2019-2020年高考二輪復習考案：專題四《化學反應中的能量變化 熱化學方程式》.doc

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2019-2020年高考二輪復習考案：專題四化學反應中的能量變化 熱化學方程式【專題考案】1. 推動上千噸的火箭和進行長距離的太空飛行的巨大能量是從哪里來的？化學反應立下神功?；鸺褂玫娜剂鲜瞧纂?CH3)2NNH2，火箭升空時發(fā)生的化學反應為：C2H8N22N2O42CO23N24H2O。下列有關該反應的說法正確的是A偏二甲肼既是氧化劑又是還原劑 B該反應進行時只有放熱過程沒有吸熱過程C該反應中氮元素的化合價升高 D該反應中每生成1molCO2轉移8mol電子2. 科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體（如右圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molNN鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量，則（ ）A.N4的熔點比P4高 B.1molN4氣體轉化為N2時要吸收748kJ能量C.N4是N2的同系物D.1molN4氣體轉化為N2時要放出724kJ能量3. 已知： CH3 (CH2 )2CH3 ( g )O2 ( g ) 4CO2 ( g ) + 5 H2O ( l )；H=2878kJmol一1(CH3)2CHCH3 ( g ) O2 ( g ) 4CO2 ( g ) + 5 H2O ( l )；H = 2869 kJmol一1下列說法正確的是（ ）A正丁烷的燃燒熱為一2878kJmol一1 B正丁烷分子所具有的能量大于異丁烷分子 C等量的異丁烷分子中碳氫鍵比正丁烷的多 D異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程 4. 下列說法正確的是用25 mL酸式滴定管可以準確放出8.00 mL的稀鹽酸；可用干燥的pH試紙測定氯水的pH；使用容量瓶配制溶液，定容時俯視，所得溶液的濃度偏大；加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成，則原溶液中定有大量CO32-存在； 在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合，若溶液呈堿性時，溶液中離子濃度大小的關系一定為： c（Na+） c（CH3COO） c（OH） c（H+）；右圖是反應物和生成物的能量變化示意圖，其可能發(fā)生反 應的熱化學方程式可表示為：2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）；H=Q kJmol-1（Q0 ）。 ( )A B C D5. 下列化學用語和敘述正確的是( )AM與N是同素異形體，由MN；H119KJmol可知，N比M穩(wěn)定 BNa2O2的電子式： C表示乙炔“燃燒熱”對應的熱化學方程式： C2H2 (g)O2 (g) 2CO2 (g)H2O(g)；H1 256KJmol D葡萄糖的實驗式：CH2O6. 下列關于熱化學反應的描述中正確的是：AHCl和NaOH反應的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱H2（57.3）kJ/molBCO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g） 2CO（g）O2（g）反應的H2283.0kJ/molC需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱7. 已知常溫常壓下，N2(氣)和H2(氣)反應生成2molNH3(氣)放出92.4kJ熱量。在同溫同壓下向密閉容器中通入1molN2和3molH2，達到平衡時放出熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通人0.5molN2、1.5molH2和1molNH3，相同條件下達到平衡時放出熱量為Q2kI。則下列關系式正確的是 （ ） A2Q2=Q1=92.4 BQ2Q192.4 CQlQ292.4 DQl=Q20的化學反應一定不能自發(fā)進行9. 用CH4催化還原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) = 4NO ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；H一574kJmol1 CH4 ( g ) + 4NO ( g ) = 2N2 ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；H一1160kJmol一1下列說法不正確的是（ ）A由反應 可推知：CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) = 4NO ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( l) ；H 一574 kJmol1 B反應 轉移的電子數(shù)相同C若用標準狀況下 4.48LCH4 還原 NO2至 N2，放出的熱量為 173.4kJ。 D若用標準狀況下 4.48LCH4 還原 NO2至 N2，整個過程中轉移的電子總數(shù)為1.60 mol 10.下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是 （ ）A已知2H2（g）O2（g）2H2O（g）；H483.6 kJ mol1則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ mol1B已知C（石墨，s）C（金剛石，s）；H0則金剛石比石墨的鍵能大C已知NaOH（ag）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H57.4 kJ mol1則含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量D已知2C（s）2O2（g）2CO2（g）；H1 2C（s）O2（g）2CO（g）；H2，則H1H211. 右圖是198K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是（ ）A該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3 H= 92kJmol1 Ba曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C加入催化劑，該化學反應的反應熱改變D在溫度體積一定的條件下，通入1mol N2和3 mol H2反應后 放出的熱量為Q1kJ，若通入 2 mol N2和6mol H2反應后放出的熱量為Q2kJ則184Q22Q112. 已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)；H=-197kJ/mol，同溫下，往相同體積的密閉容器甲、乙中分別充入2molSO2、1molO2 和1molSO3、1molSO2、0.5mol O2，當它們分別達到平衡時放出的熱量為Q1 KJ和Q2KJ，則下列比較正確的是（ ） AQ2= 1/2 Q1=98.5 BQ2=1/2 Q198.5 CQ21/2 Q198.5 D1/2 Q1 Q2 c（）c（）c（）c（H+） c（）或c（Na+）c（）c（）c（）c（H+） （4）OH（aq）+H+（aq）=H2O（1）；H =Q kJ/mol或（a）Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O（1）；H =Q kJ/mol或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+2H2O（1）；H =2Q kJ/mol（ 物質聚集狀態(tài)、反應熱任一方面錯都不給分）（5）0.016 mol 16. （1）2N2H4（g）2NO2（g）3N2（g）4H2O（g）；H1136kJ/mol （2）B2H6（g）3O2（g）B2O3（s）3H2O（l）；H2165kJ/mol 1016.5kJ