2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)綜合訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)與能量變化（含解析）.doc

2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)綜合訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)與能量變化（含解析）1、25、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414KJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511KJ/mol下列說法正確的是（ ）A.和產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B.和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D.25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol【答案】D 2、用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)CO2(g)+2H2O(g) H1-574 kJmol-1CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)CO2(g)+2H2O(g) H2-1160 kJmol-1若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用CH4還原4.48LNO2氣體至N2，則下列說法中正確的是（ ）A該過程吸收的熱量為86.7kJ B此過程中需要CH4氣體1.12L C轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA個 D已知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H-114 kJmol-1,則CH4的燃燒熱是802kJmol1【答案】C 3、根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式，下列有關(guān)Q1、Q2、Q3三者關(guān)系的判斷中正確的是（ ）2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g) HQ3 kJ/molA Q1>Q2>Q3 B Q1>Q3>Q2 C Q3>Q2>Q1 D Q2>Q1>Q3 【答案】A 4、下列熱化學(xué)方程式中，H的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是()AC(s)0.5 O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H802.3 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1DCO(g)1/2 O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1【答案】D 5、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中H1>H2的是（）A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l);H1 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g);H2B.S(g)+O2(g) 2SO2(g);H1 S(s)+O2(g) 2SO2(g);H2C.C(s)+ O2（g）CO(g);H1 C(s)+O2（g）CO2(g);H2D.H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g);H1 H2(g)+ Cl2(g) HCl(g);H2【答案】C6、如下圖所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列說法或表示式正確的是（）A. C（s、石墨）= C（s、金剛石） H= +1.9 kJmol-1B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D. 破壞1 mol石墨的化學(xué)鍵比破壞1 mol金剛石的化學(xué)鍵吸收的總能量少。【答案】A7、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H = 184.6 kJmol-1，下列說法中正確的是（）A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)BH2的能量一定高于HClC反應(yīng)HCl(g)1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g) 的 H為 +92.3 kJmol-1D該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生反應(yīng)【答案】C【解析】試題分析：H小于0，是放熱反應(yīng)，A不正確；反應(yīng)放熱，說明反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，B不正確；反應(yīng)條件和反應(yīng)是否放熱或吸熱無關(guān)系，D不正確。正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，C正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，主要是考查學(xué)生對反應(yīng)熱概念的了解掌握程度，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。8、下列變化過程中，是吸熱過程的是A.H+HH2 B.H+ClHCl C.I2I+I D.S+O2SO2【答案】C【解析】分子拆成原子要斷裂化學(xué)鍵，吸收能量，而原子生成分子要放出能量。硫在氧氣中燃燒屬于放熱反應(yīng)。因此答案為C.9、已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)；H566 kJmol1N2(g)O2(g)=2NO(g)；H180 kJmol1則2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)的H是()A386 kJmol1 B386 kJmol1C746 kJmol1 D746 kJmol1【答案】C【解析】設(shè)提供的兩個反應(yīng)分別為、，根據(jù)蓋斯定律，2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)可以通過得到，故該反應(yīng)的H746 kJmol1。10、下列化學(xué)用語和敘述正確的是( ) AM與N是同素異形體，由MN；H119KJmol可知，N比M穩(wěn)定 BNa2O2的電子式： C表示乙炔“燃燒熱”對應(yīng)的熱化學(xué)方程式： C2H2 (g)O2 (g) 2CO2 (g)H2O(g)；H1 256KJmol D葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH2O【答案】D11、如圖所示，H1393.5kJmol1，H2395.4kJmol1，下列說法或表示式正確的是（）A石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化BC(s、石墨)=C(s、金剛石)H1.9kJmol1C金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D斷裂1mol石墨的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學(xué)鍵吸收的能量少【答案】B【解析】同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，A錯誤；據(jù)圖可知：C(s、石墨)O2(g)=CO2(g)H1393.5kJmol1，C(s、金剛石)O2(g)=CO2(g)H395.4kJmol1，結(jié)合蓋斯定律得出，C(s、石墨)=C(s、金剛石)H1.9kJmol1，B正確；因?yàn)槭哪芰勘冉饎偸哪芰康停允€(wěn)定，斷裂1mol石墨的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學(xué)鍵吸收的能量多，故C、D錯誤。12、熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示A分子個數(shù) B物質(zhì)的量 C物質(zhì)的質(zhì)量 D原子個數(shù) 【答案】B13、能源與人類的生活和社會發(fā)展密切相關(guān)。下列關(guān)于能源開發(fā)和利用的說法不正確的是（）A用酒精代替汽油作汽車燃料B隨著科技的發(fā)展，氫氣將會成為主要能源C在農(nóng)村提倡利用沼氣作生活燃料D人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的【答案】D【解析】人類利用的能源有的是通過化學(xué)反應(yīng)獲得到的，有的是自然界提供的，如水能、風(fēng)能等。14、下列說法正確的是（）A化學(xué)燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能B動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程C一個化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，H為“+D同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同【答案】A15、在1100，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )A. 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJB. 若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動C. 若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO2)=0.0263 mol/L【答案】D【解析】考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化16、在實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽，主要操作步驟之一是蒸發(fā)，在加熱蒸發(fā)溶劑的過程中，還要進(jìn)行的操作是(作具體、完整的說明)_，這樣做的主要目的是_；熄滅酒精燈停止加熱的依據(jù)是(填寫以下選項(xiàng)代號)_。A蒸發(fā)皿中恰好無水B蒸發(fā)皿中剛剛產(chǎn)生白色固體C蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了較多的固體每次取20g海水，嚴(yán)格按照過濾、蒸發(fā)、冷卻、稱量、計(jì)算的實(shí)驗(yàn)步驟規(guī)范操作，連續(xù)實(shí)驗(yàn)三次，平均得固態(tài)鹽ag。該海水中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“>”“”或“<”)_5a%?！敬鸢浮坑貌ＡО舨粩鄶嚢枰后w；防止液滴飛濺；C；<【解析】本題主要考查蒸發(fā)的基本操作及有關(guān)簡單計(jì)算。給液體加熱時(shí)，若使局部過熱，會發(fā)生暴沸甚至液滴飛濺現(xiàn)象，對液體不斷攪拌，能避免這種現(xiàn)象的發(fā)生。氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，通過蒸發(fā)使氯化鈉從溶液中析出，待出現(xiàn)較多固體(實(shí)際上是大部分的水已蒸發(fā))時(shí)停止加熱，利用有關(guān)儀器的余熱使溶液蒸干。海水中還含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物質(zhì)，在蒸發(fā)時(shí)，它們也與NaCl一同結(jié)晶析出，成為NaCl中的雜質(zhì)。17、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)，把試管放入盛有25的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管往其中滴加5 mL鹽酸。試回答下列問題：實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_。(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2和H2的總能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。(5)如果將本題中“25的飽和石灰水”換成“20碳酸飲料”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)中觀察到的另一現(xiàn)象是_，其原因是_【答案】(1)試管中鎂片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生，燒杯中石灰水變渾濁(2)鎂與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)放出的熱量使石灰水溫度升高，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，故變渾濁(3)Mg2H=Mg2H2(4)小于(5)燒杯中液體放出氣泡的速率逐漸加快氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小【解析】鎂與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的熱量使石灰水的溫度升高，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，氣體的溶解度也隨溫度的升高而減小18、實(shí)驗(yàn)題：將V1 mL 1.0molL1HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始保持V1+V2=50mL）請按要求填空：（1）該實(shí)驗(yàn)表明此反應(yīng) （填吸收、釋放）能量，即： 能可以轉(zhuǎn)化為 能，通過甲圖示分析可以得出：做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，環(huán)境溫度 （填高于、低于、等于）22；（2）根據(jù)甲圖示計(jì)算該NaOH溶液的濃度約是 molL1（3）如圖乙所示，在錐形瓶放置有裝有水的小試管，往小試管中分別加入下列物質(zhì)時(shí)：燒堿固體 濃硫酸 硝酸銨固體 NaCl固體，其中能使a端液面高于b端液面的是 （填序號）【答案】（1）釋放；化學(xué)；熱；低于；（2）1.5；（3）【解析】解：（1）從圖示觀察起始溫度即為實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度，從圖型起點(diǎn)可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應(yīng)放熱后的溫度已經(jīng)是22，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則溶液混合前的實(shí)驗(yàn)環(huán)境溫度一定低于22，反應(yīng)結(jié)束溫度為23，溫度升高，該實(shí)驗(yàn)表明此反應(yīng)釋放能量，即化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故答案為：釋放；化學(xué)；熱；低于；（2）恰好反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30mL，由V1+V2=50ml可知，消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20mL設(shè)恰好反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n HCl + NaOH=NaCl+H2O 1 1 1.0molL10.03L n則n=1.0molL10.03L=0.03mol，所以濃度是c（NaOH）=1.5mol/L，故答案為：1.5；（3）a端高說明錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)降低，溫度降低，則試管中的過程是吸熱過程，燒堿固體 濃硫酸溶于水放熱，NaCl固體溶于水無明顯熱效應(yīng)，而硝酸銨固體溶于水為吸熱過程，故答案為：19、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)，把試管放入盛有25的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，(1)再用滴管往其中滴加5 mL鹽酸。試回答下列問題：實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_。()產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_。(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2和H2的總能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。(5)如果將本題中“25的飽和石灰水”換成“20碳酸飲料”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)中觀察到的另一現(xiàn)象是_，其原因是_?！敬鸢浮?1)試管中鎂片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生，燒杯中石灰水變渾濁(2)鎂與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)放出的熱量使石灰水溫度升高，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，故變渾濁(3)Mg2H=Mg2H2(4)小于(5)燒杯中液體放出氣泡且速率逐漸加快氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小。【解析】鎂與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鎂與鹽酸反應(yīng)放出的熱量使石灰水的溫度升高，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小。氣體的溶解度也隨溫度的升高而減小。20、實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為: MnO2 4HCl（濃）MnCl2Cl22H2O取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。計(jì)算參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量【答案】43.5克21、現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種元素，已知：甲元素是地殼中含量最多的元素；乙元素為金屬元素，它的原子核外K、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；丙元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)都顯黃色；氫氣在丁元素單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色。(1)試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號。(2)寫出上述元素兩兩化合形成的常見化合物的化學(xué)式?！敬鸢浮?1)甲：氧元素O；乙：鈣元素Ca；丙：鈉元素Na；?。郝仍谻l。(2)兩兩化合形成的化合物的化學(xué)式為Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。22、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X、W可分別與Z組成常見化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料。請回答下列問題。(1)Y在元素周期表中的位置是_。(2)X2Z的電子式是_。(3)W2Z2與X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)上述元素中有兩種非金屬元素位于同一主族，能判斷它們非金屬性強(qiáng)弱的一個反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5)在25、101kPa下，Q的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒可得Q的最高價(jià)氧化物，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol e放熱190.0 kJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_?！敬鸢浮?1)第2周期A族(2)H: :H(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2(4)CO2H2ONa2SiO3=Na2CO3H2SiO3(膠體)(5)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1520.0 kJ/mol【解析】根據(jù)題中信息可確定X、Y、Z、W、Q分別為H、C、O、Na、Si。(4)在同一主族的非金屬元素是C和Si，CO2與Na2SiO3溶液的反應(yīng)能間接比較C和Si的非金屬性強(qiáng)弱。(5)SiH4與O2反應(yīng)生成SiO2和H2O,1mol SiH4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，故1mol SiH4參加反應(yīng)放出1520 kJ熱量，即可寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。23、化合物I(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定條件下合成：已知以下信息： A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；RCHCH2RCH2CH2OH；化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。請回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為 ，B所含官能團(tuán)的名稱是 。(2)C的名稱為 ，E的分子式為 。(3)AB、CD、FG的反應(yīng)類型分別為 、 、 。(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式；DE第步反應(yīng) ；FG 。(5)I的結(jié)構(gòu)筒式為 。(6)I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：苯環(huán)上只有兩個取代基，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有 種（不考慮立體異構(gòu))。J的一種同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。【答案】（1）(CH3)3CCl；碳碳雙鍵 （2）2甲基1丙醇；C4H8O2（3）消去反應(yīng)；氧化反應(yīng)；取代反應(yīng)（4）(CH3)2CHCHO2Cu(OH)2NaOH (CH3)2CHCOONa3H2OCu2O（5）（6）18；?！窘馕觥緼的分子式為C4H9Cl，核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCl。AB是消去反應(yīng)，B是(CH3)2CCH2；BC是加成反應(yīng)，根據(jù)提供的反應(yīng)信息，C是(CH3)2CHCH2OH；CD是氧化反應(yīng)，D是(CH3)2CHCHO。DE是氧化反應(yīng)，E是(CH3)2CHCOOH。F的分子式為C7H8O，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，所以F的結(jié)構(gòu)簡式為；在光照條件下與氯氣按物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng)，是對甲酚中的甲基中的2個H被Cl取代，因此G的結(jié)構(gòu)簡式為。GH是水解反應(yīng)，根據(jù)信息，應(yīng)該是CHCl2變成CHO，則H的結(jié)構(gòu)簡式為。HI是酯化反應(yīng)，I的結(jié)構(gòu)簡式為： 。（1）根據(jù)以上分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCl。B所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵。（2）C的名稱為2甲基1丙醇；E的分子式為C4H8O2。（3）AB、CD、FG的反應(yīng)類型分別為消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)。（4）醛基與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CH3)2CHCHO2Cu(OH)2NaOH (CH3)2CHCOONa3H2OCu2O。苯酚在光照條件下與氯氣發(fā)生甲基上氫原子的取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）I的結(jié)構(gòu)簡式為： 。（6）J是I的同系物，相對分子質(zhì)量小14，說明J比I少一個C原子，兩個取代基，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2；官能團(tuán)一個是羧基，一個醛基，或COOH與CH2CH2CHO組合，或COOH與CH(CH3)CHO組合，或CH2COOH與CH2CHO組合，或CH2CH2COOH與CHO組合，或CH(CH3)COOH與CHO組合，或HOOCCH（CHO）與CH3的組合；每一個組合考慮鄰、間、對三個位置變化，一共有63=18種滿足條件的同分異構(gòu)體。其中，一個同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2:2:1，結(jié)構(gòu)簡式為：。24、已知甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.8 kJ/mol；CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g) H2192.9 kJ/mol。(1)甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(2)反應(yīng)中的能量變化如圖所示，則H2_ kJ/mol(用E1、E2表示)。(3)H2(g)的燃燒熱為_。(4)請你分析H2(g)作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優(yōu)點(diǎn)：_(寫出兩點(diǎn)即可)。【答案】(1) CH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.7 kJ/mol 。(共8分)(2) E1E2 。(3)285.9 kJ/mol ?！窘馕觥吭囶}分析：解析：(1)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)反應(yīng)可得甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.7 kJ/mol。(2)反應(yīng)的最終能量變化只與始態(tài)、終態(tài)能量有關(guān)，與中間狀態(tài)無關(guān)，故H2E1E2。(3)根據(jù)燃燒熱的定義可知，H2(g)的燃燒熱為H285.9 kJ/mol。(4)比較H2(g)和CH3OH(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式，H2(g)燃燒產(chǎn)物為H2O，其對環(huán)境無任何影響，CH3OH(g)燃燒會產(chǎn)生對環(huán)境有影響的溫室氣體CO2，且等質(zhì)量的H2(g)燃燒比CH3OH(g)燃燒放出的熱量多?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)與能量變化、熱化學(xué)反應(yīng)方程式點(diǎn)評：考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，注意理解概念，難度不大。25、丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：途徑：C3H8(g)+5O2(g) = 3CO2(g)+4H2O(l) H=-akJmol-1途徑：C3H8(g) = C3H6(g)+H2(g) H=+bkJmol-12C3H6(g)+9O2(g) = 6CO2(g)+6H2O(l) H=-c kJmol-12H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H=-d kJ/mol-1（a、b、c、d均為正值）。請回答下列問題：（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑放出的熱量 （填“大于”、“等于”或“小于”）途徑放出的熱量。（2）在C3H8(g) = C3H6(g)+H2(g)的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量 （填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要 （填“放出”或“吸收”）能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件是 。（3）b與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是 ?！敬鸢浮浚?）等于（2）小于 吸收 加熱（3）【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相等的，因此，兩途徑放出的熱量相等。由H+b kJmol-10可知，C3H8(g) = C3H6(g)+H2(g)反應(yīng)吸熱，反應(yīng)物的總能量低，反應(yīng)時(shí)要吸熱。（3）根據(jù)蓋斯定律，加減方程式可得或。26、CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H177.7 kJC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJ/molH2SO4(l)NaOH(l)= Na2SO4(l)H2O(l)H57.3 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJ/molHNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol(1)上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有_；不正確的理由分別是_ _。(2)根據(jù)上述信息寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_。(3)上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_ _；表示中和熱的熱化學(xué)方程式為_ _。【答案】(1)中H單位有誤；不符合客觀事實(shí)，H應(yīng)大于零；除H2O外各物質(zhì)均處于稀溶液中，應(yīng)用aq 標(biāo)注(2)H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol(3)【解析】(1)中反應(yīng)熱的單位應(yīng)是kJ/mol，式不符合實(shí)際反應(yīng)情況，碳和水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，H>0；式中H2SO4、NaOH、Na2SO4的聚集狀態(tài)應(yīng)為aq。(2)據(jù)可寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol。(3)燃燒熱是101 kPa 1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，故、表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式；同理，中和熱指酸堿的稀溶液中和生成1 mol水時(shí)所放出的熱量，故可表示中和熱的熱化學(xué)方程式。27、(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在100 kPa時(shí)，32.0 g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)?，放出熱?24 kJ(25時(shí))，N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。(2)水的電離方程式：H2OH2OH3OOH，若液態(tài)肼能夠按照類似方式電離，請寫出電離方程式：_。(3)若肼和強(qiáng)氧化劑液態(tài)H2O2反應(yīng)，產(chǎn)生大量N2和水蒸氣放出大量熱，已知在此條件下0.4 mol肼與足量H2O2(l)反應(yīng)放出256.652 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_；若H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，則16 g液態(tài)肼與足量的液態(tài)H2O2反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是_kJ?！敬鸢浮?1)N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H624 kJmol1(2)N2H4N2H4N2HN2H(3)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.63 kJmol1408.815【解析】(1)32 g N2H4液體恰為1 mol,25，101 kPa時(shí)生成液態(tài)水，即可書寫成：N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H624 kJmol1。(2)類比推理，則N2H4N2H4N2HN2H。(3)生成水蒸氣時(shí)0.4 mol肼與足量H2O2反應(yīng)放出256.652 kJ的熱量，則同條件下1 mol肼與足量H2O2反應(yīng)放出641.63 kJ熱量，故其熱化學(xué)方程式為N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H641.63 kJmol1，當(dāng)生成液態(tài)水時(shí)，其熱化學(xué)方程式為N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l) H817.63 kJmol1，所以16 g液態(tài)肼(0.5 mol)與足量的液態(tài)H2O2反應(yīng)，放出817.63408.815 kJ的熱量。