高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題攻略 之物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（上）三、 原子結(jié)構(gòu)（含解析）

《高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題攻略 之物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（上）三、 原子結(jié)構(gòu)（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題攻略 之物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（上）三、 原子結(jié)構(gòu)（含解析）（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

原子結(jié)構(gòu)【高考預(yù)測(cè)】1.（）了解質(zhì)量數(shù)和X的含義。2.（）了解核素、同位素的概念，并了解同位素的重要作用。3.（）了解原子的結(jié)構(gòu)以及各種微粒數(shù)的關(guān)系。【重點(diǎn)難點(diǎn)】1. X的含義。2. 原子的結(jié)構(gòu)以及各種微粒數(shù)的關(guān)系。鎖定高考1（2016江蘇）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于A族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是A元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) B由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物CW的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng) D原子半徑：r（X）r（Y）r（Z）r（W）【答案】B2（2014上海）“玉兔”號(hào)月球車用Pu作為熱源材料。下列關(guān)于Pu的說(shuō)法正確的是APu與U互為同位素 BPu與Pu互為同素異形體CPu與U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì) DPu與Pu具有相同的最外層電子數(shù)【答案】D夯實(shí)基礎(chǔ)【自主學(xué)習(xí)】一. 原子結(jié)構(gòu)1. 原子核的構(gòu)成核電荷數(shù)(Z) = 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) = 原子序數(shù)2. 質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)，所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）=近似原子量3. 原子構(gòu)成4. 表示方法5. 原子核外電子排布規(guī)律 電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低至高的不同電子層上分層排布； 每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù))； 電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排第一層，當(dāng)?shù)谝粚优艥M后，再排第二層，等等。 最外層電子數(shù)則不超過(guò)8個(gè)(第一層為最外層時(shí),電子數(shù)不超過(guò)2個(gè))。核外電子第一層最多排2個(gè)電子。核外電子第二層最多8個(gè)電子。核外電子第三層最多18個(gè)電子。核外電子最外層最多不超過(guò)8個(gè)電子。（只有1層的最多不超過(guò)2個(gè)電子。6. 陽(yáng)離子 aWm+ ：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，核外電子數(shù)am陰離子 bYn-：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，陰離子中:原子序數(shù)核外電子數(shù)，B錯(cuò)誤；同位素(如H和D)原子序數(shù)相同，但不是同一種原子，C錯(cuò)誤；因?yàn)橘|(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，只知質(zhì)子數(shù)為16，不知中子數(shù)，則無(wú)法確定質(zhì)量數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤8. (1)LiLi(2)NC(3)NaMg解析質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，故Li與Li互為同位素；N與C質(zhì)量數(shù)相等，但因質(zhì)子數(shù)不同，不能互稱同位素；Na和Mg的中子數(shù)均是12，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。9. 【答案】D