2019-2020年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練34 新人教版.doc

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2019-2020年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練34 新人教版一、選擇題1下列對(duì)應(yīng)的試劑(或條件)不能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭?或條件)A溫度對(duì)Na2S2O3與H2SO4反應(yīng)速率的影響熱水浴冷水浴B用Na塊檢驗(yàn)乙醇分子存在不同于烴分子里的氫原子乙醇煤油C用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)自來(lái)水中的Cl能否蒸餾除去自來(lái)水蒸餾水D用新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下反應(yīng)，判斷蔗糖水解是否產(chǎn)生了葡萄糖蔗糖溶液蔗糖水解液解析熱水浴和冷水浴的反應(yīng)溫度不同，體現(xiàn)了溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，A項(xiàng)正確；乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣，煤油(主要成分是烴)和鈉不反應(yīng)，可以用鈉塊檢驗(yàn)乙醇分子中存在不同于烴分子里的氫原子，B項(xiàng)正確；酸化的AgNO3溶液和含Cl的自來(lái)水反應(yīng)生成白色沉淀AgCl，若蒸餾水中Cl被除去，則不產(chǎn)生白色沉淀，C項(xiàng)正確；蔗糖在稀硫酸作用下水解，故水解液呈酸性，而新制氫氧化銅懸濁液應(yīng)在堿性環(huán)境下檢驗(yàn)醛基的存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D2下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)解析A選項(xiàng)，長(zhǎng)頸漏斗尖端應(yīng)該插入液面以下，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，Na與水反應(yīng)放出熱量，使大試管中的氣體膨脹，紅墨水左低右高，正確；C選項(xiàng)，高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，Cl2通入Na2S溶液后生成硫單質(zhì)，溶液變渾濁，正確；D選項(xiàng)，NH4Cl分解生成NH3和HCl，遇冷發(fā)生反應(yīng)NH3HCl=NH4Cl，NH4Cl附著在燒瓶上，正確。答案A二、填空題3(xx福建卷)某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量 (1)該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：使用如圖裝置，加熱15.0 mL飽和氯水試樣，測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_。(不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因)(2)根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案(不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié))：_。資料：.次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑；.次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl。解析(1)氯水中除含氯氣外，還含有不穩(wěn)定的HClO(受熱或見(jiàn)光易分解為HCl和O2)，且蒸出的氯氣溶于水后又重新與水反應(yīng)，因此若直接利用圖示裝置加熱氯水，通過(guò)測(cè)定產(chǎn)生氣體體積來(lái)計(jì)算氯水中氯元素的含量的實(shí)驗(yàn)方案不可行。(2)為測(cè)定飽和氯水中氯元素的含量，依據(jù)原子守恒，結(jié)合資料可知，可用足量的H2O2溶液將一定量的氯水中的氯氣、次氯酸還原為Cl，然后再加入足量AgNO3溶液，然后對(duì)生成的沉淀(AgCl)進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重，計(jì)算得到氯離子的物質(zhì)的量，從而達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。答?1)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案無(wú)法測(cè)算試樣含氯總量(或其他合理答案)(2)量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，加熱除去過(guò)量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉淀質(zhì)量(或其他合理答案)4(xx浙江瑞安八校聯(lián)考)溫州某地市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計(jì))2050 mg/kg分裝時(shí)期分裝企業(yè)(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成I2，I2可用四氯化碳富集。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是_。某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：a將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b加入適量Na2SO3稀溶液；c分離出下層液體。以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是_。(2)將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適_(填“是”或“否”)，并說(shuō)明理由：_。(3)對(duì)含F(xiàn)e2較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3)，可選用KI作為加碘劑。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2：_。解析(1)Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)，SO被氧化為SO，I2被還原為I，反應(yīng)的離子方程式為I2SOH2O=2ISO2H。Na2SO3稀溶液與碘的四氯化碳溶液不互溶，分層，要使Na2SO3與碘反應(yīng)，應(yīng)充分振蕩使其接觸，所以在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置。(2)將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3H2O，KI3H2O在空氣中容易被氧化，且加熱碘易升華，所以不能用KI3H2O作為食鹽加碘劑。 (3)檢驗(yàn)加碘鹽中的Fe2，可以根據(jù)亞鐵離子遇KSCN溶液不變色，被氧化成鐵離子后呈血紅色，所以操作為在少量食鹽樣品溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈無(wú)色，再加入氯水或雙氧水，溶液呈血紅色，則說(shuō)明樣品中有Fe2。答案(1)I2SOH2O=2ISO2H在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置(2)否KI3H2O在空氣中容易被氧化，且加熱碘易升華(3)在少量食鹽樣品溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈無(wú)色，再加入氯水或雙氧水，溶液呈血紅色，則說(shuō)明樣品中有Fe25(xx江蘇揚(yáng)州中學(xué)月考)某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示(部分夾持裝置已略去)實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl2與干燥Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)寫出試劑Y的名稱：_。(3)已知：通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物?？梢源_定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO3，現(xiàn)對(duì)C成分進(jìn)行猜想和探究。提出合理假設(shè)。假設(shè)一：存在兩種成分，即NaHCO3和_；假設(shè)二：存在三種成分，即NaHCO3和_、_。設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中步驟2：步驟3：(4)已知C中有0.1 mol Cl2參加反應(yīng)。若假設(shè)一成立，可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。解析(1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，結(jié)合裝置可知是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O。(2)實(shí)驗(yàn)制備的氯氣中含有氯化氫氣體，需要用飽和食鹽水除去。(3)在裝置C中通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體(含氯氧化物)。C中含氯元素的鹽只有一種，且含有NaHCO3。假設(shè)存在兩種成分，為NaHCO3和NaCl；假設(shè)存在三種成分，應(yīng)還有未完全反應(yīng)的Na2CO3，即NaHCO3、NaCl和Na2CO3。步驟2中向A試管中滴加適量BaCl2溶液，檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有Na2CO3。步驟3應(yīng)是檢驗(yàn)氯離子，應(yīng)向B試管中滴加過(guò)量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl。(4)C中有0.1 mol Cl2參加反應(yīng)，裝置C中通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，若假設(shè)一成立，反應(yīng)為Cl2Na2CO3NaHCO3NaClX，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計(jì)算判斷氯元素化合價(jià)為1價(jià)，進(jìn)而可推知C中反應(yīng)生成的含氯氧化物為Cl2O；反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2H2O2Na2CO3=2NaHCO32NaClCl2O。答案(1)4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O(2)飽和食鹽水(或飽和氯化鈉溶液)(3)NaClNaClNa2CO3步驟2：向A試管中滴加BaCl2溶液a若無(wú)明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na2CO3；b.若溶液變渾濁，證明固體中含Na2CO3步驟3：向B試管中滴加過(guò)量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl(4)2Cl2H2O2Na2CO3=2NaHCO32NaClCl2OB級(jí)(能力提升)一、綜合題1(xx四川成都調(diào)研)用如圖所示的裝置來(lái)測(cè)定鎂與硫酸反應(yīng)的速率。在錐形瓶中加入0.7 g鎂帶，按如圖連接好裝置，從A中加入20.0 mL 0.5 mol/L H2SO4，記錄注射器活塞的位置和相應(yīng)的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)記錄如下：時(shí)間/s0t2t活塞的位置/mL2025.636.0(1)鎂與硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)儀器A的名稱為_(kāi)。(3)0t時(shí)間段與t2t時(shí)間段，化學(xué)反應(yīng)速率較快的是_，原因是_。(4)用上述裝置探究Fe3、Cu2對(duì)雙氧水分解反應(yīng)速率的影響，所用試劑：5% H2O2、0.1 mol/L FeCl3、0.2 mol/L CuCl2，完成下表的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)添加的物質(zhì)1100_mL FeCl321022 mL CuCl2Fe3、Cu2在雙氧水分解過(guò)程中起_作用；本實(shí)驗(yàn)需測(cè)定的數(shù)據(jù)是_；A中裝有10 mL雙氧水，為減少誤差，加入其他物質(zhì)的方法是_。解析(3)鎂與硫酸反應(yīng)放出熱量，使體系溫度升高，反應(yīng)速率加快，而隨著反應(yīng)進(jìn)行，c(H2SO4)逐漸減小，又使反應(yīng)速率減慢，開(kāi)始階段c(H2SO4)對(duì)反應(yīng)速率影響較大，隨后一段時(shí)間，溫度對(duì)反應(yīng)速率影響較大。(4)采用“控制變量法”探究Fe3、Cu2對(duì)雙氧水分解反應(yīng)速率的影響，故應(yīng)保證c(H2O2)相同，由于實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中雙氧水的體積均為10 mL，可通過(guò)控制混合液的總體積來(lái)實(shí)現(xiàn)c(H2O2)相同，故加入FeCl3溶液的體積為4 mL。答案(1)Mg2H=Mg2H2(2)分液漏斗(3)t2t時(shí)間段鎂與硫酸反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快(4)4催化收集相同體積的氧氣所需時(shí)間(或相同時(shí)間產(chǎn)生氧氣的體積)連接分液漏斗前，直接加到錐形瓶中(其他合理答案均可)2(xx北京豐臺(tái)區(qū)期末)某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室研究SO2與Ba(NO3)2溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)操作：向盛有2 mL 0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，液面上方略顯淺棕色。探究1：白色沉淀產(chǎn)生的原因。(1)白色沉淀是_。(2)分析白色沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是NO氧化了SO2，乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中溶解的O2氧化了SO2。支持甲同學(xué)觀點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_。依據(jù)甲的推斷，請(qǐng)寫出Ba(NO3)2溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式：_。乙同學(xué)通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證明了自己的推測(cè)正確，請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向2 mL_mol/L_溶液(填化學(xué)式)中通入SO2_探究2：在氧化SO2的過(guò)程中，NO和O2哪種微粒起到了主要作用。實(shí)驗(yàn)操作：向燒杯中加入煮沸了的0.1 mol/L的BaCl2溶液25 mL，再加入25 mL植物油，冷卻至室溫，用pH傳感器測(cè)定溶液pH隨時(shí)間(t)的變化曲線。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)操作：向燒杯中分別加入25 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，通入SO2，用pH傳感器分別測(cè)定溶液pH隨時(shí)間(t)變化的曲線。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：(3)圖，在無(wú)氧條件下，BaCl2溶液pH下降的原因是_。(4)圖，BaCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(5)依據(jù)上述圖象你得出的結(jié)論是_，說(shuō)明理由：_。解析(2)NO氧化了SO2，則硝酸根被還原成一氧化氮，一氧化氮可以再被氧化成二氧化氮，使得液面上方略顯淺棕色，所以支持甲同學(xué)觀點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是液面上方略顯淺棕色。Ba(NO3)2溶液與SO2反應(yīng)生成BaSO4和NO，反應(yīng)的離子方程式為3Ba22NO3SO22H2O=3BaSO42NO4H。乙同學(xué)證明了自己的推測(cè)正確，所用試劑應(yīng)與甲同學(xué)不一樣，這樣才可以做對(duì)比，所以所用試劑為0.1 mol/L BaCl2溶液，可以看到有白色沉淀出現(xiàn)。(3)在無(wú)氧條件下，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸會(huì)使溶液pH下降，反應(yīng)的方程式為SO2H2OH2SO3，H2SO3HSOH。(4)圖中BaCl2溶液中通入二氧化硫，與圖相比酸性明顯增加，說(shuō)明氧氣參加了反應(yīng)，生成了硫酸鋇和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為2Ba22SO2O22H2O=2BaSO44H。(5)比較圖和圖可知，在氧化SO2的過(guò)程中，O2起了主要作用。因?yàn)樵贐aCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba(NO3)2溶液中起氧化作用的是O2和NO，而圖中，分別向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2，pH變化趨勢(shì)、幅度接近。答案(1)BaSO4(2)液面上方略顯淺棕色3Ba22NO3SO22H2O=3BaSO42NO4H0.1BaCl2試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生(3)SO2H2OH2SO3，H2SO3HSOH(4)2Ba22SO2O22H2O=2BaSO44H(5)在氧化SO2的過(guò)程中，O2起了主要作用在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba(NO3)2溶液中起氧化作用的是O2和NO，而圖中，分別向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2，pH變化趨勢(shì)、幅度接近，因此起氧化作用的主要是O2