2019-2020年高考化學二輪復習 考點加餐訓練 元素及其化合物（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學二輪復習 考點加餐訓練 元素及其化合物（含解析）1下列敘述正確的是A、明礬是常用的凈水劑，可以殺菌消毒。B、分別向澄清石灰水溶液、氯化鈣和偏鋁酸溶液通入二氧化碳氣體過程中都有白色沉淀產(chǎn)生。C、CaCO3難溶于水而Ca(HCO3)2易溶于水，可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。D、NaOH溶液可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液。 【答案】D【解析】A、不正確，明礬在水中Al33H2OAl(OH)3 3H , Al(OH)具有較強的吸附性，是常用的凈水劑，但不可以殺菌消毒。B、不正確，向氯化鈣溶液通入二氧化碳氣體沒有白色沉淀產(chǎn)生。C、不正確，CaCO3難溶于水而Ca(HCO3)2易溶于水，不可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，兩者與澄清石灰水反應，均產(chǎn)生白色沉淀。D、NaOH溶液可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液，現(xiàn)象分別是：無明顯現(xiàn)象、白色沉淀、灰白色沉淀變成灰綠再變成紅褐色、先產(chǎn)生白色沉淀，NaOH過量后沉淀溶解。2從綠色化學的理念出發(fā)，下列實驗不宜用所示裝置進行的是( )A不同濃廢的硝酸與銅的反應B稀硫酸與純堿或小蘇打反應C鋁與氫氧化鈉溶液或稀鹽酸反應DH2O2在不同催化劑作用下分解【答案】A【解析】試題分析：A若為濃硝酸與銅反應生成二氧化氮，若為稀硝酸與銅反應生成一氧化氮，氮的氧化物都會污染大氣?？键c：有毒有害氣體。3放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中原溶質(zhì)的濃度會變大的是（ ）A濃硫酸B濃鹽酸C氯化鈉溶液D氫氧化鈉溶液【答案】C4暴露于空氣中不易變質(zhì)的是A水玻璃 B蘇打 CNa2O2 D漂白液【答案】B【解析】試題分析：A、水玻璃的主要成分為硅酸鈉，能和空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)，不選A；B、蘇打是碳酸鈉，在空氣中不變質(zhì)，選B；C、過氧化鈉和空氣中的二氧化硫或水都反應而變質(zhì)，不選C；D、漂白液的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)，不選D?？键c：硅酸鹽的性質(zhì)，碳酸鹽的性質(zhì)，過氧化鈉的性質(zhì)。5“天生我材必有用”，下列有關物質(zhì)用途的敘述錯誤的是A硝酸可用于制炸藥B氫氧化鋁常用于治療胃病C明礬具有消毒殺菌作用，可用于凈水D硫磺有殺蟲、殺螨、殺菌作用【答案】C【解析】試題分析：A硝酸能與甲苯反應生成三硝基甲苯，是一種烈性炸藥，故A正確；B氫氧化鋁能中和胃酸，所以氫氧化鋁常用于治療胃病，故B正確；C明礬沒有強氧化性，沒有消毒殺菌作用，故C錯誤；D硫磺常用作農(nóng)藥，具有殺蟲、殺螨、殺菌作用，故D正確；故選C?？键c：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，掌握常見化學物質(zhì)的性質(zhì)和用途是正確解答此類題的關鍵。6有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，它們都是中學化學中常用的無機試劑。E的溶質(zhì)是一種無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且它們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；將A分別加入其他五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實驗信息，下列說法錯誤的是（ ）AB可能是NaHCO3溶液BF為AgNO3溶液CD不可能是鎂或鋁的鹽酸鹽DA為氨水，E為硫酸【答案】A【解析】由題干表述可知A和E不是鹽，又由E為無色油狀液體，推知E為濃硫酸(步操作進一步確定)；由題干和步操作可知A為氨水；再由步操作可知F中陽離子為Ag，發(fā)生的反應為AgNH3H2O=AgOHNH4+，AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O，而常見的銀鹽中只有AgNO3可溶于水，故F為AgNO3；由步操作可知鹽B與E(H2SO4)放出的無色無味的氣體只能是CO2，所以B中陰離子應為CO32-或HCO3-，C、D、F生成沉淀說明應該是CO32-，而陽離子可以是常見的K、Na、NH4+等待定；同樣由步操作知，能與氨水生成沉淀的無色溶液中常見的陽離子為Mg2或Al3，由于題中只說B(含CO32-)與D生成沉淀，并沒指出有無氣體，所以D可能含Mg2，也可能含Al3，D的陰離子在此處不能確定；由步知C與D、E(H2SO4)、F(AgNO3)生成不溶于HNO3的沉淀，所以C必為BaCl2；進而推出D中陰離子應該為SO42-，故D為Al2(SO4)3或MgSO4。點撥：本題考查物質(zhì)的推斷，考查考生對元素化合物知識的理解能力。難度較大。7下列說法正確的是A亞硫酸溶液中含有亞硫酸、水、二氧化硫三種分子B用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液，可增強高錳酸鉀的氧化能力C銨鹽受熱都易分解，生成氨和相應的酸DSiO2是酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應，不與任何酸反應【答案】A【解析】二氧化硫和水的反應是可逆反應，所以選項A是正確的。酸性高錳酸鉀溶液能氧化鹽酸生成氯氣，所以不能用鹽酸來酸化高錳酸鉀。銨鹽受熱都易分解，但生成物不一定都是氨氣和相應的酸，也可能發(fā)生氧化還原反應，例如硝酸銨。SiO2可與氫氟酸反應，所以正確的答案是A。8下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是 A B C D【答案】A【解析】試題分析：氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發(fā)生反應2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+Na2CO3，生成氫氧化鋁，正確；硫燃燒生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，錯誤；在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，正確；氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，因Fe3+水解Fe3+3H2O2Fe(OH)3+3HCl，加熱促水解且溶液中HCl揮發(fā)，平衡向右移動，最終得到Fe(OH)3而得不到無水FeCl3，錯誤；氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂，正確；選項A符合題意。考點：考查元素化合性質(zhì)、侯德榜制堿法、鹽類水解等9下列物質(zhì)中，既能與稀鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是ACu BSiO2 CAI(OH)3 DCaCO3【答案】C【解析】氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能和鹽酸反應，也能和氫氧化鈉溶液反應。銅和二者都不反應，二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應，碳酸鈣和鹽酸反應，答案選C。10下列沒有漂白性的物質(zhì)是 A氯水 B二氧化硫氣體 C漂白粉溶液 DCaCl2溶液【答案】D【解析】A 氯水中存在次氯酸，具有漂白性B 二氧化硫氣體具有漂白性，可以使品紅溶液褪色C 漂白粉溶液存在次氯酸，具有漂白性D CaCl2溶液不具有漂白性。11下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是A B C D【答案】C【解析】試題分析：Fe在O2中燃燒，生成Fe3O4，錯誤；SiO2是酸性氧化物，能與NaOH反應生成Na2SiO3，Na2SiO3與HCl生成H2SiO3，正確；AlCl3是共價化合物，電解AlCl3不能生成Al，錯誤；Na在點燃條件下與O2反應生成Na2O2，錯誤；SO2與H2O反應H2SO3，H2SO3具有還原性，與O2反應生成H2SO4，正確，故答案為C?！究键c定位】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與應用?！久麕燑c晴】本題考查了重要物質(zhì)的化學性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關系，做好本類題目的前提是掌握重要物質(zhì)的化學性質(zhì)，既要掌握物質(zhì)的通性，也要掌握某些物質(zhì)的特性，如金屬及其化合物中活潑的金屬Na與O2在常溫和點燃條件下的產(chǎn)物的不同，Na2O與Na2O2的性質(zhì)的不同，Mg與CO2的反應、Al及化合物中，Al與NaOH溶液的反應，鋁熱反應，Al2O3及Al(OH)3的兩性，F(xiàn)e與O2的反應，F(xiàn)e2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化，非金屬及其化合物中，SiO2的特殊性，與C在高溫條件下反應生成Si和CO，濃硫酸、稀硝酸和濃硝酸的性質(zhì)等，都需要單獨記憶和掌握。12在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在對應的化學反應中能完全耗盡的是A向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入56g鐵B用40.0mL 10.00mol/L的鹽酸與10.0g二氧化錳共熱制取氯氣C標準狀況下，將1.0g鋁片投入20.0mL 18.40mol/L的硫酸中D在50MPa、500和鐵觸媒催化的條件下，用12mol氮氣和3mol氫氣合成氨【答案】A13下列圖象能正確表示相關反應中產(chǎn)物物質(zhì)的量的變化的是（橫、縱坐標單位：mol）A圖l：n（HCl）=lmol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的氣體B圖2：n（NaOH）=1 mol，CO2逐步通人到NaOH溶液中反應生成的鹽C圖3：n（O2）=1mol，高溫下C和O2在密閉容器中的反應產(chǎn)物D圖4：n（HNO3，）=lmol，F(xiàn)e和稀HNO3反應生成的氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物為NO）【答案】C【解析】試題分析：A、碳酸鉀加入鹽酸中，則開始鹽酸過量，所以反應開始就有二氧化碳氣體放出，當加入0.5mol碳酸鉀時，產(chǎn)生二氧化碳氣體的物質(zhì)的量最大，再加入碳酸鉀，則氣體的質(zhì)量不變，與圖像不符，錯誤；B、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，則氫氧化鈉過量，開始生成碳酸鈉，當二氧化碳的物質(zhì)的量大于0.5mol，時，二氧化碳過量，則開始生成碳酸氫鈉，二氧化碳的物質(zhì)的量是1mol時，則恰好生成碳酸氫鈉1mol，與圖像不符，錯誤；C、當C的物質(zhì)的量小于或等于1mol時，氧氣充足，所以生成二氧化碳；當C的物質(zhì)的量大于1mol時，開始生成CO，當C的物質(zhì)的量是2mol時生成CO2mol,正確；D、當加入Fe的物質(zhì)的量小于或等于0.25mol時，F(xiàn)e被氧化為硝酸鐵；Fe的物質(zhì)的量大于0.25mol，則Fe逐漸轉(zhuǎn)化為硝酸亞鐵，F(xiàn)e的物質(zhì)的量為0.375mol時，則完全轉(zhuǎn)化為硝酸亞鐵，與圖像不符，錯誤，答案選C?？键c：考查與量有關的反應圖像的判斷14下列用數(shù)軸表示的產(chǎn)物與量的關系不合理的是（ ）A鐵與稀硝酸反應：BCl2與FeI2溶液反應后的產(chǎn)物：C向燒堿液中通入SO2后的產(chǎn)物：向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，鋁元素的存在形式：【答案】B【解析】試題分析：A 鐵與稀硝酸反應的化學方程式為4HNO3（稀、足）+FeFe(NO3)3+NO+2H2O，3HNO3（稀、不足）+8Fe3Fe(NO3)2+2NO+4H2O，因此HNO3與Fe的物質(zhì)的量之比4時，恰好反應生成Fe(NO3)3；HNO3與Fe的物質(zhì)的量之比為8:3時，恰好反應生成Fe(NO3)2，A項合理；B根據(jù)氧化性：Cl2Fe3I2，發(fā)生的反應為Cl2+2I=2Cl+I2、Cl2+2Fe2=2Cl+2Fe3，當n(Cl2):n(FeI2)1.5時，F(xiàn)eI2完全反應生成FeCl3和I2，當n(Cl2):n(FeI2)1時，只發(fā)生Cl2+2I=2Cl+I2，產(chǎn)物為I2，B項不合理；C 有關反應的化學方程式為2NaOHSO2Na2SO3H2O、NaOHSO2NaHSO3，因此當氫氧化鈉和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1時，恰好反應生成Na2SO3；當氫氧化鈉和SO2的物質(zhì)的量之比為1:1時，恰好反應生成NaHSO3，C項合理；D有關反應的化學方程式是AlCl33NaOHAl(OH)33NaCl、AlCl34NaOHNaAlO22H2O。OH與Al3+的物質(zhì)的量之比為3時鋁元素都以Al(OH)3和Al3+的形式存在；OH與Al3+的物質(zhì)的量之比為4:1時，鋁元素都以AlO2的形式存在，OH與Al3+的物質(zhì)的量之比為4時鋁元素以AlO2的形式存在，D項合理，答案選B?？键c：考查SO2與氫氧化鈉、鐵與稀硝酸、氯化鋁與氫氧化鈉、Cl2與FeI2反應的有關判斷。15在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}：（1） 寫出反應的化學反應方程式 ，在該反應中，每生成2.24LG（標準狀況），該反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。（2）若反應在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應的化學方程式是 。（3）若反應在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當A過量時，反應的離子方程式是 。（4）若反應在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當A過量時，C及D均易溶于水。則A過量時反應的離子反應方程式是 ?！敬鸢浮浚?）2Na2O22H2O=4NaOHO2 （2分） 0.2mol（2分）（2）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2分）（3）NH4HCO32OH-NH3CO322H2O（2分）（4）AlO24H=Al32H2O（2分）【解析】試題分析： E為常溫下無色無味的液體且在生成物中，所以是水F為淡黃色粉末，是過氧化鈉或硫，但能和水反應，所以是過氧化鈉過氧化鈉和水反應的生成物是氧氣和氫氧化鈉，G為常見的無色氣體，所以G是氧氣，H是氫氧化鈉（1）設該反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量xmolNa2O2+2H2O=4NaOH + O2 轉(zhuǎn)移電子數(shù) 22.4L 2mol 2.24L x x=0.2mol，（2）若反應在常溫下進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，A是氯氣，與堿反應，故答案為：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（3）B是一種酸式鹽，且B遇鹽酸有無色無味氣體產(chǎn)生，所以B是碳酸氫鹽， D是一種氣體，強堿與酸式鹽反應生成氣體，該氣體是氨氣，所以A、B的反應是強堿和碳酸氫銨的反應，故答案為：2OH-+NH4+HCO3-=NH3+2H2O+CO32-（4）B是一種含有兩種金屬元素的鹽，所以B是偏鋁酸鈉，A是一種強酸，酸先和偏氯酸鈉反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁和過量的酸反應生成鋁離子，故答案為：AlO2-+4H+=Al3+2H2O考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)、氣體體積等相關知識。16短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示：(1)B、C、D元素電負性的大小順序為： (填元素符號)。(2)E的氫化物與其最高價氧化物對應的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應生成一種氣體單質(zhì)，反應的化學方程式為 。(3)C有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L甲氣體與0.5 L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學式是 。(4)在298 K下，A、B的單質(zhì)各1 mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下，A的單質(zhì)能將B從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3 mol B的單質(zhì)，則該反應在298 K下的H 。(注：題中所設單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))(5)要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強弱，正確、合理的實驗操作及現(xiàn)象是 。(6)用A、B的單質(zhì)作電極，C的最高價氧化物對應水化物的濃溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，寫出此原電池正極的電極反應式 。(假設C只被還原至4價)【答案】(1)O；N；C (2)8HClKClO4KCl4Cl24H2O (3)NaNO2 (4)(4a3b) kJ/mol或(3b4a) kJ/mol (5)將氯水(或氯氣)滴入(或通入)到硫化鈉(或硫化氫等)溶液中，有淡黃色沉淀生成(答案合理即可) (6)NO3-e2H=NO2H2O【解析】由已知的元素周期表的結(jié)構(gòu)可推知：A、B、C、D、E五種元素分別是Al、C、N、O、Cl。(1)電負性ONC。(2)生成的氣體單質(zhì)是Cl2，反應的化學方程式為：8HClKClO4KCl4Cl24H2O。(3)氮的氧化物中，NO的相對分子質(zhì)量最小，2 L NO與0.5 L O2混合后先生成1 L NO與1 L NO2的混合氣體，再與NaOH溶液發(fā)生下列反應：NONO22NaOH=2NaNO2H2O，所以生成的鹽是NaNO2(也可用電子守恒法推出N在鹽中顯3價，所以是NaNO2)。(4)在298 K下，1 mol Al(s)完全燃燒放出熱量a kJ,1 mol C(s)完全燃燒放出熱量b kJ，根據(jù)蓋斯定律可得，該反應在298 K下的H為(4a3b) kJmol1或(3b4a) kJmol1。(5)要證明S的非金屬性與Cl的非金屬性強弱，可以利用置換反應，將氯水(或氯氣)滴入(或通入)硫化鈉(或硫化氫等)溶液中即可(答案合理即可)。(6)常溫下，Al被濃硝酸鈍化，碳與濃硝酸反應生成CO2和NO2，故碳為原電池負極，正極上硝酸得電子生成NO2。17下圖是無機物AM在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。提示：4FeS211O2高溫,2Fe2O38SO2請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_周期_族。（2）在反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。（3）在、中既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是_（填序號）。（4）反應的離子方程式是_。（5）將化合物D與KNO3、KOH共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O。該反應的化學方程式是_?！敬鸢浮浚?）四（2）12（3）（4）3Fe2NO3-4H=3Fe3NO2H2O（5）Fe2O33KNO34KOH=2K2FeO43KNO22H2O【解析】該題推斷的突破口是反應，根據(jù)“提示”可知D、A分別是Fe2O3、SO2；根據(jù)題中敘述信息，可知I為Al，K為NO2，再根據(jù)框圖信息可以推斷出B為SO3，C為硫酸，E為Fe（OH）3，F(xiàn)的溶液中含F(xiàn)e3，G為Fe，H為氧化鋁，J為硝酸，L為NO，M的溶液中含F(xiàn)e2。18根據(jù)下表左邊的“實驗操作”，從右邊的“實驗現(xiàn)象”中選擇正確的字母代號，填入對應“答案”的空格中。實驗操作答案實驗現(xiàn)象(1)讓一束光線通過Fe(OH)3膠體A.呈藍色B.生成白色膠狀沉淀C.呈現(xiàn)光亮“通路”D.產(chǎn)生紅褐色沉淀(2)向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水(4)向土豆片上滴加碘水【答案】C D B A【解析】（1）讓一束光線通過Fe(OH)3膠體，會產(chǎn)生丁達爾效應，呈現(xiàn)光亮“通路”，這是丁達爾效應；（2）向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液，會產(chǎn)生紅褐色沉淀，氫氧化鐵沉淀。(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，會產(chǎn)生白色膠狀沉淀；(4)向土豆片上滴加碘水，呈藍色，淀粉遇碘變藍；點評：考查物質(zhì)的化學性質(zhì)。19（18分）某地市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產(chǎn)品標準GB5461產(chǎn)品等級一級配 料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計）2050mg/kg分裝時期分裝企業(yè)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處） KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是 。某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入適量Na2SO3稀溶液；c.分離出下層液體。以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是 。已知：I22S2O322IS4O62。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為： a. 準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0103molL1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 。b中反應所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是 mol。根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是 （以含w的代數(shù)式表示） _mg/kg。【答案】（1）1、5、3、3、3、3（2）I2SO32H2O=2ISO422H 在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置（3）溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色 1.0105 4.2 102/w【解析】略20某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應過程中除生成NO2氣體外，還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)。查閱相關資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。”為此，他們設計了如下圖所示的裝置。請回答下列問題（1）寫出A中Cu與HNO3反應可能的化學方程式 。（2）實驗開始前先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通入一段時間的氮氣再關閉K1，其目的是 ；裝置中B瓶的作用是 。（3）停止反應后，打開D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ；實驗發(fā)現(xiàn)，通入的O2溫度高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，為便于觀察應通入（填“熱”或“冷”） 的O2。（4）為減小實驗誤差，在A中反應完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應繼續(xù)進行的操作是 。（5）實驗測得如下數(shù)據(jù)：實驗前，Cu、Ag合金的質(zhì)量：15.0g，濃HNO3：40mL 13.5 molL-1；實驗后A溶液：V40mL c(H+)1.0 molL-1。假設反應中HNO3既無揮發(fā)也無分解，則：參加反應的HNO3的物質(zhì)的量為 mol。若已測出反應后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)還需測定的數(shù)據(jù)是 。（6）若已知Cu、Ag合金的質(zhì)量為m g，且溶解完全。請利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的操作，以確定合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)，其實驗過程為 。【答案】21(12分)（1）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （寫對一個給1分，兩個都對給3分）（2）把裝置中的空氣趕走，防止NO被氧化為NO2 (1分，寫出防止NO被氧化為NO2就給分)干燥反應中生成的氣體 (1分) （3）無色氣體變?yōu)榧t棕色 (1分) 熱 (1分)（4）打開K1、K2持續(xù)通入一段時間的N2和O2(1分)（5）0.5(1分)C中燒瓶在實驗前后增加的質(zhì)量 (1分)（6）在A中加入過量含Cl溶液，過濾后，將沉淀洗滌、干燥，最后稱取沉淀的質(zhì)量 (2分)【解析】試題分析：（1）濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2，但由于隨著反應的進行，硝酸的濃度逐漸變稀，會生成NO，所以反應的方程式是Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；（2）由于裝置中含有空氣，而空氣能把NO氧化生成NO2，從而干擾實驗的檢驗，所以這樣操作的目的是趕走裝置中的空氣，防止NO被氧化為NO2。由于生成的氣體中含有水蒸氣，而NO2能和水反應生成NO，從而無法確認銅與硝酸反應是否生成了NO氣體，所以B裝置的作用是干燥反應中生成的氣體；（3）NO極易被氧氣氧化生成紅棕色的NO2，所以實驗現(xiàn)象是無色氣體變?yōu)榧t棕色。由于存在可逆反應2NO2N2O4，又因為該反應是放熱反應，所以熱的空氣可以使平衡 2NO2N2O4向逆方向移動，因此NO2濃度增大，從而導致顏色加深，所以應該通入熱的氧氣；（4）由于裝置中有殘留的氣體，所以在D中觀察到實驗現(xiàn)象后還須進行的操作是：打開K1、K2持續(xù)通入一段時間的N2和O2，以把氣體完全排盡。（5）硝酸的總的物質(zhì)的量是0.54mol，剩余硝酸是0.04mol，所以參加反應的硝酸是0.54mol0.04mol0. 5mol；要計算銅質(zhì)量分數(shù)，還需要計算出生成的N2O4的質(zhì)量。所以還需要測量C中燒瓶在實驗前后增加的質(zhì)量（6）由于反應后金屬生成了硝酸鹽，所以要測定該銀圓中銅的質(zhì)量分數(shù)，還需要把金屬陽離子變成沉淀，然后通過稱量即可計算，所以正確的操作可以是向反應后的溶液中加入足量的鹽酸，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量?？键c：考查物質(zhì)的分離、外界條件對平衡的影響以及有關計算等知識。6.99g【答案】22（10分）圖中字母所代表的物質(zhì)均為中學化學常見物質(zhì)。其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料；常溫下C、D、H為氣體單質(zhì)。單質(zhì)E、M、N為金屬，N是地殼中含量最大的金屬元素。Y是紅褐色沉淀。這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化 關系，其中有些反應物或生成物已經(jīng)略去。試回答下列問題：（1）ZL反應的名稱是 。（2）K的電子式為 。（3） 寫出BF的離子方程式 。（4） 寫出K與CO2反應的化學方程式 。（5） Y與NaClO和B的混合溶液作用，是制備綠色水處理劑(Na2MO4)的一種方法，請寫出該反應的離子方程式 ?！敬鸢浮浚?）鋁熱反應 （2） （3）2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2（4）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 ；（5）2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O【解析】試題分析：常溫下C、D、H為氣體單質(zhì)單質(zhì)E、M、N為金屬，N是地殼中含量最大的金屬元素，可知N為鋁Y是紅褐色沉淀，Y為氫氧化鐵，則Z為Fe2O3，L為Al2O3，I為Al（OH）3，C、D在光照條件下反應生成G，則應為Cl2和H2的反應，G為HCl，其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料，A為氯化鈉，電解飽和食鹽水生成H2，Cl2，和NaOH，則B為NaOH，C為H2，D為Cl2，E為電解NaCl的產(chǎn)物，應為Na，H為氧氣，K為Na2O2；根據(jù)X與氧氣反應生成氫氧化鐵，則X為Fe（OH）2，J為FeCl2，M為Fe；則（1）Z是氧化鐵，N是鋁，則ZL反應的名稱是鋁熱反應；（2）K是過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，化合物中含有過氧鍵，電子式為：；（3）鋁既能與強酸反應，也能與強堿反應，分別生成鹽和水，與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2；（4）過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；（5）NaClO在堿性條件下具有強氧化，可進一步氧化2Fe（OH）3，反應的離子方程式為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O?？键c：考查無機框圖題的推斷123（12分）非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。D的化學式是_；在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了_而污染了環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。A、C的化學式分別是：A_；C_.D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式_。該反應_（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應?！敬鸢浮浚靠?分，共12分）（1）H2SO4酸雨（2）N2NO2Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O 屬于【解析】試題分析：（1）B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，可斷定B為SO2，A為S，C為SO3，D為H2SO4，且會形成酸雨。（2）C是紅棕色的氣體，可斷定C為NO2，B為NO，A為N2，D為HNO3。Cu與HNO3(濃)反應生成NO2氣體，其反應方程式為：Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O，分析反應中元素的化合價發(fā)生了變化，故次化學反應屬于氧化還原反應?？键c：無機反應點評：本題重點考查的是無機反應，涉及到S和N2的相關聯(lián)的化學反應，且發(fā)生的化學反應都源自于教材，只有學生認真學習教材知識，問題就迎刃而解了。24某強酸性溶液X，可能含有Al3、Ba2、NH4 、Fe2、Fe3、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖。反應過程中有一種氣體是紅棕色。請回答下列問題：（1）由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有 。（2）溶液X中，關于NO3-的判斷一定正確的是_ _。a一定有 b一定沒有 c可能有（3）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為 。（4）轉(zhuǎn)化發(fā)生反應的現(xiàn)象為 。（5）轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生H的離子方程式為 。（6）若轉(zhuǎn)化中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應生成E，則反應中D與O2的物質(zhì)的量之比為_。（7）對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是 。NaOH溶液，KSCN溶液，石蕊試劑，pH試紙，KMnO4溶液，氯水和KSCN的混合溶液【答案】（12分）（1）CO32-、SiO32- （2）b （3）3Fe2+NO3-+4H=3Fe3+NO+2H2O（4）紅褐色沉淀溶解，溶液變?yōu)辄S色 ；（5）Al3+4OH=AlO2-+2H2O （6）4：1； （7）。【解析】試題分析：溶液X呈強酸性,則溶液中不存在弱酸根離子CO32-、SiO32-，溶液和Ba（NO3）2溶液混合反應產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有SO42-，由于Ba2與SO42-會發(fā)生沉淀反應形成BaSO4沉淀而不能大量共存，因此不存在Ba2；C是BaSO4；在酸性條件下NO3-具有強的氧化性，與Fe2發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，反應產(chǎn)生氣體A，該氣體可以與氧氣反應，因此溶液中含有Fe2+，無NO3-；A是NO；D是NO2；E是HNO3；溶液B中加入過量NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體F是NH3，說明溶液中含有NH4；NH3與硝酸反應產(chǎn)生的I是NH4NO3；發(fā)生產(chǎn)生的沉淀J是Fe（OH）3；向其中加入HCl反應產(chǎn)生的J是FeCl3；向溶液H中通入過量CO2氣體產(chǎn)生沉淀K是Al（OH）3，說明在原溶液中含有Al3；溶液L是NaHCO3。終上所述可知：在原溶液中一定含有Al3、Fe2、NH4 、SO42-、；一定不含有Ba2、SiO32- 、CO32-、NO3- ；不能確定是否存在的離子是Fe3。（1）由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有弱酸的酸根離子CO32-、SiO32-；（2）在強酸性溶液中若含有NO3-會表現(xiàn)強的氧化性，若存在NO3-可以將Fe2+氧化；溶液X中Fe2+就不能存在，加入Ba（NO3）2溶液就不能產(chǎn)生氣體，因此溶液中含有Fe2+，不存在NO3-，一定正確的是b 。（3）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為3Fe2+NO3-+4H=3Fe3+NO+2H2O；（4）轉(zhuǎn)化發(fā)生反應是Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O，觀察到的現(xiàn)象為紅褐色沉淀溶解，溶液變?yōu)辄S色 ；（5）由于在溶液B含有Al3+，當向其中加入過量的強堿NaOH時，會發(fā)生反應：Al3+4OH=AlO2-+2H2O；（6）若轉(zhuǎn)化中，NO2、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應生成E，反應方程式是：4NO2+ O2+2H2O = 4HNO3，則反應中D與O2的物質(zhì)的量之比為4:1；（7）通過前邊分析可知不能確定是否存在的離子是Fe3+，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是KSCN溶液。如含有Fe3+，滴入KSCN溶液后溶液變?yōu)檠t色，若不含有Fe3+，滴入KSCN溶液后溶液不變色。【考點定位】考查溶液成分的確定的知識?！久麕燑c睛】本題將中學化學常見的離子的檢驗、離子共存問題綜合一起，全面考查了溶液中離子反應的情況。在酸性溶液中不能存在弱酸根離子，H+與Fe2+及H+與 NO3-否可以共存，但是這三種離子之間不能大量共存，因此在酸性條件下NO3-具有強的氧化性，會把Fe2+氧化為Fe3+；在酸性溶液中Cl-、ClO-發(fā)生氧化還原反應不能大量共存；在堿性溶液中弱堿金屬陽離子及NH4+會發(fā)生反應形成弱電解質(zhì)或沉淀不能大量共存；Al3+遇少量OH-形成Al（OH）3沉淀，遇過量OH-會生成AlO2-；AlO2-和少量酸發(fā)生反應形成Al（OH）3沉淀，當酸過量時又會轉(zhuǎn)化為Al3+。掌握微粒的檢驗方法、反應現(xiàn)象、干擾離子是什么、如何排除、微粒會發(fā)生哪些反應產(chǎn)生難溶性物質(zhì)，哪些會產(chǎn)生弱電解質(zhì)，物質(zhì)在什么條件下可以發(fā)生反應，反應類型是什么，會書寫相應的化學反應方程式和離子方程式，掌握書寫的原則和方法。