2019-2020年高考化學(xué) 化學(xué)常用計(jì)量及定律練習(xí) 人教版.doc
《2019-2020年高考化學(xué) 化學(xué)常用計(jì)量及定律練習(xí) 人教版.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué) 化學(xué)常用計(jì)量及定律練習(xí) 人教版.doc(3頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高考化學(xué) 化學(xué)常用計(jì)量及定律練習(xí) 人教版應(yīng)用習(xí)題精練1.下列說(shuō)法中不正確的是( )A.1 mol某氣體的體積為22.4 L,該氣體所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況B.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何氣體的體積可能是22.4 LC.某氣體含有NA個(gè)原子,該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積一定是22.4 LD.任何狀況下,1 mol CO2和1 mol H2O所含的分子數(shù)和原子數(shù)都相等解析:本題主要考查氣體摩爾體積概念的內(nèi)涵和本質(zhì)。尤其要注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 Lmol-1的使用。因?yàn)樵诜菢?biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol氣體的體積也可能為22.4 L,所以A、B正確;當(dāng)氣體為單原子分子的稀有氣體時(shí)符合C選項(xiàng),而雙原子或多原子分子不符合,C錯(cuò);因?yàn)楸容^粒子數(shù)實(shí)質(zhì)是比較它們的物質(zhì)的量,所以D正確。答案:C2.(xx北京東城檢測(cè))NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )A.常溫常壓下,22.4 L H2所含氫原子數(shù)目為2NAB.1.8 g NH+4所含電子數(shù)目為NAC.58.5 g NaCl晶體中所含的氯化鈉分子數(shù)目為NAD.1 L 1 molL-1 Na2CO3溶液中所含的數(shù)目為NA解析:A.常溫常壓下,不能應(yīng)用22.4 Lmol-1進(jìn)行計(jì)算。C.NaCl是離子晶體,無(wú)分子存在,存在的是離子。D.水解,使其數(shù)目減少。答案:B3.下列條件下,兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是( )A.相同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4B.相同體積、相同密度的CO和C2H4C.相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同體積的O2和N2D.相同壓強(qiáng)、相同體積、相同質(zhì)量的O2和N2解析:A.N2和C2H4的摩爾質(zhì)量相同,相同質(zhì)量的N2和C2H4,物質(zhì)的量相同,分子數(shù)也相同。B.相同體積、相同密度的CO和C2H4,具有相同的質(zhì)量,同時(shí)也具有相同的分子數(shù)。C.同溫同壓下同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)。D.同質(zhì)量的O2和N2,摩爾質(zhì)量不同,物質(zhì)的量不同,從而分子數(shù)不相等,故D錯(cuò)誤。答案:D4.(xx江蘇南通檢測(cè))NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )A.1 mol HNO3見(jiàn)光分解,轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NAB.28 g晶體硅中含有SiSi鍵的數(shù)目為2NAC.100 mL 0.5 molL-1的(NH4)2SO4溶液中,含有0.1NA個(gè)D.Cu與濃硝酸產(chǎn)生的22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體中含原子數(shù)為3NA解析:由4HNO3=2H2O+4NO2+O2知,1 mol HNO3完全分解可轉(zhuǎn)移1 mol電子,但由于見(jiàn)光只是部分分解,故A錯(cuò)。由于NH+4在水溶液中水解,故NH+4數(shù)小于0.1 mol,C錯(cuò)。Cu與濃HNO3反應(yīng),主要產(chǎn)物是NO2,但也有少量NO,故22.4 L氣體中所含原子數(shù)會(huì)少于3 mol,D錯(cuò)。B正確。答案:B5.同溫同壓下,1體積氮?dú)夂?體積氫氣化合生成2體積氨氣。已知氮?dú)夂蜌錃舛加勺詈?jiǎn)單分子構(gòu)成,推斷他們都是雙原子分子和氨的化學(xué)式的主要依據(jù)是( )阿伏加德羅定律 質(zhì)量守恒定律 原子或分子數(shù)只能為整數(shù) 化合價(jià)規(guī)則A. B. C. D.解析:可設(shè)氮?dú)狻錃獾幕瘜W(xué)式分別為Nx、Hy,氨氣為NaHb,由阿伏加德羅定律知化學(xué)反應(yīng)式為Nx+3Hy=2NaHb,其中x、y、a、b只能為正整數(shù),由反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)不變(質(zhì)量守恒定律)可知:x=2a,3y=2b,得x只能為偶數(shù),y也只能為偶數(shù),即此時(shí)推論已應(yīng)用了的內(nèi)容。故答案為B。答案:B6.如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù))( )A. L B. LC. L D. L解析:根據(jù)阿伏加德羅定律,氣體的質(zhì)量之比等于它們的物質(zhì)的量之比:,則V= L。 A選項(xiàng)是正確的,B、C、D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。因?yàn)閍、c的單位是g,則a、c不能同時(shí)在分子或分母中。答案:A7.(1)一個(gè)典型的病毒粒子的直徑是510-6 cm,如果把阿伏加德羅常數(shù)個(gè)這種病毒粒子緊密地排成一行,其長(zhǎng)度為_(kāi) km。(2)19 g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl-,則ACl2的摩爾質(zhì)量是_;A的相對(duì)原子質(zhì)量是_;ACl2的化學(xué)式是_。解析:(1)NA個(gè)病毒粒子的長(zhǎng)度為:6.021023510-6 cm10-5 kmcm-1=3.011013 km。(2)根據(jù)Cl-守恒可得2=0.4 mol,M=95 gmol-1。又因95=Ar(A)+235.5解得Ar(A)=24A為鎂元素,ACl2的化學(xué)式為MgCl2。答案:(1)3.011013(2)95 gmol-1 24 MgCl28.有一種氯化鈉與氯化鉀的混合物,它所含鉀與鈉的物質(zhì)的量之比為31,則(1)混合物中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。(2)含1 mol氯離子的該混合物的質(zhì)量為_(kāi)。解析:(1)NaCl與KCl的物質(zhì)的量之比等于Na與K的物質(zhì)的量之比,即n(NaCl)n(KCl)=13。設(shè)NaCl的物質(zhì)的量為1 mol,則KCl的物質(zhì)的量為3 mol,w(KCl)=100%=79.3%。(2)如果混合物共1 mol,因?yàn)閚(NaCl)n(KCl)=13,所以n(NaCl)=mol,n(KCl)= mol。m(混合物)=58.5 gmol-1mol+74.5 gmol-1 mol=70.5 g。答案:(1)79.3% (2)70.5 g9.已知M(Mg)=24 gmol-1,Vm=22.4 Lmol-1,今有0.48 g金屬鎂與10 mL鹽酸反應(yīng),計(jì)算生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(H2)。(1)缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)a是_(要求指出該數(shù)據(jù)的名稱、符號(hào)和單位)。(2)寫(xiě)出計(jì)算式:_。_。解析:根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式:Mg + 2HCl=MgCl2+H21 2 0.010 La molL-1 根據(jù)關(guān)系式:12=0.020.01a可確定a取何值時(shí),Mg適量、HCl過(guò)量和HCl適量、Mg過(guò)量。答案:(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度a molL-1-1(2)當(dāng)c(HCl)4 molL-1時(shí),V(H2)=0.448 L當(dāng)c(HCl)4 molL-1時(shí),V(H2)=0.112a L10.超導(dǎo)體為具有零電阻及反磁性的物質(zhì),以Y2O3、BaCO3及CuO為原料,經(jīng)燃燒可合成一高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa2Cu3Ox。現(xiàn)欲合成0.50 mol此高溫超導(dǎo)體,依化學(xué)劑量比例需要Y2O3_mol,CuO_mol。解析:本題若設(shè)未知數(shù)列方程組來(lái)計(jì)算,太麻煩。若分別運(yùn)用Y原子、Cu原子守恒可快速得出需要Y2O3 0.25 mol,CuO 1.5 mol。近幾年高考試題中經(jīng)常出現(xiàn)一題巧解的情況,考生只要抓住試題中的某些特征,用守恒、差量、極端假設(shè)等解題方法來(lái)解題,便顯得簡(jiǎn)單快捷、準(zhǔn)確。本題抓住Y和Cu守恒這一關(guān)鍵便可求解。答案:0.25 1.5- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年高考化學(xué) 化學(xué)常用計(jì)量及定律練習(xí) 人教版 2019 2020 年高 化學(xué) 常用 計(jì)量 定律 練習(xí)
鏈接地址:http://italysoccerbets.com/p-2498566.html