初三下冊化學教案.doc

《初三下冊化學教案.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《初三下冊化學教案.doc（61頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

.可編輯修改，可打印別找了你想要的都有！ 精品教育資料全冊教案，試卷，教學課件，教學設計等一站式服務全力滿足教學需求，真實規(guī)劃教學環(huán)節(jié)最新全面教學資源，打造完美教學模式課題1 金屬材料一，教學目標1.知識目標：使學生了解金屬的物理性質(zhì)，了解常見合金的成分性能和用途。2.能力目標：通過情景設置，使學生具有較強的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的化學問題。通過學生動手實驗，培養(yǎng)學生的實驗能力和分析問題的能力。3.情感態(tài)度與價值觀目標：指導學生用實驗的方法認識事物的性質(zhì)，培養(yǎng)學生科學的認知方法。二，教學重點1、金屬材料的物理性質(zhì)2、物質(zhì)性質(zhì)與用途的關系三，教學難點1、培養(yǎng)學生運用探究方法得出相關結(jié)論的能力四，教學方法采用實驗探究法：按照問題實驗觀察分析結(jié)論的程序?qū)嵭刑骄渴接懻摻虒W。五，實驗準備藥品：鐵片、銅片、鋁片、黃銅、銅儀器：干電池、小燈泡、導線、酒精燈、火柴、砂紙六，課時安排 1課時七，教學內(nèi)容1，【引入】展示生活中常見的金屬制品，得出：人類的生活離不開金屬材料的結(jié)論。2，【新授課】人類使用金屬材料的小知識1.人類最早使用的金屬材料青銅（銅錫合金）2.現(xiàn)在應用最多的金屬鐵3.地殼中含量最多的金屬，世界上金屬產(chǎn)量第二位鋁一、金屬材料1、金屬材料 純金屬（90多種）合金 （幾千種）2、金屬的物理性質(zhì)： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性【閱讀P3相關內(nèi)容，討論】物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但不是唯一的決定因素。還需考慮：價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否易于回收、對環(huán)境的影像等等。3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵鋁銅）（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀銅金鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰 ：密度最小的金屬4、金屬分類： 黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬?！具^渡】現(xiàn)在人們使用金屬材料大多不是純金屬，而是合金。二、合金合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)?！狙菔緦嶒?-1】【討論 金屬及其合金的熔點比較】 ：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。 （1）熔點高、密度小合金的優(yōu)點 （2）可塑性好、易于加工、機械性能好（3）抗腐蝕性能好3，【課堂小結(jié)，作業(yè)】八，【板書設計】第八單元 課題1 金屬材料一、 物理性質(zhì)1、金屬的共性：常溫下大部分為固體（汞是液體），有金屬光澤，大多為電和熱的良導體，有延展性，密度較大，熔點教高。2.性質(zhì)決定用途二、合金1、常見合金生鐵和鋼。2、常見合金的主要成份、性能和用途。3.合金的優(yōu)點課題2 金屬的化學性質(zhì)一，教學目標1.知識目標：知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。2.能力目標： 初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關的信息。3.情感態(tài)度與價值觀目標：通過對五彩紛呈的化學現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學生的好奇心和求知欲，發(fā)展學習化學的興趣。二，教學重點金屬活動性順序及金屬的化學性質(zhì)。三，教學難點對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應的判斷。四，教學準備藥品：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、儀器：砂紙、火柴、試管（若干）、坩堝鉗、。五，教學方法問題情景實驗探究得出結(jié)論練習鞏固聯(lián)系實際。六，課時安排 2課時七，教學內(nèi)容1，【引入】復習金屬的物理性質(zhì)2，【新授課】一、金屬的化學性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣反應鎂鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣反應。鋁在空氣中與氧氣反應時，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有；良好的抗腐蝕性（鋁制品不宜用鋼刷來清洗）。2MgO2=2MgO 2Al3O2=2Al2O3鐵銅在常溫下很難與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。2Cu+O22CuO Fe+2O2Fe3O4 金屬+氧氣金屬氧化物金在高溫時也不與氧氣反應。金屬的活動性：MgAlFe，CuAu【演示實驗 Mg、Zn、Fe、Cu和稀HCl混合】2、金屬 + 酸 鹽 + H2MgH2SO4=MgSO4H2 反應最劇烈，同時放出大量的熱ZnH2SO4=ZnSO4H2 反應劇烈，但比鎂與硫酸的反應速率要慢Fe2HCl=FeCl2H2 反應較慢 鐵與稀硫酸、稀鹽酸反應時只生成+2價的鐵，不生成+3價的鐵。Cu不與稀硫酸、稀鹽酸反應。金屬與稀硫酸或稀鹽酸能否反應以及反應的劇烈程度，可以反映金屬的活動性。金屬的活動性：Mg Zn FeCu置換反應：一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)及另一種化合物的反應。【演示實驗 活動與探究 P11】3、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）2Al3FeSO4=Al2(SO4)33Fe Cu2AgNO3=Cu(NO3)22AgFe + CuSO4 =Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)銅絲插入硫酸鋁溶液中，無明顯現(xiàn)象金屬活動性：Al Fe Cu二、常見金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na、Ba）3,【課堂小結(jié)，作業(yè)】八，板書設計板書設計課題2 金屬的化學性質(zhì) 一、金屬的化學性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣反應2、金屬 + 酸 鹽 + H23、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽二、常見金屬活動性順序課題3 金屬資源的利用和保護一，教學目標1.知識目標：知道一些常見的金屬（鐵）等礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法；了解防止金屬生銹的簡單方法，知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認識回收金屬的重要性。2.能力目標：通過收集材料、查閱資料、討論交流等具體探究活動培養(yǎng)學生的良好學習習慣和學習方法。3.情感態(tài)度與價值觀目標：保持和增強對生活中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，培養(yǎng)學習化學的興趣；樹立珍惜資源、愛護環(huán)境、合理使用化學物質(zhì)的觀念。二，教學重點1.了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理。2.了解金屬銹蝕的條件和金屬資源的保護方法，激發(fā)學生的探究欲。三，教學難點1.冶煉鐵的原理和含雜質(zhì)等不純量的化學方程式的計算。2.如何使學生解決生活中金屬銹蝕的問題。四，教學準備礦物標本，生銹的鐵鎖、幾段生銹的鐵絲等。在一周前做好的鐵釘銹蝕條件探究的對比實驗。五，教學方法收集資料，指導閱讀，動畫演示，討論交流，拓展探究，實驗展示，自主評價。六，課時安排 2課時七，教學內(nèi)容1，【引入】復習金屬的化學性質(zhì)。2，【新授課】一、金屬資源概況1.金屬在自然界的存在形式：大多數(shù)以化合物形式存在，少數(shù)不活潑的金屬如金銀以單質(zhì)形式存在?！鹃喿x資料金屬元素在地殼中的含量】普遍使用的金屬如鋁、鐵與其在地殼中的含量有關?！究磮D8-17】2.幾種常見的礦石赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、菱鐵礦（FeCO3)黃鐵礦（FeS2)、鋁土礦（Al2O3）、黃銅礦（CuFeS2）、輝銅礦（Cu2S）二、鐵的冶煉1.原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO22.原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣3.設備：高爐4.實驗室還原氧化鐵現(xiàn)象：玻璃管內(nèi)粉末由紅色逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁。先通CO再加熱，反應后，先停止加熱，再停止通CO。 尾氣要做處理（點燃或收集），以免污染空氣。三、原料或產(chǎn)物有雜質(zhì)的計算例題：P18四、金屬資源的保護和利用1、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3） （銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護膜：如涂油、刷漆、 電鍍、烤藍等制成不銹鋼鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。2、金屬資源的保護和利用:保護金屬資源的途徑：防止金屬腐蝕回收利用廢舊金屬合理開采礦物尋找金屬的代用品意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染3，【課堂小結(jié)，作業(yè)】八，板書設計課題3 金屬資源的利用和保護一、金屬資源概況二、鐵的冶煉1.原理3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO22.原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣3.設備：高爐4.實驗室還原氧化鐵三、原料或產(chǎn)物有雜質(zhì)的計算四、金屬資源的保護和利用1、鐵的銹蝕2、金屬資源的保護和利用第一課時第九單元 溶液課題1 溶液的形成一，教學目標1.知識目標：認識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念；知道一些常見的乳化現(xiàn)象。2.能力目標：學習科學探究和科學實驗的方法，練習觀察、記錄、分析實驗現(xiàn)象。3.情感態(tài)度與價值觀目標：知道溶液是一類重要的物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有重要應用。二，教學重點建立溶液的概念并認識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關系。三，教學難點對溶解過程的理解。四，實驗準備藥品：蔗糖、食鹽、高錳酸鉀、碘單質(zhì)、氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉食用油、乙醇、汽油、水、洗滌劑、硫酸銅溶液儀器：燒杯、試管、玻璃棒、滴灌、溫度計、鑰匙五，課時安排 2課時六，教學方法創(chuàng)設情境實驗探究歸納總結(jié)七，教學內(nèi)容第一課時，【引入】從生活中常見的溶液引入，【新授課】【演示實驗9-1 修改版】編號加入水中的物質(zhì)振蕩后現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象形成1蔗糖固體消失，形成無色透明的液體不分層溶液2食鹽3食用油油、泥土不消失，形成渾濁、不透明的液體分層，油上浮，土下沉乳濁液4泥土懸濁液【提問】1.溶液一定是無色透明的嗎？ （展示硫酸銅溶液。）2.一種物質(zhì)僅能溶解一種物質(zhì)嗎？ （向蔗糖溶液中加入少量氯化鈉。）由上面的實驗可以得出溶液的定義一、溶液的形成1、溶液（1）概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的 混合物，叫做溶液。（2）基本特征：均一性、穩(wěn)定性（3）擴散方式： 離子：離子化合物溶于水后以離子的形式擴散，如NaCl 分子：由分子構(gòu)成的物質(zhì)溶于水后以分子形式擴散，如蔗糖（4）組成：溶質(zhì)和溶劑注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4溶液為藍色 FeSO4溶液為淺綠色Fe2(SO4)3溶液為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑，汽油、乙醇等物質(zhì)也可以做溶劑。溶劑也可以是固體、液體或氣體。c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）若溶劑是水，一般簡稱某溶質(zhì)溶液，如氯化鈉溶液【演示實驗9-2】2，同種溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解能力不同； 同種溶劑溶解不同溶質(zhì)的能力也不同。【演示實驗9-3】水和乙醇能以任意比例互溶3，溶質(zhì)和溶劑的判斷溶液形式溶質(zhì)溶劑固液固體液體氣液氣體液體液液量少的液體量多的液體注：1.液液形成溶液時，其中一種是水時，不論水的量為多少，水為溶劑。2.通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水為溶劑。3.溶劑是固體、氣體的，初高中不考慮?！狙菔緦嶒?-4】4，乳濁液和懸濁液乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。懸濁液：固體小顆粒分散到液體里形成的混合物。乳化：洗滌劑能將植物油分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚成大的油珠。注意：汽油和洗滌劑都能去除衣物上的油污，但它們的原理是不同的。，【課堂小結(jié)，作業(yè)】七，板書設計第九單元 溶液 課題1 溶液的形成第一課時一、溶液的形成1、溶液2，同種溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解能力不同； 同種溶劑溶解不同溶質(zhì)的能力也不同。3，溶質(zhì)和溶劑的判斷4，乳濁液和懸濁液教學反思第二課時，【引入】復習溶液形成的相關知識，【新授課】【活動與探究溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象】實驗方案：將溫度計插入盛水的燒杯中，觀察溫度并記錄；向燒杯中加入一種固體，用玻璃棒迅速攪拌，待固體溶解后讀出溫度計的刻度并記錄；對另外兩種固體做同樣的實驗。實驗現(xiàn)象：溶解吸熱： NH4NO3溶解溶解放熱： NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象： NaCl溶解【提問】同樣是溶解過程，為什么有的吸收熱量，有的卻放出熱量呢？二、溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象擴散過程：溶質(zhì)的分子或離子想水中擴散時，吸收熱量溶解過程 水合過程：溶質(zhì)的分子或離子和水分子作用，生成水合分子或水合離子時，放出熱量若：Q擴散 Q水合 ， 則總體表現(xiàn)吸熱，溶液溫度降低【提問】若沒有溫度計，如何來設計實驗方案？ 用手去觸摸燒杯外壁，來感受溫度的變化【設計探究】1. 2.燒杯中出現(xiàn)氣泡：溶解時放熱 彎管中左邊水柱升高：溶解時放熱導管中有一段水柱：溶解時吸熱 彎管中右邊水柱升高：溶解時吸熱教學反思課題2 溶解度一，教學目標1.知識目標：通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象。2.能力目標：初步培養(yǎng)活動與探究的一般程序：提出問題建立假設設計方案（畫出實驗簡圖）動手實驗觀察記錄分析現(xiàn)象得出結(jié)論。3.情感態(tài)度與價值觀目標:通過實驗條件的改變，讓學生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點來看待事物的變化。二，教學重點飽和溶液的涵義及“活動與探究”。三，教學難點飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法四，實驗準備藥品：5 g NaCl（預先稱好）、5 g KNO3 4包（預先稱好）儀器：燒杯2個（各裝20 mL水）、玻璃棒1根、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。五，課時安排2課時六，教學過程第一課時1，【引入】復習溶液的形成及溶解時的吸熱放熱現(xiàn)象。2，【新授課】【活動與探究 圖9-8及9-9】在一定溫度下，一定量的溶劑里不能無限溶解某種溶質(zhì)。加入溶劑或升高溫度，又能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)。一、飽和溶液、不飽和溶液1.概念：在一定溫度下，一定量溶劑里不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做飽和溶液。 注：某種溶質(zhì)的飽和溶液對其他溶質(zhì)并非飽和。2.判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。3.飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑 注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑4.濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃練習1. 同一溫度下，從100mL飽和食鹽水中取出10mL，下列說法正確的是：A溶質(zhì)的溶解度變小了 B剩余溶液由飽和變成不飽和C取出溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小了 D剩余溶液密度不變2. 甲、乙、丙三種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度（g）見下表：0306090甲13.345.8110202乙35.536.037.138.1丙0.180.160.120.08下列有關說法正確的是（ ）A三種物質(zhì)的溶解度大小順序為：甲乙丙；B30時，三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲乙丙；C降低溫度可使丙的不飽和溶液變成飽和溶液；D三種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大。3.在t時，要使一接近飽和的溶液變成飽和溶液，分別采取以下措施：降低溫度；升高溫度；增加溶質(zhì)；加水。其中一定能達到目的的是：A B C 只有 D 只有第二課時二、溶解度（一）固體的溶解度溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四要素：條件：一定溫度標準：100g溶劑狀態(tài)：達到飽和溶質(zhì)的質(zhì)量溶解度的單位：克溶解度的含義： 20時NaCl的溶液度為36g含義：在20時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克。影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） 溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2（二）氣體的溶解度1.定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。2.影響因素： 氣體的性質(zhì) 溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）練習1. 夏天時候，打開存放在室溫下汽水瓶冒出大量氣泡，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是二氧化碳的溶解度：A 隨壓強增大而減小 B隨壓強減小而增大C 隨壓強減小而減小 D 受溫度影響大，與壓強無關第三課時A溶解度曲線0t1t2t3NtSP80 B （1）t3時A的溶解度為 80g C （2）P點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同 （3）N點為 t3時A的不飽和溶液，可通過加入A物質(zhì)、降溫、蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡?（4）t1時A、B、C、溶解度由大到小的順序CBA（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。（6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體（7）t2 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會析出晶體的有A和B無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為 ACB （8）除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 結(jié)晶 法混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）-溶質(zhì)受溫度影響較小降低溫度：冷卻熱的飽和溶液如（KNO3）溶質(zhì)受溫度影響大練習1. 右圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線。下列說法中正確的是： ANaCl的溶解度不受溫度的影響B(tài)t1時，100gKNO3飽和溶液中含有20gKNO3Ct2時，NaCl飽和溶液與KNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定相等D溫度高于t2時，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度乙甲0 10 20 30 40 50溫度/ 溶解度g2.（6分 ）右圖是甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線圖，據(jù)此我能回答下列問題：40 302010 40時，甲物質(zhì)溶解度為 g。 溶解度隨溫度變化影響比較大的物質(zhì)是 。 30時，向100g水中加入30g乙物質(zhì)，充分溶解后，所得溶液是 溶液（填“飽和”或“不飽和”），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ?！景鍟O計】課題2 溶解度一、飽和溶液、不飽和溶液1.概念2.判斷方法3.飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化4.濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系二、溶解度（一）固體的溶解度溶解度的定義溶解度的含義： 影響固體溶解度的因素： 溶解度曲線（二）氣體的溶解度1.定義2.影響因素（三）混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)教學反思課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一，教學目標1.知識目標：掌握一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。2.能力目標：初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。二，教學重點有關溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。三，教學難點理解溶液組成的含義及有關溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。四，實驗準備儀器：燒杯，試管，藥匙，玻璃棒，量筒藥品：水，食鹽，硫酸銅固體。五，課時安排1課時六，教學方法實驗探究比較分析得出結(jié)論七，教學內(nèi)容1，【引入】復習溶解度相關知識。2，【新授課】【演示實驗9-5】一，溶液的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量1、公式： 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 100%S100+S2、在飽和溶液中： 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C%= 100%（C S）【討論】將【演示實驗9-5】中三種溶液的質(zhì)量分數(shù)填入表中。3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液（1）用固體配制：（水的密度可以看作是1g/cm3,因此可以用量筒來量取）步驟：計算、稱量、溶解儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒【例題1】【演示實驗9-6】（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：計算、量取、稀釋儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒【例題2】【演示實驗9-7】3，【課堂小結(jié)，作業(yè)】八，板書設計課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一，溶液的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量1、公式： 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 100%S100+S2、在飽和溶液中： 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C%= 100%（C S）3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液（1）用固體配制（2）用濃溶液稀釋第一課時一、常規(guī)物質(zhì)溶解于水例如，現(xiàn)將20g硝酸鉀加入到80g水中，全部溶解，求所得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？練：1、在農(nóng)業(yè)上，有時用1020的食鹽溶液來選種?，F(xiàn)配制15的食鹽溶液200kg需要食鹽和水各多少千克？2、已知 10C時，硝酸鈉的溶解度為80g，求這溫度時硝酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 二、酸性氧化物或堿性氧化物溶解于水 當可溶性的酸性氧化物或堿性氧化物溶解于水時，它們能與水發(fā)生化學反應而生成相應的酸或堿，因此，在此類問題的處理上應該考慮到：溶解后溶液中真正的溶質(zhì)是變化后生成的酸或堿，溶劑的質(zhì)量少于所加入的水的質(zhì)量。 例如,8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解,求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)練：將6.2g氧化鈉加入43.2g水中,求完全溶解后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?第二課時 三、結(jié)晶水合物溶于水形成溶液 結(jié)晶水合物溶于水時，“結(jié)晶水”與所加入的水一起作溶劑，結(jié)晶水合物中的“另一部分”做溶質(zhì)。 例如，現(xiàn)將25g硫酸銅晶體加入到75g水中，晶體完全溶解，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？練：配制400g20的硫酸銅溶液，需要膽礬多少克？應加水多少克？四、稀釋或濃縮后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的求解 在這類問題的求解過程中,我們要抓住關鍵的量,即變化過程中溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。 1、加水稀釋 例如，50g98%的硫酸稀釋成20%硫酸，需要加水多少g？ 練：（1）用98的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制成25的稀硫酸500g，需濃硫酸和水多少毫升？（2）在一定質(zhì)量（溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24）的氯化鉀溶液中加入120g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)降低一半，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（ ）A. 14.4g B. 28.8g C. 120g D. 240g（3）現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的過氧乙酸溶液，欲配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.5%的溶液來使用，需加水多少克？2、溶液變濃溶液變濃有兩種方法:一種是補充溶質(zhì),另一種是蒸發(fā)溶劑,后者又稱濃縮。溶液稀釋的方法是補充溶劑。計算依據(jù)：設稀釋或濃縮前后溶液質(zhì)量分別是m1、m2，稀釋或濃縮前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為w1、w2。根據(jù)稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，可得如下關系式：m1w1m2w2例如，某同欲將200g10%的食鹽溶液濃縮成20%，問該同學需要蒸發(fā)多少g水？ 練：（1）、某種物質(zhì)的水溶液，加熱蒸發(fā)掉10g水，冷卻到20，有晶體析出。此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為26，求20時該物質(zhì)的溶解度。（2）、在60時， 50g水中最多能溶解55g硝酸鉀把60時210g水中的硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉50g水，再降到60，求析出晶體后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。3、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同的同溶質(zhì)溶液混合問題：一般可用下式計算：m(濃)a%(濃)+m(稀)a%(稀)=m(混)a%(混)例、 將60g20的食鹽溶液和30g5的食鹽溶液相混合，求所得混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。4配制溶液的一般步驟為：(1)計算；(2)稱量；（3）配制；（4）裝瓶，貼簽。第三課時五、有關溶液組成的綜合計算 結(jié)合化學方程式進行有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算應注意以下幾點： （一）根據(jù)化學方程式的計算必須用純物質(zhì)的量進行計算，即要用溶液中參加反應的溶質(zhì)的量計算，不包括溶液中的水。（二）計算生成物在溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，溶液的質(zhì)量不包括生成的沉淀物或氣體的質(zhì)量，溶劑水的質(zhì)量應是反應前后溶劑質(zhì)量的總和。（三）在此類計算中還應注意到有關溶液有密度、體積、質(zhì)量的換算，以及有關生成物（可溶）在生成物溶液中是否達到飽和的有關問題。例/1、200g稀硫酸與足量鋅反應，生成0.4g氫氣.求：原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).例2、20向71g20%的硫酸鈉溶液中加入30.6g氯化鋇和氯化鈉的混合物，反應恰好完全，求 (1)、反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)； (2)、將反應后的混合物過濾，所得濾渣的質(zhì)量為多少g？ Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl例3：把16.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的鹽酸中，恰好完全反應.求反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).練：常溫下，將18.9gKCl和K2CO3的混合物溶于149g水中，向其中加入36.5g稀鹽酸，恰好完全反應，得到200g不飽和溶液.求反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).第四課時檢測題(一)選擇題：1.配制90g10%的NaNO3溶液后，向其中加入10gNaNO3攪拌至完全溶解，所得溶液中NaNO3質(zhì)量分數(shù)是()A.19%B.10%C.9%D.無法計算2.把40g5%的CaCl2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大到10%，應采用的方法是()A.把溶劑蒸發(fā)掉一半B.加入2gCaCl2固體C.加入40g15%的CaCl2溶液 D.把溶劑蒸發(fā)掉20g3.配制5000g20%的鹽酸，需要38%的鹽酸(密度為1.19g/cm3)的體積為()A.2211mL B.1000mL C.2200mLD.2632mL4.某酒精溶液中乙醇所含的氫原子數(shù)與水所含的氫原子數(shù)相等，則該酒精溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為()A.50%B.25%C.46% D.33.3%5.一份2%的NaCl溶液蒸發(fā)掉40g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，則原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為()A.1g B.2g C.5gD.8g6.20時，NaCl的溶解度為36g，該溫度下，NaCl溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不可能為()A.20%B.26.5%C.25% D.30%(二)填空題：1.配制360.0g 10%的鹽酸，需要36%的鹽酸(密度為1.18g/cm3)_毫升，水_毫升.2.向90g10%的NaCl溶液中加入10gK2SO4攪拌至完全溶解，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為_.3.向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后溶液中NaOH質(zhì)量分數(shù)為_.(三)計算題：1.為了給水果消毒，某同學要把30g15%的KMnO4溶液稀釋成0.3%的溶液，需加水多少克？2.將9gKNO3完全溶于21g水中，并將其均分為三份，計算：(1)取一份，其中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？(2)取一份，使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，需加入KNO3多少克？(3)取一份，欲使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小一半，需加水多少克？3.t時，4.8g鎂與一定量的稀鹽酸恰好完全反應，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%.求所用鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分數(shù).4.取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的CaCO3與鹽酸恰好完全反應(雜質(zhì)不反應，也不溶解)，燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?39.4g.求反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).5.將10g不純的MgCl2樣品(雜質(zhì)不溶于水)，放入50g水中，充分攪拌，待樣品中MgCl2全部溶解后過濾.將所得濾液與63.3gNaOH溶液恰好完全反應，生成5.8g白色沉淀.求：(1)樣品中MgCl2的質(zhì)量 (2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)6.甲、乙、丙三位同學分別取鐵粉和銅粉的均勻混合物與某稀硫酸反應，所得數(shù)據(jù)如下：甲 乙 丙 金屬混合物質(zhì)量(g) 10 10 20 稀硫酸質(zhì)量(g) 100 120100反應后，過濾得干燥固體質(zhì)量(g)2212計算：(1)金屬混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)；(2)甲制得硫酸亞鐵質(zhì)量；(3)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù). 7、某?；瘜W興趣小組欲對本地盛產(chǎn)的石灰石進行檢驗，測定其純度。取用了4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加入，（樣品中其它成分不參加反應，也不溶于水）、充分反應后測得相關數(shù)據(jù)如下表所示：稀鹽酸用量第一次5 g第二次5 g第三次5 g第四次5 g剩余固體質(zhì)量3211（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是_（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）第十單元 酸和堿（補充內(nèi)容）一，物質(zhì)的導電性與電離1，演示實驗：物質(zhì)的導電性干燥的NaCl、NaOH、蔗糖；C2H5OH、蒸餾水 不導電NaCl 溶液、稀HCl (H2SO4)、NaOH溶液 導電2，為什么有的物質(zhì)如NaCl 在干燥時不導電，溶于水后卻能夠?qū)щ娔兀繌土曃锢砝镪P于電流的定義電流是由帶電粒子（在金屬中為電子）按一定方向移動而形成的。故 能導電的物質(zhì)必須具有能自由移動的、帶電的粒子。NaCl干燥時無能自由移動的、帶電的粒子，所以不能導電。溶于水后，產(chǎn)生了能自由移動的離子Na+、Cl-，所以能夠?qū)щ姟Ｕ崽?、乙醇中沒有離子存在，溶于水后仍以分子的形式存在，所以不能導電。3，電離：物質(zhì)溶于水后，離解成能夠自由移動的離子的過程。 電離方程式：寫 拆 平 NaCl = Na+Cl- Na+向陰極移動，Cl-向陽極移動 即形成電流練習看P56，圖10，寫出HCl NaOH 溶于水的電離方程式。注意事項： 電離發(fā)生在正負元素的原子（或原子團）之間，分別形成了陽離子、陰離子。 在電離過程中，元素或原子團的化合價不變，離子所帶的電荷數(shù)等于它在化學式中所顯示的化合價。 原子團在電離過程中不變。 在化學式中除原子團本身所含有的右下角數(shù)字外，其余原子或原子團的個數(shù)應改寫成離子符號前的化學計量數(shù)。 檢查時，= 兩邊的原子種類、個數(shù)守恒，電荷守恒。二，酸堿鹽的定義HCl =H+ Cl- H2SO4 =2H+ SO42- HNO3 =H+ NO3- （在酸的分子里，除去在水溶液里能電離的H+,余下的部分是酸根離子）1,電離時生成的陽離子全都是H+ 的化合物叫酸。鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸、檸檬酸等等都是常見的酸NaOH = Na+ + OH- KOH = K+ + OH- Ca(OH)2 = Ca+ + 2OH- NH3.H2O = NH4+ +OH-2，電離時生成的陰離子都是OH-的化合物叫堿。氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氨水等等都是常見的堿NaCl = Na+Cl- Na2CO3 =Na+ + CO32- MgSO4 = Mg+ + SO42- 3,電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。氯化鈉、碳酸鈉等是常見的鹽。三，物質(zhì)的分類金屬單質(zhì)單質(zhì)非金屬單質(zhì) 酸 堿純凈物無機物 鹽物質(zhì) 氧化物化合物 有機物 混合物課題1 常見的酸和堿（第一課時）一，教學目標1.知識目標：了解常見酸堿指示劑及其變色情況；了解幾種常見的酸；認識濃硫酸的腐蝕性。2.能力目標：通過自主探究實驗和擬人化的活動展示，培養(yǎng)實驗技能、分析能力及與他人交流合作能力。3.情感態(tài)度與價值觀目標：使學生辯證地看待物質(zhì)的利弊，掌握其性質(zhì)，合理地利用它們。二，教學重點指示劑、濃硫酸的腐蝕性。三，教學難點指示劑、濃硫酸的腐蝕性。四，教學準備錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、玻璃導管、燒杯、玻璃棒、試管、研缽、紗布、玻璃棒、小木棍、小塊布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、濃硫酸五，教學方法復習實驗探究聯(lián)系實際鞏固練習六，課時安排 1課時七，教學內(nèi)容1.復習引入 復習酸堿的定義；通過對第六單元的學習，我們知道：碳酸能使紫色石蕊溶液變紅。那么，還有哪些物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變色呢？2一，酸堿指示劑（常見：石蕊溶液、酚酞溶液）演示實驗10-1 變色規(guī)律：紫色石蕊溶液：遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色。酸紅堿藍無色酚酞溶液：遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色。酸無堿紅3，二，常見的酸演示實驗10-21.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體打開瓶蓋后的現(xiàn)象瓶口有白霧（稀HCl無）無明顯現(xiàn)象氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性強氧化性 腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2，其他常見酸：硝酸(HNO3)、醋酸（CH3COOH ）、磷酸（H3PO4 ）、檸檬酸等等4，2.濃硫酸的特性 吸水性：把濃硫酸露天放置，濃硫酸會吸收空氣中的水分而變稀。（作 干燥劑，不能干燥堿性氣體，如NH3 ）演示實驗10-3 脫水性、腐蝕性：能把紙張、木材、布料、皮膚等含碳、氫、氧元素的化合物里的氫氧元素按水的組成比脫去。 演示實驗10-4濃硫酸溶于水會放出大量的熱。故濃硫酸的稀釋要非常小心：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢諸如水里，并不斷攪拌。切不可把水倒進濃硫酸里。演示實驗10-5濃硫酸沾到皮膚或衣服上的處置方法：應立即（用抹布擦干）用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液?！舅伎肌肯×蛩嵴吹狡つw或衣服上，是否需要這樣處理？為什么？三、酸的分類1.按酸分子中有無氧原子含氧酸：H2SO4 、HNO3 無氧酸：HCl 、H2S 2.按酸分子電離時生成的H+個數(shù)一元酸：HCl、HNO3二元酸：H2SO4 、H2S三元酸：H3PO4 四、酸的命名含氧酸：根據(jù)分子里除H、O元素以外的另一種元素名稱而命名為：某酸無氧酸：氫+另一元素名稱：氫某酸5，【練習】6，【課堂小結(jié),作業(yè)】【板書設計】課題1 常見的酸和堿一， 酸堿指示劑1， 常見酸堿指示劑：石蕊溶液、酚酞溶液2， 變色規(guī)律：酚酞溶液：酸無堿紅石蕊溶液：酸紅堿藍二，常見的酸1， 鹽酸，硫酸2， 濃硫酸的特性脫水性、腐蝕性吸水性濃硫酸的稀釋濃硫酸沾到皮膚或衣服上的處置方法課題 1常見的酸和堿（第二課時）一，教學目標1.知識目標：了解酸的通性及原理，能書寫有關的化學方程式。2.能力目標：通過對酸和堿性物質(zhì)的梳理，學習歸納方法；感悟?qū)Ρ取⑼评砑袄碚撀?lián)系實際的方法。3.情感態(tài)度與價值觀目標：體會化學與人類有密切關系，增強學習化學的信心，同時提高實驗過程中的“規(guī)則意識”。二，教學重點酸的化學性質(zhì)。三，教學難點酸的化學性質(zhì)。四，教學準備試管、滴管、稀鹽酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、潔凈紫甘藍葉片、剪刀、鎂、鋅、鐵、銅、生銹嚴重的鐵釘、粗銅絲、試管夾、酒精燈。五，教學方法復習實驗探究聯(lián)系實際鞏固練習六，課時安排 1課時七，教學內(nèi)容1，【復習引入】復習酸堿指示劑及濃硫酸的特性2，三，酸的化學性質(zhì)【實驗 圖10-6】1.與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色【實驗 與活潑金屬的反應】2.金屬 + 酸 鹽 + 氫氣【實驗 鹽酸、硫酸與金屬氧化物的反應】3.堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+【實驗 鹽酸與AgNO3溶液、硫酸與BaCl2溶液的反應】4.鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復分解條件）3，三種離子的檢驗試劑Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水4，【練習】5，【課堂小結(jié)，作業(yè)】【板書設計】三，酸的化學性質(zhì)1.與酸堿指示劑的反應：2.金屬 + 酸 鹽 + 氫氣3.堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水4.鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復分解條件）課題1 常見的酸和堿（第三、四課時）一，教學目標1.知識目標：認識氫氧化鈉的吸水性和腐蝕性，了解其用途。認識氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質(zhì)，歸納堿相似化學性質(zhì)及其原因。2.能力目標：使學生辯證地看待物質(zhì)的利弊，掌握其性質(zhì)，合理地利用它們。3.情感態(tài)度與價值觀目標：通過自主探究實驗和擬人化的活動展示，培養(yǎng)實驗技能、分析能力及與他人交流合作能力。二，教學重點氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)。三，教學難點堿的化學性質(zhì)。四，教學準備藥品：NaOH固體、20%NaOH溶液、CaO固體、澄清的石灰水、鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、石蕊試液、酚酞試液、洗凈的雞爪、去殼的熟雞蛋。器材：導線、燈泡、燒杯、試管、軟塑料瓶、表面皿、滴管、點滴板。五，教學方法復習實驗探究聯(lián)系實際鞏固練習六，課時安排2課時七，教學內(nèi)容【復習引入】 復習酸的通性一，常見的堿1.氫氧化鈉 NaOH 白色固體，極易溶于水（溶解放熱） 俗稱：苛性鈉、火堿、燒堿 強烈的腐蝕性（圖10-7）堿液沾到皮膚或衣物上的處理方法：用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液?！緦嶒?0-6】吸水性，易潮解可做干燥劑保存方法：密封保存（露天放置，會吸收空氣的水分并與CO2反應）用途：氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉制法：Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH2，氫氧化鈣Ca(OH)2 白色粉末，微溶于水 俗稱：熟石灰、消石灰 腐蝕性【實驗10-6】 制法：CaO +H2O= Ca(OH)2CaO溶于水與水反應時放出大量的熱。Ca(OH)2 溶液即為常用的石灰水溶液。用途：工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：石灰乳用來粉刷墻壁3，其他常見的堿氫氧化鉀 KOH 性質(zhì)與NaOH 相似；氨水 NH3H2O 等【練習】【課堂小結(jié)、作業(yè)】【板書設計】一，常見的堿1.氫氧化鈉 NaOH 2，氫氧化鈣Ca(OH)2俗稱 俗稱強烈的腐蝕性 腐蝕性吸水性 制法用途 用途3，其他常見的堿第四課時二，堿的化學性質(zhì)【活動與探究 堿的化學性質(zhì)】【圖10-8所示實驗】1.堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色【與二氧化碳的反應】2. 酸性氧化物+堿 鹽+水CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 +2NaOH = Na2SO3+ H2O SO32NaOH=Na2SO4H2O3. 酸+堿 鹽+水具有通性的原因：電離時所生成的陰離子全部是OH-注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性） 如Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+