九年級化學上冊《第五單元化學方程式》學案新人教版.doc

《九年級化學上冊《第五單元化學方程式》學案新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學上冊《第五單元化學方程式》學案新人教版.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

教學資料參考范本九年級化學上冊第五單元 化學方程式學案 新人教版撰寫人：_時 間：_課題：化學方程式教學目標：領會質量守恒定律的涵義，能用化學反應的實質解釋該定律。熟練應用化學方程式進行有關計算。重難點：用化學方程式進行計算課型：復習課導學提綱：一、基礎知識回顧質量守恒定律是化學上的一個基本定律，是自然界一切化學變化所遵循的一個普遍規(guī)律?；瘜W方程式是重要的化學用語，是學習化學的工具。1、質量守恒定律（1）內容：參加化學反應的各物質的 等于反應后生成的各物質的 。說明：質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化； 不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中； 要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。（2）實質（為什么守恒）：從分子原子觀點看，化學變化實質上是參加反應的各物質（反應物）發(fā)生了原子間的重新組合，才使反應物變成生成物。在一切化學變化中，反應前后元素（原子）的種類 ，原子的數(shù)目 ，原子的質量也 ，所以，參加反應的各物質的總質量等于反應后所有生成物的總質量。（1）碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應，反應后物質的總質量 ，因為 （2）鎂在空氣中燃燒后，物質的總質量 ，因為 問題：是不是某些化學反應不遵守質量守恒定律？ ，因此在驗證質量守恒定律時，應在 進行。（3）化學反應前后 （1）一定不變 宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質量不變（2）一定改變 宏觀：物質的種類一定變 微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變（4）質量守恒定律的應用：1在某個化學反應中：X+2O2=CO2+2H2O2，則X 的化學式是 2、綠色植物進行光合作用的過程如下： 則關于淀粉組成的說法中正確的是（ ）A.只含碳、氫元素 B.含有碳、氧、氫三種元素C.含有碳氫元素、可能含有氧元素 D.無法確定 173為了驗證質量守恒定律。甲、乙、丙三位同學各做了一個實驗。 （1）甲同學用實驗測定的數(shù)據(jù)有：木炭和坩堝的總質量mg；其燃燒后灰燼和坩堝的總質量為ng。 m和n的關系為：m n(填“”或“=”)。 （2）乙同學用實驗測定的數(shù)據(jù)有：光亮的鐵釘?shù)馁|量為xg；其生銹后的質量為了yg。 x和y的關系為：x y(填“”或“=”)。 （3）丙同學實驗測定的數(shù)據(jù)有：鋅、硫酸銅溶液和燒杯的總質量為ag；其反應后的混合物和燒杯的總質量為bg。a與b的關系為：a b(填“”或“=”)。 （4）通過對三個實驗的分析，你認為用有氣體參加或生成的化學反應來驗證質量守恒定律時，應 ，才能判定參加化學反應的反應物總質量和生成物總質量是否相等。二、化學方程式1、含義 以2H2+O2點燃2H2O為例宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2（或原子）個數(shù)比 個水分子（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）各物質間質量比（系數(shù)相對分子質量之比） 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水2、化學方程式提供的信息包括哪些物質參加反應（反應物）；通過什么條件反應：反應生成了哪些物質（生成物）；參加反應的各粒子的相對數(shù)量；反應前后質量守恒，等等。3、遵循原則：以客觀事實為依據(jù) 遵守質量守恒定律4、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ）1、下列有關化學方程式2H2+O22H2O的讀法正確的是（ ）A氫氣和氧氣生成水 B氫氣加氧氣等于水C兩個氫分子加一個氧分子等于兩個水分子 D氫氣和氧氣在點燃條件下反應生成水2、. 在反應3Cu8HNO33Cu(NO3)22X4H2O中的X的化學式是：A. N2 B. NOC. NO2 D. N2O5下列有關鐵的化學方程式中，錯誤的是( ) A3Fe+2O2Fe3O4 B2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 CFe + CuS04=FeSO4 + Cu D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 3、甲、乙、丙是三個實驗的示意圖，根據(jù)圖中所發(fā)生的化學反應現(xiàn)象及化學反應原理，進行總結歸納并回答下列問題：（1）所發(fā)生的三個反應有多個共同的特點，分別是 ； ； ； （只答四點即可）。（2）甲實驗進行時，燃燒匙中硫的狀態(tài)是 。（3）任選上述三個實驗中的一個，寫出反應的化學方程式： 。4、密閉容器內有A、B、C、D四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下： 物 質 A B C D 反應前質量/g 19.7 8.7 31.6 O4 反應后質量/g 待測 17.4 0 3.6（1）待測 （2）該反應屬于 類型的反應 3、根據(jù)化學方程式計算(1) 一般步驟：寫出正確的化學方程式；找出反應物和生成物之間的質量比；找出已知量和未知量的關系；對含雜質的反應物或生成物必須換算成其純量，然后再進行計算。為什么?列出比例求解。 （2）對于沒有直接給出純凈物質量的，應分析反應前后質量變化的原因，質量減少是因為 ，質量增加是因為 ，因此根據(jù)總結或減少的質量進行計算。1在反應2A+B=3C+D中，A和B的相對分子質量之比為5：1，已知20gA與一定質量的B恰好完全反應，生成5gD，則此反應中B和C的質量比為 。2、現(xiàn)有H2和O2共10克，點燃使之充分反應，生成7.2克水，則反應前O2質量可能是( ) A、0.8g B、3.6 g C、 6.4 g D、 9.2 g3.在反應A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應，生成4.4gC，又知D的相對分子質量為18，則A的相對分子質量為()A.23B.46C.48D.924、1.6某物質完全燃燒后，生成4.4二氧化碳和3.6水該物質的組成元素中一定含有的元素是( )A、 只含有碳元素 B、碳氧兩種元素 C、碳氫兩種元素 D、碳氫氧三種元素5.現(xiàn)有氫氣、氯酸鉀、鋅、稀硫酸、二氧化錳、氧化銅、紅磷、氧氣八種物質，從中選擇適當?shù)奈镔|，按下列要求進行反應，寫出反應的化學方程式。置換反應，有氣體生成： ；分解反應： ；化合反應，產生大量白煙： ；置換反應，有金屬單質生成： 。6、20g的石灰石與50g稀鹽酸恰好完全反應， 反應容器內剩余物質的質量是65.6g求：(1)參加反應的CaCO3的質量；(2)鹽酸的溶質質量分數(shù).三、化學反應類型1、四種基本反應類型化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應2、氧化還原反應 氧化反應：物質得到氧的反應 還原反應：物質失去氧的反應 氧化劑：提供氧的物質 還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO）3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應185 / 5