2019-2020年高考二輪復(fù)習(xí)考案：專題四《化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 熱化學(xué)方程式》.doc

2019-2020年高考二輪復(fù)習(xí)考案：專題四化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 熱化學(xué)方程式【專題考案】1. 推動上千噸的火箭和進行長距離的太空飛行的巨大能量是從哪里來的？化學(xué)反應(yīng)立下神功?；鸺褂玫娜剂鲜瞧纂?CH3)2NNH2，火箭升空時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：C2H8N22N2O42CO23N24H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A偏二甲肼既是氧化劑又是還原劑 B該反應(yīng)進行時只有放熱過程沒有吸熱過程C該反應(yīng)中氮元素的化合價升高 D該反應(yīng)中每生成1molCO2轉(zhuǎn)移8mol電子2. 科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如右圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molNN鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量，則（ ）A.N4的熔點比P4高 B.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收748kJ能量C.N4是N2的同系物D.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724kJ能量3. 已知： CH3 (CH2 )2CH3 ( g )O2 ( g ) 4CO2 ( g ) + 5 H2O ( l )；H=2878kJmol一1(CH3)2CHCH3 ( g ) O2 ( g ) 4CO2 ( g ) + 5 H2O ( l )；H = 2869 kJmol一1下列說法正確的是（ ）A正丁烷的燃燒熱為一2878kJmol一1 B正丁烷分子所具有的能量大于異丁烷分子 C等量的異丁烷分子中碳氫鍵比正丁烷的多 D異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程 4. 下列說法正確的是用25 mL酸式滴定管可以準確放出8.00 mL的稀鹽酸；可用干燥的pH試紙測定氯水的pH；使用容量瓶配制溶液，定容時俯視，所得溶液的濃度偏大；加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成，則原溶液中定有大量CO32-存在； 在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合，若溶液呈堿性時，溶液中離子濃度大小的關(guān)系一定為： c（Na+） c（CH3COO） c（OH） c（H+）；右圖是反應(yīng)物和生成物的能量變化示意圖，其可能發(fā)生反 應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）；H=Q kJmol-1（Q0 ）。 ( )A B C D5. 下列化學(xué)用語和敘述正確的是( )AM與N是同素異形體，由MN；H119KJmol可知，N比M穩(wěn)定 BNa2O2的電子式： C表示乙炔“燃燒熱”對應(yīng)的熱化學(xué)方程式： C2H2 (g)O2 (g) 2CO2 (g)H2O(g)；H1 256KJmol D葡萄糖的實驗式：CH2O6. 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是：AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱H2（57.3）kJ/molBCO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g） 2CO（g）O2（g）反應(yīng)的H2283.0kJ/molC需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱7. 已知常溫常壓下，N2(氣)和H2(氣)反應(yīng)生成2molNH3(氣)放出92.4kJ熱量。在同溫同壓下向密閉容器中通入1molN2和3molH2，達到平衡時放出熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通人0.5molN2、1.5molH2和1molNH3，相同條件下達到平衡時放出熱量為Q2kI。則下列關(guān)系式正確的是 （ ） A2Q2=Q1=92.4 BQ2<Q1<92.4 CQl<Q2<92.4 DQl=Q2<92.48. 下列敘述正確的是 ( )A糖尿病人應(yīng)少吃含糖的食品，某八寶粥中注明未加糖，糖尿病人可以放心食用B反應(yīng)2NO2（g） N2O4（l）的熵（體系混亂度）減?。碨0）C環(huán)境保護的根本是研究怎樣將污染物質(zhì)轉(zhuǎn)化為有用物質(zhì)DH>0的化學(xué)反應(yīng)一定不能自發(fā)進行9. 用CH4催化還原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) = 4NO ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；H一574kJmol1 CH4 ( g ) + 4NO ( g ) = 2N2 ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；H一1160kJmol一1下列說法不正確的是（ ）A由反應(yīng) 可推知：CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) = 4NO ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( l) ；H 一574 kJmol1 B反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同C若用標準狀況下 4.48LCH4 還原 NO2至 N2，放出的熱量為 173.4kJ。 D若用標準狀況下 4.48LCH4 還原 NO2至 N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol 10.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是 （ ）A已知2H2（g）O2（g）2H2O（g）；H483.6 kJ mol1則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ mol1B已知C（石墨，s）C（金剛石，s）；H0則金剛石比石墨的鍵能大C已知NaOH（ag）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H57.4 kJ mol1則含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量D已知2C（s）2O2（g）2CO2（g）；H1 2C（s）O2（g）2CO（g）；H2，則H1H211. 右圖是198K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是（ ）A該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3 H= 92kJmol1 Ba曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D在溫度體積一定的條件下，通入1mol N2和3 mol H2反應(yīng)后 放出的熱量為Q1kJ，若通入 2 mol N2和6mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ則184>Q2>2Q112. 已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)；H=-197kJ/mol，同溫下，往相同體積的密閉容器甲、乙中分別充入2molSO2、1molO2 和1molSO3、1molSO2、0.5mol O2，當它們分別達到平衡時放出的熱量為Q1 KJ和Q2KJ，則下列比較正確的是（ ） AQ2= 1/2 Q1=98.5 BQ2=1/2 Q1<98.5 CQ2<1/2 Q1<98.5 D1/2 Q1< Q2 <98.513. 在火箭推進器中裝有還原劑肼（N2H4）和強氧化劑H2O2，當它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出256.64kJ的熱量 （1）在結(jié)構(gòu)上N2H4和NH3的關(guān)系有如H2O2和H2O的關(guān)系。N2H4能發(fā)生下列反應(yīng)： N2H4+H3O+=N2H5+H2ON2H4+H2O N2H5+ N2H5+H2O N2H62+N2H5+H2O N2H4+H3O+ 據(jù)此可得出的結(jié)論是 。 A肼水解顯酸性B肼在水中可電離出H+離子C肼是二元弱堿D肼是二元弱酸 （2）寫出肼和H2O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 （3）已知H2O（1）=H2O(g) H=+44kJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是 。 （4）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進器，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是 。 （5）用氨和次氯酸鈉按一定的物質(zhì)的量之比混合可生成肼，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 。14. 復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。 （1）已知在常溫下，測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2若換個角度看，它同時還揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是 （填編號）ACO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOBCO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClOCCO2+H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OHDCO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OHECH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN （2）根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05mol/L的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是 （填編號），其pH為 （填數(shù)值）；pH最大的是 （填編號）；HClO4 CH3COOH HCN HClO H2SO4 （3）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液工業(yè)上將石灰乳與苦鹵（主要溶質(zhì)KCl、MgCl2）混合可得氫氧化鎂固體蒸餾KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體請根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一個規(guī)律： 。將KI溶液與AgCl固體混合攪拌，固體變?yōu)辄S色。該反應(yīng)也遵循這一規(guī)律，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 II設(shè)計出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是對21世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2離子?；卮鹑缦聠栴}： （1）以庚烷（C7H16）代表汽油，這個電池放電時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是： （2）這個電池的負極發(fā)生的反應(yīng)是：C7H16+22O2-44e-=7CO2+8H2O正極發(fā)生的反應(yīng)是： 固體電解質(zhì)里的O2向 極移動 （3）人們追求燃料電池氧化汽油而不在內(nèi)燃機里燃燒汽油產(chǎn)生動力的主要原因是： （4）汽油燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全產(chǎn)生 堵塞電極的氣體通道，有人估計，完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年時間，正是新一代化學(xué)家的歷史使命。15. 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+陰離子、已知：A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。試回答下列問題：（1）分別寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式：A 、B 、C 、D 、E ；（2）寫出A、E反應(yīng)的離子方程式： ；（3）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為： 。（4）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O(1);H =Q kJmol-1。寫出B與C稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 （5）在100 mL 0.1 molL-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1.6 molL-1 NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為 mol。16、（1）肼（N2H4）和NO2是一種雙組分火箭推進劑。兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O（g），已知8g氣體肼在上述反應(yīng)中放出142kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為 。（2）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；又知H2O（l）H2O（g）；H44kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量是 kJ答案：123456DDBADB789101112BBACDC13.（1）C （2）N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；H= 641.6kJ/mol （3）408.8kJ （4）產(chǎn)物為氮氣和水，無污染 （5）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O NaCl 14. I（1）A D （2）； （3）復(fù)分解反應(yīng)能夠向生成更難溶物質(zhì)的方向進行 ；KI+AgCl=AgI+KCl II （1）C7H1611O27 CO28H2O （2）11O244e22O2 ，寫成O2+4e-=2O2-同樣給分）負極 （3）燃料電池具有較高的能量利用率 （4）碳（或炭粒等） 15.（1）ANa2CO3、B.NaOH C.HCl D.AgNO3 E.Al2(SO4)3 （2）3CO32-+ 2Al33H2O 2Al(OH)3+ 3CO2 （3）c（Na+）>c（）>c（）>c（）>c（H+）> c（）或c（Na+）>c（）>c（）>c（）>c（H+） （4）OH（aq）+H+（aq）=H2O（1）；H =Q kJ/mol或（a）Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O（1）；H =Q kJ/mol或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+2H2O（1）；H =2Q kJ/mol（ 物質(zhì)聚集狀態(tài)、反應(yīng)熱任一方面錯都不給分）（5）0.016 mol 16. （1）2N2H4（g）2NO2（g）3N2（g）4H2O（g）；H1136kJ/mol （2）B2H6（g）3O2（g）B2O3（s）3H2O（l）；H2165kJ/mol 1016.5kJ