中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1篇 考點(diǎn)聚焦 模塊三 物質(zhì)的化學(xué)變化 第12講 認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng) 質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式跟蹤突破1

《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1篇 考點(diǎn)聚焦 模塊三 物質(zhì)的化學(xué)變化 第12講 認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng) 質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式跟蹤突破1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1篇 考點(diǎn)聚焦 模塊三 物質(zhì)的化學(xué)變化 第12講 認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng) 質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式跟蹤突破1（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第12講認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式第1課時(shí)化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律一、選擇題1(2015，郴州)化學(xué)方程式2Na2O22H2O=4XO2中X的化學(xué)式為(A)ANaOHBNa2OCNaH DNa4(OH)42建立基本的化學(xué)觀念可以讓我們更好地理解化學(xué)，如形成守恒觀念，可以更好地理解質(zhì)量守恒定律，下列表述正確的是(B)A每1個(gè)C原子和1個(gè)O2分子反應(yīng)，生成2個(gè)CO2分子B32 g S與32 g O2完全反應(yīng)，生成64 g SO2C鎂條燃燒后固體質(zhì)量增加，故質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律D根據(jù)：蠟燭氧氣二氧化碳水，則蠟燭中一定含有C、H、O三種元素3(2015，泉州)如圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。下列從圖中獲得的有關(guān)信息正確的是(C)A反應(yīng)物含3種元素B生成了2種物質(zhì)C反應(yīng)前后元素種類不變D反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變4(2016，寧夏)以下是四個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，圖中不同的圓圈代表不同的原子，其中能表示置換反應(yīng)的是(B)5(2016，雅安)下列四個(gè)化學(xué)反應(yīng)，對(duì)其反應(yīng)類型的判斷，正確的是(C)A2CuOC2CuCO2是復(fù)分解反應(yīng)BFe2O36HCl=2FeCl33H2O是置換反應(yīng)C2H2O22H2OO2是分解反應(yīng)DCH42O2CO22H2O是化合反應(yīng)6(多選)在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖。下列說(shuō)法中不正確的是(AD)AA該反應(yīng)為化合反應(yīng)B丙可能為該反應(yīng)的催化劑C該反應(yīng)中，乙、丁質(zhì)量變化之比為32D乙相對(duì)分子質(zhì)量是甲的3倍7(2016，河北)“氣體烙鐵”是一種氣體X為燃料的加熱儀器，加熱溫度可達(dá)1300，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X13O28CO210H2O，燃料X的化學(xué)式為(導(dǎo)學(xué)號(hào)55622076)(B)AC3H8 BC4H10CCH3OH DC2H5OH8(2016，武漢)某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X2O2CO22H2O，下列關(guān)于X的說(shuō)法正確的是(導(dǎo)學(xué)號(hào)55622077)(D)AX由碳、氫、氧三種元素組成BX的相對(duì)分子質(zhì)量為10CX中碳、氫元素的質(zhì)量比為14DX屬于有機(jī)化合物9(2015，衡陽(yáng))把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說(shuō)法中正確的是(D)物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量(g)6.43.24.02.8反應(yīng)后的質(zhì)量(g)5.2X7.22.8A.a和c是反應(yīng)物 Bd一定是催化劑CX2.0 D該反應(yīng)是化合反應(yīng)10如圖是反映某個(gè)化學(xué)反應(yīng)里各物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系，下列對(duì)此變化的描述中，正確的是(D)A充分反應(yīng)后，乙丙甲的質(zhì)量B物質(zhì)甲的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙C此化學(xué)反應(yīng)中，不遵守質(zhì)量守恒定律D此化學(xué)反應(yīng)是分解反應(yīng)11(2015，南京)在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是(D)A該反應(yīng)為化合反應(yīng)B丙可能為該反應(yīng)的催化劑C該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為75D該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1412下表所列的各基本反應(yīng)類型對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)例正確的是(B)基本反應(yīng)類型化學(xué)方程式實(shí)例A化合反應(yīng)CO2H2O=HCO3B分解反應(yīng)2KClO32KCl3O2C復(fù)分解反應(yīng)KOHNaCl=KClNaOHD置換反應(yīng)ZnH2SO4=ZnSO42H2二、填空及簡(jiǎn)答題13在“宏觀微觀符號(hào)”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。以下是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖：請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)該反應(yīng)前后涉及的化合物共有_3_種，A物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)CH4_。(2)分析微觀示意圖，你能獲得的信息還有(各寫一條)：宏觀方面：_反應(yīng)前后元素種類不變_；微觀方面：_反應(yīng)前后原子種類不變_。14(2016，西寧)在一個(gè)密閉容器中有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量/g6.43.24.02.8反應(yīng)后的質(zhì)量/g5.2待測(cè)7.22.0反應(yīng)后待測(cè)的B的質(zhì)量是_2.0_克，該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是_化合反應(yīng)_。三、實(shí)驗(yàn)及探究題15請(qǐng)回憶你學(xué)習(xí)過(guò)的“質(zhì)量守恒定律”的實(shí)驗(yàn)探究，并按要求完成實(shí)驗(yàn)方案一和實(shí)驗(yàn)方案二。(下表中“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”填“”“”或“”符號(hào))實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二反應(yīng)現(xiàn)象鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色有氣泡產(chǎn)生反應(yīng)前的總質(zhì)量m1n1反應(yīng)后的總質(zhì)量m2n2實(shí)驗(yàn)結(jié)論分析m1m2n1n2將兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行討論對(duì)比時(shí)，有同學(xué)分析：有一個(gè)方案觀察到天平不平衡，是因?yàn)開(kāi)碳酸鉀粉末與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體向空氣中逸出_，因此不能說(shuō)質(zhì)量不守恒。在反應(yīng)物不變的前提下，要使天平平衡，你對(duì)該方案的改進(jìn)措施是_使反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行_。第2課時(shí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算一、選擇題1現(xiàn)有10 g A和足量的B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10 g A完全反應(yīng)后生成8 g C和4 g D，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是(A)A51B41C21D112(2016，內(nèi)江模擬)某反應(yīng)A2B=CD，若有30 gA和15 gB恰好完全反應(yīng)生成10 gC，那么要得到7 gD，參加反應(yīng)A的質(zhì)量應(yīng)為(D)A20 g B15 g C12 g D6 g3(2016，株洲)在“2A3B=2C4D”的反應(yīng)中，已知8 g物質(zhì)A完全反應(yīng)生成11 g物質(zhì)C和9 g物質(zhì)D。若A的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則物質(zhì)B的相對(duì)分子質(zhì)量(B)A16 B32 C48 D644在化學(xué)反應(yīng)2AB2=2AB中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，現(xiàn)將6 gA和8 gB2充分反應(yīng)，則生成AB的質(zhì)量是(C)A9 gB11 gC12 gD14 g5(2016，師大附中一模)在一個(gè)密閉容器中有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410121反應(yīng)后質(zhì)量/g01215待測(cè)已知X的相對(duì)分子質(zhì)量為n，Q的相對(duì)分子質(zhì)量為2n，則下列推斷正確的是(導(dǎo)學(xué)號(hào)55622078)(D)A反應(yīng)后Q的質(zhì)量為10 gB反應(yīng)中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量比為11C反應(yīng)后生成15 gZD該反應(yīng)方程式中X與Q的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為236(2015，遵義)質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論。在化學(xué)反應(yīng)aAbB=cCdD中，下列說(shuō)法正確的是(D)A化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)C反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D若取x g A和x g B反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2 x g7(2015，德陽(yáng))將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體0.4 g，并得到殘留固體6.4 g。則原混合物粉末的質(zhì)量是(D)A8.0 gB11.2 gC16.0 gD24.8 g8(2016，黃岡)已知M、N在一定條件下，能發(fā)生反應(yīng)：M2N=P2Q，則下列說(shuō)法中不正確的是(導(dǎo)學(xué)號(hào)55622079)(C)A若M、N、P、Q都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，則該反應(yīng)前后分子的數(shù)目一定不變BM、N、P、Q可能含有同一種元素C若P、Q都是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)D若16 g M和64 g N能恰好完全反應(yīng)，則M、N的相對(duì)分子質(zhì)量之比為129(2016，湘潭)某氣體由CH4、C2H4、C2H2中一種或幾種組成，取氣體樣品在氧氣中完全燃燒，測(cè)得生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比為229，下列對(duì)該氣體組成的判斷正確的是(導(dǎo)學(xué)號(hào)55622080)(C)A該氣體可能是由C2H4和C2H2組成B該氣體一定含有C2H4C該氣體中可能含有CH4D該氣體不可能同時(shí)含有CH4、C2H4、C2H2二、計(jì)算與分析題10將3.1 g紅磷分別在給定質(zhì)量的氧氣中充分燃燒，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次氧氣的質(zhì)量/g2814生成P2O5質(zhì)量/g3.557.17.1通過(guò)計(jì)算回答：(1)這三次實(shí)驗(yàn)是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？(2)第一次實(shí)驗(yàn)為什么不生成5.1 gP2O5?(3)第二次實(shí)驗(yàn)為什么不生成11.1 gP2O5?解：(1)符合，都是化學(xué)變化，所以都遵循質(zhì)量守恒定律。(2)設(shè)與3.1 g紅磷完全反應(yīng)需氧氣的質(zhì)量為x，生成五氧化二磷的質(zhì)量為y。4P5O22P2O512416028431 g x yx4 gy7.1 g因?yàn)榧t磷過(guò)量沒(méi)有完全參加反應(yīng)。(3)因?yàn)檠鯕膺^(guò)量沒(méi)有完全參加反應(yīng)。 11(2016，泰安)某校化學(xué)興趣小組在參加社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)時(shí)，環(huán)保組監(jiān)測(cè)到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測(cè)定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取廢水300 g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，測(cè)得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖，請(qǐng)分析計(jì)算：(導(dǎo)學(xué)號(hào)55622081)(1)實(shí)驗(yàn)中生成氫氧化銅的質(zhì)量為_(kāi)4.9g_；(2)300 g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量；(3)該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)解：(2)設(shè)300 g廢水中CuSO4的質(zhì)量為x，與CuSO4反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量為y，CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4 160 80 98 x y20% 4.9gx8 gy20 g設(shè)300 g該廢水中H2SO4的質(zhì)量為z H2SO42NaOH=Na2SO42H2O 98 80 z(80 g20 g)20%z14.7 g該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%4.9%答：(2)300 g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量8 g；(3)該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%。12(2015，泰安)我市盛產(chǎn)石灰石，主要成分是CaCO3，某同學(xué)為了測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。取一定量的石灰石樣品研碎和100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中對(duì)燒杯及其中的剩余物進(jìn)行了五次稱量，記錄數(shù)據(jù)如下表：(假設(shè)反應(yīng)勻速進(jìn)行，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)，燒杯的質(zhì)量為25 g)反應(yīng)時(shí)間20406080100燒杯和藥品質(zhì)量/g137.8135.6m134.5134.5請(qǐng)計(jì)算：(1)表中的“m”為_(kāi)g；(2)該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)解：(1)通過(guò)分析表中的數(shù)據(jù)可以看出，反應(yīng)時(shí)間2040固體減少了2.2 g，所以4060也可能減少2.2 g，但是反應(yīng)時(shí)間80時(shí)，固體質(zhì)量是134.5 g，所以m的值是134.5 g；(2)通過(guò)分析表中的數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)前燒杯的總質(zhì)量為140 g，所以石灰石樣品質(zhì)量為140 g100 g25 g15 g，生成二氧化碳為140 g134.5 g5.5 g，設(shè)樣品中含有碳酸鈣為x，CaCO32HCl=CaCl2H2OCO210044x 5.5 gx12.5 g所以碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%83.3%答：(1)表中的“m”為134.5 g；(2)該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%。13(2016，咸寧)某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用加熱KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反應(yīng)過(guò)程中固體質(zhì)量變化如圖所示，請(qǐng)計(jì)算：(1)制取O2的質(zhì)量是_19.2_g。(2)原混合物中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)解：(1)生成氧氣的質(zhì)量為：60 g40.8 g19.2 g；(2)原混合物中KClO3的質(zhì)量為x2KClO32KCl3O2 245 96 x 19.2g解得：x49 g(2)原混合物中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：100%81.7%。答：(1)19.2；(2)原混合物中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是81.7%。