高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題攻略 之物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（上）三、 原子結(jié)構(gòu)（含解析）

原子結(jié)構(gòu)【高考預(yù)測(cè)】1.（）了解質(zhì)量數(shù)和X的含義。2.（）了解核素、同位素的概念，并了解同位素的重要作用。3.（）了解原子的結(jié)構(gòu)以及各種微粒數(shù)的關(guān)系?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】1. X的含義。2. 原子的結(jié)構(gòu)以及各種微粒數(shù)的關(guān)系。鎖定高考1（2016江蘇）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于A族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是A元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) B由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物CW的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng) D原子半徑：r（X）r（Y）r（Z）r（W）【答案】B2（2014上海）“玉兔”號(hào)月球車(chē)用Pu作為熱源材料。下列關(guān)于Pu的說(shuō)法正確的是APu與U互為同位素 BPu與Pu互為同素異形體CPu與U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì) DPu與Pu具有相同的最外層電子數(shù)【答案】D夯實(shí)基礎(chǔ)【自主學(xué)習(xí)】一. 原子結(jié)構(gòu)1. 原子核的構(gòu)成核電荷數(shù)(Z) = 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) = 原子序數(shù)2. 質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)，所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）=近似原子量3. 原子構(gòu)成4. 表示方法5. 原子核外電子排布規(guī)律 電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低至高的不同電子層上分層排布； 每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù))； 電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排第一層，當(dāng)?shù)谝粚优艥M(mǎn)后，再排第二層，等等。 最外層電子數(shù)則不超過(guò)8個(gè)(第一層為最外層時(shí),電子數(shù)不超過(guò)2個(gè))。核外電子第一層最多排2個(gè)電子。核外電子第二層最多8個(gè)電子。核外電子第三層最多18個(gè)電子。核外電子最外層最多不超過(guò)8個(gè)電子。（只有1層的最多不超過(guò)2個(gè)電子。6. 陽(yáng)離子 aWm+ ：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，核外電子數(shù)am陰離子 bYn-：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，核外電子數(shù)bn二. 核素、同位素 1. 核素：把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素。如12C、13C、14C就是碳元素的三種不同核素。2. 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素。即同一元素的不同核素之間互稱(chēng)為同位素，如1H、2H、3H三種核素均是氫元素的同位素。3. 同位素的兩個(gè)特征(1) 同一種元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)相同；(2) 在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子百分比是相同的。4. 同位素的用途(1) 14C在考古工作中用于測(cè)定文物的年代；(2) H、H用于制造氫彈；(3) 利用放射性同位素釋放的射線(xiàn)育種、治療癌癥和腫瘤等?！久麕燑c(diǎn)睛】(1) 同位素中“同位”指幾種核素的質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占據(jù)同一個(gè)位置。同位素屬于同一種元素，但不是同種原子。例如：H、H、H是三種不同的原子，但都是氫元素。(2) 同種元素可以有多種不同的同位素原子，所以元素的種類(lèi)數(shù)遠(yuǎn)小于原子的種類(lèi)數(shù)。【小題鞏固】1. 判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1) 所有原子都由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成()(2) 原子的種類(lèi)大于元素的種類(lèi)()(3) 某種氯原子的中子數(shù)是18，則其質(zhì)量數(shù)是35，核外電子數(shù)是17()(4) 同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同(5) 不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同(6) 凡是核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一元素2X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別是1、4、6，則由這三種元素組成的化合物化學(xué)式不可能是AXYZ BX2YZ CX2YZ2 DX2YZ33下列敘述中正確的是A. 在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)B. 核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿(mǎn)了K層后才排L層C. 兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同D. 微粒的最外層只能是8個(gè)電子才穩(wěn)定4核電荷數(shù)小于18的某元素X，某原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a1)。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中，不正確的是A. 元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a21)B. 元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑C. 由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用D.元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)(n表示電子層數(shù))5. 已知A2、B、C、D2、E3五種簡(jiǎn)單離子的核外電子數(shù)相等，與它們對(duì)應(yīng)的原子的核電荷數(shù)由大到小的順序是_ 。6. 現(xiàn)有bXn和aYm兩種離子，它們的電子數(shù)相同，則 a 與下列式子有相等關(guān)系的是（ ）A. bmn B . bmnC. bmn D. bmn7以下關(guān)于原子序數(shù)的說(shuō)法中，正確的是A. 原子序數(shù)與原子的核電荷數(shù)一定相等B. 原子序數(shù)與離子的核外電子數(shù)一定相等C. 原子序數(shù)相同的原子是同一種原子D. 原子序數(shù)為16、核外電子數(shù)也為16的原子，其質(zhì)量數(shù)為328在Li、N、Na、Mg、Li、C中：（1） 和 互為同位素。（2） 和 質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱(chēng)同位素。（3） 和 的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。9230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是Th元素的質(zhì)量數(shù)是232 Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同230Th和232Th具有相同的最外層電子A.B. C.D.1. 2. 【答案】A 【解析】X顯+1價(jià)、Y顯+4價(jià)、Z顯-2價(jià)， B是甲醛，C是甲酸，D是碳酸，A 不可能。3.【答案】B【解析】離核近的電子層排布能量低的電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；核外電子總是先排布在能量低的電子層上，B項(xiàng)正確；核外電子排布相同的Na+和Ne化學(xué)性質(zhì)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；K層是最外層，滿(mǎn)足2個(gè)電子，也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，比如He，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4. 【答案】D5. 【答案】E、D、C、B、A【解析】陰離子是原子得電子，陽(yáng)離子是原子失電子，電荷數(shù)越大，得失電子數(shù)越多，A2、B、C、D2、E3五種簡(jiǎn)單離子的核外電子數(shù)相等，則原子核外電子數(shù)由多到少的順序是：E、D、C、B、A，核電荷數(shù)由大到小順序是：E、D、C、B、A。6. 【答案】B【解析】bXn和aYm兩種離子的電子數(shù)相同，則b+n=a-m，所以a = b+n +m，選B。7. 【答案】A【解析】原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，A正確；陽(yáng)離子中:原子序數(shù)>核外電子數(shù)，陰離子中:原子序數(shù)<核外電子數(shù)，B錯(cuò)誤；同位素(如H和D)原子序數(shù)相同，但不是同一種原子，C錯(cuò)誤；因?yàn)橘|(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，只知質(zhì)子數(shù)為16，不知中子數(shù)，則無(wú)法確定質(zhì)量數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤8. (1)LiLi(2)NC(3)NaMg解析質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素，故Li與Li互為同位素；N與C質(zhì)量數(shù)相等，但因質(zhì)子數(shù)不同，不能互稱(chēng)同位素；Na和Mg的中子數(shù)均是12，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。9. 【答案】D