2019-2020年高考化學一輪復習 真題專訓 第七章 化學反應速率和化學平衡 基礎課時2 化學平衡狀態(tài)及其移動 新人教版.doc

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2019-2020年高考化學一輪復習 真題專訓 第七章 化學反應速率和化學平衡 基礎課時2 化學平衡狀態(tài)及其移動 新人教版1(xx山東理綜，12)對于反應CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，在其他條件不變的情況下()A加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的H也隨之改變B改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變C升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變D若在原電池中進行，反應放出的熱量不變解析A項，加入催化劑，改變反應途徑，但H不變，錯誤；B項，由于該反應是反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，所以改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量也不變，正確；C項，該反應為放熱反應，升溫，化學反應速率加快，平衡逆向移動，反應放出的熱量應減少，錯誤；D項，若把該反應設計成原電池，化學能除轉(zhuǎn)化成熱能外，還轉(zhuǎn)化成電能，所以放出的熱量應減少，錯誤。答案B2(xx大綱全國卷，7)反應X(g)Y(g)2Z(g)H0，達到平衡時，下列說法正確的是()A減小容器體積，平衡向右移動B加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大解析根據(jù)該反應的特點結(jié)合平衡移動原理逐項分析。A項該反應為反應前后氣體物質(zhì)的量不變的反應，平衡不受壓強影響，減小容器體積，平衡不移動；B項催化劑不能使平衡移動，不改變產(chǎn)物的產(chǎn)率；C項增大c(X)，平衡正向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，X本身的轉(zhuǎn)化率反而減??；D項該反應的正反應是放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大。答案D3(xx北京理綜，11)下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是()解析首先理解選項所提供的信息含義，然后分析該含義中有沒有包含平衡移動，即可順利解答。A項二氧化氮氣體中存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)，體系的溫度變化會使平衡發(fā)生移動；B項不同溫度下水的電離平衡常數(shù)不同，溫度升高促進水的電離，電離平衡常數(shù)增大；C項向過氧化氫溶液中加入二氧化錳，加速了過氧化氫的分解，這是二氧化錳的催化作用，不能用平衡移動原理解釋；D項氨水的濃度減小為原來的十分之一，但其pH的變化小于1，說明氨水在稀釋的過程中平衡：NH3H2ONHOH發(fā)生了移動。答案C4(xx重慶理綜，7)在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是 ()A該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量 BT2下，在0t1時間內(nèi)，v(Y) molL1min1CM點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆DM點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小解析根據(jù)圖像給出的在不同溫度下達到平衡所需要的時間可得出：T1T2，再根據(jù)不同溫度下達到平衡時c(X)的大小可推出此反應為放熱反應。M點X的轉(zhuǎn)化率小于W點X的轉(zhuǎn)化率，因此反應進行到M點放出的熱量小于進行到W點放出的熱量，選項A不正確；T2下，在0t1時間內(nèi)，v(X)molL1min1，v(Y)v(X)molL1min1，選項B不正確；M點時在恒容條件下再加入一定量X，相當于增大壓強，平衡正向移動，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大，選項D不正確；在T1和T2溫度時，當達到平衡狀態(tài)時，M點v正(M)v逆(M)，W點v正(W)v逆(W)，溫度高反應速率快，v逆(M)v逆(W)，又v逆(W)v逆(N)，則v逆(M)v逆(N)，則v正 (M)v逆(N)，選項C正確。答案C5xx廣東理綜，33(2)利用下圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗。可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_(填“深”或“淺”)，其原因是_。答案深雙氧水分解放熱，使B瓶的溫度升高，2NO2(g)N2O4(g)平衡向左移動，NO2濃度增大，氣體顏色加深6xx廣東理綜，31(2)(3)(4)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染。(1)新型RuO2催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應2HCl(g)O2H2O(g)Cl2(g)H具有更好的催化活性，實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的HClT曲線如下圖：則總反應的H_0(填“”、“”或“”)；A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是_。在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應HClT曲線的示意圖，并簡要說明理由_。下列措施中，有利于提高HCl的有_。A增大n(HCl) B增大n(O2)C使用更好的催化劑 D移去H2O(2)一定條件下測得反應過程中 n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/103mol01.83.75.47.2計算2.06.0 min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應速率(以molmin1為單位，寫出計算過程)。(3)Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的化學反應方程式。_。解析(1)結(jié)合題中HClT圖像可知，隨著溫度升高，HCl降低，說明升高溫度平衡逆向移動，得出正反應方向為放熱反應，即H0；A、B兩點A點溫度低，平衡常數(shù)K(A)大。結(jié)合可逆反應2HCl(g)O2(g)H2O(g)Cl2(g)的特點，增大壓強平衡向右移動，HCl增大，則相同溫度下，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比增壓前的大，曲線如答案中圖示所示。有利于提高HCl，則采取措施應使平衡2HCl(g)O2(g)H2O(g)Cl2(g)正向移動。A項，增大n(HCl)，則c(HCl)增大，雖平衡正向移動，但HCl減小，錯誤；B項，增大n(O2)即增大反應物的濃度，D項，移去H2O即減小生成物的濃度，均能使平衡正向移動，兩項都正確；C項，使用更好的催化劑，只能加快反應速率，不能使平衡移動，錯誤。(2)用在時間段2.06.0 min內(nèi)的HCl物質(zhì)的量的變化量除以這段時間 ，即可得2.06.0 min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應速率，計算過程見答案。 答案(1)K(A) 見下圖增大壓強，平衡右移，HCl增大，相同溫度下，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前的大 BD(2) 設2.06.0 min時間內(nèi)，HCl轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n，則 2HCl(g)O2(g)H2O(g)Cl2(g)2 mol 1 moln (5.41.8)103 moln7.2103 mol所以v(HCl) 1.8103molmin1(3) 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O