人教版高中化學(xué)選修全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)和練習(xí).doc

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B. C. D.9、生活里和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中采取的很多措施都是與反應(yīng)速率有關(guān)的,下列采取的措施及其為了減慢反應(yīng)速率的是()。A.實(shí)驗(yàn)室制H2加少量膽礬，控制反應(yīng)速率 B.向工業(yè)橡膠中加入硫C.實(shí)驗(yàn)室通常將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì),并混合均勻再進(jìn)行反應(yīng)D.實(shí)驗(yàn)室用KClO3制氧氣常加入MnO2作催化劑10、對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是( )A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X二、雙項(xiàng)選擇題11、一定溫度下,能夠說明反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)已達(dá)到平衡的是()A、容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 B、NO、N2、O2的濃度保持不變C、NO分解的速率和NO生成的速率相等 D、單位時(shí)間內(nèi)分解4 mol NO,同時(shí)生成2 mol N212、下列敘述正確的是（ ） A、依蓋斯定律，可計(jì)算某些難于直接測(cè)定的反應(yīng)焓變B、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C、當(dāng)碰撞的分子有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí)，才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D、對(duì)任何反應(yīng)來說，溫度越高，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯13、下列說法或表示方法中正確的是()。A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒,后者放出的熱量少B.氫氣燃燒熱為285.8 kJmol-1,則氫氣燃燒熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)H=-285.8 kJmol-1C.Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)H105時(shí)，該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全了。2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。（Q：濃度積）Q K:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行; Q = K:反應(yīng)處于平衡狀態(tài) ; Q K:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)四、等效平衡1、概念：在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。2、分類（1）定溫，定容條件下的等效平衡第一類：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)：必須要保證化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與原來相同；同時(shí)必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來相同。第二類：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)：只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比例與原來相同即可視為二者等效。（2）定溫，定壓的等效平衡只要保證可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。五、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向：（1）熵:物質(zhì)的一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，用來描述體系的混亂度，符號(hào)為S. 單位：Jmol-1K-1 (2)體系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序，導(dǎo)致體系的熵增加，這叫做熵增加原理，也是反應(yīng)方向判斷的依據(jù)。.（3）同一物質(zhì)，在氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，固態(tài)時(shí)最小。即S(g)S(l)S(s) 2、反應(yīng)方向判斷依據(jù) 在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的判讀依據(jù)為： H-TS0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行;H-TS=0,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);H-TS0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行注意：（1）H為負(fù)，S為正時(shí)，任何溫度反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行 （2）H為正，S為負(fù)時(shí)，任何溫度反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行練習(xí)某同學(xué)為了驗(yàn)證Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）檢驗(yàn)吸收液中的SO42： ，證明Fe3+能夠把H2SO3氧化成SO42。（2）請(qǐng)配平并完成上述反應(yīng)中的化學(xué)方程式：2FeCl3+SO2+ =2FeCl2+H2SO4+2HCl，反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是 （寫化學(xué)式）。（3）吸收液中除了含有H+、Cl、SO42以外，對(duì)其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能組合進(jìn)行探究：提出假設(shè)。 假設(shè)1：溶液中存在Fe3+、Fe2+； 假設(shè)2：溶液中存在 ；假設(shè)3：溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3 （二者恰好完全反應(yīng)）。設(shè)計(jì)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證假設(shè)。請(qǐng)?jiān)诒碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可以不填滿）。限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：試管、滴管、0.1moLL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品紅稀溶液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：用試管取樣品溶液23mL，再用滴管取 若出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)1成立；若未出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)2或假設(shè)3成立。 步驟2：結(jié)合步驟1的現(xiàn)象和結(jié)論， 高二化學(xué)教學(xué)資料（第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡）輔導(dǎo)教師：鐘才斌學(xué)校： 姓名： 教師評(píng)價(jià)： 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1，O-16，S-32，C-12，N-14，Na-23，Al-27，Cl-35.5 Mg-24 一、單項(xiàng)選擇題：本大題共10小題，每小題3分，共30分。 1、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA,下列說法正確的是（ ）A. 3 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAB. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CH4與18 g H2O所含有的電子數(shù)均為10NAC.常溫常壓下，22.4L的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nAD. 2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 nA2、一定條件下可逆反應(yīng)A2(g)B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( ) A2(A2) 正(AB) 逆B容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C單位時(shí)間內(nèi)生成n mol AB的同時(shí)，生成n mol的B2DA2、B2、AB的反應(yīng)速率比為1：1：2的狀態(tài)3、已知：C（s,金剛石）=C（s,石墨） H1.9KJ/molC（s,金剛石）+O2(g)=CO2(g) H1 ；C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g) H2根據(jù)上述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是（ ） AH1=H2 BH1H2 CH1ZM B離子半徑：MZYCZ和M的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ZHMDY、Z、M三種元素中，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)6、設(shè)C(g)CO2(g)2CO(g)；H0 ，反應(yīng)速率為 u1，N23H22NH3；H0反應(yīng)速率為 u2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，u1和u2的變化情況為 （ ） A同時(shí)增大 B同時(shí)減小 C增大，減小 D減小，增大7、對(duì)某一可逆反應(yīng)來說,使用催化劑的作用是( ) A提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 B以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率C(CO2)C(H2)C(CO)C(H2O)C增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率 D改變平衡混合物的組成8、高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K= 。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是( ) A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?B恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小催化劑C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 高溫D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為COH2O CO2H29、0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOHCH3COO+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（ ）A. 加水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C. 加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c（H+）減小D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)10、一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖10 的是（ ）ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)； H0BCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)； H0CCH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)H2O(g)； H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)； H0二、雙項(xiàng)選擇題：本大題共4小題，每小題4分，共16分。11、下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是（ ）A、已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B、已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定減小C、有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)容器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)D、有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒容反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)12、在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0，下列對(duì)圖像的分析中不正確的是（ ）A.圖研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).圖研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C.圖研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑D.圖研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高13、在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生某一反應(yīng)，M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述正確的是( ) A、反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN B、t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C、t3時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D、t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍14、同溫下100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比，下列數(shù)值前者大于后者的是（ ）A. 中和時(shí)所需NaOH物質(zhì)的量 B. 電離程度C. H+的物質(zhì)的量 D. CH3COOH的物質(zhì)的量四、 非選擇題15、(16分) (1)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5 kJmol-12CO(g)+O2(g) =2CO2(g) H=566 kJmol-1 TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(s)+O2(g) H=+141 kJmol-1則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) =TiCl4(s)+2CO(g)的H=_。（2）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用如下反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3O H（g）H= xkJmol 右圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3 0H的濃度,隨時(shí)間的變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率（CO）=_ _。下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）溫度250300350K2.040.270.012由表中數(shù)據(jù)判斷x 0（填“”、“H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO二、水的電離和溶液的酸堿性1、水電離平衡：: 水的離子積：KW =cH+cOH- 25時(shí), H+=OH- =10-7 mol/L ; KW = H+OH- = 1*10-14注意：KW只與溫度有關(guān)，溫度一定，則KW值一定KW不僅適用于純水，適用于任何溶液（酸、堿、鹽）2、水電離特點(diǎn)：（1）可逆 （2）吸熱 （3）極弱3、影響水電離平衡的外界因素：酸、堿 ：抑制水的電離 KW1*10-14 溫度：促進(jìn)水的電離（水的電離是吸熱）易水解的鹽：促進(jìn)水的電離 KW 1*10-144、溶液的酸堿性和pH：（1）pH=-lgcH+ （2）pH的測(cè)定方法：酸堿指示劑： 甲基橙 、 石蕊 、 酚酞 。變色范圍：甲基橙 3.14.4（橙色）石蕊5.08.0（紫色）酚酞8.210.0（淺紅色）PH試紙操作：玻璃棒蘸取未知液體在試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比即可。注意：事先不能用水濕潤(rùn)PH試紙；廣泛pH試紙只能讀取整數(shù)值或范圍三 、混合液的pH值計(jì)算方法公式1、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸的混合：先求H+混：將兩種酸中的H+離子物質(zhì)的量相加除以總體積，再求其它 H+混 =（H+1V1+H+2V2）/（V1+V2）2、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿的混合：先求OH-混：將兩種酸中的OH離子物質(zhì)的量相加除以總體積，再求其它 OH-混（OH-1V1+OH-2V2）/（V1+V2） (注意 :不能直接計(jì)算H+混)3、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合：先據(jù)H+ + OH- =H2O計(jì)算余下的H+或OH-H+有余，則用余下的H+數(shù)除以溶液總體積求H+混；OH-有余，則用余下的OH-數(shù)除以溶液總體積求OH-混，再求其它四、稀釋過程溶液pH值的變化規(guī)律：1、強(qiáng)酸溶液：稀釋10n倍時(shí)，pH稀 = pH原+ n （但始終不能大于或等于7）2、弱酸溶液：稀釋10n倍時(shí)，pH稀 pH原+n （但始終不能大于或等于7）3、強(qiáng)堿溶液：稀釋10n倍時(shí)，pH稀 = pH原n （但始終不能小于或等于7）4、弱堿溶液：稀釋10n倍時(shí)，pH稀 pH原n （但始終不能小于或等于7）5、不論任何溶液，稀釋時(shí)pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液無限稀釋后pH均接近76、稀釋時(shí)，弱酸、弱堿和水解的鹽溶液的pH變化得慢，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿變化得快。五、強(qiáng)酸（pH1）強(qiáng)堿（pH2）混和計(jì)算規(guī)律1、若等體積混合pH1+pH2=14 則溶液顯中性pH=7pH1+pH215 則溶液顯堿性pH=pH2-0.3pH1+pH213 則溶液顯酸性pH=pH1+0.32、若混合后顯中性pH1+pH2=14 V酸：V堿=1：1pH1+pH214 V酸：V堿=1：1014-（pH1+pH2）練習(xí)1. 純水在10和50的pH，前者與后者的關(guān)系是 ( ) A. 前者大 B. 后者大 C. 相等 D. 不能確定2. 下列措施能使水的電離程度增大的是 （ ）A. 加熱 B. 加入硫酸溶液 C. 加入氫氧化鈉溶液 D. 降溫3. 將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是 ( )A. 水的離子積變大、pH變小、呈酸性B. 水的離子積不變、pH不變、呈中性C. 水的離子積變小、pH變大、呈堿性D. 水的離子積變大、pH變小、呈中性4. 能說明溶液呈中性的可靠依據(jù)是 （ ）A. pH7 B. c(H+)c(OH-)C. pH試紙不變色 D. 石蕊試液不變色5. 下列溶液肯定顯酸性的是 （ ）A. 含H+的溶液 B. 能使酚酞呈無色的溶液C. pH7的溶液 D. c(OH-)c(H+)的溶液6. 室溫下，在pH=12的強(qiáng)堿溶液中，由水電離出的c(OH-)為 （ ）A. 1.010-7 molL-1 B.1.010-6 molL-1 C. 1.010-2 molL-1 D. 1.010-12 molL-17. 在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ） K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42-Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3-A B C D8. 某溫度時(shí)水的離子積Kw=3.810-13，則該溫度時(shí)純水的pH是（ ）A. 等于7 B. 小于7 C. 大于7 D. 無法確定9. 99時(shí)，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH=2。下列敘述中不正確的是（ ）A. 此時(shí)水的離子積Kw=110-14 B. 水電離出的c(H+)=110-10molL-1C. 水的電離程度隨溫度升高而增大 D. c(Na+)=c(SO42-)10. 25時(shí)，水的電離可達(dá)到平衡：H2OH+OH- H0，下列敘述正確的是 （ ）A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低 B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低D. 將水加熱，Kw增大，pH不變 11.下列敘述正確的是（ ）A95純水的pH7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性BpH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4C0.2 molL-1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1DpH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=712.用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是 （）A. 將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照B. 將一小塊試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)點(diǎn)在試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C. 將一小條試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 D. 將一小條試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕后，在待測(cè)液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 13.取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以32 體積比相混合，所得溶液的pH 等于12，則原溶液的濃度為 （ ）A0.01 molL-1 B0.017 molL-1C0.05 molL-1 D0.50 molL-114.（1）10mLpH4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時(shí)，pH_。 （2）常溫下，pH5和pH3的鹽酸溶液等體積混合后溶液的pH_。 15. 某溫度（t）時(shí)，水的KW=10-13，則該溫度（填大于、等于或小于）_25，理由是_，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合， （1）若所得混合溶液為中性，則a：b=_；（2）若所得混合溶液pH=2，則a：b=_。高二化學(xué)教學(xué)資料（第三章 水溶液中的離子平衡）輔導(dǎo)教師：鐘才斌學(xué)校： 姓名： 教師評(píng)價(jià)： 六、酸堿中和滴定：1、中和滴定的原理實(shí)質(zhì)：H+OH=H2O 即酸能提供的H+和堿能提供的OH-物質(zhì)的量相等。2、中和滴定的操作過程：（1）滴定管的刻度，O刻度在 上 ，往下刻度標(biāo)數(shù)越來越大，全部容積 大于 它的最大刻度值，因?yàn)橄露擞幸徊糠譀]有刻度。滴定時(shí)，所用溶液不得超過最低刻度，不得一次滴定使用兩滴定管酸（或堿），也不得中途向滴定管中添加。滴定管可以讀到小數(shù)點(diǎn)后 一位 。（2）藥品：標(biāo)準(zhǔn)液；待測(cè)液；指示劑。（3）準(zhǔn)備過程：準(zhǔn)備：檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、趕氣泡、調(diào)液面。（洗滌：用洗液洗檢漏：滴定管是否漏水用水洗用標(biāo)準(zhǔn)液洗（或待測(cè)液洗）裝溶液排氣泡調(diào)液面記數(shù)據(jù)V(始)（4）試驗(yàn)過程3、酸堿中和滴定的誤差分析原理：能引起誤差的一些操作V（HCl）c（NaOH）藥品不純（如NaOH中含Na2O）增大偏高錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未把水倒凈錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)液潤(rùn)洗增大偏高酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗增大偏高堿式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗減小偏低用移液管量取25mL待測(cè)時(shí)將殘液吹出增大偏高內(nèi)有氣泡，滴定后無氣泡增大偏高尖嘴未充滿標(biāo)準(zhǔn)液就開始滴定增大偏高滴定時(shí)部分標(biāo)準(zhǔn)液附在錐形瓶壁上增大偏高滴定時(shí)搖勻或HCl成股流下減小偏低滴前仰視讀數(shù)，滴后俯視讀數(shù)減小偏低用酚酞做指示劑，當(dāng)紅色褪成無色，反滴一滴無顏色變化增大偏高七、鹽類的水解（只有可溶于水的鹽才水解）1、鹽類水解：在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2、水解的實(shí)質(zhì)：水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合,破壞水的電離，是平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)水的電離。3、鹽類水解規(guī)律