2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三板塊 專題八 水溶液中的離子平衡 跟蹤檢測(cè)(二十三)弱電解質(zhì)的電離.doc
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2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三板塊 專題八 水溶液中的離子平衡 跟蹤檢測(cè)(二十三)弱電解質(zhì)的電離1在0.1 molL1氨水中存在平衡:NH3H2ONH3H2ONHOH。下列敘述中正確的是()A加入少量濃鹽酸,鹽酸與NH3反應(yīng)生成NH4Cl,使NH3濃度減小,NH濃度增大,平衡逆向移動(dòng) B加入少量NaOH固體,OH與NH結(jié)合生成NH3H2O,使NH濃度減小,平衡正向移動(dòng)C加入少量0.1 molL1NH4Cl溶液,電離常數(shù)不變,溶液中c(OH)減小D加入少量MgSO4固體,溶液pH增大解析:選C加入少量濃鹽酸,首先發(fā)生HOH=H2O,使OH濃度降低,平衡正向移動(dòng);加入少量NaOH固體,使OH濃度升高,平衡逆向移動(dòng);加入少量NH4Cl溶液,使NH濃度升高,平衡逆向移動(dòng),溶液中c(OH)減??;Mg22OH=Mg(OH)2,溶液中c(OH)減小,溶液pH減小。2H2S水溶液中存在電離平衡H2SHHS和HSHS2,若向H2S溶液中()A加水,平衡向右移動(dòng),溶液中氫離子濃度增大B通入過(guò)量SO2氣體,平衡向左移動(dòng),溶液pH增大C滴加新制氯水,平衡向左移動(dòng),溶液pH減小D加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化),溶液中所有離子濃度都減小解析:選C向H2S溶液中加水,平衡向右移動(dòng),但溶液體積增大,溶液中H濃度減小,A錯(cuò)誤。通入SO2,可發(fā)生反應(yīng):2H2SSO2=3S2H2O,SO2過(guò)量時(shí),SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3酸性比氫硫酸強(qiáng),因此溶液pH減小,B錯(cuò)誤。滴加新制氯水,發(fā)生反應(yīng):H2SCl2=2HClS,H2S濃度減小,平衡向左移動(dòng),反應(yīng)生成的鹽酸為強(qiáng)酸,溶液酸性增強(qiáng),pH減小,C正確。加入少量CuSO4,發(fā)生反應(yīng):CuSO4H2S=CuSH2SO4,溶液中S2濃度減小,H濃度增大,D錯(cuò)誤。3常溫下向10 mL 0.1 molL1氨水中緩緩加蒸餾水稀釋到1 L后,下列變化中正確的是( )電離程度增大c(H)增大導(dǎo)電性增強(qiáng)不變OH數(shù)目增大,H數(shù)目減小pH增大c(H)與c(OH)的乘積減小ABC除外都正確 D解析:選A因加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離,則NH3H2O的電離程度增大,正確;加水時(shí)氨水堿性減弱,c(OH)減小,但水的離子積KWc(H)c(OH)不變,c(H)增大,正確;加水稀釋時(shí),溶液中離子總濃度減小,導(dǎo)電性減弱,錯(cuò)誤;加水稀釋時(shí)溶液溫度不變,電離常數(shù)不變,即不變,正確;水可電離出H和OH,水的量增加,H和OH的數(shù)目都增大,錯(cuò)誤;c(H)增大,pH減小,錯(cuò)誤;溫度不變,則水的離子積不變,即c(H)與c(OH)的乘積不變,錯(cuò)誤。4為證明某可溶性一元酸(HX)是弱酸,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案,其中不合理的是()A室溫下,測(cè)0.1 molL1HX溶液的pH,若pH1,證明HX是弱酸B室溫下,將等濃度等體積的鹽酸和NaX溶液混合,若混合溶液pH7,證明HX是弱酸D在相同條件下,對(duì)0.1 molL1的鹽酸和0.1 molL1的HX溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),若HX溶液燈泡較暗,證明HX為弱酸解析:選B由0.1 molL1 HX溶液pH1知,c(H)7,說(shuō)明其在水中發(fā)生水解,XH2OHXOH,為強(qiáng)堿弱酸鹽,C項(xiàng)正確;用同濃度的一元酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈泡較暗者, 溶液離子濃度較小,說(shuō)明HX沒(méi)有完全電離,則為弱酸,D項(xiàng)正確。5關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸溶液,下列敘述中不正確的是()A取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液的m倍和n倍,結(jié)果兩溶液的pH仍然相同,則mnB醋酸物質(zhì)的量濃度小于鹽酸C取等體積的兩種酸溶液分別中和NaOH溶液,醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸消耗的多D兩種酸溶液中c(CH3COO)c(Cl)解析:選BA項(xiàng),由于弱酸溶液中存在電離平衡,故稀釋相同倍數(shù)時(shí),弱酸的pH變化小,現(xiàn)pH變化相等,則弱酸稀釋的倍數(shù)大,正確;B項(xiàng),兩者的pH相同,而醋酸部分電離,則醋酸物質(zhì)的量濃度大于鹽酸,錯(cuò)誤;C項(xiàng),pH相同的情況下,醋酸的濃度大于鹽酸,故等體積時(shí)醋酸消耗的氫氧化鈉多,正確;D項(xiàng),根據(jù)電荷守恒可知正確。6對(duì)于常溫下0.1 molL1氨水和0.1 molL1醋酸,下列說(shuō)法正確的是()A0.1 molL1氨水的pH13B0.1 molL1氨水加水稀釋,溶液中c(H)和c(OH)都減小C0.1 molL1醋酸中:c(H)c(CH3COO)D0.1 molL1醋酸與0.1 molL1NaOH溶液等體積混合所得溶液中:c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)解析:選DNH3H2O為弱電解質(zhì),不能完全電離,故0.1 molL1氨水的pHc(CH3COO),C項(xiàng)錯(cuò)誤;0.1 molL1醋酸與0.1 molL1NaOH溶液等體積混合后,恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa,CH3COONa溶液中CH3COO水解,使溶液顯堿性,故溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H),D項(xiàng)正確。7.常溫下,將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋,溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是()A兩溶液稀釋前的濃度相同Ba、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)閍bcCa點(diǎn)的KW值比b點(diǎn)的KW值大Da點(diǎn)水電離的c(H)大于c點(diǎn)水電離的c(H)解析:選DA項(xiàng),稀釋前,兩種溶液的導(dǎo)電能力相同,則溶液中離子濃度相同,醋酸是弱電解質(zhì),所以醋酸的濃度大于鹽酸的濃度,錯(cuò)誤;B項(xiàng),導(dǎo)電能力越強(qiáng),c(H)越大,而溶液的pH越小,pH大小順序應(yīng)為bac,錯(cuò)誤;C項(xiàng),溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,錯(cuò)誤。8室溫下,甲、乙兩燒杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液,向乙燒杯中加水稀釋至pH4。關(guān)于甲、乙燒杯中溶液的描述正確的是()A溶液的體積10V甲V乙B水電離出的OH濃度:10c(OH)甲c(OH)乙C若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲乙D若分別與5 mL pH11的NaOH溶液反應(yīng),所得溶液的pH:甲乙解析:選AD A項(xiàng),如果酸是強(qiáng)酸,當(dāng)pH3升高到pH4,需要溶液稀釋10倍;如果酸是弱酸,當(dāng)pH3升高到pH4,需要溶液稀釋大于10倍,則溶液的體積是10V甲V乙,正確;B項(xiàng),酸性溶液中,酸電離出的H會(huì)抑制水的電離,則甲燒杯中的H濃度是乙燒杯中H濃度的10倍,因此水電離出的OH濃度:10c(OH)甲c(OH)乙,錯(cuò)誤;C項(xiàng),如果生成的鹽不水解,則溶液的pH相等;如果鹽水解,則甲燒杯中溶液的堿性強(qiáng)于乙燒杯中溶液的堿性,因此所得溶液的pH:乙甲,錯(cuò)誤;D項(xiàng),若分別與5 mL pH11的NaOH溶液反應(yīng),如果是強(qiáng)酸,則均是恰好反應(yīng),溶液顯中性;如果是弱酸,則酸過(guò)量,但甲燒杯中酸的濃度大,pH小,因此,所得溶液的pH:甲乙,正確。9部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表:弱電解質(zhì)HCOOHHCNH2CO3NH3H2O電離常數(shù)(25 )1.81044.91010K14.3107K25.610111.8105下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A結(jié)合H的能力:COCNHCOHCOOB0.1 molL1的HCOONH4溶液中存在以下關(guān)系式:c(HCOO)c(NH)c(H)c(OH)CpH3的鹽酸與pH11的氨水混合,若溶液顯中性,則V(鹽酸)V(氨水)D等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者解析:選D據(jù)電離常數(shù)知酸根離子結(jié)合H能力大小順序是COCNHCOHCOO,A項(xiàng)正確;由K(HCOOH)K(NH3H2O)知水解程度:NHHCOO,故HCOONH4溶液呈酸性,則c(H)c(OH),所以離子濃度大小順序是c(HCOO)c(NH)c(H)c(OH),B項(xiàng)正確;pH3的鹽酸與pH11的氨水混合,若V(鹽酸)V(氨水),則溶液顯堿性,若溶液顯中性,則V(鹽酸)V(NH3H2O),C項(xiàng)正確;根據(jù)電荷守恒,c(HCOO)c(OH)c(Na)c(H),c(CN)c(OH)c(Na)c(H),而水解程度CNHCOO,所以HCOONa和NaCN溶液中離子總數(shù)前者大于后者,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。10有濃度為0.1 molL1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,試回答:(1)三種溶液中c(H) 依次為a molL1、b molL1、c molL1,其大小順序?yàn)開(kāi)。(2)等體積的以上三種酸分別與過(guò)量的NaOH 溶液反應(yīng),生成鹽的物質(zhì)的量依次為n1 mol、n2 mol、n3 mol,它們的大小關(guān)系為_(kāi)。(3)中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí),需上述三種酸的體積依次是V1 L、V2 L、V3 L,其大小關(guān)系為_(kāi)。(4)與鋅反應(yīng)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氫(氣)的速率分別為v1、v2、v3,其大小關(guān)系為_(kāi)。解析:(1)氯化氫和硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),鹽酸是一元酸,硫酸是二元酸,醋酸是弱電解質(zhì)且是一元酸,鹽酸中氫離子濃度與酸的濃度相等,硫酸中氫離子濃度是硫酸濃度的2倍,醋酸中氫離子濃度小于醋酸的濃度,所以氫離子濃度大小順序?yàn)閎ac;(2)根據(jù)陰離子守恒知,鹽的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量相等,所以生成鹽的物質(zhì)的量大小關(guān)系為n1n2n3;(3)中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí),酸的濃度相等,如果是一元酸,所用酸的體積相等,如果是二元酸,酸的體積是一元酸的一半,所以三種酸的體積大小關(guān)系是V12V2V3;(4)與鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫(氣)的速率與氫離子濃度成正比,氫離子濃度越大,反應(yīng)速率越大,三種酸中,硫酸中氫離子濃度為0.2 molL1,鹽酸中氫離子濃度為0.1 molL1,醋酸中氫離子濃度小于0.1 molL1,所以反應(yīng)速率大小關(guān)系為v2v1v3。答案:(1)bac(2)n1n2n3(3)V1V32V2(4)v2v1v31125 時(shí),現(xiàn)有0.1 molL1的氨水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)為了證明一水合氨(NH3H2O)是弱電解質(zhì),常溫下,甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn):0.010 molL1氨水、0.1 molL1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。甲用pH試紙測(cè)出0.010 molL1氨水的pH為10,則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一方法是否正確?_(填“是”或“否”),請(qǐng)說(shuō)明理由:_。乙取出10 mL 0.010 molL1氨水,用pH試紙測(cè)出其pHa,然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL,再用pH試紙測(cè)出其pH為b,若要確認(rèn)NH3H2O是弱電解質(zhì),則a、b應(yīng)滿足關(guān)系:_(用等式或不等式表示)。丙取出10 mL 0.010 molL1氨水,滴入2滴酚酞試劑,顯粉紅色,再加入NH4Cl晶體少量,顏色變_(填“深”或“淺”)。你認(rèn)為這一方法能否證明NH3H2O是弱電解質(zhì)?_(填“能”或“否”),并說(shuō)明原因:_。(2)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時(shí)溶液中_(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)若向氨水中加入稀硫酸,二者恰好完全反應(yīng)后所得溶液的pH_7(填“”“”或“”),用離子方程式解釋原因:_。解析:(1)0.010 molL1氨水的pH為10,則其c(OH)為104 molL1,說(shuō)明NH3H2O部分電離,是弱電解質(zhì)。若是強(qiáng)電解質(zhì),溶液的pH應(yīng)為12。若NH3H2O是弱電解質(zhì),則存在電離平衡,將pHa的氨水稀釋102倍,則其pH的變化小于2。向滴有酚酞試劑的氨水中加NH4Cl晶體,溶液的顏色變淺,有兩種可能:一是NH4Cl在水溶液中水解顯酸性,使溶液的pH減??;二是NH4Cl電離出的NH使NH3H2O的電離平衡逆向移動(dòng),溶液的pH降低。兩者都能證明NH3H2O是弱電解質(zhì)。(2)加入NH會(huì)抑制NH3H2O的電離,使c(NH3H2O)變大,c(OH)變小。(3)NH水解使溶液顯酸性,NHH2ONH3H2OH。答案:(1)是若是強(qiáng)電解質(zhì),則0.010 molL1氨水中c(OH)應(yīng)為0.010 molL1,pH12a2ba淺能向0.010 molL1氨水(滴有酚酞試劑)中加入氯化銨晶體后顏色變淺,有兩種可能:一是氯化銨在水溶液中水解使溶液顯酸性,使溶液的pH減??;二是NH使NH3H2O的電離平衡NH3H2ONHOH逆向移動(dòng),從而使溶液的pH減小。兩種可能均證明了NH3H2O是弱電解質(zhì)(2)減小(3)NHH2ONH3H2OH12某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。(1)實(shí)驗(yàn)一:探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表,表中c_molL1。編號(hào)酸的種類酸的濃度/(molL1)酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0實(shí)驗(yàn)步驟:a檢查裝置(如圖)的氣密性后,添加藥品;b反應(yīng)開(kāi)始后,_;c將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖(如圖)。寫出05 min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律:_。(2)實(shí)驗(yàn)二:現(xiàn)有一瓶醋酸溶液,常溫下測(cè)定其中醋酸的電離程度(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分比)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,將待測(cè)物理量和對(duì)應(yīng)的測(cè)定方法填寫在下表中。待測(cè)物理量測(cè)定方法_量取25.00 mL醋酸溶液于錐形瓶中,滴加指示劑,將0.100 0 molL1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入_,滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。_解析:(1)要探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響,則兩種酸的濃度應(yīng)該是相等的,即表中c1.0 molL1。b.根據(jù)圖像中數(shù)據(jù)可知,縱坐標(biāo)需要?dú)錃獾捏w積,因此反應(yīng)開(kāi)始后,每隔1 min記錄一次生成H2的體積。根據(jù)圖像可知05 min醋酸反應(yīng)的曲線幾乎是直線,這說(shuō)明醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化不明顯;而鹽酸與鎂條反應(yīng)開(kāi)始階段曲線斜率較大,這說(shuō)明反應(yīng)速率很快,但一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減小。(2)要測(cè)定醋酸的電離程度(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分比),則需要測(cè)定醋酸的濃度和溶液的pH值。答案:(1)1.0每隔1 min記錄一次生成H2的體積醋酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化不明顯;鹽酸與鎂條反應(yīng)開(kāi)始階段反應(yīng)速率很快,一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減小(2)待測(cè)物理量測(cè)定方法醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度堿式滴定管H的物質(zhì)的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中,用pH計(jì)測(cè)定溶液pH- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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