2019-2020年高中化學第1章原子結構1.1原子結構模型自我小測魯科版.doc

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2019-2020年高中化學第1章原子結構1.1原子結構模型自我小測魯科版 我夯基 我達標 1.在探索微觀世界的過程中，科學家們常通過建立假說模型來把握物質的結構及特點。關于假說，有如下表述，其中正確的是（ ） A.假說是對現實中已知事物或現象的一種簡化處理 B.假說是對未知領域的事物或現象提出的一種推測 C.假說是對一個問題的所有幻想和假定 D.假說最終都可以變成科學理論 思路解析：假說是科學家在探索微觀世界的過程中為把握物質的結構及特點而建立的一種模型，它是對未知領域的事物或現象提出的一種推測，然后通過實驗或推理去驗證它的正確與否。 答案：B 2.下列波長的光不能被肉眼感知的是（ ） A.300nm B.500nm C.600nm D.900nm 思路解析：人的視覺所能感覺到的是在真空中波長介于400—700 nm之間的電磁波。 答案：AD 3.下列對不同時期原子結構模型的提出時間排列正確的是（ ）①電子分層排布模型 ②“葡萄干布丁”模型 ③量子力學模型 ④道爾頓原子學說 ⑤核式模型 A.①③②⑤④ B.④②③①⑤ C.④②⑤①③ D.④⑤②①③ 思路解析：①電子分層排布模型由玻爾1913年提出；②“葡萄干布丁”模型由湯姆遜1903年提出；③量子力學模型于1926年提出；④道爾頓原子學說于1803年提出；⑤核式模型由盧瑟福于1911年提出。 答案：C 4.能夠確定核外電子空間運動狀態(tài)的量子數組合為（ ） A.n、l B.n、l、ms C.n、l、m D.n、l、m、ms 思路解析：主量子數（n）決定電子的離核遠近，角量子數（l）確定原子軌道的形狀，磁量子數（m）決定原子軌道在空間的取向，故用n、l、m三個量子數可以確定一個電子的空間運動狀態(tài)，即一個原子“軌道”。 答案：C 5.在1s、2p x、2p y、2p z軌道中，具有球對稱性的是（ ） A.1s B.2p x C.2py D.2pz 思路解析：1s軌道和2p軌道的圖像分別為： 由圖像可看出，呈球對稱性的為1s原子軌道。 答案：A 6.n、l、m確定后，仍不能確定該量子數組合所描述的原子軌道的（ ） A.數目 B.空間伸展方向 C.能量高低 D.電子數目 思路解析：n、l、m確定后，原子軌道數目、空間伸展方向、能量高低都可以確定，而只有每個軌道所填充的電子數尚不知道。例如，對n=1，l=0，m=0，可知其軌道的數目為1，軌道能量高低也可確定，其空間伸展方向呈球形，而填充的電子數目無法確定。 答案：D 7.下列能級中，軌道數目為7的是( ) A.s能級 B.p能級 C.d能級 D.f能級 思路解析：對于給定的l，軌道數目為2l+1，若軌道數目為7，說明l=3，即f能級。 答案：D 8.下列有關電子云的敘述中，正確的是（ ） A.電子云形象地表示了電子在核外某處單位體積內出現的概率 B.電子云直觀地表示了核外電子的數目 C.1s電子云界面圖是一個球面，表示在這個球面以外，電子出現的概率為零 D.電子云是電子繞核運動形成了一團帶負電荷的云霧 思路解析：為了形象地表示電子在原子核外空間的分布狀況，人們常用小黑點的疏密程度來表示電子在原子核外出現幾率的大小：點密集的地方，表示電子出現的幾率大；點稀疏的地方，表示電子出現的幾率小，這就是電子云。1s電子云界面以外，電子出現的概率（幾率）不為零，只是出現的幾率很小。 答案：A 我綜合 我發(fā)展 9.角量子數l=2的某一電子，其磁量子數m( ) A.只能為+2 B.只能為-1、0、+1三者中的某一個數值 C.可以為-2、-1、0、+1、+2中的任意一個數值 D.可以為任何一個數值 思路解析：考查n、l、m的取值，當角量子數為2時，磁量子數可取0、1或2。 答案：C 10.為揭示原子光譜是線狀光譜這一事實，玻爾提出了核外電子的分層排布理論。下列說法中不符合這一理論的是（ ） A.電子繞核運動具有特定的半徑和能量 B.電子在特定半徑的軌道上運動時不輻射能量 C.電子躍遷時，會吸收或放出特定的能量 D.揭示了氫原子光譜存在多條譜線 思路解析：D選項的內容無法用玻爾理論解釋。要解釋氫原子光譜的多重譜線，需用量子力學所建立的四個量子數來描述核外電子的運動狀態(tài)。 答案：D 11.下列關于四個量子數的說法中，正確的是（ ） A.電子的自旋磁量子數是，表示一個原子軌道中的2個電子的運動狀態(tài)完全相反 B.磁量子數m=0的軌道都是球形的軌道 C.角量子數l的可能取值是從0到n的正整數 D.多電子原子中，電子的能量決定于主量子數n和角量子數l 思路解析：自旋磁量子數為，只表示一個原子軌道中的兩個電子的自旋方向相反。既然在同一原子軌道中，它們的主量子數、角量子數和磁量子數都相同，故A錯誤。角量子數為零時，對應的為s軌道，在空間呈球形伸展方向，故B錯誤。l最大取值為n-1，故C錯誤。 答案：D 12.下列關于原子軌道的說法中，正確的是（ ） A.與玻爾理論中的軌道等同 B.只與n有關系 C.只與n、l有關系 D.由n、l、m共同確定 思路解析：玻爾理論的軌道只涉及了主量子數，其軌道有特定的半徑，是一種實際存在的軌道，而用量子數n、l、m描述的原子軌道理論是三維立體圖形，能更好的描述電子的運動狀態(tài)，指出了電子在核外運動所出現的區(qū)域，與玻爾理論的軌道有本質的區(qū)別。 答案：D 13.當n=5時，l的可能值是多少？軌道的總數是多少？各軌道的量子數取值是什么？ 當n=n 0(n0＞5)時，l的可能值是多少？軌道的總數是多少？各軌道的量子數取值是什么？ 思路解析：電子運動狀態(tài)的種數（各電子層最多可能容納的電子數） 主量子數n 1 2 3 4 n 電子層符號 K L M N — 角量子數l 0 0 1 0 1 2 0 1 2 3 — 電子亞層符號 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f — 磁量子數m 0 0 0、1 0 0、1 0、1、2 0 0、1 0、1、2 0、1、2、3 — 亞層軌道數 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 — 電子層軌道數 1 4 9 16 n2 電子運動狀態(tài)種數 2 8 18 32 2n2 答案： 主量子數n 角量子數l 磁量子數m 原子軌道數 5 0 0 1 1 0，1 3 2 0，1，2 5 3 0，1，2，3 7 4 0，1，2，3，4 9 原子軌道總數 25 n0(n0＞5) 0 0 1 1 0，1 3 2 0，1，2 5 3 0，1，2，3 7 4 0，1，2，3，4 9 …… 0，1，2，3，4…… …… n0-1 0，1，2，3，……，（n0-1） 2n0-1 原子軌道數總計 n02 我創(chuàng)新 我超越 14.每當夜幕降臨，我們都會看到五光十色的霓虹燈將城市的夜景裝扮得分外美麗；盛大節(jié)日時，我們常能觀賞到五彩斑斕的焰火將都市的夜空點綴得絢麗奪目。此時你是否想過，這番美景如何產生的？為什么會產生各種顏色的光？ 提示：在通常情況下，原子核外電子的排布總是使整個原子處于能量最低的狀態(tài)。當處于能量最低狀態(tài)的原子吸收能量后，電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道上，如從1s躍遷到2s、3p……相反，電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，將釋放出能量。光是電子釋放能量的重要形式之一。我們在日常生活中看到的霓虹燈光、激光、焰火等都與原子核外電子躍遷釋放能量有關。 當原子中的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，放出光子。將發(fā)出的光通過棱鏡就得到原子發(fā)射光譜；將特定波長范圍的光通過某種物質蒸氣，原子中電子吸收光子，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道上，然后將通過光透過棱鏡，就得到原子吸收光譜。不同元素的原子中發(fā)生躍遷時吸收或放出的光是不同的，可以用光譜儀攝取各種元素的原子的發(fā)射光譜或吸收光譜。人們可通過原子發(fā)射光譜或吸收光譜來鑒測元素，在現代化學中稱為光譜分析。歷史上許多元素就是通過原子光譜發(fā)現的，如稀有氣體氦（其拉丁文的原意是“太陽元素”就是1868年分析太陽光譜時發(fā)現的。