2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 氧化還原反應(yīng)達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題.doc
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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 氧化還原反應(yīng)達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題一、單項(xiàng)選擇題:每小題4分,共48分1下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是(D)ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑 B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮 D實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備N(xiāo)H32下列說(shuō)法正確的是(D)A陽(yáng)離子只有氧化性,陰離子只有還原性B失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)C得到電子越多的氧化劑,其氧化性就越強(qiáng)D要實(shí)現(xiàn)Fe2到Fe3的轉(zhuǎn)化,必須加入氧化劑【解析】Fe2具有還原性,ClO、MnO具有氧化性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;稀有氣體原子既難得電子,又難失電子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氧化性強(qiáng)弱是依據(jù)得電子的能力強(qiáng)弱,而不是得電子數(shù)的多少,C項(xiàng)不正確。3下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為12的是(D)A3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2OB2CH3COOHCa(ClO)2=2HClOCa(CH3COO)2CI22NaClO3=2NaIO3Cl2D4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O【解析】:A項(xiàng)氧化劑和還原劑均為S,物質(zhì)的量之比為21;B項(xiàng)為非氧化還原反應(yīng);C項(xiàng)NaClO3和I2分別為氧化劑和還原劑,物質(zhì)的量之比為21,D項(xiàng)MnO2和HCl分別為氧化劑和還原劑,4 mol HCl中有2 mol表現(xiàn)出還原性,另外2 mol表現(xiàn)出酸性,即氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為12。4在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中,有一主要反應(yīng):CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S,反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol。下列說(shuō)法正確的是(D)A反應(yīng)中硫元素被氧化,所有鐵元素均被還原B氧化劑是Fe3,氧化產(chǎn)物是Cu2C反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x molD反應(yīng)結(jié)束后,測(cè)得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為y mol,則原Fe3的總物質(zhì)的量為(yx) mol【解析】:CuFeS2中Cu、Fe均為2價(jià),S為2價(jià),F(xiàn)e3為氧化劑,CuFeS2為還原劑,S為氧化產(chǎn)物,A、B錯(cuò)誤。生成x mol單質(zhì)硫時(shí)轉(zhuǎn)移2x mol電子,C錯(cuò)誤。生成x mol單質(zhì)硫,則參加反應(yīng)的Fe3的物質(zhì)的量為2x mol,生成n(Cu2)x mol,n(Fe2)x mol,溶液中剩余n(Fe3)yxx(y3x)mol,則原Fe3的總物質(zhì)的量n(Fe3)(yx) mol。5已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物,在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平):GQNaCl QH2OXH2YNaOHGQH2O ZNaOHQXH2O這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是(A)AG、Y、Q、Z、X BX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、G DG、Q、Y、Z、X【解析】:由得出Q價(jià)態(tài)高于G,因?yàn)镚必介于Q和1價(jià)的Cl之間,1價(jià)為氯元素的最低價(jià);將該結(jié)論引用到,Y介于Q與G之間,故有Q價(jià)態(tài)高于Y,Y價(jià)態(tài)高于G;分析:H2O中的H化合價(jià)降低,則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素,化合價(jià)必升高,則得出X價(jià)態(tài)高于Q;最后分析:Z介于Q、X之間,則X價(jià)態(tài)高于Z,Z價(jià)態(tài)高于Q。6.衛(wèi)生部發(fā)出公告,自2012年5月1日起,禁止在面粉生產(chǎn)中添加過(guò)氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列對(duì)于過(guò)氧化鈣(CaO2)的敘述錯(cuò)誤的是 (C)ACaO2具有氧化性,對(duì)面粉可能具有增白作用BCaO2中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為11CCaO2與水反應(yīng)時(shí),每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子4 molDCaO2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO22CO2=2CaCO3O2【解析】:2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2反應(yīng)中CaO2既是氧化劑又是還原劑,氧元素從1價(jià)變?yōu)?價(jià),產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子2 mol。故C不正確。7下列說(shuō)法正確的是(B)A根據(jù)反應(yīng)CuH2SO4CuSO4H2可推知Cu的還原性比H2的強(qiáng)B在反應(yīng)CaH22H2O=Ca(OH)22H2中,水作氧化劑C反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是31D因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性,所以置換反應(yīng)I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能發(fā)生【解析】:電解過(guò)程是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng),不能根據(jù)電解方程式來(lái)判斷物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)中發(fā)生氫元素的歸中反應(yīng),水中的氫元素化合價(jià)降低,水作氧化劑,正確;C項(xiàng)中氮元素發(fā)生歧化反應(yīng),氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是12,錯(cuò)誤;D項(xiàng)中碘單質(zhì)將5價(jià)的氯元素還原為氯氣,說(shuō)明碘單質(zhì)的還原性強(qiáng)于氯氣的,遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律,錯(cuò)誤。8若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O,則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為(B)A14 B12C21 D41【解析】:配平該反應(yīng):3(NH4)2SO43SO24NH3N26H2O,從而推斷出化合價(jià)變化和未變化的N原子個(gè)數(shù)之比為12。9下列說(shuō)法正確的是(B)A根據(jù)反應(yīng)CuH2SO4CuSO4H2可推知Cu的還原性比H2的強(qiáng)B在反應(yīng)CaH22H2O=Ca(OH)22H2中,水作氧化劑C在反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是31D因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性,所以置換反應(yīng)I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能發(fā)生【解析】:B項(xiàng)中發(fā)生氫元素的歸中反應(yīng),水中的氫元素化合價(jià)降低,水作氧化劑,正確。10下列說(shuō)法正確的是(B)A根據(jù)反應(yīng)CuH2SO4CuSO4H2可推知Cu的還原性比H2的強(qiáng)B在反應(yīng)CaH22H2O=Ca(OH)22H2中,水作氧化劑C反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是31D因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性,所以置換反應(yīng)I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能發(fā)生【解析】:電解過(guò)程是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng),不能根據(jù)電解方程式來(lái)判斷物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)中發(fā)生氫元素的歸中反應(yīng),水中的氫元素化合價(jià)降低,水作氧化劑,正確;C項(xiàng)中氮元素發(fā)生歧化反應(yīng),氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是12,錯(cuò)誤;D項(xiàng)中碘單質(zhì)將5價(jià)的氯元素還原為氯氣,說(shuō)明碘單質(zhì)的還原性強(qiáng)于氯氣,遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律,錯(cuò)誤。11在一定條件下,下列微粒的還原性順序?yàn)镃lBrFe2ISO2,由此判斷以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是(C)A2Fe3 SO22H2O=2Fe2SO4HB2Fe2Cl2=2Fe32ClC2Br4HSO=SO2Br22H2ODI2 SO2 2H2O=4HSO2I【解次】:由題意“ClBrFe2ISO2”,知還原性BrSO2,C項(xiàng)違背氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律,正確的寫(xiě)法應(yīng)為SO2Br22H2O=2Br4HSO。12根據(jù)表中信息,判斷下列敘述中正確的是(A)序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2/Fe3、Br2KClO3濃鹽酸/Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2B反應(yīng)中,當(dāng)只有少量Cl2時(shí),反應(yīng)可表示為Cl2 Fe2=Fe3 2ClC表中組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6eD表中組反應(yīng)的離子方程式為2MnO 3H2O26H=2Mn2 4O2 6H2O【解析】:Cl2與FeBr2反應(yīng),Cl2少量時(shí),只氧化Fe2;足量時(shí),可氧化Fe2和Br,A正確。 二、非選擇題:本題包括4小題,共58分13(10分)亞硝酸鈉(NaNO2)因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。(1)NaNO2中毒的原理是NaNO2可將人體血紅蛋白中的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3,生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣的結(jié)合能力,反應(yīng)過(guò)程中Fe2發(fā)生_反應(yīng),說(shuō)明亞硝酸鈉具有_性;誤食亞硝酸鈉中毒,可服維生素C緩解,說(shuō)明維生素C具有_性。(2)已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。上述反應(yīng)中氧化劑是_。根據(jù)上述反應(yīng),鑒別NaNO2和NaCl??蛇x用的物質(zhì)有水、碘化鉀淀粉試紙、淀粉、白酒、食醋,你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有_(填序號(hào))。【答案】:(1)氧化氧化還原 (2)NaNO2 【解析】:(1)Fe2化合價(jià)升高被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),NaNO2呈現(xiàn)氧化性;維生素C可以緩解NaNO2中毒,說(shuō)明其有還原性。(2)NaNO2中氮元素的化合價(jià)降低,作氧化劑。根據(jù)上述反應(yīng),NaNO2在酸性溶液中,能將I氧化成I2,淀粉遇I2變藍(lán)色,故必須選用的物質(zhì)有。14(17分)(1)在淀粉碘化鉀溶液中,滴加少量次氯酸鈉堿性溶液,立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色,這是因?yàn)開(kāi),離子方程式為_(kāi)。在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中,滴加亞硫酸鈉堿性溶液,發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失,這是因?yàn)開(kāi),離子方程式是_。對(duì)比和實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果,將I2、ClO、SO按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為_(kāi)。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明以下事實(shí)并寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式。濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)。氯化鐵溶液中Fe3的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2強(qiáng)。鐵的還原性比銅強(qiáng)。【答案】:(1)NaClO將KI氧化生成了I2 ClO2IH2O=I2Cl2OH (3分)I2被Na2SO3還原生成了I SOI22OH=SO2IH2O(3分)ClOI2SO (2分)(2)Cu與濃H2SO4在加熱時(shí)反應(yīng)而與稀H2SO4在加熱時(shí)不反應(yīng)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O (3分)Cu與FeCl3溶液能反應(yīng) 2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2 (3分)Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu FeCuSO4=FeSO4Cu(合理即可)(3分)【解析】:(2)可根據(jù)Cu和濃H2SO4加熱反應(yīng),而Cu和稀H2SO4加熱也不反應(yīng)來(lái)證明。可利用氧化還原方程式來(lái)證明。15(14分)硫、氯的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。(1)將硫鐵礦和焦炭按物質(zhì)的量比32混合放在煉硫爐中,通入適量空氣中,發(fā)生下列燃燒反應(yīng):FeS2CO2Fe3O4COS。請(qǐng)配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式:_。生成3 mol硫,被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量為_(kāi)。(2)鹽酸是應(yīng)用廣泛的酸之一,它具有:a.酸性;b.氧化性;c.還原性;d.揮發(fā)性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:濃鹽酸長(zhǎng)時(shí)間露置在空氣中,溶液的質(zhì)量減輕,鹽酸表現(xiàn)了_(填序號(hào))。實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣,鹽酸表現(xiàn)了_(填序號(hào)),反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。用鹽酸除去鐵表面的鐵銹,鹽酸表現(xiàn)了_(填序號(hào)),反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。被還原的元素是_,還原劑是_,氧化產(chǎn)物是_。【答案】:(1)3FeS22C3O2=Fe3O42CO6S (2分)2.5 mol(2分)(2)d(1分)ab(1分)Zn2H=Zn2H2 (2分)a(1分)Fe2O36H=2Fe33H2O(2分)MnHClCl2 (共3分)【解析】:(1)根據(jù)電子得失守恒和原子守恒,配平可得:3FeS22C3O2=Fe3O42CO6S,被氧化的物質(zhì)為FeS2和C,根據(jù)化學(xué)方程式可知,當(dāng)生成3 mol硫時(shí),消耗FeS2和C的物質(zhì)的量為1.5 mol1 mol2.5 mol。(2)濃鹽酸易揮發(fā),露置在空氣中溶質(zhì)揮發(fā)使溶液的質(zhì)量減輕。鹽酸與金屬鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn2HCl=ZnCl2H2,其中H化合價(jià)下降,表現(xiàn)出氧化性,Cl化合價(jià)不變,與氧化產(chǎn)物結(jié)合形成鹽,表現(xiàn)出酸性。鹽酸與金屬氧化物反應(yīng)時(shí),沒(méi)有改變金屬離子的化合價(jià),表現(xiàn)出酸性。結(jié)合反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化合價(jià)變化情況可確定,Mn從7價(jià)下降至2價(jià),被還原;HCl中1價(jià)的氯部分化合價(jià)升高作還原劑;HCl被氧化得到氧化產(chǎn)物Cl2。16(17分)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2和I的混合溶液中,探究Fe2和I的還原性強(qiáng)弱。提出假設(shè)假設(shè)1:Fe2還原性比I強(qiáng)。假設(shè)2:I還原性比Fe2強(qiáng)。驗(yàn)證假設(shè)選擇幾種裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):(1)實(shí)驗(yàn)必需的裝置是A_(按Cl2氣流方向的順序填寫(xiě))。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后,控制通入氯氣的量,當(dāng)通入少量氯氣時(shí),通過(guò)觀察混合溶液顏色的變化_(填“能”或“不能”)判斷反應(yīng)的先后順序。(3)請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑?xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量反應(yīng)后的混合溶液分別置于A、B兩試管中:往A中滴加_溶液;往B中滴加_溶液A:_,B:_,則假設(shè)1成立A:_,B:_,則假設(shè)2成立(4)為了實(shí)驗(yàn)成功,必須控制各物質(zhì)的量。該小組稱取1.52 g FeSO4固體,同時(shí)稱取1.66 g KI固體,溶于水中配成混合溶液。為了驗(yàn)證上述假設(shè),通入的Cl2體積最多不能超過(guò)_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。思考與交流(5)有同學(xué)質(zhì)疑,上述實(shí)驗(yàn)中Cl2量很難控制,無(wú)法驗(yàn)證Fe2和I反應(yīng)的先后順序。于是提出另一方案:往KI溶液中滴入_溶液,如果能發(fā)生反應(yīng),即可證明I的還原性強(qiáng)于Fe2?!敬鸢浮浚?1)CE (2分) (2)不能(2分)(3)(每空1分,共6分)實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量反應(yīng)后的混合溶液分別置于A、B兩試管中:往A中滴加KSCN溶液;往B中滴加淀粉溶液A:變紅色,B:不變色,則假設(shè)1成立A:不變色,B:變藍(lán)色,則假設(shè)2成立(4)0.112 (4分)(5)FeCl3(合理即可)(3分)【解析】:(1)Cl2中的水蒸氣、HCl不影響Cl2與Fe2、I的反應(yīng),故不必除去,但尾氣要進(jìn)行處理,故必需的裝置是ACE。(2)因?yàn)镕e2、I被Cl2氧化后生成的Fe3、I2溶液均顯黃色,故不能通過(guò)觀察溶液顏色變化判斷反應(yīng)的先后順序。(3)檢驗(yàn)Fe3一般選用KSCN溶液,檢驗(yàn)I2一般選用淀粉溶液。然后根據(jù)A、B試管中的顏色變化判斷假設(shè)1、2的正確性。(4)1.52 g FeSO4固體的物質(zhì)的量為0.01 mol,1.66 g KI固體的物質(zhì)的量也是0.01 mol,與Cl2的反應(yīng)分別為2Fe2Cl2=2Fe32Cl,2ICl2=I22Cl,故通入的氯氣的物質(zhì)的量不能超過(guò)0.005 mol,即0.112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(5)可直接利用2Fe32I=I22Fe2,判斷I與Fe2的還原性強(qiáng)弱。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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