高中化學課件 化學鍵共價鍵課件 新人教版必修2.ppt
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第一章 物質結構 元素周期律,第三節(jié) 化學鍵, 練習 用電子式表示氧化鎂的形成過程, 用電子式表示硫化鉀的形成過程,箭頭左方相同的微??梢院喜?, 箭頭右方相同的微粒不可以合并。,注 意,(3)某A族元素 X 和A族元素 Y 可形成離 子化合物,請用電子式表示該離子化合物。,(4)鈉與氧氣在常溫下反應生成氧化鈉。 請用電子式表示氧化鈉的形成過程。,活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合 時形成離子鍵。請思考,非金屬元素之間化 合時,能形成離子鍵嗎?為什么?,不能,因非金屬元素的原子均有獲得電 子的傾向。,非金屬元素的原子間可通過共用電子對 的方法使雙方最外電子層均達到穩(wěn)定結構。,討論,氫分子的形成:,H ,氯化氫分子的形成:, H,H ,原子之間通過共用電子對所形成的相互作用,叫做共價鍵。,共用電子對不偏移,成鍵原子不顯電性,共用電子對偏向氯原子,,共價鍵特點:,共價鍵特點:,HH(結構式),HCl(結構式),氯原子帶部分負電荷,氫原子帶部分正電荷。,碘,用電子式表示下列共價分子的形成過程,水,二氧化碳,氨,2 H ,硫化氫,2 H ,3 H ,2,定義:原子之間通過共用電子對所形成的相互作用,叫做共價鍵。,成鍵微粒:原子,相互作用:共用電子對,成鍵元素:同種或不同種非金屬元素,含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物,共價鍵,氫氧化鈉晶體中,鈉離子與氫氧根離子以 離子鍵結合;在氫氧根離子中,氫與氧以共價 鍵結合。請用電子式表示氫氧化鈉。,過氧化鈉晶體中,過氧根離子 (O2 ) 2-與鈉 離子以離子鍵結合;在過氧根離子中,兩個氧 原子以共價鍵結合。請用電子式表示過氧化鈉。,化學鍵,從有關離子鍵和化合鍵的討論中,我們可以看到,原子結合成分子時原子之間存在著相互作用。這種相互作用不僅存在于直接相鄰的原子之間,而且也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間。前一種相互作用比較強烈,破壞它要消耗比較大的能量,是使原子相互聯(lián)結形成分子的主要因素。這種相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。,一個化學反應的的過程,本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。,用化學鍵的觀點來分析化學反應的本質是什么?,離子鍵和共價鍵的比較,練習:,1.下列說法中正確的是 A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物 B.具有共價鍵的化合物就是共價化合物 C.共價化合物可能含有離子鍵 D.離子化合物中可能含有共價鍵,A,3.在下列分子結構中,原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結構的是 A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2,2.下列物質中含有共價鍵的離子化合物是 A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H2,A,D,4.下列各分子中,化學鍵類型有差異的是 A.H2O、CO2 B.MgF2、H2O2 C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl 5.下列每種粒子中,所含化學鍵完全相同 的是 A.Na2O2 B.H2O2 C.H2O D.NH4Cl,B,C,6.氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要化 合物,它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列 問題: (1)Na3N的電子式是_,該化合物是 由_鍵形成。 (2)Na3N與鹽酸反應生成_種鹽, 其電子式是_。 (3)Na3N與水的反應屬于_反應。 (4)比較Na3N中兩種微粒的半徑: r(Na+)_r(N3) (填“”“=”“”符號)。,- 配套講稿:
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