2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時跟蹤訓(xùn)練 第四章 非金屬及其化合物 基礎(chǔ)課時3 硫及其重要化合物 新人教版.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時跟蹤訓(xùn)練 第四章 非金屬及其化合物 基礎(chǔ)課時3 硫及其重要化合物 新人教版一、選擇題1下列關(guān)于濃硫酸與稀硫酸的說法不正確的是()A濃硫酸有脫水性，稀硫酸沒有脫水性B濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性C濃硫酸和稀硫酸都有酸性D常溫下，濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應(yīng)解析濃硫酸有氧化性，稀硫酸也有氧化性，只不過濃硫酸的氧化性是6價的S體現(xiàn)出來的，而稀硫酸的氧化性是1價的H體現(xiàn)出來的，B錯。答案B2下列說法正確的是()ASO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強酸B將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因為銅片發(fā)生了鈍化C硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3D富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸解析SO2溶于水形成亞硫酸，亞硫酸是弱酸，A項錯誤；常溫下銅片和濃硫酸不反應(yīng)，加熱條件下才反應(yīng)，B項錯誤；硫粉在過量的純氧中燃燒生成大量的SO2，C項錯誤。答案D3為確定某純凈的氣體Q的成分，進行了如下幾種實驗，其中不正確的是()操作及現(xiàn)象(現(xiàn)象在括號內(nèi))結(jié)論A聞Q氣味(有刺激性)酸性KMnO4溶液(褪色)Q一定是SO2B聞Q氣味(有刺激性)澄清石灰水(變渾濁)Q一定是SO2CQ品紅溶液(褪色)變紅色Q一定是SO2DQ紫色石蕊試液(先變紅色后褪色)Q一定不是SO2答案A4(xx山東濰坊檢測，2)下列說法正確的是()A因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色B能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同D等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好解析A項中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性，能使品紅溶液褪色是因為SO2具有漂白性，SO2不能使石蕊試液褪色；B項中能使品紅溶液褪色的物質(zhì)很多，不僅僅是SO2；C項中這些漂白劑的漂白原理不都相同；D項中SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應(yīng)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，從而失去漂白能力。答案B5(xx大連模擬)下列變化的實質(zhì)相似的是()濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色二氧化硫能使品紅溶液和溴水褪色氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥常溫下濃硫酸用鐵的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字A只有 B只有C只有 D全部解析濃硫酸和濃鹽酸濃度減小的原因分別是吸水和揮發(fā)；二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色，分別屬于“加合型”和“氧化型”；二氧化硫能使品紅溶液和溴水褪色，分別表現(xiàn)漂白性和還原性；氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥，分別表現(xiàn)堿性和還原性；常溫下濃硫酸用鐵的容器存放，加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)，都表現(xiàn)濃硫酸的強氧化性；濃硫酸能在白紙上寫字，是由于濃硫酸具有脫水性，氫氟酸能在玻璃上刻字，是其與玻璃的成分二氧化硅反應(yīng)。故只有相似。答案B6將SO2氣體通入下列溶液中，能生成白色沉淀且SO2過量時沉淀不溶解的是()Ba(OH)2溶液Ba(NO3)2溶液BaCl2溶液Ba(ClO)2溶液A B C D解析向Ba(OH)2溶液中通入SO2，先產(chǎn)生BaSO3沉淀，繼續(xù)通入過量的SO2，沉淀溶解，轉(zhuǎn)化為Ba(HSO3)2，錯誤；向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO3SO22H2O=2NO3SO4H、Ba2SO=BaSO4，正確；BaCl2與SO2不發(fā)生反應(yīng)，錯誤；向Ba(ClO)2溶液中通入SO2, 發(fā)生反應(yīng)：ClOSO2H2O=ClSO2H、Ba2SO=BaSO4，正確。答案C7將SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，再通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則如圖所示倒置的Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是(必要時可以加熱)()A大理石和稀鹽酸 BCaO和濃氨水CCu和濃硝酸 D高錳酸鉀和濃鹽酸解析大理石和稀鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生CO2，CO2、SO2通入BaCl2溶液中不會產(chǎn)生沉淀，A選項不符合要求；CaO和濃氨水反應(yīng)可產(chǎn)生氨氣，NH3、SO2通入BaCl2溶液中，溶液呈堿性，會產(chǎn)生白色沉淀BaSO3，B選項符合要求；Cu和濃硝酸反應(yīng)可產(chǎn)生NO2，NO2、SO2通入BaCl2溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，最終會產(chǎn)生BaSO4沉淀；高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生Cl2，Cl2、SO2通入BaCl2溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，最終會產(chǎn)生BaSO4沉淀。答案A8硫酸、亞硫酸和氫硫酸是含硫的三種酸。下列說法不正確的是()A若向Na2S溶液中通入SO2則產(chǎn)生淡黃色沉淀B這三種酸都是二元酸，都能與氫氧化鈉反應(yīng)生成酸式鹽和正鹽C這三種酸的水溶液久置空氣中都會變質(zhì)且原溶質(zhì)的濃度減小D向氫硫酸、亞硫酸溶液中滴加氯水都會發(fā)生氧化還原反應(yīng)解析硫酸在空氣中不會變質(zhì)，只是濃度變小。答案C9(xx北京海淀區(qū)測試，2)下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法或描述正確的是()A硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：SSO3H2SO4B酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以單質(zhì)的形式進入土壤中C在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為：2CaCO32SO2O22CO22CaSO4D土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS)，說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性解析A項，S在氧氣中點燃只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫；B項，硫元素以硫酸鹽的形式進入土壤；D項，只能說明銅藍的溶解度比閃鋅礦更小。答案C10用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設(shè)計最嚴密的是()A檢驗試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀B檢驗試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀C檢驗試液中的I：試液深黃色溶液深黃色溶液D檢驗試液中的CO：試液白色沉淀沉淀溶解解析A選項中先加入稀硝酸，如果溶液中沒有SO，而存在SO，硝酸可能將SO氧化成SO，最終也會出現(xiàn)白色沉淀，A選項錯誤；B選項中先加入足量稀鹽酸，可以排除SO、Ag等離子的干擾，然后加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中存在SO，B選項正確；如果溶液中存在I，I具有還原性，被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，淀粉溶液遇碘單質(zhì)顯藍色，但是C選項中最終溶液沒有變藍色，故C選項錯誤；D選項中如果存在SO，也會出現(xiàn)相同的實驗現(xiàn)象，故D選項錯誤。答案B11(xx南陽模擬)工廠排放的SO2煙氣對環(huán)境造成污染，某企業(yè)用下列流程綜合處理，下列有關(guān)說法正確的是()A二氧化硫吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為SO2SOH2O=2HSOB氨氣吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為HSOOH=H2OSOC上述流程利用的是氧化還原反應(yīng)原理D上述流程可循環(huán)利用的物質(zhì)有2種解析二氧化硫用(NH4)2SO3吸收，正鹽轉(zhuǎn)化成酸式鹽，發(fā)生的離子反應(yīng)為SO2SOH2O=2HSO，故A正確；氨氣吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為HSONH3=NHSO，故B錯誤；上述流程中各反應(yīng)都沒有元素的化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；上述流程可循環(huán)利用的物質(zhì)是(NH4)2SO3，只有1種，故D錯誤。答案A二、填空題12在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進行了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。請回答下列問題：(1)生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是_(填化學(xué)式)。(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是_(填化學(xué)式)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)根據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有_(填序號)。A酸性 B吸水性 C脫水性 D強氧化性(4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液_，說明這種氣體具有_性；將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？_(填“能”或“不能”)，若不能，請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑_。解析(1)因為濃硫酸具有脫水性，故蔗糖在濃硫酸中生成的黑色物質(zhì)是蔗糖脫水后形成的碳單質(zhì)。(2)因為濃硫酸具有強氧化性，故蔗糖脫水形成的碳單質(zhì)可以繼續(xù)和濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O。(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象及(1)(2)的分析知，在蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)中，濃硫酸具有脫水性、強氧化性和吸水性。(4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體SO2通入品紅溶液中，二氧化硫能將品紅溶液漂白，故可以看到品紅溶液褪色；將SO2通入水中，SO2可以和水發(fā)生化合反應(yīng)：SO2H2OH2SO3。(5)因為CO2和SO2都可以與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鑒別這兩種氣體；可以根據(jù)二氧化硫的特性來檢驗二氧化硫，例如二氧化硫可以使品紅溶液、溴水等褪色。答案(1)C(2)SO2C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O(3)BCD(4)褪色漂白SO2H2OH2SO3(5)不能品紅溶液、溴水(其他合理答案均可)13(xx西安模擬)已知三氧化硫的部分性質(zhì)如下表所示：熔點沸點溶解性狀態(tài)及顏色16.844.8溶解于水生成硫酸，放出熱固體為無色；液體為無色透明油狀某興趣小組選用下列裝置制備SO3，并探究SO3的性質(zhì)。請回答下列問題： (1)請選擇必要的裝置，按照氣流的方向連接儀器順序為_(填寫儀器接口的字母編號)。(2)裝置F中盛裝濃硫酸的儀器名稱是_，裝置F的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)下列關(guān)于裝置B的作用的說法正確的是_(填字母序號)。a裝置B中濃硫酸是SO2與O2反應(yīng)的催化劑 b使反應(yīng)物SO2與O2混合均勻c除去SO2和O2中混有的水蒸氣 d便于觀察通入SO2和O2的速率，以便控制反應(yīng)物的量(4)裝置A中的現(xiàn)象是_，裝置C的作用是_。(5)試設(shè)計一個實驗，檢驗裝置A中生成的物質(zhì)，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象：_。解析(1)裝置F產(chǎn)生的SO2進入裝置B進行干燥，同時與O2混合后進入裝置D中，在催化劑V2O5和加熱的條件下反應(yīng)生成SO3，再通入A裝置進行收集，沒有完全反應(yīng)的SO2通入C裝置被NaOH溶液吸收。(2)裝置F中盛裝濃硫酸的儀器是分液漏斗；濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成SO2、H2O和Na2SO4。(3)裝置B能夠使兩種反應(yīng)物氣體混合均勻，同時可以除去反應(yīng)物中混有的水蒸氣。為使反應(yīng)能夠順利進行，還需要控制通入氣體的速率，可通過觀察裝置B中產(chǎn)生氣泡的多少快慢進行控制。 (4)在冰水的冷卻下，SO3成為固體，附著在裝置A的試管內(nèi)壁上；SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故逸出的氣體中含有SO2，需要用堿液吸收。答案(1)kcdghabfe(其中g(shù)和h順序可以顛倒，其他不能顛倒) (2)分液漏斗Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O(3)b、c、d(4)試管內(nèi)壁附著有無色固體吸收未完全反應(yīng)的SO2，防止造成污染(5)在試管中加入少量水，片刻后用手觸摸試管外壁，試管較熱或發(fā)燙(或在試管中滴加BaCl2溶液，觀察到白色沉淀，然后滴加稀鹽酸，沉淀不溶解等)選做題14工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。 燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S(aq)H2O(l)SO2(g)=Na2SO3(aq)H2S(aq) ()2H2S(aq)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)()S(s)Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)()(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若_，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是_。裝置E中為_溶液。 (2)為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為_。(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇_。 a蒸餾水 b飽和Na2SO3溶液c飽和NaHSO3溶液 d飽和NaHCO3溶液實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是_。已知反應(yīng)()相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是_。反應(yīng)后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有 _。 a燒杯 b蒸發(fā)皿 c試管 d錐形瓶 (4)反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：_。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O2H=SSO2H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液解析(1)若裝置不漏氣，則長頸漏斗中會形成一段液柱并且液柱高度保持不變；裝置D是安全瓶，可防止倒吸；裝置E是尾氣處理裝置，用來吸收過量的SO2，故所盛溶液可以是NaOH溶液等。(2)根據(jù)蓋斯定律，由()2()()3，得2Na2S(aq)Na2SO3(aq)3SO2(g)=3Na2S2O3(aq)，故燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為21。(3)裝置B中的溶液不能和SO2發(fā)生反應(yīng)。蒸餾水溶解SO2；Na2SO3溶液能與SO2發(fā)生反應(yīng)：SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3；NaHCO3溶液也能與SO2發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3SO2=CO2NaHSO3；飽和NaHSO3溶液不能和SO2反應(yīng)，也不溶解SO2。為使SO2緩慢進入燒瓶C，應(yīng)使生成SO2的速率減慢，可通過控制滴加硫酸的速度來實現(xiàn)；因反應(yīng)()相對較慢，C中反應(yīng)達到終點時S消耗完，現(xiàn)象是溶液變澄清。蒸發(fā)皿加熱時不需墊石棉網(wǎng)；試管是小型玻璃儀器，加熱時也不需墊石棉網(wǎng)；燒杯、錐形瓶底部面積大，防止受熱不均勻，在加熱時需墊石棉網(wǎng)。(4)Na2S2O3和Na2SO3的存在對SO的檢驗有干擾，要先除去。根據(jù)題給信息，可先加入過量的稀鹽酸將二者除去，排除干擾，再檢驗SO的存在。答案(1)液柱高度保持不變防止倒吸NaOH(合理即得分)(2)21(3)c控制滴加硫酸的速度溶液變澄清(或渾濁消失)ad(4)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)