2019-2020年高中化學(xué) 3.4分子間作用力 分子晶體練習(xí) 蘇教版選修3.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 3.4分子間作用力 分子晶體練習(xí) 蘇教版選修3一、選擇題1.(xx白城高二檢測)下列物質(zhì)呈固態(tài)時,一定屬于分子晶體的是()A.非金屬單質(zhì) B.非金屬氧化物C.含氧酸 D.金屬氧化物【解析】選C。要注意考慮一般規(guī)律與特例,非金屬單質(zhì)中金剛石、晶體硅、硼均為原子晶體;非金屬氧化物中的二氧化硅為原子晶體;活潑金屬氧化物為離子晶體,只有含氧酸為分子晶體。2.下列性質(zhì)適合于分子晶體的是()A.熔點1 070,易溶于水,水溶液導(dǎo)電B.熔點10.31,液態(tài)不導(dǎo)電、水溶液能導(dǎo)電C.熔點97.81,質(zhì)軟、導(dǎo)電、密度0.97 gcm-3D.熔點1 415,不溶于水,硬度大【解析】選B。A項物質(zhì)熔點較高,不是分子晶體;C項物質(zhì)可導(dǎo)電,不是分子晶體;D項物質(zhì)熔點高,硬度大,屬于原子晶體?!痉椒ㄒ?guī)律】不同晶體的性質(zhì)(1)金屬晶體:熔、沸點變化大,可導(dǎo)電,不溶于水。(2)離子晶體:熔、沸點較高,硬度較大,熔融狀態(tài)可導(dǎo)電,多數(shù)溶于水。(3)原子晶體:熔、沸點高,硬度大,有的能導(dǎo)電,不溶于水。(4)分子晶體:熔、沸點低,硬度小,熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,可溶于水,有些水溶液導(dǎo)電。3.(xx阜新高二檢測)下列關(guān)于氫鍵的說法正確的是()A.HF是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于分子間存在氫鍵B.每個水分子內(nèi)有兩個氫鍵C.分子間形成的氫鍵能使物質(zhì)的熔點和沸點升高D.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵【解析】選C。HF穩(wěn)定是由于氫氟鍵鍵能較大;水分子內(nèi)沒有氫鍵,分子間有氫鍵;氫鍵是分子間作用力,不是化學(xué)鍵。【易錯提醒】氫鍵是分子間作用力的一種,不是化學(xué)鍵,所以形成的范圍不是直接相連的原子間。水分子形成氫鍵是在水分子之間,水分子內(nèi)部為共價鍵。4.(雙選)下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時所克服粒子間的相互作用屬于同種類型的是()A.純堿與葡萄糖熔化 B.干冰與碘氣化C.金剛石與石墨熔化 D.氯化鈉與生石灰熔化【解析】選B、D。純堿即碳酸鈉是離子晶體,葡萄糖是分子晶體,熔化時克服的粒子間相互作用分別是離子鍵和分子間作用力,A錯;干冰和碘都是分子晶體,氣化時都要克服范德華力,B正確;金剛石是原子晶體,石墨屬于混合晶體,熔化時克服的粒子間相互作用分別是共價鍵和范德華力、共價鍵,C錯;NaCl和生石灰即CaO都是離子晶體,熔化時都要破壞離子鍵,D正確。【補償訓(xùn)練】下列關(guān)于范德華力影響物質(zhì)性質(zhì)的敘述中,正確的是()A.范德華力是決定由分子構(gòu)成的物質(zhì)熔、沸點高低的唯一因素B.范德華力與物質(zhì)的物理性質(zhì)沒有必然的聯(lián)系C.范德華力能夠影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)D.范德華力是僅影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素【解析】選D。范德華力不能影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),僅能影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)的部分物理性質(zhì),如熔點、沸點及溶解性等,并且不是唯一的影響因素。5.范德華力作用能為akJmol-1,化學(xué)鍵鍵能為bkJmol-1,氫鍵作用能為ckJmol-1,則a、b、c的大小關(guān)系是()A.bca B.bacC.cba D.abc【解析】選A?;瘜W(xué)鍵是原子間的強相互作用,范德華力和氫鍵屬于分子間作用力,比化學(xué)鍵弱得多,但氫鍵比范德華力強。6.(xx邯鄲高二檢測)下列有關(guān)分子晶體的說法中一定正確的是()A.分子內(nèi)均存在共價鍵B.分子間一定存在范德華力C.分子間一定存在氫鍵D.其結(jié)構(gòu)一定為分子密堆積【解析】選B。稀有氣體元素組成的晶體中,不存在由多個原子組成的分子,而是原子間通過范德華力結(jié)合成晶體,所以不存在任何化學(xué)鍵,A項錯誤;分子間作用力包括范德華力和氫鍵,范德華力存在于所有的分子晶體中,而氫鍵只存在于含有與電負性較強的氮、氧、氟原子結(jié)合的氫原子的分子之間或者分子之內(nèi),B項正確,C項錯誤;只存在范德華力的分子晶體才采取分子密堆積的方式,D選項錯誤。7.(xx金昌高二檢測)有關(guān)晶體的下列說法中,正確的是()A.分子晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定B.原子晶體中共價鍵越強,熔點越高C.冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂D.原子晶體中只存在極性共價鍵,不可能存在其他類型的化學(xué)鍵【解析】選B。A中,分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)共價鍵的強弱有關(guān),與分子間作用力無關(guān);C中,冰融化時只破壞部分氫鍵;D中,某些原子晶體(如SiO2)中含有極性共價鍵,而某些原子晶體(如金剛石、晶體硅)中只含有非極性共價鍵?!狙a償訓(xùn)練】下列關(guān)于氫鍵的說法正確的是()A.由于氫鍵的作用,使NH3、H2O、HF的沸點反常,且沸點高低順序為HFH2ONH3B.氫鍵只能存在于分子間,不能存在于分子內(nèi)C.沒有氫鍵,就沒有生命D.相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時均有氫鍵,且氫鍵的數(shù)目依次增多【解析】選C。A項“反?!笔侵杆鼈冊诒咀鍤浠锓悬c排序中的現(xiàn)象,它們的沸點順序可由存在狀態(tài)看出,常溫下只有水是液體,應(yīng)該水的沸點最高。B項分子內(nèi)可以存在氫鍵。C項正確,因為氫鍵造就了常溫常壓下的水是液態(tài),而液態(tài)的水是生物體營養(yǎng)傳遞的基礎(chǔ)。D項水在氣態(tài)時,分子間距離大,一般認為分子之間沒有氫鍵。8.能夠解釋CO2比SiO2的熔、沸點低的原因是()A.CO鍵能大于SiO鍵能B.CO鍵能小于SiO鍵能C.破壞CO2晶體只需克服分子間作用力,破壞SiO2晶體要破壞SiO共價鍵D.以上說法均不對【解析】選C。CO2是分子晶體,熔化時只需要克服分子間作用力,SiO2是原子晶體,熔化時需要破壞共價鍵,分子間作用力比共價鍵弱,因此CO2的熔、沸點較低?!净犹骄俊?1)題中兩物質(zhì)的鍵能誰的更大一些?提示:碳原子半徑小于硅原子半徑,因此CO的鍵長小于SiO的鍵長,共價鍵鍵能CO2的更大些。(2)題中兩物質(zhì)的晶體中都存在分子嗎?提示:CO2是分子晶體,晶體中存在CO2分子,SiO2是原子晶體,晶體中不存在分子。9.(xx宿遷高二檢測)下列物質(zhì),按沸點降低順序排列的一組是()A.HF、HCl、HBr、HI B.F2、Cl2、Br2、I2C.H2O、H2S、H2Se、H2Te D.CI4、CBr4、CCl4、CF4【解析】選D。A、C中HF和H2O分子間含有氫鍵,沸點反常;對結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),B中沸點隨相對分子質(zhì)量的增加而增大;D中沸點依次降低。10.下列判斷錯誤的是()A.堿性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3B.熔點:Si3N4NaClSiCl4C.酸性:HClO4H2SO4H3PO4D.沸點:NH3PH3AsH3【解析】選D。金屬性NaMgAl,故堿性NaOHMg(OH)2Al(OH)3,A正確;Si3N4為原子晶體,NaCl為離子晶體,SiCl4為分子晶體,故B正確;非金屬性ClSP,故酸性:HClO4H2SO4H3PO4,C正確;結(jié)構(gòu)相似時,相對分子質(zhì)量越大,分子晶體沸點越高,但NH3分子間存在氫鍵,故沸點:NH3AsH3PH3,D錯?!痉椒ㄒ?guī)律】比較原子晶體和分子晶體熔、沸點高低的解題流程11.正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如下圖)。下列有關(guān)說法正確的是()A.正硼酸晶體中只存在氫鍵B.H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)C.分子中硼原子最外層為8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.含1 mol H3BO3的晶體中有6 mol氫鍵【解析】選B。從硼酸的結(jié)構(gòu)中可知,晶體中還存在共價鍵,A錯;分子晶體的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān),物理性質(zhì)與分子間作用力有關(guān),B正確;硼原子最外層只有3個電子,可與O形成3個共用電子對,因此硼酸分子中硼原子最外層只有6個電子,C錯;晶體中每個硼酸分子與其他分子間形成了6個氫鍵,但每個氫鍵需要2個硼酸分子,故含1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵,D錯。二、非選擇題12.(xx鹽城高二檢測)據(jù)報道科研人員應(yīng)用計算機模擬出結(jié)構(gòu)類似C60的物質(zhì)N60。已知:N60分子中每個氮原子均以NN鍵結(jié)合三個氮原子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);NN鍵的鍵能為167 kJmol-1。請回答下列問題:(1)N60分子組成的晶體為晶體,其熔、沸點比N2(填“高”或“低”),原因是。(2)1 mol N60分解成N2時吸收或放出的熱量是kJ(已知NN鍵的鍵能為942 kJmol-1),表明穩(wěn)定性N60(填“”“Mr(N2),故N60晶體中分子間的范德華力比N2晶體大,N60晶體的熔、沸點比N2晶體高。(2)因每個氮原子形成三個NN鍵,每個NN鍵被2個氮原子共用,故1 mol N60中存在NN鍵:1 mol603=90 mol。發(fā)生的反應(yīng)為N6030N2H,故H=90167 kJmol-1-30942 kJmol-1=-13 230 kJmol-1N60。(3)由于反應(yīng)放出大量熱的同時生成大量氣體,因此N60可用作高能炸藥。答案:(1)分子高N60、N2均形成分子晶體,且N60的相對分子質(zhì)量大,分子間作用力大,故熔、沸點高(2)13 230CCl4CH4。答案:(1)22(2)H2O分子間含有氫鍵(3)C6H6H2O大于(4)SiCl4CCl4CH4【方法規(guī)律】影響物質(zhì)性質(zhì)因素的判斷(1)共價鍵是原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵,它存在于分子內(nèi)部,影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),如穩(wěn)定性、活潑性等。(2)分子間作用力是分子間微弱的相互作用,包括范德華力和氫鍵。分子間作用力只影響物質(zhì)的物理性質(zhì),如熔點、沸點、硬度等。(3)氫鍵是一種介于化學(xué)鍵和范德華力之間的相互作用力,它只存在于分子間或分子內(nèi)活動性較強的非金屬元素N、O、F和與之相鄰的H之間。氫鍵的存在對物質(zhì)的熔點、沸點、溶解性等性質(zhì)有很大影響,如H2O的沸點比H2S的沸點高許多,NH3極易溶于水等。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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