2019-2020年高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)1.1原子結(jié)構(gòu)模型自我小測魯科版.doc

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2019-2020年高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)1.1原子結(jié)構(gòu)模型自我小測魯科版我夯基 我達(dá)標(biāo)1.在探索微觀世界的過程中，科學(xué)家們常通過建立假說模型來把握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及特點。關(guān)于假說，有如下表述，其中正確的是（ ）A.假說是對現(xiàn)實中已知事物或現(xiàn)象的一種簡化處理B.假說是對未知領(lǐng)域的事物或現(xiàn)象提出的一種推測C.假說是對一個問題的所有幻想和假定D.假說最終都可以變成科學(xué)理論思路解析：假說是科學(xué)家在探索微觀世界的過程中為把握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及特點而建立的一種模型，它是對未知領(lǐng)域的事物或現(xiàn)象提出的一種推測，然后通過實驗或推理去驗證它的正確與否。答案：B2.下列波長的光不能被肉眼感知的是（ ）A.300nm B.500nm C.600nm D.900nm思路解析：人的視覺所能感覺到的是在真空中波長介于400700 nm之間的電磁波。答案：AD3.下列對不同時期原子結(jié)構(gòu)模型的提出時間排列正確的是（ ）電子分層排布模型 “葡萄干布丁”模型 量子力學(xué)模型 道爾頓原子學(xué)說 核式模型A. B. C. D.思路解析：電子分層排布模型由玻爾1913年提出；“葡萄干布丁”模型由湯姆遜1903年提出；量子力學(xué)模型于1926年提出；道爾頓原子學(xué)說于1803年提出；核式模型由盧瑟福于1911年提出。答案：C4.能夠確定核外電子空間運動狀態(tài)的量子數(shù)組合為（ ）A.n、l B.n、l、ms C.n、l、m D.n、l、m、ms思路解析：主量子數(shù)（n）決定電子的離核遠(yuǎn)近，角量子數(shù)（l）確定原子軌道的形狀，磁量子數(shù)（m）決定原子軌道在空間的取向，故用n、l、m三個量子數(shù)可以確定一個電子的空間運動狀態(tài)，即一個原子“軌道”。答案：C5.在1s、2p x、2p y、2p z軌道中，具有球?qū)ΨQ性的是（ ）A.1s B.2p x C.2py D.2pz思路解析：1s軌道和2p軌道的圖像分別為：由圖像可看出，呈球?qū)ΨQ性的為1s原子軌道。答案：A6.n、l、m確定后，仍不能確定該量子數(shù)組合所描述的原子軌道的（ ）A.數(shù)目 B.空間伸展方向 C.能量高低 D.電子數(shù)目思路解析：n、l、m確定后，原子軌道數(shù)目、空間伸展方向、能量高低都可以確定，而只有每個軌道所填充的電子數(shù)尚不知道。例如，對n=1，l=0，m=0，可知其軌道的數(shù)目為1，軌道能量高低也可確定，其空間伸展方向呈球形，而填充的電子數(shù)目無法確定。答案：D7.下列能級中，軌道數(shù)目為7的是( )A.s能級 B.p能級 C.d能級 D.f能級思路解析：對于給定的l，軌道數(shù)目為2l+1，若軌道數(shù)目為7，說明l=3，即f能級。答案：D8.下列有關(guān)電子云的敘述中，正確的是（ ）A.電子云形象地表示了電子在核外某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率B.電子云直觀地表示了核外電子的數(shù)目C.1s電子云界面圖是一個球面，表示在這個球面以外，電子出現(xiàn)的概率為零D.電子云是電子繞核運動形成了一團(tuán)帶負(fù)電荷的云霧思路解析：為了形象地表示電子在原子核外空間的分布狀況，人們常用小黑點的疏密程度來表示電子在原子核外出現(xiàn)幾率的大?。狐c密集的地方，表示電子出現(xiàn)的幾率大；點稀疏的地方，表示電子出現(xiàn)的幾率小，這就是電子云。1s電子云界面以外，電子出現(xiàn)的概率（幾率）不為零，只是出現(xiàn)的幾率很小。答案：A我綜合 我發(fā)展9.角量子數(shù)l=2的某一電子，其磁量子數(shù)m( )A.只能為+2B.只能為-1、0、+1三者中的某一個數(shù)值C.可以為-2、-1、0、+1、+2中的任意一個數(shù)值D.可以為任何一個數(shù)值思路解析：考查n、l、m的取值，當(dāng)角量子數(shù)為2時，磁量子數(shù)可取0、1或2。答案：C10.為揭示原子光譜是線狀光譜這一事實，玻爾提出了核外電子的分層排布理論。下列說法中不符合這一理論的是（ ）A.電子繞核運動具有特定的半徑和能量B.電子在特定半徑的軌道上運動時不輻射能量C.電子躍遷時，會吸收或放出特定的能量D.揭示了氫原子光譜存在多條譜線思路解析：D選項的內(nèi)容無法用玻爾理論解釋。要解釋氫原子光譜的多重譜線，需用量子力學(xué)所建立的四個量子數(shù)來描述核外電子的運動狀態(tài)。答案：D11.下列關(guān)于四個量子數(shù)的說法中，正確的是（ ）A.電子的自旋磁量子數(shù)是，表示一個原子軌道中的2個電子的運動狀態(tài)完全相反B.磁量子數(shù)m=0的軌道都是球形的軌道C.角量子數(shù)l的可能取值是從0到n的正整數(shù)D.多電子原子中，電子的能量決定于主量子數(shù)n和角量子數(shù)l思路解析：自旋磁量子數(shù)為，只表示一個原子軌道中的兩個電子的自旋方向相反。既然在同一原子軌道中，它們的主量子數(shù)、角量子數(shù)和磁量子數(shù)都相同，故A錯誤。角量子數(shù)為零時，對應(yīng)的為s軌道，在空間呈球形伸展方向，故B錯誤。l最大取值為n-1，故C錯誤。答案：D12.下列關(guān)于原子軌道的說法中，正確的是（ ）A.與玻爾理論中的軌道等同 B.只與n有關(guān)系C.只與n、l有關(guān)系 D.由n、l、m共同確定思路解析：玻爾理論的軌道只涉及了主量子數(shù)，其軌道有特定的半徑，是一種實際存在的軌道，而用量子數(shù)n、l、m描述的原子軌道理論是三維立體圖形，能更好的描述電子的運動狀態(tài)，指出了電子在核外運動所出現(xiàn)的區(qū)域，與玻爾理論的軌道有本質(zhì)的區(qū)別。答案：D13.當(dāng)n=5時，l的可能值是多少？軌道的總數(shù)是多少？各軌道的量子數(shù)取值是什么？當(dāng)n=n 0(n05)時，l的可能值是多少？軌道的總數(shù)是多少？各軌道的量子數(shù)取值是什么？思路解析：電子運動狀態(tài)的種數(shù)（各電子層最多可能容納的電子數(shù)）主量子數(shù)n1234n電子層符號KLMN角量子數(shù)l0010120123電子亞層符號1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f磁量子數(shù)m000、100、10、1、200、10、1、20、1、2、3亞層軌道數(shù)1131351357電子層軌道數(shù)14916n2電子運動狀態(tài)種數(shù)2818322n2答案：主量子數(shù)n角量子數(shù)l磁量子數(shù)m原子軌道數(shù)500110，1320，1，2530，1，2，3740，1，2，3，49原子軌道總數(shù)25n0(n05)00110，1320，1，2530，1，2，3740，1，2，3，490，1，2，3，4n0-10，1，2，3，（n0-1）2n0-1原子軌道數(shù)總計n02我創(chuàng)新 我超越14.每當(dāng)夜幕降臨，我們都會看到五光十色的霓虹燈將城市的夜景裝扮得分外美麗；盛大節(jié)日時，我們常能觀賞到五彩斑斕的焰火將都市的夜空點綴得絢麗奪目。此時你是否想過，這番美景如何產(chǎn)生的？為什么會產(chǎn)生各種顏色的光？ 提示：在通常情況下，原子核外電子的排布總是使整個原子處于能量最低的狀態(tài)。當(dāng)處于能量最低狀態(tài)的原子吸收能量后，電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道上，如從1s躍遷到2s、3p相反，電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，將釋放出能量。光是電子釋放能量的重要形式之一。我們在日常生活中看到的霓虹燈光、激光、焰火等都與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)。 當(dāng)原子中的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，放出光子。將發(fā)出的光通過棱鏡就得到原子發(fā)射光譜；將特定波長范圍的光通過某種物質(zhì)蒸氣，原子中電子吸收光子，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道上，然后將通過光透過棱鏡，就得到原子吸收光譜。不同元素的原子中發(fā)生躍遷時吸收或放出的光是不同的，可以用光譜儀攝取各種元素的原子的發(fā)射光譜或吸收光譜。人們可通過原子發(fā)射光譜或吸收光譜來鑒測元素，在現(xiàn)代化學(xué)中稱為光譜分析。歷史上許多元素就是通過原子光譜發(fā)現(xiàn)的，如稀有氣體氦（其拉丁文的原意是“太陽元素”就是1868年分析太陽光譜時發(fā)現(xiàn)的。