2019-2020年高考化學考點突破訓練 5.2元素周期表 元素周期律.doc

2019-2020年高考化學考點突破訓練 5.2元素周期表 元素周期律1(xx天津)下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是()AA族與A族元素間可形成共價化合物或離子化合物B第二周期元素從左到右，最高正價從1遞增到7C同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大D同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強解析第A族的氫元素可以和第A族的鹵族元素形成共價化合物，第A族的金屬元素可以和第A族的鹵族元素形成離子化合物，A項正確；第二周期中O沒有最高正價，F沒有正價，B項錯誤；同主族元素中還原性強的簡單陰離子不一定能夠水解，如鹵族元素中的I不能水解，C項錯誤；如鋁為3價，鈉為1價，但鈉失電子能力比鋁強，D項錯誤。答案A2(xx全國)元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑。X元素為()AAl BPCAr DK解析具有相同電子層結構的微粒，核電荷數越大其離子半徑越小。選項A，Al3具有第二周期稀有氣體電子層結構；選項B，磷離子半徑大于負二價硫離子的半徑；選項C，Ar為稀有氣體元素，不能形成離子；選項D，K具有與鈣離子相同的電子層結構，且半徑小于負二價硫離子。答案D3(xx北京)已知33As、35Br位于同一周期。下列關系正確的是()A原子半徑：As>Cl>PB熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBrC還原性：As3>S2>ClD酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4解析A項，原子半徑As>P>Cl；B項，非金屬性Cl>Br>As，所以熱穩(wěn)定性HCl>HBr>AsH3；D項，非金屬性S>P>As，故酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4。答案C4(雙選)(xx廣東理綜)如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是()A原子半徑：Z>Y>XB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>WCWX3和水反應形成的化合物是離子化合物DY與Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應解析依據元素化合價規(guī)律可知X、Y、Z、W、R分別是氧、鈉、鋁、硫、氯元素。A項，原子半徑Na>Al>O(或Y>Z>X)；C項，SO3(WX3)和水反應生成的H2SO4為共價化合物。答案BD5aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)的電子層結構相同。關于A、B、C、D四種元素敘述正確的是()A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>CB一定都是短周期元素C單質的還原性：B>AD原子序數：B>A>C>D解析利用特殊元素驗證法，設aAn為11Na、bB(n1)為12Mg2、cCn為9F、dD(n1)為8O2。A項，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O；B項，若A、B、C、D為K、Ca、Cl、S元素也可以；C項，單質的還原性：Na>Mg；D項，原子序數：Mg>Na>F>O。答案D歸納總結微粒半徑大小比較方法特別說明以上方法僅適用于主族元素?？键c2 “位構性”之間的關系1明確四個關系式(1)電子層數周期序數(2)質子數原子序數(3)最外層電子數主族序數(4)主族元素的最高正價族序數最低負價主族序數82掌握由原子序數確定元素位置的方法首先熟記各周期0族元素原子序數，然后拿已知元素原子序數去比較。AAAAAAA0bBaAbB(1)若ba12，則B元素處于A元素的下周期A或A族，如38號元素比第四周期氪的原子序數(36)多2，故該元素處在第五周期A族。(2)若ab15，則B元素處于A元素所在周期的AA族，如49號元素比第五周期的氙(54號)原子序數少5，因此該元素處在第五周期A族。3掌握原子序數差規(guī)律(1)同周期A和A族元素原子序數之間的關系。前三周期的所有元素中相鄰元素的原子序數差值為1；第四、五周期的差值為11；第六、七周期為25。(2)同族的上下周期元素原子序數之間的關系。若為A、A的元素：原子序數的差值等于上一種元素所在周期所能夠排列的元素種類數。若為A至0族的元素：原子序數的差值等于下一種元素所在周期所能夠排列的元素種類數。特別提醒原子序數是奇數(或偶數)的主族元素，其所在主族序數必為奇數(或偶數)。題組訓練6.(xx山東)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知()WXYZA.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YBZ元素氧化物對應水化物的酸性一定強于YCX元素形成的單核陰離子還原性大于YDZ元素單質在化學反應中只表現氧化性解析由題意可知，W是N元素，X是O元素，Y是S元素，Z是Cl元素。H2S的穩(wěn)定性小于H2O的穩(wěn)定性，也小于HCl的穩(wěn)定性，A項正確；HClO的酸性弱于H2SO4的酸性，B項錯誤；S2的還原性大于O2的，C項錯誤；Cl2和H2O反應時，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，D項錯誤。答案A7(xx福建)四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是()A原子半徑Z<MBY的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱CX的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小DZ位于元素周期表中第2周期、第A族解析由題給信息可知，M為Al元素，X為Si元素，Y為N元素，Z為O元素。原子半徑Al>Si>N>O，A項正確；因為N的非金屬性比Si強，所以HNO3的酸性比H2SiO3強，B項錯誤；因為O的非金屬性比Si強，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性H2O>SiH4，C項正確；O元素位于周期表的第2周期、第A族，D項正確。答案B8(xx浙江)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內層電子數是最外層電子數的一半，則下列說法中正確的是()XYZWQA.鈉與W可能形成Na2W2化合物B由Z與Y組成的物質在熔融時能導電CW得電子能力比Q強DX有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體解析根據題意可知，X、Y、Z、W、Q分別為C、O、Si、S、Cl。A項，Na與S可形成Na2S2；B項，SiO2在熔融時不能產生自由移動的離子，故不能導電；C項，S得電子能力比Cl弱；D項，氧元素也存在同素異形體。答案A9(xx大連雙基測試)短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，它們的核電荷數之和為32，原子最外層電子數之和為10；A與C同主族，B與D同主族，A、C原子最外層電子數之和等于B原子次外層電子數，則下列敘述正確的是()AD元素處于元素周期表第3周期A族B四種元素原子半徑大小順序是A<B<C<DCB、D的最高價氧化物具有相似的物理性質和化學性質D一定條件下，B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質解析短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，且B、D同主族，所以B位于第二周期，內層電子數為2；根據A、C同主族，且A、C原子最外層電子數之和等于B原子次外層電子數知，A、C為第A族元素，C為Na；根據四種原子最外層電子數之和為10知，B、D為第A族元素，B為C，D為Si；根據四種原子的核電荷數之和為32知，A為H。選項A，D元素處于元素周期表第3周期第A族，錯誤；選項B，四種元素原子半徑大小順序是A<B<D<C，錯誤；選項C，B、D兩元素的最高價氧化物分別為CO2、SiO2，其物理性質明顯不同，錯誤；選項D,2CSiO2Si2CO,2Na2H2O=2NaOHH2，正確。答案D10(xx江西第三次聯(lián)考)下圖是主族元素甲、乙、丙、丁在周期表中的相對位置，下列關于其預測正確的是()甲乙丙丁A.單質熔沸點從高到低為：丙>丁>甲>乙B氫化物穩(wěn)定性為：乙>丁>丙>甲C可以形成的最高價態(tài)為：乙>丁>丙>甲D原子半徑從大到小為：丙>丁>甲>乙解析A項，甲、乙、丙、丁可分別為C、F、P、S四種元素，則甲的熔沸點最高，錯誤；B項，若甲、乙、丙、丁依次為C、F、P、S，CH4的穩(wěn)定性大于PH3，故錯誤；C選項，若乙為F，無正化合價，錯誤；D項正確。答案D歸納總結推斷元素在周期表位置的常用方法1根據核外電子排布規(guī)律(1)最外層電子數等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。(2)最外層有1個或2個電子，則可能是A、A族元素，也可能是副族、族元素或0族元素氦。(3)最外層電子數比次外層電子數多的元素一定位于第二周期。(4)某元素陰離子最外層電子數與次外層相同，該元素位于第三周期；若為陽離子，則位于第四周期。(5)電子層結構相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期“陰上陽下”規(guī)律。2根據稀有氣體元素的原子序數第一七周期稀有氣體元素的原子序數依次為2、10、18、36、54、86、118(第七周期若排滿)，可利用元素的原子序數與最相近稀有氣體元素原子序數的差值來推斷元素在周期表中的位置，遵循“比大小，定周期；比差值，定族數”的原則。如53號元素，由于365354，則53號元素位于第五周期，54531，所以53號元素位于54號元素左側第一格，即A族，得53號元素在元素周期表中的位置是第五周期A族。