2019-2020年高一化學 第三節(jié) 堿金屬元素(第二課時)教案.doc
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2019-2020年高一化學 第三節(jié) 堿金屬元素(第二課時)教案教學目標概覽(一)知識目標使學生了解焰色反應,并能利用焰色反應檢驗鈉和鉀及其化合物。(二)能力目標1、使學生初步掌握以焰色反應檢驗鈉和鉀及其化合物的操作技能.2、培養(yǎng)學生的發(fā)散思維能力。(三)情感目標 通過學習堿金屬元素遞變規(guī)律的學習,體會化學的規(guī)律美。焰色反應的學習體悟化學的現象美。教學重點:堿金屬元素的焰色反應及科學方法模式的訓練。教學方法:討論、講解、實驗相結合教學過程:設問從上節(jié)課的學習我們懂得K、Na的化學性質是非常相似的。初中學習物質的溶解性時我們就知道鈉鹽、鉀鹽是全溶的,用離子反應是不可能把鈉離子和鉀離子鑒別出來的。怎么樣鑒別鈉鹽和鉀鹽?同學們有沒有注意到平時我們炒菜時如果不小心把鹽水灑在爐火上,火焰會變成黃色。酒精燃燒的火焰本身是淡藍色的,但我們使用酒精燈時發(fā)現酒精燈的火焰實際上也是黃色的,這是為什么?學生可能存在一些物質改變了火焰的顏色。教師這種假設合不合理呢?我們用實驗來驗證。同學們認真觀察實驗時火焰顏色的變化。演示NaCl、NaOH、Na2SO4的焰色反應。學生歸納有鈉離子的化合物在灼燒時火焰都是黃色的。演示 K2CO3、Cu、CuSO4、BaCl2、CaCl2的焰色反應電腦展示Sr、Rb的焰色反應板書四、焰色反應1、焰色反應很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰發(fā)出特殊的顏色,在化學上稱為焰色反應(實質不是化學反應,是物理變化)。2、焰色反應的操作完成要點:先要灼燒鉑絲成無色,做完一種離子的鑒別后,要用鹽酸洗,再灼燒至無色,再檢驗第二種離子。思考.:為什么鉑絲用稀鹽酸洗滌、灼燒后才能做下一個焰色反應實驗?學生:氯化物絕大多數都是易溶的,只有氯化銀不溶,用稀鹽酸洗滌灼燒可使鉑絲上殘留的陽離子除去。設問觀察鉀的焰色反應,為什么要透過藍色的鈷玻璃?(焰色反很靈敏,微量的金屬都能被檢驗出來,一般的溶液中都有少量的鈉離子,由于鉀焰色反應的顏色淺,容易被鈉干擾)強調1.鈉原子與鈉離子的焰色反應的顏色是一樣的,書中說:金屬或金屬離子 2.熟記鈉,鉀的焰色反應的顏色:鈉 黃色 鉀:紫色(透過藍色鈷玻璃)設問一種溶液,若其焰色反應呈黃色,能證明它是鈉鹽溶液嗎?(不能,能得出其中含有鈉離子,也可能是氫氧化鈉)板書3、焰色反應的用途(引導學生歸納) 離子檢驗 焰火材料(電腦展示節(jié)日焰火圖片)討論 :制造玻璃的主要原料之一是純堿。當在玻璃管口點燃某些可燃性氣體時,火焰常呈現黃色。能否由此說明這些氣體的火焰為黃色?為什么?建議有條件的學??裳a充混合物的計算。例如:18.4g由NaOH和NaHCO3組成的固體混合物,在密閉容器中加熱到約2500C,經充分反應排出氣體,冷卻后稱得剩余固體質量為16.6g。試計算原混合物中NaOH的質量分數。(54.3%)反饋練習1、 灼某物質灼燒時,焰色反應呈黃色,下列判斷正確的是( )(A)該物質一定含鈉元素 (B)該物質一定是鈉的化合物(C)該物質一定是金屬鈉 (D)不能確定是否含鉀元素2、 下列關于銫的敘述中,正確的是( )(A)CsOH是一種可溶于水的強堿性物質 (B) Cs在空氣中燃燒生成一種氧化物Cs2O (C)Cs與水反應,能發(fā)生爆炸,并放出O2(D) 加熱Cs2CO3可生成氧化銫和二氧化碳3、A,B,C,D四種化合物的焰色反應,透過鈷玻璃觀察均為紫色.A,B,C和鹽酸反應均生成D,B和C 反應可生成A,在B溶液中通入一種無色,無味氣體時,適量時得A,過量時得C,寫出分子式:A_ _B_ _C_ _D_ _4、一定條件下,下列各物質可發(fā)生如圖所示的變化(反應中生成的水沒有寫出)。請回答:(1)固體A的化學式:_。(2)反應的化學方程式為 _ ; (3)反應的化學方程式為 _ 。5、有A、B、C、D四種物質的水溶液,焰色反應均為黃色。A為酸性,B為堿性,C、D為兩種鹽。在A的水溶液里加入HNO3酸化的BaCl2溶液,產生白色沉淀;A與B、C、D反應時,B無明顯現象,C、D均能產生無色無臭氣體,并能使澄清石灰水變渾濁;B、D也可以等物質的量相互反應生成C。試回答:(1)寫出化學式A _ B_ C_ D_(2)B與D作用的離子方程式為 _(3)A與D作用的離子方程式為 _(4)A顯酸性的原因(用離子方程式表示) _- 配套講稿:
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