2019-2020年高中化學 第三章 水溶液中的離子平衡 第三節(jié) 鹽類的水解教案 新人教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學 第三章 水溶液中的離子平衡 第三節(jié) 鹽類的水解教案 新人教版選修4 本節(jié)教材分析 （1）三維目標 知識目標: 1、使學生理解鹽類水解的本質(zhì)及鹽類水解對溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。 2、鹽類水解的離子方程式與化學方程式。 能力目標：1、培養(yǎng)學生分析問題的能力，使學生學會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。 2、培養(yǎng)學生歸納思維能力和邏輯推理能力。 3、培養(yǎng)學生的實驗技能，對學生進行科學態(tài)度和科學方法教育。 情感態(tài)度與價值觀：通過對鹽類水解規(guī)律的總結，體會自然萬物變化的豐富多彩。 （2）教學重點：鹽類水解的本質(zhì)，理解強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解的規(guī)律。 （3）教學難點：鹽類水解方程式的書寫和分析。 （4）教學建議 　關于鹽類水解 　　本內(nèi)容是對所學的電離理論、水的電離平衡、平衡移動原理等知識的綜合運用，教學中注意引導啟發(fā)學生運用所學知識來解決本節(jié)的有關問題。 　　1．關于鹽類水解的引入，可采取探究討論的形式。結合上一節(jié)知識，提出問題。將課本中的實驗改為探究實驗，在教師指導下，由學生操作。 　　由實驗結果展開討論： 　?。?）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？ （2）同呈中性的和 其實質(zhì)是否相同呢？從而使學生認識鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。 　　2．鹽類水解的本質(zhì) 　　以CH3COONa水解為例，引導學生思考并討論強堿和弱酸所生成鹽的水解，說明鹽類水解的本質(zhì)。 　　（1）提出問題：①在溶液中存在幾種電離？ 　　　　　　　 ②對水的電離平衡有何影響？ 　　　　　　　 ③為什么溶液顯堿性？ 　?。?）分析討論：通過上述問題設置，引導學生運用電離理論和平衡移動原理展開討論，使學生理解由于生成難電離的弱電解質(zhì)促使水的電離，使溶液中[OH-]增大，從而使溶液呈堿性并寫出反應的方程式，并引出鹽類水解的定義。 　　并運用這種分析方法，接下來分析其它幾種鹽的水解。分析時可利用圖幫助學生理解，或利用計算機輔助教學，模擬鹽類水解的過程，使教學更加生動形象、直觀。 　　通過分析，總結出鹽類水解的一般規(guī)律： 　　誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽離子）。 　　誰強顯誰性：堿強顯堿性，酸強顯酸性。 　　都強不水解。 　　都弱都水解（了解就可） 3．關于正確書寫鹽類水解的離子方程式 （l）找出鹽類組成中發(fā)生水解的離子，直接寫出鹽類水解的離子方程式。 （2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，因此書寫水解的離子方程式時一般不標“↓”或“↑”。為使學生明確這一點，可讓學生仔細觀察 、 溶于水時的現(xiàn)象。 （3）鹽類水解是可逆反應，離子方程式中一般用“ ”號。 （4）多元弱酸的鹽分步水解，第一步較容易發(fā)生，第二步比第一步難，水解時以第一步為主。 （5）安排適當?shù)恼n內(nèi)外練習，使學生能夠正確熟練地書寫鹽類水解的離子方程式。 關于鹽類水解的利用 　　包括兩個方面介紹。一是分析影響鹽類水解的因素，二是討論鹽類水解知識的應用。 　　分析影響鹽類水解的因素。指出主要因素是鹽本身的性質(zhì)；外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。 鹽類水解知識的應用，通過對一系列分類實例的討論分析，鞏固和加深學生對鹽類水解原理和平衡移動原理的理解，并提高學生靈活運用知識的能力。 新課導入設計 導入一 引入實驗：把少量的醋酸鈉、氯化銨、氯化鈉的晶體分別投入三個盛有蒸餾水的試管，溶解，然后用pH試紙加以檢驗。（此實驗可在教師指導下由學生完成） 實驗現(xiàn)象：醋酸鈉：顯堿性 氯化鈉：顯中性 氯化銨：顯酸性 提問：(1)哪些酸是強酸或弱酸？ (2)哪些堿是強堿或弱堿？ (3)鹽分為哪幾類：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、絡鹽 正鹽：強酸弱堿鹽(氯化銨)、強堿弱酸鹽（醋酸鈉）、強酸強堿鹽（氯化鈉）、弱酸弱堿鹽（醋酸銨） 導入二 [實驗并投影展示] 1、泡沫滅火器（NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液）的滅火原理。 2、NH4Cl溶液能除銹、Na2CO3溶液能除油。（前兩條貼近生產(chǎn)、生活實際） 3、在必修1第二章物質(zhì)的分類一節(jié)，科學探究中有制備Fe(OH)3膠體的實驗(向沸水中逐滴加入1~2mL FeCl3飽和溶液)，實驗室中盛裝NaHCO3 、CH3COONa 溶液的試劑瓶使用橡膠塞。（貼近學習生活）