2019-2020年高考化學(xué) 化學(xué)常用計量及定律練習(xí) 人教版.doc

2019-2020年高考化學(xué) 化學(xué)常用計量及定律練習(xí) 人教版應(yīng)用習(xí)題精練1.下列說法中不正確的是（ ）A.1 mol某氣體的體積為22.4 L，該氣體所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況B.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積可能是22.4 LC.某氣體含有NA個原子，該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積一定是22.4 LD.任何狀況下，1 mol CO2和1 mol H2O所含的分子數(shù)和原子數(shù)都相等解析：本題主要考查氣體摩爾體積概念的內(nèi)涵和本質(zhì)。尤其要注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 Lmol-1的使用。因為在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積也可能為22.4 L，所以A、B正確；當(dāng)氣體為單原子分子的稀有氣體時符合C選項，而雙原子或多原子分子不符合，C錯；因為比較粒子數(shù)實質(zhì)是比較它們的物質(zhì)的量，所以D正確。答案：C2.（xx北京東城檢測）NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A.常溫常壓下，22.4 L H2所含氫原子數(shù)目為2NAB.1.8 g NH+4所含電子數(shù)目為NAC.58.5 g NaCl晶體中所含的氯化鈉分子數(shù)目為NAD.1 L 1 molL-1 Na2CO3溶液中所含的數(shù)目為NA解析：A.常溫常壓下，不能應(yīng)用22.4 Lmol-1進行計算。C.NaCl是離子晶體，無分子存在，存在的是離子。D.水解，使其數(shù)目減少。答案：B3.下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是( )A.相同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4B.相同體積、相同密度的CO和C2H4C.相同溫度、相同壓強、相同體積的O2和N2D.相同壓強、相同體積、相同質(zhì)量的O2和N2解析：A.N2和C2H4的摩爾質(zhì)量相同，相同質(zhì)量的N2和C2H4，物質(zhì)的量相同，分子數(shù)也相同。B.相同體積、相同密度的CO和C2H4，具有相同的質(zhì)量，同時也具有相同的分子數(shù)。C.同溫同壓下同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)。D.同質(zhì)量的O2和N2，摩爾質(zhì)量不同，物質(zhì)的量不同，從而分子數(shù)不相等，故D錯誤。答案：D4.(xx江蘇南通檢測)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A.1 mol HNO3見光分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NAB.28 g晶體硅中含有SiSi鍵的數(shù)目為2NAC.100 mL 0.5 molL-1的(NH4)2SO4溶液中，含有0.1NA個D.Cu與濃硝酸產(chǎn)生的22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體中含原子數(shù)為3NA解析：由4HNO3=2H2O+4NO2+O2知，1 mol HNO3完全分解可轉(zhuǎn)移1 mol電子，但由于見光只是部分分解，故A錯。由于NH+4在水溶液中水解，故NH+4數(shù)小于0.1 mol,C錯。Cu與濃HNO3反應(yīng)，主要產(chǎn)物是NO2，但也有少量NO，故22.4 L氣體中所含原子數(shù)會少于3 mol,D錯。B正確。答案：B5.同溫同壓下，1體積氮氣和3體積氫氣化合生成2體積氨氣。已知氮氣和氫氣都由最簡單分子構(gòu)成，推斷他們都是雙原子分子和氨的化學(xué)式的主要依據(jù)是（ ）阿伏加德羅定律 質(zhì)量守恒定律 原子或分子數(shù)只能為整數(shù) 化合價規(guī)則A. B. C. D.解析：可設(shè)氮氣、氫氣的化學(xué)式分別為Nx、Hy，氨氣為NaHb，由阿伏加德羅定律知化學(xué)反應(yīng)式為Nx+3Hy=2NaHb，其中x、y、a、b只能為正整數(shù)，由反應(yīng)前后原子種類、個數(shù)不變（質(zhì)量守恒定律）可知：x=2a,3y=2b,得x只能為偶數(shù)，y也只能為偶數(shù)，即此時推論已應(yīng)用了的內(nèi)容。故答案為B。答案：B6.如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（式中NA為阿伏加德羅常數(shù)）( )A. L B. LC. L D. L解析：根據(jù)阿伏加德羅定律，氣體的質(zhì)量之比等于它們的物質(zhì)的量之比：，則V= L。 A選項是正確的，B、C、D選項是錯誤的。因為a、c的單位是g，則a、c不能同時在分子或分母中。答案：A7.（1）一個典型的病毒粒子的直徑是510-6 cm，如果把阿伏加德羅常數(shù)個這種病毒粒子緊密地排成一行，其長度為_ km。（2）19 g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4 mol Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是_；A的相對原子質(zhì)量是_；ACl2的化學(xué)式是_。解析：（1）NA個病毒粒子的長度為：6.021023510-6 cm10-5 kmcm-1=3.011013 km。（2）根據(jù)Cl-守恒可得2=0.4 mol，M=95 gmol-1。又因95=Ar（A）+235.5解得Ar（A）=24A為鎂元素，ACl2的化學(xué)式為MgCl2。答案：（1）3.011013（2）95 gmol-1 24 MgCl28.有一種氯化鈉與氯化鉀的混合物，它所含鉀與鈉的物質(zhì)的量之比為31，則（1）混合物中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。（2）含1 mol氯離子的該混合物的質(zhì)量為_。解析：（1）NaCl與KCl的物質(zhì)的量之比等于Na與K的物質(zhì)的量之比，即n（NaCl）n（KCl）=13。設(shè)NaCl的物質(zhì)的量為1 mol，則KCl的物質(zhì)的量為3 mol，w（KCl）=100%=79.3%。（2）如果混合物共1 mol，因為n（NaCl）n（KCl）=13，所以n（NaCl）=mol，n（KCl）= mol。m（混合物）=58.5 gmol-1mol+74.5 gmol-1 mol=70.5 g。答案：（1）79.3% （2）70.5 g9.已知M（Mg）=24 gmol-1，Vm=22.4 Lmol-1，今有0.48 g金屬鎂與10 mL鹽酸反應(yīng)，計算生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V（H2）。（1）缺少的一個數(shù)據(jù)a是_（要求指出該數(shù)據(jù)的名稱、符號和單位）。（2）寫出計算式：_。_。解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：Mg + 2HCl=MgCl2+H21 2 0.010 La molL-1 根據(jù)關(guān)系式：12=0.020.01a可確定a取何值時，Mg適量、HCl過量和HCl適量、Mg過量。答案：（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度a molL-1-1（2）當(dāng)c（HCl）4 molL-1時，V（H2）=0.448 L當(dāng)c（HCl）4 molL-1時，V（H2）=0.112a L10.超導(dǎo)體為具有零電阻及反磁性的物質(zhì)，以Y2O3、BaCO3及CuO為原料，經(jīng)燃燒可合成一高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa2Cu3Ox?，F(xiàn)欲合成0.50 mol此高溫超導(dǎo)體，依化學(xué)劑量比例需要Y2O3_mol，CuO_mol。解析：本題若設(shè)未知數(shù)列方程組來計算，太麻煩。若分別運用Y原子、Cu原子守恒可快速得出需要Y2O3 0.25 mol，CuO 1.5 mol。近幾年高考試題中經(jīng)常出現(xiàn)一題巧解的情況，考生只要抓住試題中的某些特征，用守恒、差量、極端假設(shè)等解題方法來解題，便顯得簡單快捷、準(zhǔn)確。本題抓住Y和Cu守恒這一關(guān)鍵便可求解。答案：0.25 1.5