2019-2020年高中化學(xué) 3.4《離子反應(yīng)》第1課時(shí)課堂鞏固訓(xùn)練2 魯科版選修4.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 3.4離子反應(yīng)第1課時(shí)課堂鞏固訓(xùn)練2 魯科版選修41Ba(HCO3)2和NaHSO4兩溶液混合后,實(shí)際參加反應(yīng)的離子是()ABa2、HCO、HSOBBa2、HCO、H、SOCBa2、H、CO、SODBa2、SO解析:選B。兩溶質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì),Ba(HCO3)2=Ba22HCO。NaHSO4=NaHSO?;旌虾驜a2與SO反應(yīng)生成BaSO4,H與HCO反應(yīng)生成CO2氣體和水。2下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()AH3O、NO、Fe2、NaBAg、NO、Cl、KCK、Ba2、OH、SODCu2、NH、Br、OH解析:選A。所給四個(gè)選項(xiàng)中各組離子均不能大量共存,只有A中的H3O、NO、Fe2三種離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存。3(xx臨沂高二檢測(cè))在如圖所示點(diǎn)滴板上有四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn),其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()Aa反應(yīng):Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反應(yīng):HCOOH=COH2OCc反應(yīng):HOH=H2ODd反應(yīng):Al33NH3H2O=Al(OH)33NH解析:選D。A選項(xiàng)電荷不守恒;B選項(xiàng)因NaOH過量,則還應(yīng)存在NH與OH的離子反應(yīng);C選項(xiàng)中CH3COOH是弱酸,應(yīng)寫成化學(xué)式;D項(xiàng)正確。4下列各組離子,在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是(雙選)()ABa2、NO、NH、ClBCa2、HCO、NH、Al(OH)4CNH、Ba2、Cl、HSODMg2、NH、SO、K解析:選CD。A項(xiàng)加入NaOH溶液后只有氣體放出,沒有沉淀生成;B項(xiàng)NH與Al(OH)4、HCO與Al(OH)4不能共存;C項(xiàng)加入NaOH溶液后有沉淀生成,有NH3放出;D項(xiàng)Mg2與OH可生成沉淀,NH與OH可生成氣體。5(xx高考天津卷)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是()A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2:Na2O2H2O=2Na2OHO2C將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2H2O=2HClClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O解析:選A。本題考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷。Fe3具有強(qiáng)氧化性,能夠用于腐蝕銅線路板,A項(xiàng)正確。B項(xiàng)的離子方程式書寫不正確。C項(xiàng)離子方程式中HClO是弱酸,不能拆分開。D項(xiàng)高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,能夠?qū)恹}酸氧化為氯氣,故濃鹽酸不能用來酸化高錳酸鉀溶液。6(xx高考福建卷)下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是()A在pH12的溶液中,K、Cl、HCO、Na可以常量共存B在pH0的溶液中,Na、NO、SO、K可以常量共存C由0.1 molL1一元堿BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液中存在BOH=BOHD由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3,可推知NaA溶液中存在AH2OHAOH解析:選D。本題考查電解質(zhì)溶液,意在考查考生對(duì)該部分知識(shí)的理解和應(yīng)用能力。pH12的溶液為強(qiáng)堿性溶液,HCO不能在堿性溶液中常量共存(HCOOH=COH2O),A項(xiàng)錯(cuò)誤;pH0的溶液為強(qiáng)酸性溶液,SO在酸性溶液中與H反應(yīng),且其與NO不能在酸性溶液中常量共存(發(fā)生反應(yīng):3SO2H2NO=3SO2NOH2O),B項(xiàng)錯(cuò)誤;0.1 molL1一元堿BOH溶液的pH10,則c(OH)104 molL1,說明BOH沒有全部電離,溶液中存在電離平衡:BOHBOH,C項(xiàng)錯(cuò)誤;0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3,則c(H)103 molL1,說明HA為弱酸,則NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽,其溶液中存在水解平衡:AH2OHAOH,D項(xiàng)正確。7某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在該溶液中可以大量共存的離子組是()AK、Na、HCO、NOBNa、SO、Cl、ClOCH、Mg2、SO、NODCu2、K、NO、Na解析:選B。該溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,說明為堿性較強(qiáng)的溶液,含有大量的OH。A中HCO,C中H和Mg2,D中Cu2均不能與OH共存。故A、C、D中的離子均不能在該溶液中大量共存。8將0.5 mol Cl2通入到含0.5 mol FeBr2的溶液中,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為()ACl22Fe2=2Fe32ClBCl22Br=Br22ClC3Cl22Fe24Br=2Fe32Br26ClD2Cl22Fe22Br=2Fe3Br24Cl解析:選D。由題意知,Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為11,其中Cl2首先氧化Fe2,然后氧化Br,但溶液中的Br不能全部被氧化。9下列離子方程式的書寫中,正確的是(雙選)()A過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba22OH2HSO=BaSO42H2OB碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:HCOOH=COH2OC用銅做電極電解硫酸銅溶液:2Cu22H2O4H2CuO2D硫化鈉溶于水中:S2H2OHSOH解析:選AD。A項(xiàng)過量的NaHSO4能使Ba(OH)2中的Ba2和OH全部反應(yīng),正確;B項(xiàng)過量的NaOH不僅與HCO反應(yīng),還能與NH反應(yīng),B不正確;C項(xiàng)用Cu作電極電解CuSO4溶液時(shí),陽極是銅失電子,C不正確;D項(xiàng)Na2S溶于水,S2很微弱水解,即:S2H2OHSOH,D正確。10某河道兩旁有甲、乙兩廠,它們排放的工業(yè)廢水中,共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六種離子。(1)甲廠的廢水明顯呈堿性,故甲廠廢水中所含的三種離子是_。(2)乙廠廢水中含有另外三種離子。如果加入一定量_(填“活性炭”、“硫酸亞鐵”或“鐵粉”)可以回收其中的金屬_(填寫金屬元素符號(hào))。(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?,可以使廢水中的_(填寫離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀,經(jīng)過濾后的廢水主要含_(填化學(xué)式),可以用來澆灌農(nóng)田。解析:(1)據(jù)離子共存原則知甲廠廢水中含有:OH、Cl、K,乙廠中含有Fe3、Ag、NO。(2)據(jù)題意,在工廠排出的廢水中加入的物質(zhì)應(yīng)能使Ag或Fe3中的一種變?yōu)榻饘賳钨|(zhì),加入鐵粉是可行的,因?yàn)镕e可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)而生成單質(zhì)銀,這樣就起到回收銀的作用。(3)當(dāng)甲乙兩廠廢水按適當(dāng)比例混合時(shí),F(xiàn)e3可與OH發(fā)生反應(yīng)生成沉淀,Ag可與Cl反應(yīng)生成沉淀。假設(shè)它們都恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀,則過濾后的廢水主要含KNO3。答案:(1)K、OH、Cl(2)鐵粉Ag(3)Ag、Fe3、Cl、OHKNO311在硝酸鉛Pb(NO3)2的稀溶液中滳入幾滴稀硫酸,生成白色PbSO4沉淀,再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液,微熱并不斷攪動(dòng),沉淀慢慢溶解。以上發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng),寫出反應(yīng)過程的離子方程式_、_,試推測(cè)第二步離子反應(yīng)發(fā)生的原因是_。解析:Pb(NO3)2溶液中有Pb2,加入H2SO4后,Pb2與SO結(jié)合生成PbSO4沉淀,再滴入CH3COONa溶液,沉淀慢慢溶解是因?yàn)镻bSO4轉(zhuǎn)化成了更難電離的Pb(CH3COO)2。答案:Pb2SO=PbSO4PbSO42CH3COO=Pb(CH3COO)2SOPb(CH3COO)2比PbSO4更難電離12某溶液由Na、Cu2、Ba2、Fe3、Al(OH)4、CO、SO、Cl中的若干種離子組成,取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題:(1)氣體A的化學(xué)式是_,白色沉淀B的摩爾質(zhì)量是_gmol1。(2)生成沉淀D的離子方程式是_。(3)原溶液中一定存在的離子是_,一定不存在的離子是_。解析:溶液加入過量鹽酸生成無色氣體,說明一定含有CO,則一定不含Cu2、Ba2、Fe3,據(jù)電荷守恒知一定含有Na。向無色溶液中加入過量氨水生成白色沉淀B,則B為Al(OH)3,說明原溶液中一定含有Al(OH)4,Al(OH)44H=Al34H2O,Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。加過量Ba(OH)2溶液生成白色沉淀,說明含有SO,白色沉淀為BaSO4。由題知白色沉淀D是AgCl,因加入了過量鹽酸,因此無法確定原溶液中是否有Cl。答案:(1)CO278(2)AgCl=AgCl(3)Al(OH)4、CO、SO、Na、Cu2、Ba2、Fe313.某溶液中可能含有H、Na、NH、Mg2、Fe3、Al3、SO等離子,當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示,由此可知,該溶液中肯定含有的陽離子是_,且各離子的物質(zhì)的量之比為_;肯定不含的陽離子是_。解析:由圖中可知:開始加NaOH溶液到兩個(gè)單位時(shí)才出現(xiàn)沉淀,說明含H。沉淀達(dá)到最大值時(shí)繼續(xù)加NaOH溶液,沉淀的量有一段不變,說明存在NH。繼續(xù)加NaOH溶液到過量沉淀完全消失,說明含Al3,無Mg2和Fe3。是否含有Na無法確定,由于溶液呈電中性,必有SO。HOH=H2OAl33OH=Al(OH)3221 31NHOH=NH3H2O3 3Al(OH)3OH=Al(OH)411答案:H、Al3、NH213Mg2、Fe3- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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