2019-2020年高中化學 第二章 化學反應(yīng)與能量 第三節(jié) 化學反應(yīng)的速率和限度課時達標訓練 新人教版必修2.doc
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2019-2020年高中化學 第二章 化學反應(yīng)與能量 第三節(jié) 化學反應(yīng)的速率和限度課時達標訓練 新人教版必修2一、選擇題1一定條件下發(fā)生反應(yīng)N23H2 2NH3,在5 min內(nèi),N2的物質(zhì)的量濃度由6 molL1變?yōu)? molL1,則用NH3表示該反應(yīng)在這段時間的平均速率為()A4 molL1min1B1.6 molL1min1C0.8 molL1min1 D0.6 molL1min12(海南高考)對于化學反應(yīng)3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g),下列反應(yīng)速率關(guān)系中,正確的是()Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)3反應(yīng):3A(g)B(g)=2C(g)2D(g),在不同條件下,用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率,分別為:v(A)0.6 molL1min1;v(B)0.45 molL1min1;v(C)0.015 molL1min1;v(D)0.45 molL1min1。則此反應(yīng)在不同條件下進行最快的是()ABCD4如圖所示,相同質(zhì)量的鐵和鋅與足量的稀H2SO4充分反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)的正確關(guān)系是()5對于可逆反應(yīng)2SO2O2 2SO3,在混合氣體中充入一定量的 18O2,足夠長的時間后,18O原子()A只存在于O2中B只存在于O2和SO3中C只存在于O2和SO2中D存在于SO2、O2和SO3中6(北京高考)一定溫度下,10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準標況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)()A06 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)3.3102molL1min1B610 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)3.3102molL1min1C反應(yīng)至6 min時,c(H2O2)0.30 molL1D反應(yīng)至6 min時,H2O2分解了50%7雙選下列關(guān)于化學反應(yīng)的限度的說法正確的是()A一個可逆反應(yīng)達到的平衡狀態(tài),就是這個反應(yīng)在該條件下所能達到的限度B當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正、逆反應(yīng)速率相等C平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài),反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D化學反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變8在一密閉容器中進行反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g),已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1,當反應(yīng)達到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是()ASO2為0.4 molL1,O2為0.2 molL1BSO2為0.25 molL1CSO2、SO3均為0.15 molL1DSO3為0.4 molL19在體積固定的容器中,對于反應(yīng)A(g)B(g)3C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下述為平衡狀態(tài)標志的是()單位時間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與分解C的分子數(shù)相等外界條件不變時,A、B、C濃度不隨時間變化體系溫度不再變化體系的壓強不再變化 體系的分子總數(shù)不再變化A BC D10一定條件下,可逆反應(yīng)2AB3C在四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是()正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率Av(A)2 molL1min1v(B)2 molL1min1Bv(A)2 molL1min1v(C)2 molL1min1Cv(A)1 molL1min1v(B)2 molL1min1Dv(A)1 molL1min1v(C)1.5 molL1min111某溫度時,在容積為3 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,下列結(jié)論錯誤的是()A該反應(yīng)的化學方程式為2ZY3XB反應(yīng)開始至2 min末,X的化學反應(yīng)速率為0.2 molL1s1C該反應(yīng)是由正、逆反應(yīng)同時開始的,最終建立平衡D若增加或減少X的物質(zhì)的量,化學反應(yīng)速率一定會發(fā)生明顯的變化12CO和H2在一定條件下可以合成乙醇:2CO(g)4H2(g)CH3CH2OH(g)H2O(g),下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下已達到最大限度的是()ACO全部轉(zhuǎn)化為乙醇B正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學反應(yīng)速率均為零CCO和H2以12的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇D反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化二、非選擇題13在2 L的密閉容器中有如圖所示的反應(yīng),看圖按要求回答下列問題:(1)圖中,反應(yīng)物:是_,是_。(2)寫出圖中所示反應(yīng)的化學方程式:_,_。(3)在圖中,以010 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率計算,t6 s時A的濃度是_ molL1。14t 時,將2 mol SO2和1 mol O2通入體積為2 L的恒溫、恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g),2 min時反應(yīng)達到化學平衡,此時測得反應(yīng)物O2還剩余0.8 mol,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)從反應(yīng)開始到化學平衡,生成SO3的平均反應(yīng)速率為_。(2)下列敘述能說明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是_(填標號)。A容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化BSO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化C容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化D相同時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2E相同時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時生成n mol O215某實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件,用如圖實驗裝置進行實驗,反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時間數(shù)據(jù)如表所示:MnO2時間H2O20.1 g0.3 g0.8 g10 mL 1.5%223 s67 s56 s10 mL 3.0%308 s109 s98 s10 mL 4.5%395 s149 s116 s分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題:(1)相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而_(填“增大”或“減小”)。(2)從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮,雙氧水的濃度相同時,加入_g的二氧化錳為較佳選擇。(3)該小組的某同學分析上述數(shù)據(jù)后認為:“當用相同質(zhì)量的二氧化錳時,雙氧水的濃度越小,所需要的時間就越少,亦即其反應(yīng)速率越大”的結(jié)論,你認為是否正確_,理由是_。(提示:H2O2的密度可認為近似相等)。16影響化學反應(yīng)速率的因素很多,某校化學小組用實驗的方法進行探究。實驗一:他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸溶液(0.5 molL1、2 molL1、18.4 molL1),設(shè)計實驗方案來研究影響化學反應(yīng)速率的因素。甲同學研究的實驗報告如表: 實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論分別取等體積2 molL1硫酸溶液于三支試管中_反應(yīng)速率MgFe,Cu不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑,化學反應(yīng)速率越大(1)甲同學表中的實驗步驟為_。(2)甲同學的實驗目的是_。乙同學為了更精確地研究濃度對化學反應(yīng)速率的影響,利用如圖所示裝置進行定量實驗。(3)乙同學在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是_。(4)乙同學完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是_。實驗二:已知2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O。在酸性高錳酸鉀溶液與草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)時,發(fā)現(xiàn)開始一段時間,反應(yīng)速率減小,溶液褪色不明顯,但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯增大。(1)針對上述實驗現(xiàn)象,丙同學認為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)放熱,導致溶液溫度升高,反應(yīng)速率增大。從影響化學反應(yīng)速率的因素看,你認為還可能是_的影響。(2)若用實驗證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外,還需要選擇的試劑最合理的是_(填字母)。A硫酸鉀B硫酸錳C二氧化錳 D水課時達標訓練(六)1解析:選B首先根據(jù)5 min內(nèi)N2濃度的變化量,計算出用N2表示的化學反應(yīng)速率:v(N2)0.8 molL1min1。其次利用“反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比”確定v(NH3)2v(N2)1.6 molL1min1。2解析:選C化學反應(yīng)速率之比等于化學方程式中相應(yīng)物質(zhì)的計量數(shù)之比,故正確的關(guān)系應(yīng)為:A項,v(W)v(Z);B項,3v(X)2v(Z);C項,2v(X)v(Y);D項,2v(W)3v(X)。3解析:選D化學反應(yīng)速率之比等于化學反應(yīng)方程式中的化學計量數(shù)之比,v(A)v(B)v(C)v(D)3122,則用A表示的化學反應(yīng)速率分別為:v(A)0.6 molL1min1,v(A)1.35 molL1min1,v(A)0.022 5 molL1min1,v(A)0.675 molL1min1,所以在不同條件下,進行最快的是,D項正確。4解析:選A化學反應(yīng)速率的快慢由物質(zhì)的本性決定,并受外界條件的影響。圖像中拐點表示金屬已經(jīng)完全反應(yīng)。由于Zn比Fe活潑,所以反應(yīng)速率較快,因此其完全反應(yīng)所需時間少(橫坐標要小);相同質(zhì)量的鋅和鐵,鋅生成的H2的質(zhì)量少,所以Zn對應(yīng)的縱坐標要小。5解析:選D該反應(yīng)為可逆反應(yīng),加入18O2后,它與SO2反應(yīng)生成SO3,因此SO3中會有 18O原子,含有 18O原子的SO3會部分分解為SO2和O2, 18O原子可能進入O2中,也可能進入SO2中,因此最后SO2、O2和SO3中都會有 18O原子。6解析:選C根據(jù)題目信息可知,06 min,生成22.4 mL(標準狀況)氧氣,消耗0.002 mol H2O2,則v(H2O2)3.3102 molL1min1,A項正確;隨反應(yīng)物濃度的減小,反應(yīng)速率逐漸降低,B項正確;反應(yīng)至6 min時,剩余0.002 mol H2O2,此時c(H2O2)0.20 molL1,C項錯誤;反應(yīng)至6 min時,消耗0.002 mol H2O2,轉(zhuǎn)化率為50%,D項正確。7解析:選A、B當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物達到最大轉(zhuǎn)化率,這就是這個反應(yīng)在該條件下所能達到的限度,A項正確;當一個可逆反應(yīng)進行到平衡狀態(tài)時,正、逆反應(yīng)速率相等,B項正確;化學平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡,一旦條件改變,平衡就可能被破壞,化學反應(yīng)的限度也就可能隨之改變,C、D兩項錯誤。8解析:選B本題可采用極限法分析。若反應(yīng)向右進行到底,則有:c1(SO2)0,c1(O2)0,c1(SO3)0.4 molL1;若反應(yīng)向左進行到底,則有:c1(SO2)0.4 molL1,c1(O2)0.2 molL1,c1(SO3)0?;瘜W反應(yīng)的限度決定了可逆反應(yīng)中的各種成分是不可能完全轉(zhuǎn)化的,所以平衡時各物質(zhì)的濃度范圍為0c(SO2)0.4 molL1,0c(O2)0.2 molL1,0c(SO3)0.4 molL1,因此A、D項錯誤,B項正確;對于C項,若SO3為0.15 molL1,則轉(zhuǎn)化的SO3的濃度為(0.20.15) molL10.05 molL1,此時SO2的濃度應(yīng)該為(0.20.05) molL10.25 molL1,故C項錯誤。9解析:選D正、逆反應(yīng)速率相等;濃度不變,說明已達平衡;如果該反應(yīng)沒有達到平衡則反應(yīng)要和外界有能量的交換,必然導致體系溫度改變;現(xiàn)在體系溫度不變,說明已達平衡;由于該反應(yīng)是一個體積改變的反應(yīng),沒有達到平衡之前,壓強是改變的,分子總數(shù)也是改變的,只有平衡狀態(tài)時,二者才不會改變,故均可作為平衡狀態(tài)的標志。10解析:選D正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時,化學反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。通過化學方程式中的化學計量數(shù)進行變換比較,A項,v(A)2 molL1min1,則v(B)1 molL1min1;B項,v(A)2 molL1min1,則v(C)3 molL1min1;C項,v(A)1 molL1min1,則v(B)0.5 molL1min1。11解析:選B從圖中橫、縱坐標及曲線的變化趨勢可找到X、Y、Z轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比,即可寫出該反應(yīng)的化學方程式2ZY3X,故A項正確;根據(jù)化學反應(yīng)速率的計算公式,可求出X的化學反應(yīng)速率:v(X)0.001 1 molL1s1,故B項錯誤;根據(jù)題圖中曲線均不通過原點,可判斷該可逆反應(yīng)是由正、逆反應(yīng)同時開始的,故C項正確。因X為氣體,改變其物質(zhì)的量,必然會導致其濃度的改變,因此化學反應(yīng)速率也會隨之改變,故D項正確。12解析:選D可逆反應(yīng)的最大限度即化學平衡,對于可逆反應(yīng),反應(yīng)不能進行到底,A項不正確;化學平衡為動態(tài)平衡,正、逆反應(yīng)速率相等且不為零,B項不正確;C項不能說明正、逆反應(yīng)速率相等,不正確;反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不變,反應(yīng)達到平衡,故D項正確。13解析:在圖和圖中,都是A的濃度隨反應(yīng)的進行不斷減小至不變,B、C的濃度隨反應(yīng)的進行不斷增大至不變,所以A為反應(yīng)物,B、C為生成物。不同的是圖中A的最終濃度為0,圖中不為0,所以圖中的反應(yīng)是不可逆反應(yīng),而圖中的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。圖中,10 s內(nèi)變化的c(A)1.2 molL10.8 molL10.4 molL1,所以6 s內(nèi)變化的c(A)6 s0.24 molL1,此時c(A)0.96 molL1。答案:(1)AA(2)3A=2BCAB2C(3)0.9614解析:2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始濃度(molL1) 1 0.5 0轉(zhuǎn)化濃度(molL1) 0.2 0.1 0.2平衡濃度(molL1) 0.8 0.4 0.2v(SO3)0.1 molL1min1。答案:(1)0.1 molL1min1(2)ABE15解析:(1)由表格中的數(shù)據(jù)可知:相同濃度的H2O2,加入的MnO2越多,反應(yīng)所用的時間越短,即分解速率越大。(2)用0.1 g催化劑的化學反應(yīng)速率明顯小于用0.3 g和0.8 g催化劑的化學反應(yīng)速率;用0.8 g催化劑和用0.3 g催化劑的化學反應(yīng)速率及反應(yīng)時間相差不多,但用0.3 g催化劑節(jié)約藥品。(3)從表中數(shù)據(jù)可知,相同體積3.0%的雙氧水中的溶質(zhì)含量是1.5%的雙氧水中溶質(zhì)含量的2倍,但反應(yīng)的時間卻比其反應(yīng)時間的2倍小得多,由化學反應(yīng)速率計算公式(v)可得出,此實驗條件下雙氧水的濃度越大分解速率越大。答案:(1)增大(2)0.3(3)不正確H2O2的濃度擴大2倍(從1.5%0.3%),但反應(yīng)所需時間比其2倍小得多16解析:實驗一:甲同學是探究幾種不同金屬本身的性質(zhì)與化學反應(yīng)速率的關(guān)系,固體表面積的大小對化學反應(yīng)速率有影響,因此要選用大小、形狀相同的金屬;乙同學是探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響,18.4 molL1的硫酸溶液為濃硫酸,常溫下Mg與濃硫酸化學反應(yīng)生成SO2,F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化,因此,比較濃度對化學反應(yīng)速率的影響時不選濃硫酸。實驗二:影響化學反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑等。隨著反應(yīng)的進行,濃度逐漸減小,化學反應(yīng)速率應(yīng)逐漸減小,所以排除了濃度對化學反應(yīng)速率的影響。除考慮溫度外,還可能是反應(yīng)產(chǎn)生了催化劑,該實驗發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),有新增離子Mn2生成,所以可能是Mn2的催化作用。答案:實驗一:(1)向三支試管中分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg(2)研究金屬(或反應(yīng)物)本身的性質(zhì)與化學反應(yīng)速率的關(guān)系(3)測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間)(4)Mg(或Fe)、0.5 molL1硫酸溶液、2 molL1硫酸溶液實驗二:(1)催化劑(或MnSO4、Mn2)的催化作用(2)B- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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