2019-2020年高中化學 第一章 認識化學科學復習教案 魯科版必修1.doc
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第一章 2019-2020年高中化學 第一章 認識化學科學復習教案 魯科版必修1教學目標:1.復習本章重要知識點 2.通過練習題鞏固本章內容重點、難點:鈉、氯氣的性質,物質的量的有關計算。一走進化學科學化學:就是在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質、變化、制備和應用的自然科學?;瘜W的特征是認識分子和制造分子。 1化學是具有創(chuàng)造性、實用性的科學2化學科學的形成和發(fā)展3化學科學的探索空間二研究物質性質的方法和程序1研究物質性質的基本方法觀察法:是一種有計劃、有目的地用感官考察研究對象的方法。實驗法:通過實驗來驗證對物質性質的預測或探究物質未知性質的方法。分類法:分門別類地對物質及其變化進行研究,可以總結出各類物質的通性和物性。比較法:運用比較的方法,可以找出物質性質間的異同,認識物質性質間的內在聯(lián)系,對物質的性質進行歸納和概括。三通過對Na、Na2O、Na2O2、Cl2等具體物質的研究,掌握研究物質性質的基本方法和一般程序。 可歸納為:觀其色態(tài),聞其氣味;類比遷移,預測性質;設計實驗,察其變化;分析歸納,究其原因;書寫報告,反思提高。1.鈉的化學性質的實驗探究:鈉是活潑金屬,其原子中最外層只有1個電子,容易失去成為Na+。它可以與水、酸、非金屬單質、鹽溶液等發(fā)生反應。實驗現(xiàn)象解釋與水反應(水中預先加入幾滴酚酞試液)?。衡c浮在水面。密度比水小熔:熔化成閃亮液態(tài)小球。鈉熔點低于水的沸點,反應放熱使其熔化,由于表面張力作用,形成液態(tài)小球。游:在水面無規(guī)則迅速游動。鈉與水接觸部分放出氫氣,但各個方向產生的氣體不均勻,推動鈉球迅速無規(guī)則游動。聲:發(fā)出咝咝聲反應劇烈且放出氣體紅:鈉球經(jīng)過處溶液變紅,過一會燒杯中溶液全部成為紅色。鈉與水反應生成NaOH,溶液呈堿性,酚酞試液變紅與O2反應常溫下在空氣中迅速失去金屬光澤,由銀白色變成灰白色生成白色的Na2O在空氣中燃燒,產生黃色火焰,生成淡黃色固體生成淡黃色的Na2O2與Cl2反應加熱熔化的鈉,在氯氣中劇烈燃燒,產生大量白煙生成白色固體NaCl與CuSO4溶液反應類似于與水的反應,生成藍色沉淀Na先與水反應生成NaOH,NaOH與CuSO4發(fā)生復分解反應,生成藍色Cu(OH)2沉淀2. Na2O、Na2O2的化學性質實驗探究Na2ONa2O2與水反應后滴加酚酞溶解,加酚酞時呈紅色產生氣泡,加酚酞時先變紅,后褪色用棉花包少量固體后,通入CO2或吹氣白色粉末著火燃燒結論典型的堿性氧化物Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3不是堿性氧化物2Na2 O2+2H2O=4NaOH+ O22Na2 O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2有漂白性(使某些有色物質褪色)3. 氯氣的化學性質實驗探究氯是活潑非金屬,其原子最外層上有7個電子,在化學反應中容易得到1個電子成為Cl-。氯氣能與水、金屬單質、某些非金屬單質發(fā)生反應。實驗現(xiàn)象反應方程式與水反應得到黃綠色溶液Cl2+H2O=HCl+HClOH2在Cl2中燃燒,產物中加少量水劇烈燃燒,產生蒼白色火焰,集氣瓶口有大量白霧,加水后得無色溶液,滴加石蕊試液呈紅色Cl2+ H2=2HCl細銅絲在Cl2中燃燒,產物中加少量水劇烈燃燒,產生棕黃色濃煙,加水振蕩得藍綠色溶液,稀釋得藍色溶液Cu +Cl 2=CuCl2細鐵絲在Cl2中燃燒,產物中加少量水劇烈燃燒,產生棕紅色濃煙,加水振蕩得棕黃色溶液2Fe +3Cl2 =2FeCl34、氯水成分的實驗探究序號操作現(xiàn)象結論或解釋1觀察并小心聞其氣味呈黃綠色,有刺激性氣味有氯氣2取2mL新制氯水于小試管中,加無水硫酸銅粉末白色粉末就變藍色有H2O3取2mL新制氯水于小試管中,滴加紫色石蕊試液溶液變紅,一會又褪色有H+和具有漂白性的物質(HClO)4取2mL新制氯水于小試管中,滴加硝酸銀溶液有白色沉淀有Cl-5在小試管中加入3小塊石灰石固體,再加入10mL新制氯水有氣泡產生有H+6用小試管盛滿新制氯水后用橡皮塞塞緊,倒置固定在鐵架臺上,放在陽光直射處黃綠色逐漸消失,試管底部有無色氣泡產生HClO見光分解,產生O27將幾片有色鮮花花瓣放在50mL燒杯中,再加入10mL新制氯水浸沒花瓣花瓣褪色HClO有漂白性,可以使某些有色物質褪色探究結論新制氯水中有H2O、Cl2、 HClO 等分子,有 H+ 、 Cl- 、ClO-等離子。四一定物質的量濃度溶液的配制實驗步驟1算通過計算確定所需要的固體藥品的質量或液體藥品的體積。2量用托盤天平(精確到0.1g)稱量所需固體溶質的質量,或用量筒(可精確到0.1mL)量取所需液體溶質的體積。3溶在燒杯中將固體溶質溶解或將液體溶質稀釋(取水的體積約為需配溶液體積的1/2)。溶解或稀釋時可使用玻璃棒攪拌。注意若是稀釋濃硫酸時,一定是將濃硫酸沿玻璃棒緩緩注入蒸餾水中而不能將順序搞反,同時要及時攪拌散熱。4冷將燒杯中的溶液冷卻至室溫。5移將燒杯中的溶液沿玻璃棒緩緩注入容量瓶中。6洗用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒23次,并將洗滌液注入容量瓶。輕輕晃動容量瓶,使溶液混合均勻。7定即定容,把蒸餾水沿玻璃棒緩緩注入容量瓶中,當液面距離容量瓶頸刻度線下I2cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面的最低處與刻度線相切(視線要保持水平)。8搖蓋好瓶塞,反復上下顛倒,搖勻。9轉將配制好的溶液轉入試劑瓶中,貼好標簽(寫明溶液名稱、濃度、配制日期)。注意事項1選用與欲配溶液的體積相同的容量瓶。2使用前,必須檢查是否漏水。方法是:加水至刻度線附近,蓋好瓶塞,瓶外水珠用布擦拭干凈,一手按住瓶塞,另一手手指托住瓶底邊緣,把瓶倒立2分鐘,觀察瓶塞周圍是否有水滲出。如果不漏,將瓶直立,把瓶塞轉動180后,將瓶倒立,重復一次。3不能在容量瓶內直接溶解溶質。4容量瓶不能長時間存放溶液,配好的溶液應及時轉入試劑瓶中。誤差分析1稱量:若稱量物錯放在托盤天平的右盤上,配出的溶液濃度偏低。因為稱量物的質量砝碼的質量游碼的質量;2未洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒或洗液未轉入容量瓶,配出溶液的濃度偏低,因為溶質少了。3量筒量取計算濃溶液體積時仰視刻度,濃度偏大,因為實際值比仰視讀數(shù)偏大。4除洗滌燒杯和玻璃棒外,還洗滌了量筒(或移液管),則濃度偏大。因為量筒(或移液管)在刻度時,沒有把附在器壁上的殘留液計算在內,用水洗滌反而使所需溶質的物質的量偏大,造成濃度偏大。5未等溶液冷卻就定容,濃度偏大;因為配出的溶液在容量瓶中冷卻后實際體積偏小。6定容時仰視刻度線,濃度偏小。因為溶液凹面最點高于標線,滴水過多,溶液體積偏大(若俯視定容則相反)。7定容后倒轉容量瓶幾次,發(fā)現(xiàn)液面最低點低于標線,再補滴水至標線,濃度偏小,因為刻度容量瓶標線時,對溶液體積變化作了考慮,補滴水,反而使體積增大。8配NaOH溶液,稱量NaOH固體時在托盤上墊紙或直接稱量,會使?jié)舛绕?,因NaOH會潮解,稱取的NaOH質量少于所需質量。9定容時滴水超過了刻度線,后用滴管吸出至刻度線,濃度偏小,因溶質減少了。五、物質的量及其有關計算1.基本公式:- 配套講稿:
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