2019-2020年高考化學大一輪復習 真題匯編 D單元 非金屬及其化合物 蘇教版.doc

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2019-2020年高考化學大一輪復習 真題匯編 D單元 非金屬及其化合物 蘇教版 D1 無機非金屬材料的主角硅 （碳族元素）7C5 D1 D2 xx全國卷 化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是()化學性質(zhì)實際應用A.Al2(SO4)3和小蘇打反應泡沫滅火器滅火B(yǎng).鐵比銅的金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D.HF與SiO2反應氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記7.B解析 NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，發(fā)生反應Al33HCO=Al(OH)33CO2，Al(OH)3覆蓋在可燃物表面隔絕空氣，CO2能阻止燃燒，因此能用于滅火器滅火，A項正確；FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，發(fā)生反應2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，該反應發(fā)生是因為氧化性Fe3Cu2，B項錯誤；漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，漂白織物是利用次氯酸鹽的氧化性，C項正確；玻璃的主要成分是SiO2，HF能與SiO2反應，因此氫氟酸可以刻蝕玻璃，D項正確。9D1 C3 C2 D4xx江蘇卷 在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()ASiO2SiCl4SiBFeS2SO2H2SO4CN2NH3NH4Cl(aq)DMgCO3MgCl2Mg9C解析 SiO2不與HCl反應，A項錯誤； SO2與H2O反應生成H2SO3而不是H2SO4，B項錯誤；制備單質(zhì)Mg應電解熔融的MgCl2，D項錯誤；C項正確。 D2 富集在海水中的元素氯（鹵素）13E2、D2、I1xx全國卷 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。圖00下列說法正確的是()A原子半徑的大小WXXYCY的氫化物常溫常壓下為液態(tài)DX的最高價氧化物的水化物為強酸13C解析 根據(jù)題中n為黃綠色氣體可確定n、Z分別為Cl2和Cl，結(jié)合0.01 mol/L r溶液的pH2可知r為一元強酸，結(jié)合圖示轉(zhuǎn)化關系可確定r為HCl，聯(lián)想到CH4與Cl2的反應可知p為CH4，s為CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的混合物，再結(jié)合與Cl2反應生成的產(chǎn)物q具有漂白性，可聯(lián)想到m、q分別為H2O和HClO。綜上分析可知W、X、Y、Z分別為H、C、O、Cl。原子半徑XYW，A項錯誤；元素的非金屬性YZX，B項錯誤；O的氫化物為H2O，在常溫常壓下呈液態(tài)，C項正確；C的最高價氧化物對應的水化物為H2CO3，是典型的弱酸，D項錯誤。7C5 D1 D2 xx全國卷 化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是()化學性質(zhì)實際應用A.Al2(SO4)3和小蘇打反應泡沫滅火器滅火B(yǎng).鐵比銅的金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D.HF與SiO2反應氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記7.B解析 NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，發(fā)生反應Al33HCO=Al(OH)33CO2，Al(OH)3覆蓋在可燃物表面隔絕空氣，CO2能阻止燃燒，因此能用于滅火器滅火，A項正確；FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，發(fā)生反應2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，該反應發(fā)生是因為氧化性Fe3Cu2，B項錯誤；漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，漂白織物是利用次氯酸鹽的氧化性，C項正確；玻璃的主要成分是SiO2，HF能與SiO2反應，因此氫氟酸可以刻蝕玻璃，D項正確。9D2xx上海卷 向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強溶液漂白能力的是()A碳酸鈣粉末 B稀硫酸C氯化鈣溶液 D二氧化硫水溶液9A解析 新制氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO，要增強溶液的漂白性，需要促進平衡正向移動，提高HClO的濃度。碳酸鈣粉末消耗溶液中的H，促進平衡正向移動，HClO的濃度增大，A項正確。加入稀硫酸會增大溶液中的H濃度 ，促進平衡逆向移動，HClO的濃度減小，B項錯誤；加入CaCl2溶液會增大溶液中的Cl濃度，促進平衡逆向移動，HClO的濃度減小，C項錯誤；二氧化硫具有還原性，能與Cl2、HClO發(fā)生氧化還原反應，D項錯誤。21E2 D2 C3 D3 J3xx上海卷 (雙選)類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是()ACO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子BSiH4的沸點高于CH4，推測H2Se的沸點高于H2SCFe與Cl2反應生成FeCl3，推測Fe與I2反應生成FeI3DNaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr21AB解析 氧化性Cl2Br2Fe3I2，故Fe與I2反應生成FeI2，C項推測不正確；HBr具有一定的還原性，而濃硫酸具有強氧化性，NaBr與濃H2SO4反應，濃硫酸會把生成的HBr進一步氧化為Br2，D項推測不正確；A、B項推測正確。28D2、B3、F4、J2xx全國卷 NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：圖00回答下列問題：(1)NaClO2中Cl的化合價為_。(2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式：_。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2和Ca2，要加入的試劑分別為_、_?！半娊狻敝嘘帢O反應的主要產(chǎn)物是_。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，該反應中氧化產(chǎn)物是_。(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))28(1)3(2)2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4(3)NaOH溶液Na2CO3溶液ClO(或NaClO2)(4)21O2(5)1.57解析 (1)NaClO2中Na和O分別為1和2價，則Cl為3價。(2)結(jié)合圖示可知NaClO3與SO2在H2SO4作用下反應生成ClO2和NaHSO4，根據(jù)化合價變化可配平該反應：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4。(3)可向食鹽水中分別加入NaOH溶液和Na2CO3溶液除去食鹽水中的Mg2和Ca2。結(jié)合圖示可知陽極生成Cl2，陰極得到的產(chǎn)物為NaClO2。(4)結(jié)合圖示可知尾氣ClO2在反應中被還原為ClO，則H2O2被氧化為O2，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等可確定氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21。(5)1 mol NaClO2在反應中轉(zhuǎn)移4 mol電子，而1 mol Cl2在反應中轉(zhuǎn)移2 mol電子，根據(jù)，解得n(e)3.14 mol，則可確定NaClO2中有效氯含量為3.14 mol2 mol1.57。15J3 D4 D2 D3xx上海卷 下列氣體的制備和性質(zhì)實驗中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是()選項試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍NH3為堿性氣體B濃鹽酸、濃硫酸pH試紙變紅HCl為酸性氣體C濃鹽酸、二氧化錳淀粉碘化鉀試液變藍Cl2具有氧化性D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有還原性15.D解析 亞硫酸鈉與硫酸反應生成的SO2使品紅褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性。18G2 J3 D2 D3xx上海卷 (雙選)一定條件下，一種反應物過量，另一種反應物仍不能完全反應的是()A過量的氫氣與氮氣B過量的濃鹽酸與二氧化錳C過量的銅與濃硫酸D過量的鋅與18 mol/L硫酸18AC解析 氫氣與氮氣合成氨氣的反應是可逆反應，氫氣過量，N2仍不能完全反應，A項正確；銅與濃硫酸才能反應，隨著反應的進行，硫酸的濃度不斷變稀，反應停止，硫酸不能反應完全，C項正確。28B1 C5 D2 J4 J5 xx北京卷 以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應的多樣性。 (1)經(jīng)檢驗，現(xiàn)象中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象：_。(2)經(jīng)檢驗，現(xiàn)象的棕黃色沉淀中不含SO，含有Cu、Cu2和SO。已知：CuCu Cu2，Cu2CuI(白色)I2。用稀H2SO4證實沉淀中含有Cu的實驗現(xiàn)象是_。通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2和SO。圖00a白色沉淀A是BaSO4，試劑1是_。b證實沉淀中含有Cu2和SO的理由是_。(3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗，現(xiàn)象的白色沉淀中無SO，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。推測沉淀中含有亞硫酸根和_。對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設：i.被Al(OH)3所吸附；ii.存在于鋁的堿式鹽中。對假設ii設計了對比實驗，證實了假設ii成立。a將對比實驗方案補充完整。圖00步驟二：_(按上圖形式呈現(xiàn))。b假設ii成立的實驗證據(jù)是_。(4)根據(jù)實驗，亞硫酸鹽的性質(zhì)有_。鹽溶液間反應的多樣性與_有關。28(1)2AgSO=Ag2SO3(2)析出紅色固體a. HCl和BaCl2溶液b在I的作用下，Cu2轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SO轉(zhuǎn)化為SO(3)Al3、OHbV1明顯大于V2(4)亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質(zhì)和反應條件解析 (1)離子反應發(fā)生的條件是生成Ag2SO3沉淀，故離子方程式為2AgSO=Ag2SO3。(2)根據(jù)題給信息“棕黃色沉淀中不含SO，含有Cu、Cu2和SO”知沉淀中含Cu2；根據(jù)反應CuCuCu2，若沉淀中含有Cu，加入稀硫酸會發(fā)生歧化反應生成Cu和Cu2，原沉淀中含有Cu2，故可根據(jù)有紅色固體生成確定Cu的存在。分析實驗流程知實驗原理為2Cu24I=2CuII2，I2SOH2O=SO2I2H，SOBa2=BaSO4，據(jù)此作答。(3)根據(jù)題意知實驗的白色沉淀中無SO，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色，推測沉淀中含有SO、Al3、OH。為了與步驟一作對比實驗，步驟二用氨水制備Al(OH)3，然后再用NaOH溶液溶解，即步驟二為：若假設i SO被Al(OH)3吸附成立，則兩個實驗中消耗的NaOH溶液的體積相等；若假設ii SO存在于鋁的堿式鹽中成立，則步驟一比步驟二消耗NaOH溶液的體積多，即V1明顯大于V2。16D2 J2xx江蘇卷 以電石渣主要成分為Ca(OH)2和CaCO3為原料制備KClO3的流程如下：圖00(1)氯化過程控制電石渣過量，在75 左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應，Ca(ClO)2進一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。生成Ca(ClO)2的化學方程式為_。提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有_(填序號)。A適當減緩通入Cl2的速率B充分攪拌漿料C加水使Ca(OH)2完全溶解(2)氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為6Ca(OH)26Cl2=Ca(ClO3)25CaCl26H2O氯化完成后過濾。濾渣的主要成分為_(填化學式)。濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比nCa(ClO3)2nCaCl2_15(填“”“”或“”)。(3)向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100 gL1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是_。圖0016(1)2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2OAB(2)CaCO3、Ca(OH)2(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶解析 (1)Cl2與Ca(OH)2反應生成Ca(ClO)2，該反應可用于制取漂白粉。減慢Cl2的通入速率，可以充分氧化生成ClO，同時攪拌反應物，有利于反應的進行，A項、B項正確；制備Ca(ClO)2時，Ca(OH)2為石灰乳，而不是石灰水，C項錯誤。(2)Ca(OH)2為石灰乳，不可能完全反應，會有部分在濾渣中，此外，電石渣中的CaCO3不溶于水，也留在濾渣中。Cl2與Ca(OH)2反應開始時先生成Ca(ClO)2和CaCl2，接著Ca(ClO)2再轉(zhuǎn)化成Ca(ClO3)2，而在轉(zhuǎn)化過程中Ca(ClO)2不能反應完全，所以nCa(ClO3)2nCaCl20.1 mol，與題設不符，假設不成立；(2)若最后銨鹽有剩余，而NaOH完全反應，則根據(jù)n(H)0.10 mol0.08 mol0.02 mol，可知NH4HSO4的物質(zhì)的量為0.02 mol，則求得(NH4)2SO4約為0.0374 mol，C項正確。十、xx上海卷 CO2是重要的化工原料，也是應用廣范的化工產(chǎn)品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應可產(chǎn)生氧氣。完成下列計算：50D4 D5 CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為_L(標準狀況)。5089.6解析 NH4HCO3受熱分解的方程式為NH4HCO3NH3H2OCO2，2.00 mol NH4HCO3分解并干燥除去水蒸氣后還剩余2 mol NH3和2 mol CO2，標況下的體積為89.6 L。26D4、J3、J4xx全國卷 氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)氨氣的制備圖00氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_，反應的化學方程式為_。欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為發(fā)生裝置_(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。圖00操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中Y管中_反應的化學方程式為_將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2_26.(1)A2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O(或BNH3H2ONH3H2O)dcfei(2)紅棕色氣體慢慢變淺8NH36NO27N212H2OZ中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓解析 (1)結(jié)合圖示可用A裝置或B裝置制備NH3，利用A裝置制備NH3用到的藥品為NH4Cl和Ca (OH)2，利用B裝置制備NH3時，圓底燒瓶中需加濃氨水，據(jù)此可寫出相應的化學方程式。NH3需經(jīng)裝有堿石灰的干燥管干燥，由于NH3的密度小于空氣，收集氣體時需短管進長管出，收集完NH3需進行尾氣處理，由于NH3極易溶于水，應用裝置F進行尾氣處理，即正確的連接順序為發(fā)生裝置dcfei。(2)將NH3逐漸推入Y管中，NH3與NO2在催化劑作用下反應，Y管中紅棕色氣體逐漸變淺；反應的化學方程式為8NH36NO27N212H2O。結(jié)合方程式可知反應后氣體分子數(shù)減少，Y管內(nèi)壓強減小，打開K2，Z中NaOH溶液會倒吸入Y中。27D3 D4 F2 G2xx全國卷 煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：(1)NaClO2的化學名稱為_。(2)在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5103molL1 。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子SOSONOc/(molL1)8.351046.871061.5104離子NOClc/(molL1)1.21053.4103寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式_。增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率_(填“提高”“不變”或“降低”)。隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸_(填“增大”“不變”或“減小”)。由實驗結(jié)果可知，脫硫反應速率_脫硝反應速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是_。(3)在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中SO2和NO的平衡分壓pc如圖00所示。圖00由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均_(填“增大”“不變”或“減小”)。反應ClO2SO=2SOCl的平衡常數(shù)K表達式為_。(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是_。已知下列反應：SO2(g)2OH(aq)=SO(aq)H2O(l)H1ClO(aq)SO(aq)=SO(aq)Cl(aq)H2CaSO4(s)=Ca2(aq)SO(aq)H3則反應SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)的H_。27(1)亞氯酸鈉(2)4NO3ClO4OH=4NO2H2O3Cl提高減小大于NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高(3)減小(4)形成CaSO4沉淀，促使平衡向產(chǎn)物方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率提高H1H2H3解析 (1)NaClO2中Cl為3價，其酸根對應含氧酸HClO2為亞氯酸，故其名稱為亞氯酸鈉。(2)NaClO2溶液脫硝過程，ClO轉(zhuǎn)化為Cl，NO主要轉(zhuǎn)化為NO，則有4NO3ClO4OH=4NO2H2O3Cl。增加壓強，反應正向進行，NO的轉(zhuǎn)化率提高。根據(jù)脫硫、脫硝反應，隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液由NaClO2溶液轉(zhuǎn)化為NaCl、NaNO3、Na2SO4的混合溶液，pH減小。由實驗結(jié)果可知，SO濃度大于NO濃度，因此脫硫反應速率大于脫硝反應速率，原因還可能是NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高。(3)由圖可知，反應溫度升高，SO2和NO的lgpc都減小，則pc增大，說明平衡向逆反應方向進行，故平衡常數(shù)減小。反應ClO2SO=2SOCl的平衡常數(shù)K。(4)Ca(ClO)2替代NaClO2進行煙氣脫硫，Ca(ClO)2與SO2反應，生成CaSO4沉淀，平衡向產(chǎn)物方向移動，SO2轉(zhuǎn)化率提高。根據(jù)蓋斯定律，由第一個反應第二反應第三個反應，可得SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)，則HH1H2H3。11D4 D5 F2 G4xx四川卷 資源的高效利用對保護環(huán)境、促進經(jīng)濟持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3MgCO3 。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業(yè)用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其簡化流程如下：圖00已知：Ca5(PO4)3F在950 不分解；4Ca5(PO4)3F18SiO230C2CaF230CO18CaSiO33P4請回答下列問題：(1)950 煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是_。(2)實驗室過濾所需的玻璃儀器是_。(3)NH4NO3溶液能從磷礦中浸取出Ca2的原因是_。(4)在浸取液中通入NH3，發(fā)生反應的化學方程式是_。(5)工業(yè)上常用磷精礦Ca5(PO4)3F和硫酸反應制備磷酸。已知25 ，101 kPa時：CaO(s)H2SO4(l)=CaSO4(s)H2O(l)H271 kJ/mol5CaO(s)3H3PO4(l)HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)5H2O(l)H937 kJ/mol則Ca5(PO4)3F和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是_。(6)在一定條件下CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，當CO與H2O(g)的起始物質(zhì)的量之比為15，達平衡時，CO轉(zhuǎn)化了。若a kg含Ca5(PO4)3F(相對分子質(zhì)量為504)的質(zhì)量分數(shù)為10%的磷尾礦，在上述過程中有b%的Ca5(PO4)3F轉(zhuǎn)化為P4，將產(chǎn)生的CO與H2O(g)按起始物質(zhì)的量之比13混合，則相同條件下達平衡時能產(chǎn)生H2_kg。11(1)CO2(2)漏斗、燒杯、玻璃棒(3)NH水解使溶液呈酸性，與CaO、Ca(OH)2反應生成Ca2(4)MgSO42NH32H2O=Mg(OH)2(NH4)2SO4(5)Ca5(PO4)3F(s)5H2SO4(l)=5CaSO4(s)3H3PO4(l)HF(g)H418 kJ/mol(6)解析 (1)根據(jù)題給化學工藝流程和信息知磷尾礦主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3MgCO3在950 下煅燒，其中CaCO3和MgCO3分解，生成氣體的主要成分為二氧化碳(CO2)。(2)實驗室過濾所需的玻璃儀器是燒杯、漏斗和玻璃棒。(3)NH4NO3溶液中銨根離子水解呈酸性，H能從磷礦中浸取出Ca2。(4)根據(jù)化學工藝流程判斷浸取液的主要成分為硫酸鎂溶液，通入NH3，發(fā)生反應的化學方程式是MgSO42NH32H2O=Mg(OH)2(NH4)2SO4 。(5)按順序給已知熱化學方程式編號為、，根據(jù)蓋斯定律知目標熱化學方程式由5可得。(6)根據(jù)題給數(shù)據(jù)利用三段式分析。設CO的起始濃度為1 mol/L，則水蒸氣的起始濃度為5 mol/L。CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)起始濃度/(mol/L)1500轉(zhuǎn)化濃度/(mol/L) 平衡濃度/(mol/L) 則K1。相同條件下當CO與H2O(g)的起始物質(zhì)的量之比為13，平衡常數(shù)不變，設轉(zhuǎn)化的CO的濃度為x。CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，起始濃度/(mol/L)1300轉(zhuǎn)化濃度/(mol/L)xxx x平衡濃度/(mol/L)(1x)(3x)x x則1，解得x mol/L，即達平衡時，CO轉(zhuǎn)化了。轉(zhuǎn)化為P4的Ca5(PO4)3F質(zhì)量為a10%b% kg，根據(jù)反應4Ca5(PO4)3F18SiO230C2CaF230CO18CaSiO33P4知生成CO的質(zhì)量為kg，則轉(zhuǎn)化的CO的質(zhì)量m(CO)kg，根據(jù)反應CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，相同條件下達平衡時能產(chǎn)生H2的質(zhì)量m(H2)m(CO) kg。7B3、D4、E2、E5、F2xx天津卷 下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題(1)Z元素在周期表中的位置為_。(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)_。(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是_；aY單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁b在氧化還原反應中，1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多cY和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應生成1 mol X的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687 kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為69 和58 ，寫出該反應的熱化學方程式：_。(5)碳與鎂形成的1 mol化合物Q與水反應，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為91，烴的電子式為_。Q與水反應的化學方程式為_。(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1 L 2.2 molL1 NaOH溶液和1 mol O2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為_，生成硫酸銅物質(zhì)的量為_。7(1)第三周期第A族(2)Si(3)ac(4)Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(l)H687 kJmol1(5) Mg2C34H2O=2Mg(OH)2C3H4(6)NO0.9 mol；NO21.3 mol2 mol解析 根據(jù)元素在周期表中的位置及原子序數(shù)關系可判斷X為Si，Y為O，Z為Cl。(1)Cl在元素周期表中位于第三周期第A族。(2)在元素周期表中同周期主族元素隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小，同主族元素原子半徑自上而下逐漸增大，由此可判斷所給元素中X元素即硅元素原子半徑最大。(3)單質(zhì)的氧化性越強，其元素的非金屬性越強；氫化物的穩(wěn)定性越強，其非金屬性越強；故選ac。(4)單質(zhì)Si和Cl2發(fā)生化合反應生成Si的最高價化合物即SiCl4，根據(jù)熔沸點可判斷常溫下SiCl4為液體，根據(jù)題意可寫出熱化學方程式為Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(l)H687 kJ/mol。(5)根據(jù)生成的烴分子的碳氫質(zhì)量比為91可推知，碳氫原子個數(shù)比為34，則該烴的分子式為C3H4，即為丙炔，其電子式為；又因為1 mol Q與水反應生成2 mol Mg(OH)2和1 mol C3H4，則Q的化學式為Mg2C3，其與水反應的化學方程式為Mg2C34H2O=2Mg(OH)2C3H4。(6)銅與硝酸反應的氣體產(chǎn)物為NO或NO2或N2O4，但其相對分子質(zhì)量要小于50，則兩種氣體產(chǎn)物為NO和NO2，設NO的物質(zhì)的量為x，NO2的物質(zhì)的量為y，則依據(jù)原子守恒和得失電子守恒有xy1 L2.2 mol/L2.2 mol和3xy4 mol，解得x0.9 mol，y1.3 mol；因為銅失去的電子的物質(zhì)的量等于硝酸根得到的電子的物質(zhì)的量，也等于NO和NO2失去的電子的物質(zhì)的量(又生成硝酸根)，還等于1 mol O2得到的電子的物質(zhì)的量即4 mol，1 mol Cu失去2 mol電子，則需要2 mol Cu失去4 mol 電子生成2 mol Cu2，即生成CuSO4 2 mol。26A4、B3、D4、H1 xx全國卷 聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列問題：(1)聯(lián)氨分子的電子式為_，其中氮的化合價為_。(2)實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為_。(3)2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41 048.9 kJmol1上述反應熱效應之間的關系式為H4_，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_。(4)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為_(已知：N2H4HN2H的K8.7107；KW1.01014)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為_