2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)綜合訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)與能量變化(含解析).doc
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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)綜合訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)與能量變化(含解析)1、25、101kPa 下:2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414KJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511KJ/mol下列說法正確的是( )A.和產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等B.和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D.25、101kPa 下,Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s) H=317kJ/mol【答案】D 2、用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)CO2(g)+2H2O(g) H1-574 kJmol-1CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)CO2(g)+2H2O(g) H2-1160 kJmol-1若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用CH4還原4.48LNO2氣體至N2,則下列說法中正確的是( )A該過程吸收的熱量為86.7kJ B此過程中需要CH4氣體1.12L C轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA個(gè) D已知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H-114 kJmol-1,則CH4的燃燒熱是802kJmol1【答案】C 3、根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式,下列有關(guān)Q1、Q2、Q3三者關(guān)系的判斷中正確的是( )2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g) HQ3 kJ/molA Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 【答案】A 4、下列熱化學(xué)方程式中,H的絕對(duì)值能表示可燃物的燃燒熱的是()AC(s)0.5 O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H802.3 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1DCO(g)1/2 O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1【答案】D 5、在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中H1H2的是()A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l);H1 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g);H2B.S(g)+O2(g) 2SO2(g);H1 S(s)+O2(g) 2SO2(g);H2C.C(s)+ O2(g)CO(g);H1 C(s)+O2(g)CO2(g);H2D.H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g);H1 H2(g)+ Cl2(g) HCl(g);H2【答案】C6、如下圖所示,H1=393.5 kJmol-1,H2=395.4 kJmol-1,下列說法或表示式正確的是()A. C(s、石墨)= C(s、金剛石) H= +1.9 kJmol-1B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D. 破壞1 mol石墨的化學(xué)鍵比破壞1 mol金剛石的化學(xué)鍵吸收的總能量少。【答案】A7、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H = 184.6 kJmol-1,下列說法中正確的是()A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)BH2的能量一定高于HClC反應(yīng)HCl(g)1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g) 的 H為 +92.3 kJmol-1D該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生反應(yīng)【答案】C【解析】試題分析:H小于0,是放熱反應(yīng),A不正確;反應(yīng)放熱,說明反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,B不正確;反應(yīng)條件和反應(yīng)是否放熱或吸熱無關(guān)系,D不正確。正反應(yīng)是放熱反應(yīng),則逆反應(yīng)就是吸熱反應(yīng),C正確,答案選C。考點(diǎn):考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng):該題是中等難度的試題,試題基礎(chǔ)性強(qiáng),主要是考查學(xué)生對(duì)反應(yīng)熱概念的了解掌握程度,有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力,提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。8、下列變化過程中,是吸熱過程的是A.H+HH2 B.H+ClHCl C.I2I+I D.S+O2SO2【答案】C【解析】分子拆成原子要斷裂化學(xué)鍵,吸收能量,而原子生成分子要放出能量。硫在氧氣中燃燒屬于放熱反應(yīng)。因此答案為C.9、已知:2CO(g)O2(g)=2CO2(g);H566 kJmol1N2(g)O2(g)=2NO(g);H180 kJmol1則2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)的H是()A386 kJmol1 B386 kJmol1C746 kJmol1 D746 kJmol1【答案】C【解析】設(shè)提供的兩個(gè)反應(yīng)分別為、,根據(jù)蓋斯定律,2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)可以通過得到,故該反應(yīng)的H746 kJmol1。10、下列化學(xué)用語和敘述正確的是( ) AM與N是同素異形體,由MN;H119KJmol可知,N比M穩(wěn)定 BNa2O2的電子式: C表示乙炔“燃燒熱”對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式: C2H2 (g)O2 (g) 2CO2 (g)H2O(g);H1 256KJmol D葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式:CH2O【答案】D11、如圖所示,H1393.5kJmol1,H2395.4kJmol1,下列說法或表示式正確的是()A石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化BC(s、石墨)=C(s、金剛石)H1.9kJmol1C金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D斷裂1mol石墨的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學(xué)鍵吸收的能量少【答案】B【解析】同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化,A錯(cuò)誤;據(jù)圖可知:C(s、石墨)O2(g)=CO2(g)H1393.5kJmol1,C(s、金剛石)O2(g)=CO2(g)H395.4kJmol1,結(jié)合蓋斯定律得出,C(s、石墨)=C(s、金剛石)H1.9kJmol1,B正確;因?yàn)槭哪芰勘冉饎偸哪芰康停允€(wěn)定,斷裂1mol石墨的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學(xué)鍵吸收的能量多,故C、D錯(cuò)誤。12、熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示A分子個(gè)數(shù) B物質(zhì)的量 C物質(zhì)的質(zhì)量 D原子個(gè)數(shù) 【答案】B13、能源與人類的生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。下列關(guān)于能源開發(fā)和利用的說法不正確的是()A用酒精代替汽油作汽車燃料B隨著科技的發(fā)展,氫氣將會(huì)成為主要能源C在農(nóng)村提倡利用沼氣作生活燃料D人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的【答案】D【解析】人類利用的能源有的是通過化學(xué)反應(yīng)獲得到的,有的是自然界提供的,如水能、風(fēng)能等。14、下列說法正確的是()A化學(xué)燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能B動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程C一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,當(dāng)生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量時(shí),反應(yīng)吸熱,H為“+D同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同【答案】A15、在1100,一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H=a kJ/mol(a 0),該溫度下K=0.263,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )A. 若生成1 mol Fe,則吸收的熱量小于a kJB. 若升高溫度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢,則化學(xué)平衡正向移動(dòng)C. 若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化,則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),若c(CO)=0.100 mol/L,則c(CO2)=0.0263 mol/L【答案】D【解析】考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化16、在實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽,主要操作步驟之一是蒸發(fā),在加熱蒸發(fā)溶劑的過程中,還要進(jìn)行的操作是(作具體、完整的說明)_,這樣做的主要目的是_;熄滅酒精燈停止加熱的依據(jù)是(填寫以下選項(xiàng)代號(hào))_。A蒸發(fā)皿中恰好無水B蒸發(fā)皿中剛剛產(chǎn)生白色固體C蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了較多的固體每次取20g海水,嚴(yán)格按照過濾、蒸發(fā)、冷卻、稱量、計(jì)算的實(shí)驗(yàn)步驟規(guī)范操作,連續(xù)實(shí)驗(yàn)三次,平均得固態(tài)鹽ag。該海水中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“”“”或“”)_5a%?!敬鸢浮坑貌AО舨粩鄶嚢枰后w;防止液滴飛濺;C;0;式中H2SO4、NaOH、Na2SO4的聚集狀態(tài)應(yīng)為aq。(2)據(jù)可寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式:H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol。(3)燃燒熱是101 kPa 1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量,故、表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式;同理,中和熱指酸堿的稀溶液中和生成1 mol水時(shí)所放出的熱量,故可表示中和熱的熱化學(xué)方程式。27、(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。已知在100 kPa時(shí),32.0 g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)?,放出熱?24 kJ(25時(shí)),N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。(2)水的電離方程式:H2OH2OH3OOH,若液態(tài)肼能夠按照類似方式電離,請(qǐng)寫出電離方程式:_。(3)若肼和強(qiáng)氧化劑液態(tài)H2O2反應(yīng),產(chǎn)生大量N2和水蒸氣放出大量熱,已知在此條件下0.4 mol肼與足量H2O2(l)反應(yīng)放出256.652 kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_;若H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1,則16 g液態(tài)肼與足量的液態(tài)H2O2反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是_kJ?!敬鸢浮?1)N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H624 kJmol1(2)N2H4N2H4N2HN2H(3)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.63 kJmol1408.815【解析】(1)32 g N2H4液體恰為1 mol,25,101 kPa時(shí)生成液態(tài)水,即可書寫成:N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H624 kJmol1。(2)類比推理,則N2H4N2H4N2HN2H。(3)生成水蒸氣時(shí)0.4 mol肼與足量H2O2反應(yīng)放出256.652 kJ的熱量,則同條件下1 mol肼與足量H2O2反應(yīng)放出641.63 kJ熱量,故其熱化學(xué)方程式為N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H641.63 kJmol1,當(dāng)生成液態(tài)水時(shí),其熱化學(xué)方程式為N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l) H817.63 kJmol1,所以16 g液態(tài)肼(0.5 mol)與足量的液態(tài)H2O2反應(yīng),放出817.63408.815 kJ的熱量。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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