2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三板塊 專題八 水溶液中的離子平衡 跟蹤檢測(cè)（二十五）鹽類水解的應(yīng)用.doc

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2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三板塊 專題八 水溶液中的離子平衡 跟蹤檢測(cè)（二十五）鹽類水解的應(yīng)用1下列離子方程式書寫正確的是()A次氯酸鈉水解：ClOH2O=HClOOHB硫氫化鈉的水解：HSH2OH3OS2C實(shí)驗(yàn)室用飽和FeCl3與沸水制Fe(OH)3膠體：Fe33H2OFe(OH)33HD硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3解析：選DA項(xiàng)，ClO水解應(yīng)用可逆號(hào)；B項(xiàng)，實(shí)際上是HS的電離方程式；C項(xiàng)，用FeCl3溶液制得Fe(OH)3膠體是穩(wěn)定的，不可逆的，應(yīng)用“=”連接，F(xiàn)e33H2O= Fe(OH)3(膠體)3H；D項(xiàng)，Al3與AlO水解互促而徹底反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀。2下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是()ACOH2OHCOOH熱的純堿溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H明礬凈水CTiCl4(x2)H2O(過(guò)量)TiO2xH2O4HCl制備TiO2xH2ODSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉解析：選D熱的純堿溶液堿性增強(qiáng)、去污能力增強(qiáng)；Al3水解生成Al(OH)3膠體，吸附水中的懸浮物，具有凈水作用；TiCl4與H2O作用水解可以制得納米材料TiO2xH2O，A、B、C項(xiàng)正確；SnCl2易水解，配制SnCl2溶液時(shí)若加入NaOH溶液，會(huì)促進(jìn)SnCl2水解而生成Sn(OH)Cl或Sn(OH)2沉淀，配制SnCl2溶液應(yīng)將SnCl2固體溶于濃鹽酸中，再稀釋至所需濃度，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()ANa2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4) CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH) D物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO)2c(H)2c(OH)c(CH3COOH)解析：選BA項(xiàng)，Na2S兩級(jí)水解，則c(Na)c(OH)c(HS)c(H2S)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)是Na2C2O4溶液的質(zhì)子守恒式，正確；C項(xiàng)，Na2CO3溶液的電荷守恒式為c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)c(HCO)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒得c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)、根據(jù)物料守恒得c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，兩式聯(lián)立得2c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(OH)，錯(cuò)誤。40.02 molL1HCN溶液與0.02 molL1 NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中c(CN)c(CN)c(OH)c(H)Bc(HCN)c(CN)0.04 molL1Cc(OH)c(H)c(HCN)Dc(CN)c(HCN)解析：選A電荷守恒關(guān)系式為c(Na)c(H)c(OH)c(CN)，由c(CN)c(Na)，得c(H)c(OH)，A項(xiàng)正確；兩溶液等體積混合后，c(HCN)c(CN)0.02 molL1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由電荷守恒關(guān)系式：c(Na)c(H)c(OH)c(CN)和物料守恒式：2c(Na)c(HCN)c(CN)0.02 molL1，可得，c(OH)c(HCN)c(CN)c(H)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；混合溶液中存在：HCNHCN，CNH2OHCNOH，由于c(H)c(OH)，說(shuō)明HCN的電離程度小于CN的水解程度，即c(CN)c(HSO)解析：選BD用0.1 molL1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1H2SO3溶液，a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為H2SO3和NaHSO3，pH1.85pKa1，則c(H2SO3)c(HSO)，溶液體積大于20 mL，則c(H2SO3)c(SO)c(HSO)2c(H2SO3)c(SO)0.1 molL1，故A錯(cuò)誤；b點(diǎn)恰好反應(yīng)生成NaHSO3，溶液中質(zhì)子守恒為c(H2SO3)c(H)c(SO)c(OH)，故B正確；c點(diǎn)pH7.19pKa2，則c(HSO)c(SO)，溶液中電荷守恒c(Na)c(H)c(HSO)c(OH)2c(SO)，即c(Na)3c(HSO)c(OH)c(H)，因?yàn)槿芤猴@堿性，故c(OH)c(H)0，故c(Na)3c(HSO)，故C錯(cuò)誤；d點(diǎn)恰好反應(yīng)生成Na2SO3，由于SO水解，故c(Na)c(SO)c(HSO)，故D正確。8.常溫下，向20 mL 0.2 molL1H2A溶液中滴加0.2 molL1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖所示(代表H2A，代表HA，代表A2)。下列說(shuō)法正確的是()AH2A在水中的電離方程式為H2A=HHA、HAHA2B向NaHA溶液中加水，HA的電離度增大、溶液的pH減小CV(NaOH)20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)DV(NaOH)30 mL時(shí)，溶液中存在如下關(guān)系：2c(H)2c(OH)c(A2)3c(H2A)c(HA)解析：選CD由圖示可以看出，在溶液中能同時(shí)存在H2A、HA、A2，故H2A為二元弱酸，兩級(jí)電離都是可逆的，A錯(cuò)誤；當(dāng)加入20 mL NaOH時(shí)，恰好生成NaHA，由圖示可看出，在溶液中n(A2)n(H2A)，故HA的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，加水能促進(jìn)電離，但溶液的酸性變?nèi)?，pH增大，B錯(cuò)誤，C正確；當(dāng)加入30 mL NaOH溶液時(shí)，溶液中的電荷守恒式為c(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)，溶液中的物料守恒式為2c(Na)3c(HA)c(A2)c(H2A)，將物料守恒式代入電荷守恒式可知D項(xiàng)式子正確。9常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )A將濃度均為0.10 molL1的CH3COONH4與CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO)c(Na)c(NH)c(OH)B. 向0.10 molL1CH3COONa溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性：c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)C將0.10 molL1KHC2O4和0.10 molL1K2C2O4溶液等體積混合所得溶液中：2c(K)3c(C2O)3c(HC2O)D向0.10 molL1 CH3COONa溶液中通入HCl至pH7：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)解析：選AD由于NH能水解，故溶液中c(Na)c(NH)，A正確；溶液中的電荷守恒式為c(Cl)c(OH)c(CH3COO)c(Na)c(H)，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(OH)c(H)，則c(Cl)c(CH3COO)c(Na)，c(Na)c(Cl)，B錯(cuò)誤；溶液中的物料守恒式為2c(K)3c(C2O)3c(HC2O)3c(H2C2O4)，C錯(cuò)誤；由題意知，c(H)c(OH)，HCl不足，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl、CH3COOH和CH3COONa，由電荷守恒可知，c(Na)c(CH3COO)c(Cl)，由物料守恒可知，c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，則c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)，D正確。10(xx常州一模)已知H2C2O4是二元弱酸，NaHC2O4溶液顯酸性。25 時(shí)，將a molL1 H2C2O4溶液與b molL1NaOH溶液等體積混合(0a0.1,0c(HC2O)c(H2C2O4)c(OH)Ca2b時(shí)，2c(Na)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)Da3b時(shí)，c(Na)c(H)c(HC2O)c(C2O)c(OH)解析：選ACab時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有NaHC2O4，根據(jù)質(zhì)子守恒可知A正確；a時(shí)，恰好反應(yīng)生成Na2C2O4，由于C2O存在著兩級(jí)水解，且每級(jí)水解均產(chǎn)生OH，故溶液中c(OH)c(HC2O)，B錯(cuò)誤；a2b時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為等濃度的H2C2O4和NaHC2O4，根據(jù)物料守恒可知C正確；D項(xiàng)為溶液中的電荷守恒式，c(C2O)的系數(shù)應(yīng)為2，D錯(cuò)誤。11常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )A0.1 molL1CH3COONa溶液與0.1 molL1CaCl2溶液等體積混合：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)B少量Cl2通入過(guò)量冷的0.1 molL1NaOH溶液中：c(Na)c(HClO)c(ClO)c(Cl)C0.1 molL1CH3COONa溶液與0.1 molL1HCl溶液混合至pH7：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)D0.2 molL1NH3H2O溶液與0.1 molL1HCl溶液等體積混合：c(Cl)c(H)c(NH3H2O)c(OH)解析：選CDCH3COONa溶液中的物料守恒式為c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，CaCl2不能水解，物料守恒式為2c(Ca2)c(Cl)，A項(xiàng)式子中c(Ca2)的系數(shù)應(yīng)為2，A錯(cuò)誤；由于Cl2少量，溶液中c(Na)c(HClO)c(ClO)c(Cl)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)溶液中的電荷守恒式為c(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)，溶液的pH7時(shí)，c(H)c(OH)，故c(Na)c(Cl)，溶液中物料守恒式為c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，結(jié)合電荷守恒式可知c(Cl)c(CH3COOH)，C正確；D項(xiàng)溶液中的電荷守恒式為c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)，根據(jù)Cl、N原子守恒可知溶液中c(NH)c(NH3H2O)2c(Cl)，由兩式可知D項(xiàng)正確。12.已知NaHC2O4溶液的pHc(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)Cc點(diǎn)：c(Na)c(HC2O)c(C2O)c(Cl)Dd點(diǎn)：c(OH)c(Cl)c(H)2c(H2C2O4)解析：選AD a點(diǎn)是Na2C2O4溶液，A項(xiàng)式子是溶液中的質(zhì)子守恒式，A正確；當(dāng)加入與Na2C2O4等體積的鹽酸時(shí)，根據(jù)物料守恒可知c(Cl)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)，此時(shí)溶液顯酸性，但b點(diǎn)溶液顯堿性，故加入鹽酸的體積比Na2C2O4溶液的體積小，即c(Cl)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)，B錯(cuò)誤；由于c點(diǎn)溶液顯中性，溶液中c(H)c(OH)，故C項(xiàng)式子為電荷守恒式，c(C2O)的系數(shù)應(yīng)為2，C錯(cuò)誤；d點(diǎn)溶液中的電荷守恒式為c(H)c(Na)c(Cl)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)，結(jié)合物料守恒式c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)，有c(Cl)c(OH)c(H)2c(H2C2O4)c(HC2O)，D正確。13硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為H2SO4=HHSO，HSOHSO。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)Na2SO4溶液呈_(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)，其理由是_(用離子方程式表示)。(2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)在0.10 molL1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是_(填字母)。Ac(Na)c(SO)c(HSO)c(H2SO4)Bc(OH)c(HSO)c(H)Cc(Na)c(H)c(OH)c(HSO)2c(SO)Dc(Na)2c(SO)2c(HSO)(4)若25 時(shí)，0.10 molL1的NaHSO4溶液中c(SO)0.029 molL1，則0.10 molL1的H2SO4溶液中c(SO)_(填“”或“”)0.029 molL1，其理由是_。(5)若25 時(shí)，0.10 molL1H2SO4溶液的pHlg 0.11，則0.10 molL1H2SO4溶液中c(SO)_ molL1。解析：(1)由題中信息可得，硫酸鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽，易水解生成硫酸氫鈉：Na2SO4H2ONaHSO4NaOH，所以硫酸鈉溶液呈弱堿性。(2)硫酸氫根離子部分電離，是弱酸根離子，硫酸與氯化鋇反應(yīng)的離子方程式為Ba2HSO=BaSO4H。(3)A項(xiàng)，由題意知，硫酸鈉溶液中存在的陽(yáng)離子：Na、H，陰離子：SO、OH、HSO，溶液中不存在H2SO4，錯(cuò)誤；由題意知，在硫酸鈉溶液中，物料守恒式為c(Na)2c(SO)2c(HSO)，電荷守恒式為c(Na)c(H)c(OH)c(HSO)2c(SO)，兩式相減，得質(zhì)子守恒式：c(OH)c(H)c(HSO)，B、C、D項(xiàng)正確。(4)硫酸氫鈉溶液中存在：HSOHSO，硫酸溶液中存在：H2SO4=HHSO，HSOHSO，硫酸第一步電離出來(lái)的H對(duì)第二步電離有抑制作用，使第二步電離平衡向左移動(dòng)，故同濃度的硫酸溶液中c(SO)小于硫酸氫鈉溶液中的c(SO)。(5)0.10 molL1 H2SO4溶液中c(H)0.11 molL1，由于硫酸在水中第一步完全電離，第二步部分電離，所以c(SO)0.01 molL1。答案：(1)弱堿性SOH2OHSOOH(2)Ba2HSO=BaSO4H(3)BCD(4)H2SO4溶液中存在：H2SO4=HSOH，電離出的H抑制HSO的電離(5)0.0114水體中重金屬鉛的污染問(wèn)題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2、Pb(OH)、Pb(OH)2、Pb(OH)、Pb(OH)，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：1表示Pb2，2表示Pb(OH)，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)，5表示Pb(OH)(1)Pb(NO3)2溶液中，_2(填“”“”或“”)；向該溶液中滴入氯化銨溶液后，增大，可能的原因是_。(2)向Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH8時(shí)溶液中存在的陽(yáng)離子(Na除外)有_，pH9時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：離子Pb2Ca2Fe3Mn2Cl處理前濃度/(mgL1)0.10029.80.1200.08751.9處理后濃度/(mgL1)0.00422.60.0400.05349.8上表中除Pb2外，該脫鉛劑對(duì)其他離子的去除效果最好的是_。(4)如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)主要為2EH(s)Pb2E2Pb(s)2H則脫鉛的最合適pH范圍為_(kāi)。A45 B67C910 D1112解析：(1)因?yàn)镻b(NO3)2是一種強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中存在水解平衡：2H2OPb2Pb(OH)22H，使c(Pb2)減小，所以2；滴入氯化銨溶液后，Pb2與Cl反應(yīng)生成難溶的PbCl2，導(dǎo)致Pb2濃度減小。(2)pH8時(shí)，曲線上1、2、3表示的物質(zhì)共存，所以此時(shí)溶液中存在的陽(yáng)離子(Na除外)有Pb2、Pb(OH)和H。pH9時(shí)，曲線2、3表示的物質(zhì)共存，由圖可知Pb(OH)2的濃度分?jǐn)?shù)比Pb(OH)的大，并且前者增大，后者減小，所以主要反應(yīng)是生成Pb(OH)2，離子方程式為Pb(OH)OHPb(OH)2。(3)分析比較表中所給數(shù)據(jù)可知Cu2、Mn2、Cl的濃度都降低不到原濃度的，而Fe3卻降低為原濃度的，故對(duì)Fe3的去除效果最好。(4)由所給平衡可知，要使脫鉛效果好，鉛應(yīng)以Pb2的形式存在，pH7，而c(H)增大時(shí)2EH(s)Pb2E2Pb(s)2H又會(huì)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H)不宜過(guò)大，所以脫鉛最適宜的pH為67。答案：(1)Pb2與Cl反應(yīng)，Pb2濃度減小(2)Pb2、Pb(OH)、HPb(OH)OHPb(OH)2 (3)Fe3(4)B