2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題十二 硫及其化合物專題演練.doc

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2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題十二 硫及其化合物專題演練1.(xx海南化學(xué)，3)0.1 mol下列氣體分別與1 L 0.1 molL1的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH最小的是()ANO2 BSO2 CSO3 DCO22(xx重慶理綜，2)下列說法正確的是()AI的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強BP的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強CAl2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)DSO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO43(xx上?；瘜W(xué)，2)下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質(zhì)的是()A過氧化鈉 B氫硫酸C硫酸亞鐵 D苯酚4(xx大綱全國卷，8)下列敘述錯誤的是()ASO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸C用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率D用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI5(xx四川理綜，9)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物?！静殚嗁Y料】(NH4)2SO4在260 和400 時分解產(chǎn)物不同?！緦嶒炋骄俊吭撔〗M擬選用下圖所示裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略)。實驗1：連接裝置ABCD，檢查氣密性，按圖示加入試劑(裝置B盛0.500 0 mol/L鹽酸70.00 mL)。通入N2排盡空氣后，于260 加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色。取下裝置B，加入指示劑，用0.200 0 mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00 mL。經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO。(1)儀器X的名稱是_。(2)滴定前，下列操作的正確順序是_(填字母編號)。a盛裝0.200 0 mol/L NaOH溶液b用0.200 0 mol/L NaOH溶液潤洗c讀數(shù)、記錄d查漏、清洗e排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面(3)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是_mol。實驗2：連接裝置ADB，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后于400 加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO，無SO。進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。(4)檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO，無SO的實驗操作和現(xiàn)象是_。(5)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是_。(6)(NH4)2SO4在400 分解的化學(xué)方程式是_。6(xx海南化學(xué)，17)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革的還原劑，它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。回答下列問題：(1)b中反應(yīng)的離子方程式為_，c中的試劑為_。(2)反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是_。(3)d中的試劑為_。(4)實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_(寫出兩條)。(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入SO2不能過量，原因是_?？键c專練12硫及其化合物一年模擬試題精練1.(xx西安質(zhì)檢，6)將SO2分別通入下列4種溶液中，有關(guān)說法正確的是()A試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性B試管b中溶液褪色，說明SO2具有強氧化性C試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2具有還原性D試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸2(xx沈陽調(diào)研，9)向紅色溶液X中通入氣體Y，溶液逐漸褪色，下列對X、Y的推斷正確的是()A若X為品紅溶液，則Y一定是Cl2或SO2B若X為含酚酞的氫氧化鈉溶液，則Y可能是SO2C若X為含KSCN的氯化鐵溶液，則Y一定是HID若X為含硫酸氫鈉的石蕊溶液，則Y可能是SO23(xx蘭州質(zhì)檢，11)常溫下，某同學(xué)設(shè)計實驗驗證H2SO3的酸性強于H2CO3，他的下列實驗設(shè)計不能達到目的的是()選項實驗設(shè)計實驗結(jié)果A將SO2氣體和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即測定兩溶液的pH前者的pH小于后者的B測定相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液的pH前者的pH小于后者的C將CO2氣體依次通過NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品紅溶液品紅溶液不褪色D將SO2氣體依次通過NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁4.(xx銀川調(diào)研，8)某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示。下列說法不正確的是()AX中可能含有2種鹽Ba是SO3CY主要含有(NH4)2SO4D(NH4)2S2O8中S的化合價不可能為7價5(xx河北石家莊期末，16)某研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論正確的是()A銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體不是CuSO4B加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C黑色物質(zhì)可能是CuOD黑色物質(zhì)中一定含有元素Cu和S6(xx西安模擬)已知三氧化硫的部分性質(zhì)如下表所示：熔點沸點溶解性狀態(tài)及顏色16.844.8溶解于水生成硫酸，放出熱固體為無色；液體為無色透明油狀某興趣小組選用下列裝置制備SO3，并探究SO3的性質(zhì)。請回答下列問題： (1)請選擇必要的裝置，按照氣流的方向連接儀器順序為_(填寫儀器接口的字母編號)。(2)裝置F中盛裝濃硫酸的儀器名稱是_，裝置F的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)下列關(guān)于裝置B的作用的說法正確的是_(填字母序號)。a裝置B中濃硫酸是SO2與O2反應(yīng)的催化劑 b使反應(yīng)物SO2與O2混合均勻c除去SO2和O2中混有的水蒸氣 d便于觀察通入SO2和O2的速率，以便控制反應(yīng)物的量(4)裝置A中的現(xiàn)象是_，裝置C的作用是_。(5)試設(shè)計一個實驗，檢驗裝置A中生成的物質(zhì)，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象：_。參考答案考點專練12硫及其化合物【兩年高考真題演練】1CA項，0.1 mol NO2與0.1 mol NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，生成的NaNO2是弱酸強堿鹽，發(fā)生水解使溶液呈堿性；B項，0.1 mol SO2與0.1 mol NaOH恰好反應(yīng)生成NaHSO3，由于HSO的電離程度大于HSO的水解程度，故溶液呈酸性。C項，0.1 mol SO3與0.1 mol NaOH恰好反應(yīng)生成NaHSO4，該鹽是強酸強堿的酸式鹽，完全電離使溶液顯酸性，相當(dāng)于一元強酸，所以其酸性比NaHSO3溶液強，其pH更??；D項，0.1 mol CO2與0.1 mol NaOH恰好反應(yīng)生成NaHCO3，由于HCO的水解大于HCO的電離，溶液呈堿性。故選C。2BA項，I的原子半徑大于Br，但非金屬性弱于Br，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于HBr，錯誤；B項，P的非金屬性強于Si，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性H3PO4強于H2SiO3，正確；C項，MgO不與NaOH溶液反應(yīng)，錯誤；D項，發(fā)生反應(yīng)SO3H2OBa(NO3)2=BaSO42HNO3，HNO3氧化SO2得H2SO4，所以無BaSO3沉淀，錯誤。3AA項，過氧化鈉和空氣中二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)而變質(zhì)(2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、2Na2O22H2O=4NaOHO2)，與氧氣無任何關(guān)系，A正確；B項，氫硫酸易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)(2H2SO2=2S2H2O)，B錯誤；C項，硫酸亞鐵中的鐵元素顯2價，易被空氣中的氧氣氧化生成3價而變質(zhì)，C錯誤；D項，苯酚中的酚羥基易被空氣中的氧氣氧化而顯粉紅色，D錯誤。4BA項，SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色均是因為發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，正確；B項，乙酸乙酯在NaOH溶液中會水解，錯誤；C項，用飽和食鹽水代替水跟電石反應(yīng)，可減緩乙炔產(chǎn)生的速率，正確；D項，AgNO3與KCl反應(yīng)產(chǎn)生白色AgCl沉淀，AgNO3與KI反應(yīng)產(chǎn)生黃色AgI沉淀，正確。5解析實驗1：反應(yīng)過程中C中品紅溶液不褪色說明(NH4)2SO4在260 下分解沒有SO2生成。(1)儀器A是圓底燒瓶。(2)滴定管在使用前首先檢查是否漏水，然后用蒸餾水清洗，再用待裝溶液潤洗，隨后裝入溶液排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面至零刻度線或零刻度線以下，最后讀數(shù)并記錄；(3)根據(jù)化學(xué)方程式HClNaOH=NaClH2O可知，裝置B吸收NH3后剩余的HCl的物質(zhì)的量為0.200 0 mol/L0.025 00 L0.005 mol，又由化學(xué)方程式HClNH3=NH4Cl可知，吸收NH3的物質(zhì)的量為n(NH3)n(HCl)0.500 0 mol/L0.070 00 L0.005 mol0.03 mol。實驗2：裝置D內(nèi)溶液中有SO，沒有SO，則說明D中存在Na2SO3和NaOH，故向D的溶液中加入BaCl2溶液時產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀鹽酸，若白色沉淀完全溶解，則可證明裝置D內(nèi)溶液中有SO，沒有SO，由此可知(NH4)2SO4在400 時分解有SO2生成，又由(NH4)2SO4在400 時完全分解無殘留物，說明生成物全部是氣體，SO轉(zhuǎn)化為SO2的過程中S元素的化合價降低，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，NH中N元素的化合價必定升高，由于氣體產(chǎn)物中沒有氮氧化物，故一定有N2生成；又由于A、D之間的導(dǎo)管中有少量的白色固體生成，則該白色固體為銨鹽，故氣體產(chǎn)物中還有氨氣生成，由此可知(NH4)2SO4在400 時完全分解的化學(xué)方程式為3(NH4)2SO44NH3N23SO26H2O，由于D裝置中的NaOH溶液不能吸收NH3，故裝置B中的鹽酸吸收的是NH3。答案(1)圓底燒瓶(2)dbaec(3)0.03(4)取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量的稀鹽酸后，沉淀完全溶解，放出無色刺激性氣體(5)NH3(或氨氣)(6)3(NH4)2SO44NH3N23SO26H2O6解析根據(jù)裝置圖可知，最左側(cè)裝置是制備SO2，中間裝置用來制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，右側(cè)裝置是尾氣處理裝置(吸收SO2)。(1)b用來制備SO2，實驗室常用亞硫酸鈉(或亞硫酸氫鈉)和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水，離子方程式為SO2H=SO2H2O或HSOH=SO2H2O；根據(jù)制取硫代硫酸鈉(Na2S2O3)的化學(xué)方程式2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2，可知c中試劑為硫化鈉和碳酸鈉混合溶液。(2)因為SO2具有氧化性，溶液中存在S2，所以二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S。(3)d是尾氣處理裝置(吸收SO2)，所以d中盛放的試劑是NaOH溶液。(4)控制SO2生成速率，可以采取控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸的濃度)的方法。(5)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)屬于強堿弱酸鹽，與酸容易發(fā)生反應(yīng)(S2O2H=SSO2H2O)，若SO2過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉(Na2S2O3)就發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品質(zhì)量減少。答案(1)SO2H=SO2H2O(或HSOH=SO2H2O)硫化鈉和碳酸鈉混合溶液(2)硫(3)NaOH溶液(4)控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸的濃度等)(5)若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解【一年模擬試題精練】1CA項錯誤，試管a中實驗可以證明SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)；B項錯誤，試管b中品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性；C項正確，試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2被氧化成SO，即說明SO2具有還原性；D項錯誤，試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，是因為SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成了SO，SO與Ba2作用生成BaSO3沉淀，但該沉淀能被稀硝酸氧化成BaSO4沉淀，并不能看到沉淀溶解。2B選項A，能使品紅溶液褪色的氣體有氯氣、二氧化硫、臭氧等；選項B，過量的SO2通入NaOH溶液，可導(dǎo)致溶液褪色；選項C，HI、二氧化硫等還原性氣體都能將Fe3還原為Fe2，使溶液紅色褪去；選項D，二氧化硫不能使石蕊溶液褪色，也不能與硫酸氫鈉反應(yīng)。3A通過測定pH來比較H2SO3和H2CO3的酸性強弱，酸的濃度必須相等，由于SO2的溶解度遠大于CO2，兩飽和溶液的濃度不相等，故A項不能達到目的；根據(jù)酸越弱其對應(yīng)的鹽越易水解的規(guī)律，相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，前者的pH小于后者的，說明其對應(yīng)酸的酸性H2SO3H2CO3，B項能達到目的；通過復(fù)分解反應(yīng)中強酸制弱酸的原理說明酸性：H2SO3H2CO3，或H2CO3H2SO3，C、D項可達到目的。4BA項正確，SO2與氨水作用可生成(NH4)2SO3和NH4HSO3；B項錯誤，a是SO2；C項正確，(NH4)2SO3、NH4HSO3與足量硫酸反應(yīng)生成(NH4)2 SO4；D項正確，硫元素的最高化合價為6價。5D剩余固體倒入盛有少量水的燒杯中，所得溶液為藍色，說明白色固體是CuSO4，A項錯誤；CuO能與硫酸反應(yīng)而溶解，所以黑色固體不是CuO，C項錯誤；加濃硝酸后黑色固體物質(zhì)溶解，溶液呈藍色，且加BaCl2溶液后有白色沉淀BaSO4生成，所以黑色固體中一定含有元素Cu和S，B項錯誤、D項正確。 6解析(1)裝置F產(chǎn)生的SO2進入裝置B進行干燥，同時與O2混合后進入裝置D中，在催化劑V2O5和加熱的條件下反應(yīng)生成SO3，再通入A裝置進行收集，沒有完全反應(yīng)的SO2通入C裝置被NaOH溶液吸收。(2)裝置F中盛裝濃硫酸的儀器是分液漏斗；濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成SO2、H2O和Na2SO4。(3)裝置B能夠使兩種反應(yīng)物氣體混合均勻，同時可以除去反應(yīng)物中混有的水蒸氣。為使反應(yīng)能夠順利進行，還需要控制通入氣體的速率，可通過觀察裝置B中產(chǎn)生氣泡的多少快慢進行控制。 (4)在冰水的冷卻下，SO3成為固體，附著在裝置A的試管內(nèi)壁上；SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故逸出的氣體中含有SO2，需要用堿液吸收。答案(1)kcdghabfe(其中g(shù)和h順序可以顛倒，其他不能顛倒) (2)分液漏斗Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O(3)b、c、d(4)試管內(nèi)壁附著有無色固體吸收未完全反應(yīng)的SO2，防止造成污染(5)在試管中加入少量水，片刻后用手觸摸試管外壁，試管較熱或發(fā)燙(或在試管中滴加BaCl2溶液，觀察到白色沉淀，然后滴加稀鹽酸，沉淀不溶解等)