高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一部分 專題一 基本概念 第4講 氧化還原反應(yīng)（含解析）

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專題一 基本概念第4講 氧化還原反應(yīng)1(2016上海卷)下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是()A海帶提碘B氯堿工業(yè)C氨堿法制堿 D海水提溴解析：A.海帶提碘是由KI變?yōu)镮2，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B.氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、Cl2、H2，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C.氨堿法制取堿的過程中沒有元素化合價(jià)的變化，是非氧化還原反應(yīng)，正確；D.海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì)，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。答案：C2(2016廊坊模擬)NaClO2可用作造紙的漂白劑，它由H2O22ClO22NaOH=2NaClO22H2OO2制得，下列說法正確的是()(導(dǎo)學(xué)號(hào) 58870018)AH2O2是氧化劑，H2O2中的氧元素被還原B每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 molCClO2中的氯元素被氧化DClO2是氧化劑，H2O2是還原劑解析：A.根據(jù)方程式可知，H2O2中氧元素的化合價(jià)從1價(jià)升高到0價(jià)，失去電子被氧化，H2O2是還原劑，A不正確；B.H2O2中氧元素的化合價(jià)從1價(jià)升高到0價(jià)，一分子H2O2失去2個(gè)電子，因此每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2 mol，B不正確；C.ClO2中的氯元素化合價(jià)從4價(jià)降低到3價(jià)，一分子ClO2得到1個(gè)電子被還原，C不正確；D.根據(jù)以上分析可知，ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，D正確。答案：D3(2016安陽模擬)已知下列反應(yīng)：Co2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2O()；5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3()。下列說法正確的是()A還原性：CoCl2HClI2B氧化性：Co2O3Cl2HIO3C反應(yīng)()中HCl是氧化劑D反應(yīng)()中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)解析：A.由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，()中還原性為HClCoCl2，()中還原性為I2HCl，故A錯(cuò)誤；B.由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，()中氧化性為Co2O3Cl2，()中氧化性為Cl2HIO3，則氧化性為Co2O3Cl2HIO3，B正確；C.反應(yīng)()中Cl元素的化合價(jià)升高，則HCl為還原劑，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)()中Cl元素的化合價(jià)降低，則氯氣發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案：B4(2015海南卷)己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)33C1O4OH=2RO3Cl5H2O。則RO中R的化合價(jià)是()A3 B4C5 D6解析：根據(jù)離子反應(yīng)中反應(yīng)前后電荷守恒，可得342n3，解得n2。由于在任何化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，所以R的化合價(jià)為(242)6，正確選項(xiàng)是D。答案：D5(2016泰安模擬)已知離子方程式：As2S3H2ONOAsOSONO_(未配平)，下列說法錯(cuò)誤的是()(導(dǎo)學(xué)號(hào) 58870019)A配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4B反應(yīng)后溶液呈酸性C配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為328D氧化產(chǎn)物為AsO和SO解析：根據(jù)得失電子守恒，結(jié)合電荷守恒可配平方程式，3As2S34H2O28NO=6AsO9SO28NO8H，由此可知A、B、D正確，C項(xiàng)應(yīng)為283。答案：C6(2016西安模擬)某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是()A該反應(yīng)的還原劑是ClB消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為23D反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)解析：根據(jù)圖象可知氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量從0逐漸增大，這說明氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，即次氯酸根離子氧化銨根離子，反應(yīng)的離子方程式為3ClO2NH=N23H2O3Cl2H。A.由方程式可知反應(yīng)的還原劑為NH，A錯(cuò)誤；B.N元素化合價(jià)由3價(jià)升高到0價(jià)，則消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移3 mol電子，B錯(cuò)誤；C.由離子方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為32，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)生成H，溶液酸性增強(qiáng)，D正確。答案：D【考綱再現(xiàn)】【錯(cuò)題記錄】1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2了解常見的氧化還原反應(yīng)。3掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。1火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2O2= Cu2S2FeSSO2。下列說法正確的是()ASO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物BCuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C每生成1 mol Cu2S，有4 mol 硫原子被氧化D每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.2 mol 硫被還原解析：焙燒黃銅礦反應(yīng)中元素價(jià)態(tài)的變化為反應(yīng)中SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，A正確；CuFeS2既作氧化劑，又作還原劑，硫元素被氧化，B錯(cuò)誤；反應(yīng)中每生成1 mol Cu2S，只有1 mol硫原子被氧化，C錯(cuò)誤；反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)升高，硫元素被氧化而不是被還原，D錯(cuò)誤。答案：A2將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象A加入NaOH溶液有紅褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3Fe(CN)6(鐵氰化鉀)溶液有藍(lán)色沉淀解析：A.有紅褐色沉淀說明有Fe(OH)3生成，不能說明兩者反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.有白色沉淀生成，該白色沉淀可能是酸性條件下NO氧化SO2生成的SO與Ba2反應(yīng)生成BaSO4，不能說明FeCl3溶液與SO2反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.紫色褪去可能因?yàn)镾O2的還原性，不能說明兩者反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 鐵氰化鉀溶液是Fe2的專屬檢驗(yàn)試劑，有藍(lán)色沉淀能說明兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了Fe2，D項(xiàng)正確。答案：D3(2016長(zhǎng)沙模擬)下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是()(導(dǎo)學(xué)號(hào) 58870116)A含有等物質(zhì)的量的H、Al3的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H、A13、Al(OH)3B含有等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I、Br、Fe2C含有等物質(zhì)的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2SD含有等物質(zhì)的量的Fe3、Cu2的溶液中加入鐵粉：Cu2、Fe3解析：逐滴加入NaOH溶液，反應(yīng)先后順序?yàn)镠、A13、Al(OH)3，A正確；還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镮、Fe2、Br，則緩慢通入氯氣時(shí)反應(yīng)的先后順序?yàn)镮、Fe2、Br，B錯(cuò)誤；溶度積大小為Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)，則加入AgNO3溶液反應(yīng)的先后順序?yàn)镹a2S、NaCl，C錯(cuò)誤；氧化性為Fe3Cu2，則加入鐵粉反應(yīng)的先后順序?yàn)镕e3、Cu2，故D錯(cuò)誤。答案：A4在汽車排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NOx的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為：NOxCON2CO2(未配平)，下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中正確的是()A該反應(yīng)中化合價(jià)變化的只有N元素B當(dāng)x2時(shí)，每生成1 mol N2，轉(zhuǎn)移電子4 molC等物質(zhì)的量N2和CO2中，共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為32D氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11時(shí)，NOx中氮元素的化合價(jià)為2價(jià)解析：分析可知C的化合價(jià)由2變?yōu)?，故A錯(cuò)；x2時(shí)，每生成1 mol N2，由2 mol N由4變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子8 mol，故B錯(cuò)；N2中有三鍵，CO2中為兩個(gè)雙鍵，應(yīng)為34，故C錯(cuò)；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11時(shí)，為NO，即氮元素化合價(jià)為2，D正確。答案：D5(2016長(zhǎng)沙模擬)下列關(guān)于氧化性、還原性的判斷正確的是()(導(dǎo)學(xué)號(hào) 58870117)AB的陽離子的氧化性比A的陽離子強(qiáng)，說明A元素的金屬性一定比B元素強(qiáng)B發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)A原子失去的電子比B原子多，證明A的金屬性一定比B強(qiáng)C適量的Cl2通入FeI2溶液中可發(fā)生反應(yīng)：3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3D一定量氯氣通入30 mL 10.00 mol/L的氫氧化鈉溶液中，加熱后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15n0.25解析：A.鐵離子的氧化性比銅離子的氧化性強(qiáng)，但是鐵的金屬性比銅強(qiáng)，所以錯(cuò)誤，不選A；B.金屬性強(qiáng)弱與失去電子的多少無關(guān)，錯(cuò)誤，不選B；C.氯氣和碘化亞鐵反應(yīng)時(shí)，碘離子先和氯氣反應(yīng)生成碘單質(zhì)，錯(cuò)誤，不選C；D.氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)可以分兩種，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O ，發(fā)生前面的反應(yīng)，當(dāng)有2 mol氫氧化鈉反應(yīng)就轉(zhuǎn)移1 mol電子，所以現(xiàn)有0.3 mol氫氧化鈉反應(yīng)可轉(zhuǎn)移0.15 mol電子，發(fā)生后面的反應(yīng)，當(dāng)有6 mol氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移5 mol電子，所以現(xiàn)有0.3 mol氫氧化鈉反應(yīng)可轉(zhuǎn)移電子0.25 mol，正確，選D。答案：D6(2016鄭州模擬)氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3=bO2cCl2dHClO4eH2O。下列有關(guān)說法正確的是()A由反應(yīng)可確定：氧化產(chǎn)物只有O2B若氯酸分解所得1 mol混合氣體質(zhì)量為45 g，則反應(yīng)方程式可表示為：3HClO3=2O2C12HClO4H2OC由非金屬性ClS，可推知酸性HClO3H2SO4D若化學(xué)計(jì)量數(shù)a8，b3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8解析：A.根據(jù)化合價(jià)的變化，O由20，化合價(jià)升高，被氧化，O2是氧化產(chǎn)物，一部分Cl由5 7，化合價(jià)升高，被氧化，HClO4屬于氧化產(chǎn)物，故錯(cuò)誤；B.bc1，32b71c45，解得，b2/3，c1/3，則反應(yīng)方程式為：3HClO3=2O2Cl2HClO4H2O，故正確；C.非金屬性強(qiáng)弱，可比較其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，HClO3中Cl顯5價(jià)，不是最高價(jià)，故說法錯(cuò)誤；D.8HClO3=3O22Cl24HClO42H2O，根據(jù)反應(yīng)方程式，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20，故說法錯(cuò)誤。答案：B7己知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3和Cr3?，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是()A圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe32I=2Fe2I2C開始加入的K2Cr2O7為0.25 molDn(K2Cr2O7)n(FeSO4)13解析：A.開始時(shí)Fe3濃度不變，則說明Fe3沒有參加反應(yīng)，則AB段應(yīng)為K2Cr2O7和碘化鉀的反應(yīng)，K2Cr2O7為氧化劑，A正確；B.BC段Fe3濃度逐漸減小，為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe32I=2Fe2I2，B正確；C.由氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知反應(yīng)的關(guān)系式為K2Cr2O76Fe36I，共消耗的n(I)1.5 mol，則開始加入的K2Cr2O7的物質(zhì)的量為1.5 mol60.25 mol，C正確；D.由方程式2Fe32I=2Fe2I2可知，BC段消耗KI 0.9 mol，則n(Fe3)n(Fe2)0.9 mol，n(K2Cr2O7)n(FeSO4)0.25 mol0.9 mol518，D錯(cuò)誤。答案：D8(1)(2014課標(biāo)全國(guó)卷節(jié)選)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)(2015上海卷)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)(2015安徽卷)請(qǐng)配平第步反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaBO2SiO2NaH2_NaBH4Na2SiO3(4)(2015天津卷)完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：ClOFe2_=ClFe3_。解析：(1)由題意可知，生成的黃綠色氣體應(yīng)為Cl2，氯元素的化合價(jià)升高，則鉛元素的化合價(jià)降低，反應(yīng)化學(xué)方程式為：PbO24HCl(濃)PbCl2Cl22H2O(2)KClO3有氧化性，H2C2O4有還原性，在酸性條件下KClO3可以和草酸(H2C2O4)反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。則根據(jù)電子守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2KClO3H2C2O42H2SO4=2ClO22CO22KHSO42H2O。(3)根據(jù)還原劑鈉化合價(jià)升高1，而還原劑NaBH4(其中B的化合價(jià)為3價(jià)、H的化合價(jià)為1價(jià))中H化合價(jià)下降4，可以直接配平。(4)根據(jù)題意，氯酸鈉氧化酸性的氯化亞鐵，則反應(yīng)物中有氫離子參加，則生成物中有水生成，Cl元素的化合價(jià)從5價(jià)降低到1價(jià)，得到6個(gè)電子，而Fe元素的化合價(jià)從2價(jià)升高到3價(jià)，失去1個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，則氯酸根離子的計(jì)量數(shù)為1，F(xiàn)e2的計(jì)量數(shù)為6，則鐵離子的計(jì)量數(shù)也是6，氯離子的計(jì)量數(shù)是1，根據(jù)電荷守恒，則氫離子的計(jì)量數(shù)是6，水的計(jì)量數(shù)是3。答案：(1)PbO24HCl(濃)PbCl2Cl22H2O(2)2KClO3H2C2O42H2SO4=2ClO22CO22KHSO42H2O(3)1、2、4、2 =1、2(4)166H163H2O9高鐵電池能量密度大、體積小、重量輕、壽命長(zhǎng)、無污染。功率是民用電池的1015倍，放電電流是普通電池的310倍，性價(jià)比極高。已知，以 Zn和K2FeO4為電極材料制作的高鐵電池放電時(shí)，電池內(nèi)發(fā)生的總反應(yīng)為：Zn K2FeO4=ZnO Fe2O3 K2ZnO2。(導(dǎo)學(xué)號(hào) 58870118)(1)配平上面的化學(xué)方程式_。(2)已知鐵是26號(hào)元素，則1 mol FeO中含有電子的物質(zhì)的量為_mol，Na2FeO4是否具有還原性_，原因是_。(3)制備高鐵酸鉀可以將Fe(OH)3在堿性條件下與KClO溶液反應(yīng)，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則此電池的負(fù)極反應(yīng)方程式為_。(4)向1 L 1 mol/L的K2FeO4中加入足量稀H2SO4酸化，可以產(chǎn)生O2和Fe3，該反應(yīng)的離子方程式為_。向酸化后溶液中加入一定量的金屬銅，使Fe3和Cu2濃度相等，若此時(shí)溶液密度為1.25 g/mL，體積仍為1 L，則此時(shí)溶液中Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為_。(精確到0.01)解析：(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)目相等，可判斷出Zn和K2FeO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為3和2，同時(shí)根據(jù)K和Fe原子個(gè)數(shù)守恒得出產(chǎn)物Fe2O3和K2ZnO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1和2。(2)1 mol FeO中含有e物質(zhì)的量等于26 mol8 mol42 mol60 mol。2價(jià)O元素化合價(jià)可以升高，表現(xiàn)還原性。(3)3價(jià)Fe被氧化為FeO，堿性環(huán)境用OH保證電荷守恒，用水保證H和O守恒即可配平。(4)2價(jià)O被氧化為O2，6價(jià)Fe元素被還原為Fe3，用H保證電荷守恒，用H2O保證H和O守恒。Cu加入反應(yīng)后的溶液發(fā)生反應(yīng)，2Fe3Cu=2Fe2Cu2，假設(shè)n(Cu2)x mol，則反應(yīng)了的n(Fe3)2x mol，根據(jù)題意列等式得：1 mol2xx，則x1/3 mol，故反應(yīng)后溶液中Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w100%1.71%。答案：(1)3、2、1、1、2(2)60有K2FeO4中O元素為2價(jià)，化合價(jià)可以升高，表現(xiàn)還原性。(3)5OHFe(OH)33e=FeO4H2O(4)4FeO20H=4Fe33O210H2O1.71%10(2016青島模擬).煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：2FeS27O22H2O4H2Fe24SO ；Fe2O2HFe3_；FeS22Fe33Fe22S；2S3O22H2O4H2SO。已知：FeS2中的硫元素為1價(jià)?；卮鹣铝袉栴}：(導(dǎo)學(xué)號(hào) 58870119)(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述離子方程式配平并補(bǔ)充完整。(2)反應(yīng)的還原劑是_。(3)觀察上述反應(yīng)，硫元素最終轉(zhuǎn)化為_從煤炭中分離出來。.在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍(lán)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_。在上述藍(lán)色溶液中，繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，藍(lán)色逐漸消失，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_。(提示：碘元素被氧化成IO)從以上實(shí)驗(yàn)可知，ClO、I2、IO的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。.工業(yè)上用黃銅礦( CuFeS2)冶煉銅，副產(chǎn)品中有SO2 ，冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2。若CuFeS2中 Fe 的化合價(jià)為2 ，反應(yīng)中被還原的元素是_(填元素符號(hào))。當(dāng)生成0.8 mol 銅時(shí)，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_。解析：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，上述離子方程式是：4Fe2O24H4Fe32H2O；(2)反應(yīng)的還原劑是FeS2；(3)通過觀察分析三個(gè)反應(yīng)可知：硫元素最終轉(zhuǎn)化為硫酸鹽從煤炭中分離出來；.在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍(lán)，根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒及電子守恒，該反應(yīng)的離子方程式是：2IClOH2O=I2Cl2OH；在上述藍(lán)色溶液中，繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，I2會(huì)繼續(xù)被氧化使藍(lán)色逐漸消失，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：I25ClO2OH=2IO5Cl H2O；根據(jù)氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，所以氧化性：ClO I2; ClO IO，對(duì)于同一元素來說，一般是元素的化合價(jià)越高，化合物的氧化性就越強(qiáng)，所以氧化性：IO I2；故ClO、I2、IO的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是ClO IO I2；.在反應(yīng)中8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2。CuFeS2中Fe 的化合價(jià)為2，反應(yīng)后被氧化為Fe2O3；S在反應(yīng)前化合價(jià)是2價(jià)，反應(yīng)后被氧化為4價(jià)。Cu是2價(jià)，反應(yīng)后被還原為0價(jià)，O2中O元素的化合價(jià)是0價(jià)，反應(yīng)后被還原變?yōu)?價(jià)，所以反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O；根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每產(chǎn)生8 mol的Cu，轉(zhuǎn)移電子100 mol，所以當(dāng)生成0.8 mol銅時(shí)，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是10NA。答案：.(1)4、1、4、4 、2H2O(2)FeS2(3)硫酸鹽.2IClOH2O=I2Cl2OHI25ClO2OH=2IO5ClH2OClO IO I2.Cu、O10NA11(2016全國(guó)卷)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為_。(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2和Ca2，要加入的試劑分別為_、_。“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_。(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。解析：(1)由化合價(jià)規(guī)則知，NaClO2中Cl的化合價(jià)為3。(2)由工藝流程圖可以看出SO2、H2SO4、NaClO3為反應(yīng)物，ClO2、NaHSO4為生成物，再根據(jù)化合價(jià)升降法配平得出化學(xué)方程式為SO2H2SO42NaClO3=2ClO22NaHSO4。(3)粗鹽水精制時(shí)除去Mg2通常用NaOH溶液，生成氫氧化鎂沉淀，過濾除去；除去Ca2通常用Na2CO3溶液，生成碳酸鈣沉淀，過濾除去。電解時(shí)陰極發(fā)生得電子反應(yīng)，因此產(chǎn)物的化合價(jià)應(yīng)降低，即生成NaClO2。(4)由信息“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2知，反應(yīng)物之一為ClO2，再由生產(chǎn)工藝流程圖知，用的吸收試劑是NaOH、H2O2，由生產(chǎn)工藝流程圖知產(chǎn)物之一為NaClO2，由ClO2生成NaClO2，Cl的化合價(jià)由4變?yōu)?，化合價(jià)降低，ClO2為氧化劑，則H2O2為還原劑，化合價(jià)升高，生成氧氣，再由電子守恒得，此吸收反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是O2。(5)由信息知，要求出每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力，先求得1 g NaClO2變?yōu)镃l轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4，再設(shè)有質(zhì)量為x的Cl2(變?yōu)镃l)的氧化能力與1 g NaClO2的氧化能力相當(dāng)，列方程得42，解得x1.57 g，即為有效氯含量。答案：(1)3(2)2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4(3)NaOH溶液Na2CO3溶液ClO(或NaClO2)(4)21O2(5)1.57