高中化學(xué) 3.3.2 分子晶體課件 魯科版選修3.ppt

《高中化學(xué) 3.3.2 分子晶體課件 魯科版選修3.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 3.3.2 分子晶體課件 魯科版選修3.ppt（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第3章 物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì),第3節(jié) 原子晶體與分子晶體,第2課時,二、分子晶體,1. 分子晶體的構(gòu)成,分子晶體 分子間通過分子間作用力結(jié)合形成的晶體，成為分子晶體?；蛘哒f，只含分子的晶體叫做分子晶體。 構(gòu)成 在分子晶體中，分子內(nèi)的原子間以共價鍵結(jié)合，而相鄰分子靠分子間作用力相互吸引。,結(jié)構(gòu)特點,方向性,由于分子間作用力不具有_，所以分子晶體在堆積排列時盡可能的利用空間采取緊密堆積的方式。,物理性質(zhì) (1)分子晶體由于以比較弱的分子間作用力相結(jié)合，因此一般熔點_，硬度_。 (2)對組成和結(jié)構(gòu)_，晶體中又不含氫鍵的物質(zhì)來說，隨著相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力_，熔、沸點_。如熔點：HCl_HBr_HI。 常見物質(zhì) 幾乎所有的酸，部分非金屬單質(zhì)、非金屬的_ _、_以及大多數(shù)_形成的晶體大都屬于分子晶體。,較低,較小,相似,增強(qiáng),升高,氫,化物,二氧化碳,有機(jī)化合物,幾種典型的分子晶體比較,1下列物質(zhì)呈固態(tài)時，一定屬于分子晶體的是( ) A非金屬單質(zhì) B非金屬氧化物 C含氧酸 D金屬氧化物 解析：選C。要注意考慮一般規(guī)律與特例，非金屬單質(zhì)中金剛石、晶體硅、硼均為原子晶體，非金屬氧化物中的二氧化硅為原子晶體，活潑金屬氧化物為離子晶體，只有含氧酸為分子晶體。,練習(xí),冰中個水分子周圍有個水分子,冰的結(jié)構(gòu),氫鍵具有方向性,2.冰晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),思考,為何冰的密度小于水的密度？為何水在4以下，熱縮冷脹，在4以上熱脹冷縮？,3. 分子晶體的特性,分子晶體有低熔點 升華的特性 硬度很小。 表3-2某些分子晶體的熔點,2下列有關(guān)物質(zhì)的熔點高低順序不正確的是 ( ) AHFHCl，HClHBr BCF4CCl4CBr4 CI2SiO2 DH2OH2S，SO2SeO2 解析：選C。HCl、HBr；CF4、CCl4、CBr4；SO2、SeO2均為組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，熔點越高。HF，H2O分子中均存在氫鍵，所以熔點出現(xiàn)“反?！爆F(xiàn)象。,4. 哪些晶體屬于分子晶體,較典型的分子晶體有： (1)所有非金屬氫化物，如水、硫化氫、氨、氯化氫、甲烷，等等； (2)部分非金屬單質(zhì)，如鹵素(X2)(如圖3-9的碘)、氧(O2)(如圖3-10)、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、碳60(C60)(如圖3-10)，等等； (3)部分非金屬氧化物，如CO2、P4O6、P4O10、SO2，等等 (4)幾乎所有的酸(而堿和鹽則是離子晶體，詳見第4節(jié)) （5）絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體。,開拓思考 仔細(xì)觀察下邊的示意圖后，回答下列問題： 金剛石與石墨的熔點均很高，那么二者熔點是否相同？為什么？若不相同，哪種更高一些？,石墨晶體過渡型晶體或混合型晶體,