高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題二十七 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考點(diǎn)二 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教學(xué)案

《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題二十七 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考點(diǎn)二 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題二十七 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考點(diǎn)二 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教學(xué)案（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1共價(jià)健(1)共價(jià)鍵的定義原子間通過(guò)共用電子對(duì)(電子云的重疊)所形成的相互作用。(2)本質(zhì)：高概率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的電子與兩個(gè)原子核之間的電性作用，包括引力和斥力，當(dāng)引力和斥力達(dá)到平衡時(shí)即形成了穩(wěn)定的共價(jià)鍵。(3)特征飽和性：一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，就會(huì)和幾個(gè)自旋方向相反的未成對(duì)電子成鍵，這就是共價(jià)鍵的飽和性。共價(jià)鍵的飽和性決定了分子內(nèi)部原子間的數(shù)量關(guān)系。方向性：共價(jià)鍵形成時(shí)，兩個(gè)參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向重疊，這樣原子軌道重疊越多，形成的鍵就越牢固，這就是共價(jià)鍵的方向性。共價(jià)鍵的方向性決定了分子的立體構(gòu)型。(4)共價(jià)鍵的分類(lèi)依據(jù)類(lèi)別特點(diǎn)成鍵原子軌道的重疊方式鍵原子軌道“頭碰頭”重疊鍵原子軌道“肩并肩”重疊成鍵電子對(duì)是否偏移極性鍵共用電子對(duì)偏移非極性鍵共用電子對(duì)不偏移原子間共用電子對(duì)的數(shù)目單鍵原子間有1個(gè)共用電子對(duì)雙鍵原子間有兩個(gè)共用電子對(duì)三鍵原子間有3個(gè)共用電子對(duì)學(xué)霸巧學(xué)卡鍵、鍵的區(qū)別共價(jià)鍵鍵鍵電子云重疊方式頭碰頭肩并肩類(lèi)型ss 鍵、sp 鍵、pp 鍵pp 鍵電子云對(duì)稱(chēng)特征軸對(duì)稱(chēng)鏡像對(duì)稱(chēng)存在規(guī)律共價(jià)單鍵是鍵；共價(jià)雙鍵中有一個(gè)是鍵，另一個(gè)是鍵；共價(jià)三鍵由一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵組成要注意以下問(wèn)題：(1)s軌道與s軌道重疊形成鍵時(shí)，電子不是只在兩核間運(yùn)動(dòng)，而是在兩核間出現(xiàn)的概率較大。(2)因s軌道是球形的，故s軌道和s軌道形成鍵時(shí)，無(wú)方向性。兩個(gè)s軌道只能形成鍵，不能形成鍵。(3)兩個(gè)原子間可以只形成鍵，但不能只形成鍵。(5)鍵參數(shù)鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。鍵長(zhǎng)：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。鍵角：在原子數(shù)超過(guò)2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。(6)配位鍵孤電子對(duì)分子或離子中沒(méi)有跟其他原子共用的電子對(duì)稱(chēng)孤電子對(duì)。配位鍵a配位鍵的形成：成鍵原子一方提供孤電子對(duì)，另一方提供空軌道形成共價(jià)鍵。b配位鍵的表示方法如AB，其中A表示提供孤電子對(duì)的原子，B表示提供空軌道的原子。如NH可表示為，在NH中，雖然有一個(gè)NH鍵形成過(guò)程與其他3個(gè)NH鍵形成過(guò)程不同，但是一旦形成之后，4個(gè)共價(jià)鍵就完全相同。配位化合物a組成：以Cu(NH3)4SO4為例b形成條件中心原子有空軌道，如Fe3、Cu2、Zn2、Ag等。配位體有孤電子對(duì)，如H2O、NH3、CO、F、Cl、CN等。c配位數(shù)直接同中心離子(或原子)配位的分子(或離子)數(shù)目叫中心離子(或原子)的配位數(shù)，如Cu(NH3)4SO4中Cu2的配位數(shù)為4。2分子的立體結(jié)構(gòu)(1)雜化軌道理論含義當(dāng)原子成鍵時(shí)，原子內(nèi)部能量相近的原子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化過(guò)程學(xué)霸巧學(xué)卡(1)在形成分子時(shí)，只有能級(jí)相近的原子軌道才能形成雜化軌道。(2)雜化過(guò)程中，原子軌道總數(shù)不變，即雜化軌道的數(shù)目與參與雜化的原子軌道數(shù)目相等，但原子軌道的形狀發(fā)生變化。(3)同種雜化軌道的形狀相同，能量相等。雜化軌道之間要滿(mǎn)足最小排斥原理。(4)雜化軌道只用于形成鍵或容納未參與成鍵的孤電子對(duì)。(5)雜化軌道數(shù)目不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間形狀不同。如CH4分子成鍵的四個(gè)軌道是由一個(gè)s軌道和三個(gè)p軌道雜化形成的，稱(chēng)為sp3雜化，呈正四面體形。(2)用雜化軌道理論推測(cè)分子的立體構(gòu)型雜化類(lèi)型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角空間構(gòu)型實(shí)例sp2180直線形BeCl2sp23120三角形BF3sp3410928正四面體形CH4(3)價(jià)層電子對(duì)互斥理論理論要點(diǎn)a價(jià)層電子對(duì)在空間上彼此相距最遠(yuǎn)時(shí)，排斥力最小，體系的能量最低。b孤電子對(duì)的排斥力較大，孤電子對(duì)越多，排斥力越強(qiáng)，鍵角越小。價(jià)層電子對(duì)數(shù)的確定方法價(jià)層電子對(duì)是指分子中的中心原子上的電子對(duì)，包括鍵電子對(duì)和中心原子上的孤電子對(duì)。a鍵電子對(duì)數(shù)的確定由分子式確定鍵電子對(duì)數(shù)。例如，H2O中的中心原子為O，O有2對(duì)鍵電子對(duì)；NH3中的中心原子為N，N有3對(duì)鍵電子對(duì)。b中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)的確定中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)(axb)。.分子：a為中心原子的價(jià)電子數(shù)，對(duì)于主族元素來(lái)說(shuō)，價(jià)電子數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)；陽(yáng)離子：a為中心原子的價(jià)電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)；陰離子：a為中心原子的價(jià)電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)(絕對(duì)值)。.x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)；.b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，氫為1，其他原子等于“8該原子的價(jià)電子數(shù)”。價(jià)層電子對(duì)互斥模型與分子立體構(gòu)型的關(guān)系電子對(duì)數(shù)成鍵對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)電子對(duì)空間構(gòu)型分子空間構(gòu)型實(shí)例220直線形直線形BeCl2330三角形三角形BF321V形SnBr2440四面體形正四面體形CH431三角錐形NH322V形H2O學(xué)霸巧學(xué)卡價(jià)層電子對(duì)互斥模型說(shuō)明的是價(jià)層電子對(duì)的立體構(gòu)型，而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)的立體構(gòu)型，不包括孤電子對(duì)。(1)當(dāng)中心原子上無(wú)孤電子對(duì)時(shí)，二者的構(gòu)型一致；(2)當(dāng)中心原子上有孤電子對(duì)時(shí)，二者的構(gòu)型不一致。如中心原子采取sp3雜化的，其價(jià)層電子對(duì)模型為四面體形，其分子構(gòu)型可以為四面體形(如CH4)，也可以為三角錐形(如NH3)，也可以為V形(如H2O)。(4)等電子原理原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)相似，如CO和N2。等電子體的微粒有著相同的分子構(gòu)型，中心原子也有相同的雜化方式。如：CO2是直線形分子，CNS、NO、N與CO2是等電子體，所以分子構(gòu)型均為直線形，中心原子均采用sp雜化。3分子間的作用力和分子的性質(zhì)(1)分子間作用力概念：物質(zhì)分子之間普遍存在的相互作用力，稱(chēng)為分子間作用力。分類(lèi)：分子間作用力最常見(jiàn)的是范德華力和氫鍵。強(qiáng)弱：范德華力氫鍵化學(xué)鍵。范德華力：范德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高，硬度越大。一般來(lái)說(shuō)，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加，范德華力逐漸增大，分子的極性越大，范德華力也越大。學(xué)霸巧學(xué)卡范德華力很弱，約比化學(xué)鍵的鍵能小12個(gè)數(shù)量級(jí)，分子間作用力的實(shí)質(zhì)是電性引力，其主要特征有以下幾個(gè)方面：(1)廣泛存在于分子之間；(2)只有分子間充分接近時(shí)才有分子間的相互作用力，如固體和液體物質(zhì)中；(3)范德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)。氫鍵a形成：已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子(該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子)與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力，稱(chēng)為氫鍵。b表示方法：AHB說(shuō)明：a.A、B為電負(fù)性很強(qiáng)的原子，一般為N、O、F三種元素的原子。bA、B可以相同，也可以不同。c特征：具有一定的方向性和飽和性。d分類(lèi)：氫鍵包括分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵兩種。e分子間氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，對(duì)電離和溶解度等產(chǎn)生影響。(2)分子的性質(zhì)分子的極性a非極性分子與極性分子的判斷非極性分子單質(zhì)正負(fù)電荷中心重合結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng) 雙原子分子多原子分子 化合物正負(fù)電荷中心不重合結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)極性分子b鍵的極性與分子極性的關(guān)系分子的極性是分子中化學(xué)鍵的極性的向量和。只含有非極性鍵的分子一定是非極性分子；含極性鍵的分子，如果分子的空間結(jié)構(gòu)是對(duì)稱(chēng)的，則鍵的極性相互抵消，各個(gè)鍵的極性的向量和為零，分子就是非極性分子，反之，則是極性分子。其關(guān)系可總結(jié)如下：溶解性a“相似相溶”規(guī)律非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。若存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。b“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性，如乙醇和水互溶(C2H5OH和H2O中的羥基相近)，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。手性具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左手與右手一樣，鏡面對(duì)稱(chēng)，卻在三維空間里不能重疊，互稱(chēng)手性異構(gòu)體，具有手性異構(gòu)體的分子叫手性分子。無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性無(wú)機(jī)含氧酸可寫(xiě)成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，酸性越強(qiáng)，如HClOHClO2HClO3”“”或“”)圖(a)中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角。(2)乙醛中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)。(3)NH3分子中心原子的雜化方式為_(kāi)。解析(1)圖(b)中1號(hào)C與3個(gè)碳原子、1個(gè)氧原子共形成4個(gè)鍵，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，C的雜化方式為sp3；該C與相鄰C的鍵角約為10928，圖(a)中1號(hào)C采取sp2雜化，碳原子間夾角為120。(2)乙醛的結(jié)構(gòu)式為，甲基碳原子形成4個(gè)鍵，C的雜化方式為sp3；中碳原子形成3個(gè)鍵，C的雜化方式為sp2。答案(1)sp3HClO3HClO2HClO。答案(1)(2)H2O分子間可形成氫鍵(3)C6H6H2O大于(4)HClO4HClO3HClO2HClO【解題法】分子極性的判斷方法(1)根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)判斷雙原子分子A2型分子(以非極性鍵結(jié)合形成的單質(zhì)分子)一般是非極性分子；AB型分子一定是極性分子。ABn型分子a位置對(duì)稱(chēng)法分子有無(wú)極性主要看分子中正、負(fù)電荷的分布是否對(duì)稱(chēng)，而電荷分布情況又跟分子的形狀有密切的關(guān)系，因此可根據(jù)分子的形狀先分析分子的對(duì)稱(chēng)性。若分子高度對(duì)稱(chēng)，則為非極性分子，反之為極性分子。如分子的立體構(gòu)型為直線形、平面三角形、正四面體形、三角雙錐形、正八面體形等空間對(duì)稱(chēng)的結(jié)構(gòu)，致使正電中心與負(fù)電中心重合，這樣的分子就是非極性分子。若為V形、三角錐形、四面體形(非正四面體形)等非對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，則為極性分子。b價(jià)、位關(guān)系法所謂“價(jià)、位關(guān)系”是指元素的化合價(jià)和該元素在周期表中的位置(主族序數(shù))之間的關(guān)系。對(duì)于ABn型的分子來(lái)說(shuō)，若A的化合價(jià)的絕對(duì)值和A在周期表中的主族序數(shù)相等，則該分子是非極性分子，若不相等，則是極性分子。c孤對(duì)電子數(shù)法對(duì)于ABn型的分子來(lái)說(shuō)，中心原子無(wú)孤對(duì)電子非極性分子；中心原子有孤對(duì)電子極性分子。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷將液體放入適宜的滴定管中，打開(kāi)活塞讓其緩慢流下，將用毛皮摩擦過(guò)的橡膠棒靠近液流，流動(dòng)方向變化(發(fā)生偏移)的是極性分子，流動(dòng)方向不變的是非極性分子。1短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為43，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說(shuō)法正確的是()AW、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是ZYWBW、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是WXYZCY、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體DWY2分子中鍵與鍵的數(shù)目之比是21答案C解析本題考查了元素推斷、原子半徑、分子空間結(jié)構(gòu)、共價(jià)鍵類(lèi)型等物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律知識(shí)。因?yàn)樵拥淖钔鈱与娮訑?shù)不超過(guò)8個(gè)，故W、X的最外層電子數(shù)分別為4和3，結(jié)合Z的電子數(shù)比X多4可知，W為C元素，X為Al元素，Z為Cl元素。若Y為Si元素，則電負(fù)性ClCSi，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镃元素在第二周期，其余三種元素在第三周期，故原子半徑XYZW，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SiCl4的空間構(gòu)型為正四面體形，C項(xiàng)正確；CS2結(jié)構(gòu)式為S=C=S，分子中含有兩個(gè)鍵和兩個(gè)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHOO2CO2H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)BCO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵CHCHO分子中既含鍵又含鍵D每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2答案C解析甲醛的氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，只含有極性鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有碳氧雙鍵，正確；D項(xiàng)中每生成1.8 g H2O，消耗標(biāo)況下的氧氣2.24 L，錯(cuò)誤。3碳及其化合物廣泛存在于自然界中。回答下列問(wèn)題： (1)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在_對(duì)自旋相反的電子。(2)碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是_。(3)CS2分子中，共價(jià)鍵的類(lèi)型有_，C原子的雜化軌道類(lèi)型是_，寫(xiě)出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子_。(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點(diǎn)為253 K，沸點(diǎn)為376 K，其固體屬于_晶體。(5)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接_個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有_個(gè)C原子。在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接_個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有_個(gè)C原子在同一平面。答案(1)電子云2(2)C有4個(gè)價(jià)電子且半徑小，難以通過(guò)得或失電子達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)(3)鍵和鍵spCO2、SCN(或COS等)(4)分子(5)32124解析(1)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用“電子云”形象化描述。根據(jù)碳的基態(tài)原子核外電子排布圖可知，自旋相反的電子有2對(duì)。(2)碳原子有4個(gè)價(jià)電子，且碳原子半徑小，很難通過(guò)得或失電子達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)，所以碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主。(3)CS2中C為中心原子，采用sp雜化，與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子有CO2、SCN等。(4)Fe(CO)5的熔、沸點(diǎn)較低，符合分子晶體的特點(diǎn)，故其固體為分子晶體。(5)由石墨烯晶體結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)C原子連接3個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有的C原子數(shù)為62。觀察金剛石晶體的空間構(gòu)型，以1個(gè)C原子為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算，1個(gè)C原子和4個(gè)C原子相連，則它必然在4個(gè)六元環(huán)上，這4個(gè)C原子中每個(gè)C原子又和另外3個(gè)C原子相連，必然又在另外3個(gè)六元環(huán)上，3412，所以每個(gè)C原子連接12個(gè)六元環(huán)；六元環(huán)中最多有4個(gè)C原子在同一平面。4(1)新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身還原為Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)，1 mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為_(kāi)，乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是_。(2)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為_(kāi)；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是_(填化學(xué)式，寫(xiě)出兩種)。這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是_；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是_(填化學(xué)式)。(3)X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2離子的3d軌道中有9個(gè)電子。XY離子的立體構(gòu)型是_；R2的水合離子中，提供孤電子對(duì)的原子是_。將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是_。(4)維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為：以下關(guān)于維生素B1的說(shuō)法正確的是_。A只含鍵和鍵B既有共價(jià)鍵又有離子鍵C該物質(zhì)的熔點(diǎn)可能高于NaClD該物質(zhì)易溶于鹽酸維生素B1晶體溶于水的過(guò)程中要克服的微粒間作用力有_。A離子鍵、共價(jià)鍵B離子鍵、氫鍵、共價(jià)鍵C氫鍵、范德華力 D離子鍵、氫鍵、范德華力答案(1)sp3、sp26NACH3COOH存在分子間氫鍵(2)sp3H2O2、N2H4HNO2、HNO3H2SO3(3)V形O2Cu8NH3H2OO2=2Cu(NH3)424OH6H2O(4)BDD解析(1)乙醛的結(jié)構(gòu)式為，由此可知，CH3、CHO上的碳原子分別是sp3、sp2雜化。由于1個(gè)乙醛分子中含有4個(gè)CH鍵、1個(gè)CC鍵、1個(gè)C=O鍵，共6個(gè)鍵，故1 mol乙醛分子含有6NA個(gè)鍵。乙酸分子之間能形成氫鍵而乙醛分子之間不能形成氫鍵，故乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛。(2)由題意推出元素a、b、c、d、e依次是H、N、O、S、Cu。氫與其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形的是NH3，NH3中N原子的雜化方式為sp3，分子中既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2、N2H4。這些元素的含氧酸有HNO2、HNO3、H2SO3、H2SO4，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3，酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3。(3)根據(jù)提供信息，可以推斷X為N，Y為O，Z為Mg，R為Cu。NO中N有一對(duì)孤電子對(duì)，NO的立體構(gòu)型為V形。Cu2的水合離子中，H2O分子中O原子提供孤電子對(duì)。該反應(yīng)生成了Cu(NH3)4(OH)2配合物。(4)根據(jù)維生素B1的結(jié)構(gòu)式可知該物質(zhì)含有離子鍵、共價(jià)鍵，故A錯(cuò)，B項(xiàng)正確；該物質(zhì)中陽(yáng)離子與陰離子之間的晶格能小于Cl與Na之間的晶格能，熔點(diǎn)應(yīng)低于NaCl，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；該物質(zhì)分子中含有NH2，易溶于鹽酸，D項(xiàng)正確。維生素B1分子中有NH2、OH官能團(tuán)，可形成氫鍵。5乙二胺四乙酸可由乙二胺(H2NCH2CH2NH2)、氰化鈉(NaCN)和甲醛水溶液作用制得，能和Fe3形成穩(wěn)定的水溶性配合物乙二胺四乙酸鐵鈉，原理如下：(1)Fe3基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)。(2)與CN互為等電子體的一種非極性分子為_(kāi)(填化學(xué)式)。(3)乙二胺四乙酸中C原子的軌道雜化類(lèi)型是_；C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是_。(4)乙二胺和三甲胺N(CH3)3均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是_。(5)請(qǐng)?jiān)谝叶匪囊宜徼F鈉結(jié)構(gòu)圖中用“箭頭”表示出配位鍵。答案(1)Ar3d5(或1s22s22p63s23p63d5)(2)N2(3)sp2、sp3NOC(4)乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵(5)解析(1)Fe為26號(hào)元素，其原子核外電子排布式為Ar3d64s2，F(xiàn)e3為Fe原子先失去4s上的2個(gè)電子，再失去3d上面的1個(gè)電子，則Fe3的核外電子排布式為Ar3d5。(2)等電子體的原子數(shù)相等，價(jià)電子總數(shù)相等，且為非極性分子，則為N2。(3)“CH2”中的碳原子為sp3雜化，“COOH”中的碳原子為sp2雜化。N的2p軌道中的電子為半滿(mǎn)的穩(wěn)定狀態(tài)，所以第一電離能比相鄰元素O和C均大。(4)乙二胺中的氨基可以形成分子間氫鍵，從而使得其沸點(diǎn)高。(5)與Fe相連的N和O上面均含有孤電子對(duì)，而Fe有空軌道，所以它們之間形成配位鍵。