2019-2020年高中化學(xué) 3.2.2《分子晶體》教案 新人教版選修3.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 3.2.2分子晶體教案 新人教版選修3【教學(xué)目標(biāo)】1.掌握原子晶體的概念，能夠區(qū)分原子晶體和分子晶體。2.了解金剛石等典型原子晶體的結(jié)構(gòu)特征，3.能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系?！窘虒W(xué)難點重點】原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系【教學(xué)過程】【復(fù)習(xí)提問】1.什么是分子晶體？試舉例說明。 2.分子晶體通常具有什么樣的物理性質(zhì)？【引入新課】【思考與交流】CO2和SiO2的一些物理性質(zhì)如下表所示，通過比較試判斷SiO2晶體是否屬于分子晶體?！舅伎肌刻荚睾凸柙靥幱谠刂芷诒碇型恢髯?，為什么CO2晶體的熔、沸點很低，而SiO2晶體的熔沸點很高？【展示】二氧化硅、金剛石的晶體結(jié)構(gòu)【閱讀】P71明確金剛石的晶型與結(jié)構(gòu)【板書】二、原子晶體【歸納】1原子晶體：相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。2構(gòu)成粒子：原子；3粒子間的作用：共價鍵；【展示】金剛石晶體結(jié)構(gòu)填表：鍵長鍵能鍵角熔點硬度【歸納】4原子晶體的物理性質(zhì)熔、沸點_，硬度_；_一般的溶劑；_導(dǎo)電?！舅伎肌浚?）原子晶體的化學(xué)式是否可以代表其分子式，為什么？（2）為什么金剛石的熔沸點很高、硬度很大？ （3）閱讀：P69，討論“學(xué)與問 ”【歸納】晶體熔沸點的高低比較對于分子晶體，一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點也越高。對于原子晶體，一般來說，原子間鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)的熔沸點越高，硬度越大。【合作探究】（1）在金剛石晶體中,每個C與多少個C成鍵？形成怎樣的空間結(jié)構(gòu)？最小碳環(huán)由多少個石中,含CC原子組成？它們是否在同一平面內(nèi)？（2）在金剛石晶體中，C原子個數(shù)與CC鍵數(shù)之比為多少？（3）12克金剛C鍵數(shù)為多少NA？【比較】CO2與SiO2晶體的物理性質(zhì)物質(zhì)/項目熔點狀態(tài)(室溫)CO2-56.2氣態(tài)SiO21723固態(tài)閱讀：P68 ，明確SiO2的重要用途推斷：SiO2晶體與CO2晶體性質(zhì)相差很大，SiO2晶體不屬于分子晶體展示：展示SiO2的晶體結(jié)構(gòu)模型（看書、模型、多媒體課件），分析其結(jié)構(gòu)特點。引導(dǎo)探究：SiO2和CO2的晶體結(jié)構(gòu)不同。在SiO2晶體中，1個Si原子和4個O原子形成4個共價鍵，每個Si原子周圍結(jié)合4個O原子；同時，每個O原子跟2個Si原子相結(jié)合。實際上，SiO2晶體是由Si原子和O原子按1：2的比例所組成的立體網(wǎng)狀的晶體。閱讀：P72 ，明確常見的原子晶體5常見的原子晶體有_等。【學(xué)與問1】怎樣從原子結(jié)構(gòu)角度理解金剛石、硅和鍺的熔點和硬度依次下降？【解釋】結(jié)構(gòu)相似的原子晶體，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大。碳、硅、鍺原子半徑依次增大，鍵長依次增大，鍵的強度依次減弱。故它們?nèi)埸c和硬度依次下降。即金剛石硅鍺【學(xué)與問2】“具有共價鍵的晶體叫做原子晶體”。這種說法對嗎？為什么？6分子晶體、原子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的比較 晶體類型分子晶體原子晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成晶體粒子粒子間的作用力性質(zhì)硬度溶、沸點導(dǎo)電溶解性【歸納】判斷晶體類型的依據(jù)（1）看構(gòu)成晶體的微粒種類及微粒間的相互作用。對分子晶體,構(gòu)成晶體的微粒是_，微粒間的相互作用是_ _ 對于原子晶體，構(gòu)成晶體的微粒是_ _，微粒間的相互作用是_鍵。（2）看物質(zhì)的物理性質(zhì)(如：熔、沸點或硬度)。一般情況下，不同類晶體熔點高低順序是原子晶體比分子晶體的熔、沸點高得多【板書設(shè)計】二、原子晶體1原子晶體2構(gòu)成粒子3粒子間的作用4原子晶體的物理性質(zhì)5常見的原子晶體有_等。6分子晶體、原子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的比較