2019高考化學(xué)二輪沖刺復(fù)習(xí)精講 第一部分 必考部分 第2講 化學(xué)常用計量跟蹤訓(xùn)練（含解析）.doc

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專題跟蹤訓(xùn)練(二)能力練(20分鐘50分)一、選擇題(每小題6分，共42分)1(2018山東濟(jì)寧期末)對于溫度、壓強(qiáng)一定的氣體，下列數(shù)值中與其物質(zhì)的量無關(guān)的是()A質(zhì)量 B體積C分子數(shù)目 D氣體摩爾體積解析溫度和壓強(qiáng)一定時，氣體摩爾體積為一定值，與物質(zhì)的量無關(guān)，故符合題意。答案D2(2018上海浦東模擬)如圖是氨氣與氯化氫反應(yīng)的裝置。抽走玻璃片充分反應(yīng)，反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))()A氣體反應(yīng)物的總體積為0.224 LB生成物的分子個數(shù)為0.005NAC產(chǎn)物中的NH鍵個數(shù)為0.02NAD加水溶解后所得溶液中NH數(shù)目為0.005NA解析A項，未知氣體所處的狀態(tài)時，氣體反應(yīng)物的總體積無法確定，錯誤；B項，生成物為離子化合物NH4Cl，不存在分子，錯誤；D項，溶液中NH部分水解，錯誤。答案C3(2018吉林長春一測)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法中正確的是()A0.1 mol HCl分子中含有的H數(shù)目為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAC3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去的電子數(shù)為8NAD0.1 molL1的NaHCO3溶液中含有的HCO的數(shù)目一定小于0.5NA解析HCl是共價化合物，只有溶于水時才能完全電離，A項錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF呈液態(tài)，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計算，B項錯誤；Fe3O4中Fe的化合價可認(rèn)為是，則3 mol單質(zhì)鐵完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去的電子數(shù)為8NA，C項正確；題中沒有給出溶液的體積，不能計算HCO的數(shù)目，D項錯誤。答案C4(2018東北三省四市一模)潔廁靈和84消毒液混合使用會發(fā)生反應(yīng)：NaClO2HCl=NaClCl2H2O，生成有毒的氯氣。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A每生成1 mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB1 mol NaCl含有的電子數(shù)為28NAC1 L 0.2 molL1 NaClO溶液中含有的次氯酸根離子數(shù)為0.2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，形成2 molL1的鹽酸解析根據(jù)該反應(yīng)中氯元素的化合價變化可知，生成1 mol Cl2時轉(zhuǎn)移1 mol電子，A項錯誤；1 mol NaCl中含1 mol Na和1 mol Cl，Na和Cl的電子數(shù)分別為10和18，故1 mol NaCl中含28 mol電子，B項正確；1 L 0.2 molL1的NaClO溶液中含0.2 mol NaClO，但由于ClO水解，故溶液中ClO數(shù)目小于0.2NA，C項錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HCl的物質(zhì)的量為1 mol，溶解在0.5 L水中，所得溶液體積不為0.5 L，則鹽酸的濃度不為2 molL1，D項錯誤。答案B5(2018陜西西安一中模擬)實驗室里需要用到480 mL 0.10 molL1的硫酸銅溶液，下列實驗用品及實驗操作都正確的是()選項容量瓶容積固體質(zhì)量實驗操作A480 mL硫酸銅：7.68 g加入500 mL水B480 mL膽礬：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸銅：8.0 g加入500 mL水D500 mL膽礬：12.5 g配成500 mL溶液解析配制480 mL 0.10 molL1的硫酸銅溶液，由于實驗室沒有480 mL的容量瓶，故需要選用500 mL的容量瓶，即實際配制的溶液是500 mL 0.10 molL1的硫酸銅溶液，配制500 mL 0.10 molL1的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為0.10 molL10.5 L0.05 mol，需要硫酸銅的質(zhì)量為160 gmol1 0.05 mol8.0 g，需要膽礬的質(zhì)量為250 gmol10.05 mol12.5 g。沒有480 mL的容量瓶，A、B項錯誤；將硫酸銅加入500 mL水中，得到的溶液體積不是500 mL，配制的不是500 mL 0.10 molL1的硫酸銅溶液，C項錯誤；12.5 g膽礬的物質(zhì)的量為0.05 mol，配成500 mL溶液，所得溶液的濃度為0.10 molL1，D項正確。答案D6(2018遼寧葫蘆島六校模擬)下列敘述錯誤的是()A10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4，用10 mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%B配制0.1 molL1的Na2CO3溶液500 mL，需要稱量Na2CO3固體質(zhì)量為5.3 gC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L氨氣溶于1 L水中，得到1 molL1的氨水D向兩份完全一樣的稀燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量相等(保持溫度不變)解析設(shè)稀釋前濃硫酸的密度為 gcm3，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義，稀釋后H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%100%，因為濃硫酸的密度大于水的密度，故稀釋后H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，A項正確；Na2CO3固體的質(zhì)量為0.1 molL10.5 L106 gmol15.3 g，B項正確；將1 mol氨氣溶于1 L水中，所得溶液的體積不是1 L，C項錯誤；根據(jù)鈉元素守恒，所得溶液均恰好飽和時，投入的Na2O2和Na2O的物質(zhì)的量之比為11，D項正確。答案C7(2018湖南瀏陽一中等五校聯(lián)考)將5.6 L CO2氣體緩慢通過一定量的Na2O2固體后，得到3.36 L氣體(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，所得氣體的質(zhì)量為()A3.8 g B4.8 gC5.4 g D6.6 g解析設(shè)參加反應(yīng)的CO2氣體的體積為a，生成的O2的體積為b，則：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2氣體體積減小V2 1 1a b 5.6 L3.36 L2.24 L解得a4.48 L，b2.24 L，所以3.36 L氣體中CO2體積為5.6 L4.48 L1.12 L，O2的體積為2.24 L，則3.36 L氣體的質(zhì)量為44 g/mol32 g/mol5.4 g，C正確。答案C二、非選擇題(8分)8(2018河南開封模擬)實驗室配制100 mL 1.0 molL1的硫酸，回答下列問題：(1)所需98%的濃硫酸(密度為1.84 gmL1)的體積是_mL(精確到小數(shù)點后一位)。量取時應(yīng)選擇最大量程為_mL的量筒。A5B10C20D100(2)配制過程和主要步驟依次是：A量取B稀釋C轉(zhuǎn)移D_E振蕩F_G搖勻(3)步驟B的操作方法是_。進(jìn)行該操作后，_(填“能”或“不能”)馬上進(jìn)行操作C。(4)上述(2)中F操作的方法是_。(5)操作B、C均要用到的玻璃儀器是_，若進(jìn)行C操作時未用該儀器，導(dǎo)致有溶液外流，出現(xiàn)這種情況后，正確的處理方法是_。(6)將濃硫酸按所需體積準(zhǔn)確量取后，在空氣中放置一段時間后再進(jìn)行B、C、D、E、F、G操作，則所配溶液的濃度將_(填“大于”、“等于”或“小于”)1.0 molL1。解析(1)98%濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c1000w/M10001.8498%/98 molL1 18.4 molL1，設(shè)需要的濃硫酸的體積為V mL，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知：18.4 molL1V103 L1.0 molL1100103 L，解得V5.4；應(yīng)根據(jù)大而近的原則來選擇量筒，根據(jù)所需的濃硫酸的體積可知，應(yīng)選取量筒的規(guī)格為10 mL，故選B。(2)配制過程和主要步驟依次是量取、稀釋、移液、洗滌、振蕩、定容、搖勻。(3)步驟B的操作方法是將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢倒入盛有水的燒杯中，并不斷用玻璃棒進(jìn)行攪拌；進(jìn)行該操作后，不能馬上進(jìn)行操作C，要等溶液冷卻到室溫再進(jìn)行移液。(4)定容的操作方法是：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距離瓶頸刻度線下12 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。(5)操作B、C均要用到的玻璃儀器是玻璃棒，若進(jìn)行C操作時未用該儀器，導(dǎo)致有溶液外流，出現(xiàn)這種情況后，正確的處理方法是重新配制。(6)將濃硫酸按所需體積準(zhǔn)確量取后，在空氣中放置一段時間后再進(jìn)行B、C、D、E、F、G操作，則所配溶液的濃度不變，因為后面的操作中也要加水。答案(1)5.4 B(2)洗滌定容(3)將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢倒入盛有水的燒杯中，并不斷用玻璃棒進(jìn)行攪拌不能(4)將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距離瓶頸刻度線下12 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切(5)玻璃棒重新配制(6)等于拔高練(25分鐘50分)一、選擇題(每小題6分，共24分)1(2018山東德州期末)下列判斷中一定正確的是()A11.2 L HCl氣體其物質(zhì)的量為0.5 molB等質(zhì)量的O2與O3中，氧原子的個數(shù)比為32C分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當(dāng)制得等質(zhì)量O2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為12D10 mL 0.3 molL1 NaCl溶液與30 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度比為13解析A項，沒有給出氯化氫的溫度和壓強(qiáng)，因此無法確定其物質(zhì)的量，錯誤；B項，兩者均由O原子組成，因此等質(zhì)量的兩種物質(zhì)中，含有的氧原子個數(shù)相等，錯誤；C項，H2O2中O元素的化合價為1價，高錳酸鉀中O元素的化合價為2價，因此生成等質(zhì)量氧氣時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為12，正確；D項，兩溶液中氯離子濃度相等，錯誤。答案C2NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A相同物質(zhì)的量的OH和CH中含有相同數(shù)目的電子B苯與液溴反應(yīng)生成1 mol溴苯，消耗0.5NA個Br2C常溫下CH3COONH4溶液的pH7，則0.5 molL1的CH3COONH4溶液中NH濃度為0.5 molL1Da g C2H4和C3H6的混合物中，所含碳?xì)滏I的數(shù)目為解析1個OH中含有10個電子，1個CH中含有8個電子，相同物質(zhì)的量的OH和CH中含有的電子數(shù)目不同，A錯誤；在該取代反應(yīng)中，當(dāng)生成1 mol溴苯時，消耗1 mol Br2，B錯誤；CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，由于NH水解，其濃度小于0.5 molL1，C錯誤；C2H4與C3H6的最簡式都為CH2，故該混合物中所含氫原子的物質(zhì)的量為2 mol，所含碳?xì)滏I的數(shù)目與氫原子的數(shù)目相同，都為NA，D正確。答案D3(2018四川成都龍泉中學(xué)考試)溶液的配制過程能引起濃度偏高的是()用1 g 98%的濃硫酸加4 g水配成體積比為14的硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸時，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線在98 mL無水乙醇中加入2 g碘片溶解后配成2%的碘酒在80 mL水中加入18.4 molL1的硫酸20 mL，配制3.68 molL1的硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配成3x%的氨水10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸A BC D解析濃硫酸的密度大于1 gmL1，水的密度是1 gmL1，用1 g 98%的濃硫酸加4 g水配成14(體積比)的硫酸，濃硫酸的體積和水的體積比小于14，導(dǎo)致所配制溶液濃度偏小；配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸時，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是因為搖勻時部分溶液附著在了刻度線上方的瓶壁上，故所配制溶液濃度不變；乙醇的密度小于1 gmL1，故在98 mL無水乙醇中加入2 g碘片溶解后形成的溶液碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于2%；在80 mL水中加入18.4 molL1的硫酸20 mL，所得混合溶液體積小于100 mL，所以所配制溶液的濃度高于3.68 molL1；5x%的氨水與x%的氨水等質(zhì)量混合時所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(5x%x%)/23x%，等體積混合時，由于5x%的氨水的密度小于x%的氨水的密度，故所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于3x%；90%和10%的兩種硫酸等體積混合后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%。故本題選C。答案C4(2018黑龍江哈爾濱六中檢測)T 時，NaCl的溶解度為a g，取該溫度下的飽和氯化鈉溶液V mL，測得其密度為 gcm3，則下列表達(dá)式正確的是()Aw(NaCl)%Bn(NaCl) molCc(NaCl) molL1Dn(NaCl) mol解析該飽和氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(NaCl)100%，A項錯誤；V mL飽和氯化鈉溶液的質(zhì)量為 gcm3V mLV g，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%，則該溶液中含有的氯化鈉的物質(zhì)的量為 mol，B項錯誤，D項正確；該飽和氯化鈉溶液的濃度為 mol(V103 L) molL1，C項錯誤。答案D二、非選擇題(26分)5(12分)(2018河南中原名校聯(lián)考)請回答下列問題：(1)下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最少的是_(填序號，下同)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最小的是_。1 g H2 2.4081023個CH4分子10.8 g H2O 標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L CO2(2)溶液導(dǎo)電能力取決于自由移動離子的濃度和所帶電荷數(shù)，離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)?，F(xiàn)有濃度均為1 molL1的以下電解質(zhì)溶液：K2CO3AgNO3NaHSO4Al2(SO4)3H2SO4Ba(OH)2。這些溶液中導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是_(填序號，下同)，導(dǎo)電能力最弱的是_。(3)在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中，部分離子的濃度如圖所示。該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為_molL1。解析(1)n(H2)0.5 mol；n(CH4)0.4 mol；n(H2O)0.6 mol；n(CO2)0.3 mol；物質(zhì)的量越少，分子數(shù)越少，故最少的是；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液態(tài)，故體積最小的是。(2)溶液中自由移動的離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)，反之越弱，因此這些溶液中導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是硫酸鋁；導(dǎo)電能力最弱的是AgNO3。(3)據(jù)溶液中的電荷守恒：c(Na)2c(Mg2)2c(Cu2)c(Cl)，1.0 molL10.5 molL122c(Cu2)3 molL1，c(Cu2)0.5 molL1，c(CuCl2)0.5 molL1。答案(1)(2)(3)0.56(14分)(2018河北衡水二中測試)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組配制含有NH、Cl、K、SO的植物培養(yǎng)液450 mL，且要求該培養(yǎng)液中c(Cl)c(K)c(SO)0.4 molL1。實驗室提供的藥品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸餾水；提供的實驗儀器有：藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒。請回答下列問題：(1)該植物培養(yǎng)液中，NH的物質(zhì)的量濃度為_。(2)該研究小組配制該植物培養(yǎng)液時，還需用到的實驗儀器是_(填字母)。A450 mL容量瓶B500 mL容量瓶C兩個250 mL容量瓶(3)甲同學(xué)用KCl和(NH4)2SO4兩種物質(zhì)進(jìn)行配制，則需稱取m(KCl)_g，m(NH4)2SO4_g。(4)乙同學(xué)用所提供藥品中的三種進(jìn)行配制，請幫助該同學(xué)選用三種物質(zhì)(填化學(xué)式)：_、_、_。(5)若配制該培養(yǎng)液的其他操作均正確，則下列錯誤操作將使所配制溶液的濃度偏低的是_(填字母)。A將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒B將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當(dāng)使部分溶液濺出容量瓶C用膠頭滴管向容量瓶中加水時，溶液的凹液面高于容量瓶刻度線D用膠頭滴管向容量瓶中加水時，俯視容量瓶刻度線解析(1)根據(jù)溶液呈電中性有：c(NH)c(K)c(Cl)2c(SO)，則c(NH)c(Cl)2c(SO)c(K)0.8 molL1。(2)實驗所用容量瓶規(guī)格應(yīng)該等于或略大于實驗所需配制溶液的體積，實驗室沒有450 mL的容量瓶，且用容量瓶配制溶液時，需一次完成，應(yīng)選用500 mL容量瓶。(3)配制該溶液所需的溶質(zhì)質(zhì)量應(yīng)該按配制500 mL溶液來計算，所需氯化鉀和硫酸銨的物質(zhì)的量均為0.2 mol，對應(yīng)的質(zhì)量分別為14.9 g、26.4 g。(4)由題知，該植物培養(yǎng)液中，n(NH)2n(Cl)2n(K)2n(SO)，若用三種物質(zhì)來配制，三種物質(zhì)應(yīng)該為硫酸銨、氯化銨、硫酸鉀，且物質(zhì)的量之比為121。(5)A項，未洗滌燒杯和玻璃棒，會有部分溶質(zhì)殘留在燒杯和玻璃棒上，使所配溶液濃度偏低，正確；B項，轉(zhuǎn)移時部分溶液濺出容量瓶，使溶質(zhì)損失，所配溶液濃度偏低，正確；C項，加水時溶液凹液面高于容量瓶刻度線，說明所配溶液體積偏大，濃度偏低，正確；D項，俯視讀數(shù)時，實際液面低于容量瓶刻度線，所配溶液體積偏小，濃度偏高，錯誤。答案(1)0.8 molL1(2)B(3)14.926.4(4)(NH4)2SO4NH4ClK2SO4(5)ABC