人教版高中化學(xué)方程式大全74272.doc

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Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制還原鐵粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2O CuO+H2Cu+H2O 2Fe3O4+16HI=6FeI2+8H2O+2I2 2Fe3O4+16H+4I=6Fe2+8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO (煉鋼過(guò)程中加入廢鋼作氧化劑)FeO+CFe+CO (高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)C含量)2FeO+Si2Fe+SiO2 (高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)Si含量)3、與水的作用: Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na+2OH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2(此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2 H2O2的制備可利用類似的反應(yīng):BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2) MgO+H2O=Mg(OH)2(緩慢反應(yīng)) 4、與酸性物質(zhì)的作用: Na2O+SO3=Na2SO4 Na2O+CO2=Na2CO3 MgO+SO3=MgSO4Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)=Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O MgO+2H+=Mg2+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (Al2O3兩性氧化物)Al2O3+2OH=2AlO2+H2OFeO+2HCl=FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O六含氧酸 1、氧化性: 4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HClClO3+3H2S=6H+SO42+ClHClO3+HI=HIO3+HCl ClO3+I=IO3+Cl3HClO+HI=HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3+3H+ClHClO+H2SO3=H2SO4+HCl HClO+H2SO3=3H+SO42+ClHClO+H2O2=HCl+H2O+O2HClO+H2O2=H+Cl+H2O+O2(氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4,但濃,熱的HClO4氧化性很強(qiáng)) 2H2SO4(濃)+CCO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(濃)+S3SO2+2H2O H2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化 6H2SO4(濃)+2FeFe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2+2H2OH2SO4(濃)+2HBr=SO2+Br2+2H2O (不能用濃硫酸與NaBr制取HBr)H2SO4(濃)+2HI=SO2+I2+2H2O (不能用濃硫酸與NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H2 2H+Fe=Fe2+H2H2SO3+2H2S=3S+3H2O 4HNO3(濃)+CCO2+4NO2+2H2O 6HNO3(濃)+SH2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(濃)+PH3PO4+5NO2+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO5H+5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO6HNO3(濃足)+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3(濃)+Fe(足)=Fe(NO3)2+NO2+2H2O(先得Fe3+,在Fe過(guò)量時(shí)再生成Fe2+的鹽)4HNO3(稀足)+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O 4H+NO3-+Fe=Fe3+NO+2H2O 30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 30 H+6NO3+8Fe=8Fe3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 36H+6NO3+10Fe=8Fe3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 30 H+3NO3+8Fe=8Fe3+3NH4+9H2O4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O 4Zn+10H+2NO3=4Zn2+N2O+5H2O 4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 4Zn+10H+NO3=4Zn2+NH4+5H2O2、還原性: H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) H2SO3+X2+H2O=4H+SO42-+X2H2SO3+O2=2H2SO4 2H2SO3+O2=4H+SO42-H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O H2SO3+H2O2=2H+SO42+H2O5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 5H2SO3+2MnO4=2Mn2+4H+3SO42+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3+2Fe3+H2O=4H+2Fe2+ +SO423、酸性: H2SO4(濃)+CaF2 CaSO4+2HF (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)H2SO4(濃)+NaClNaHSO4+HCl(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)H2SO4(濃)+2NaClNa2SO4+2HCl (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)H2SO4(濃)+NaNO3NaHSO4+HNO3(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4 (強(qiáng)酸制弱酸酸)2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工業(yè)制磷肥)3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3 3H+Ag3PO4=H3PO4+3Ag+ 2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO22H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr， SO2等還原性氣體） 4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重鈣） H3PO4(濃)+NaBr NaH2PO4+HBr (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸,磷酸是非氧化性酸)H3PO4（濃）+NaINaH2PO4+HI 4、不穩(wěn)定性： 2HClO2HCl+O2(保存在棕色瓶中) 4HNO34NO2+O2+2H2O (保存在棕色瓶中) H2SO3H2O+SO2 (在加熱或酸性條件下分解)H2CO3H2O+CO2 (在加熱或酸性條件下分解)H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2+H2OH2S2O3H2O+S+SO2(在加熱或酸性條件下分解)七堿 1、低價(jià)態(tài)的還原性： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32、與酸性物質(zhì)的作用： 2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O OH+SO2=SO32+H2ONaOH+SO2(足)=NaHSO3 OH-+SO2(足)=HSO32NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O OH-+SiO2=SiO32+H2O2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O 2OH-+Al2O3=2AlO2+H2O2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O Cl2+2OH=Cl+ClO+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O H+OH=H2ONaOH+H2S(足)=NaHS+H2O OH+H2S=HS+H2O2NaOH+H2S(少量)=Na2S+2H2O 2OH+H2S=S2+2H2O3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl 3OH+Al3+=Al(OH)3NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪個(gè)酸性強(qiáng)？）OH+Al(OH)3=AlO2+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3+2H2O (實(shí)驗(yàn)室制NH3)NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 2H+2OH+Ba2+SO42=BaSO42H2O3、不穩(wěn)定性: Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O2AgOH=Ag2O+H2O 八鹽 1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3+Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻銅線路版) 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2FeCl3+Zn(少量)=2FeCl2+ZnCl22Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+ FeCl3+Ag=FeCl2+AgCl2Fe3+Cl-+2Ag=2Fe2+2AgClFe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4 (較難反應(yīng)) Fe(NO3)3+Ag不反應(yīng) 2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S 2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3+2I-=2Fe2+I2FeCl2+Mg=Fe+MgCl2 Fe2+Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O (實(shí)驗(yàn)室制氮?dú)?NH4+NO2-=N2+2H2O 2、還原性：2FeCl2+3Cl2=2FeCl3 (在水溶液中不需加熱) 2Fe2+3Cl2=2Fe3+6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3S2-+8H+2NO3-=2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO+H2O 3SO32-+2H+2NO3-=3SO42-+2NO+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO4 (Na2SO3在空氣中易變質(zhì))Na2SO3+SNa2S2O3 Na2S+Cl2=2NaCl+S(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S3、與堿性物質(zhì)的作用： Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4 (波爾多液) MgCl2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4Cl Mg2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl Al3+3NH3H2O=Al(OH)2+3NH4+FeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+CuSO4+2NH3H2O(不足)=Cu(OH)2+(NH4)2SO4 Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O 銅氨溶液CuSO4+4NH3H2O(足)=Cu(NH3)4SO4+4H2O總方程式Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O 銅氨溶液AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O Ag2O+4NH3H2O=2Ag(NH3)2+2OH-+3H2O 銀氨溶液AgNO3+2NH3H2O=Ag(NH3)2NO3+2H2OAg+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O 總方程式ZnSO4+2NH3H2O(不足)=Zn(OH)2+(NH4)2SO4Zn2+2NH3H2O=Zn(OH)2+2NH4+Zn(OH)2+4NH3H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3H2O(足)=Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2+4NH3H2O=Zn(NH3)42+4H2O總方程式4、與酸性物質(zhì)的作用：強(qiáng)酸制弱酸，或不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸Na3PO4+2HCl=Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaClH2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 HCO3-+H+=CO2+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6NaCl (物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng)) 3CO32-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3CO23Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl (物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))3CO32-+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO23NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3+3CO2(物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3+3CO2(物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S(物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))3S2-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl (物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)33NaAlO2+FeCl3+6H2O=3Al(OH)3+Fe(OH)3+3NaCl 3AlO2-+Fe3+6H2O=3Al(OH)3+Fe(OH)3NaAlO2+NH4Cl+2H2O=Al(OH)3+NH3H2O+NaClAlO2-+NH4+2H2O=Al(OH)3+NH3H2O Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2(1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO22Na2CO3(足)+H2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗氣) 2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1)Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 (1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2 NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗氣) 2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O 2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl=H2SiO3+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O=H4SiO4+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3 或SiO32-+2H+H2O=H4SiO4Na2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3+Na2CO3 SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4+CO32-5、鹽與鹽復(fù)分解反應(yīng)Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl(沉淀不溶于鹽酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4Na2SO3+BaCl2=BaSO3+2NaCl (沉淀溶于鹽酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)SO32-+Ba2+=BaSO3Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl(沉淀溶于鹽酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+=BaCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl (NaHCO3不反應(yīng))CO32-+Ca2+=CaCO3AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 Ag+Cl-=AgClAgNO3+NaBr=AgBr+NaNO3 Ag+Br-=AgBrAgNO3+KI=AgCl+KNO3 Ag+I-=AgI3AgNO3+Na3PO4=Ag3PO4+3NaNO3 3Ag+PO43-=Ag3PO4CuSO4+Na2S=CuS+Na2SO4Cu2+S2-=CuSFeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KClFe3+3SCN-=Fe(SCN)3 (血紅色，用于Fe3+的特性檢驗(yàn))6、不穩(wěn)定性: Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O S2O32-+2H+=S+SO2+H2ONH4ClNH3+HCl NH4INH3+HI 2HIH2+I2NH4INH3+H2+I2NH4HCO3NH3+H2O+CO22KNO32KNO2+O2 2Cu(NO3)32CuO+4NO2+O2 2AgNO32Ag+2NO2+O2(保存在棕色瓶中)5NH4NO34N2+2HNO3+9H2O10NH4NO38N2+4NO2+O2+20H2O(硝酸銨爆炸反應(yīng))2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 2KClO32KCl+3O2 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2 CaCO3CaO+CO2 MgCO3MgO+CO2九、電離方程式1、酸的電離(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H2SO4=2H+SO42- 或：H2SO4+2H2O=2H3O+SO42- HNO3=H+NO3- 或：HNO3+H2O=H3O+NO3- (以下雷同)HCl=H+ClHBr=H+BrHI=H+IH3PO4H+H2PO H2POH+HPO HPOH+POHFH+FH2SO3H+HSO HSOH+SOCH3COOHH+CH3COOH2CO3H+ H+H2SH+ H+HNO2H+NOC6H5OHH+C6H5O- (苯酚不是酸，顯酸性)HCNH+CN HClOH+ClOH2OH+OH 2H2OH3O+OH 2、堿的電離(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3H2O)NaOH=Na+OHKOH=K+OHBa(OH)2=Ba2+2OHMg(OH)2Mg2+2OHAl(OH)3Al3+3OH 酸式電離：Al(OH)3H+H2ONH3H2O+2OHCa(OH)2=Ca2+2OH (澄清石灰水)Ca(OH)2Ca2+2OH (石灰懸濁液)3、鹽的電離(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)NaCl=Na+ClNa2SO4=2Na+NaHSO4=H+Na+Na2SO3=2Na+NaHSO3=Na+HSO3- (錯(cuò)誤書(shū)寫(xiě)：NaHSO3=Na+H+SO42-)MgSO4=Mg2+Al2(SO4)3=2Al3+3CuSO4=Cu2+AlCl3=Al3+3ClAgNO3=Ag+NO3CH3COONa=CH3COO+Na+NH4NO3=NH4+NO3-FeCl3=Fe3+3ClNa2CO3=2Na+NaHCO3=Na+ (錯(cuò)誤書(shū)寫(xiě)：NaHCO3=Na+H+) Na2S=2Na+NaHS=Na+HS (錯(cuò)誤書(shū)寫(xiě)：NaHS=Na+H+)NaH2PO4=Na+H2PONa2HPO4=2Na+HPO (錯(cuò)誤書(shū)寫(xiě)：Na2HPO4=2Na+H+PO)Na3PO4=3Na+POKI=K+INaBr=Na+BrNaClO=Na+ClOAgClAg+ (難溶、微溶物質(zhì)在水中發(fā)生微弱電離)CaCO3Ca2+ (錯(cuò)誤書(shū)寫(xiě)：CaCO3=Ca2+CO)CaSO4Ca2+SO(錯(cuò)誤書(shū)寫(xiě)：CaSO4=Ca2+SO)3、熔融電離NaClNa+MgCl2Mg2+2Na2O2Na+O2Al2O32Al3+3O2十、水解反應(yīng)1、單水解-可逆水解NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl NH4+H2OH+NH3H2OFeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl Al3+3H2OAl(OH)3+3H+CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4 (金屬活動(dòng)順序表中Mg2+以后的陽(yáng)離子均水解)NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3電離大于水解)Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH CO32-+H2OHCO3-+OHNaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊加)Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOHSO32-+H2OHSO3-+OHNaHSO3+H2OH2SO3+NaOH(第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊加)HSO3-+H2OH2SO3+OH-Na2S+H2ONaHS+NaOH S2-+H2OHS-+OHNaHS+H2OH2S+NaOH(第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊加)HS-+H2OH2S+OH-Na3PO4+H2ONa2HPO4+NaOHPO43-+H2OHPO42-+OHNa2HPO4+H2ONaH2PO4+NaOH HPO42-+H2OH2PO4-+OHNaH2PO4+H2OH3PO4+NaOH H2PO4-+H2OH3PO4+OHCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH CH3COO-+H2OCH3COOH+OH C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaOHC6H5O-+H2OC6H5OH+OH2、雙水解CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3H2ONH4F+H2OHF+NH3H2OAl2S3+6H2O=Al(OH)3+H2S (隔絕空氣，密封保存)Mg3N2+6H2O=Mg(OH)2+NH3(隔絕空氣，密封保存)Na3P+3H2O=3NaOH+PH3(隔絕空氣，密封保存)Zn3P2+6H2O=Zn(OH)2+PH3(Zn3P2一種老鼠藥，PH3劇毒神經(jīng)毒劑)CaC2+2H2O=Ca(OH)3+C2H2(隔絕空氣，密封保存)C2H5ONa+H2O=C2H5OH+NaOH 十一、電解及電極方程式1、電解質(zhì)溶液在惰性電極條件下，或陰極是較活潑金屬電極，陽(yáng)極是惰性電極條件下的電解2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 (-)2H2O+2e-=H2+2OH- 或 2H+2e-=H2 (+)2Cl -2e-=Cl2 2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2 CuCl2 Cu+Cl2 (-)Cu2+2e-=Cu (+)2Cl- -2e-=Cl2 Cu2+2Cl- Cu+Cl22CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4 (-)2Cu2+ + 4e-=2Cu (+)2H2O - 4e-=O2+4H+ 或：4OH- -4e-=O2+2H2O 4H2O4H+4OH- 2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+ 2H2O2H2+O2 (-) 4H+4e-=2H2 (+)4OH- -4e-=O2+2H2O中性電解 4H2O4H+4OH- 2H2OH2+O2酸性水解： (-) 4H+4e-=2H2 (+)2H2O-4e-=O2+4H+ 4OH- -4e-=O2+2H2O 2H2OH2+O2堿性水解： (-) 4H2O+4e-=2H2+4OH- 或：4H+4e-=2H2 (+)4OH-4e-=O2+2H2O 2H2OH2+O22、電鍍：鍍件作陰極，被鍍金屬作陽(yáng)極，被鍍金屬的含氧酸鹽作電解質(zhì)溶液鍍銅：CuSO4電鍍液鍍件(-) Cu2+2e-=Cu純銅(+) Cu2e-=Cu2+鍍鋅：ZnSO4電鍍液鍍件(-) Zn2+2e-=Zn純鋅(+) Zn2e-=Zn2+鍍銀：AgNO3電鍍液鍍件(-) Ag+e-=Ag純銀(+) Age-=Ag+鍍鎳：NiSO4電鍍液鍍件(-) Ni2+2e-=Ni純鎳(+) Ni2e-=Ni2+3、熔融狀態(tài)下的電解：2NaCl(熔融)2Na+Cl2 (-)2Na+2e-=2Na (+)2Cl-4e-=Cl2 2Na+2Cl-(熔融)2Na+Cl22Al2O3(熔融)4Al+2O2 (-)4Al3+12e=4Al (+)6O2- -12e-=3O2 4Al3+ +6O2-4Al+3O2NaHF2(熔融)H2+F2 (-)2H+2e=H2 (+)2F- -2e-=F2 2HFH2+F2十二、原電池反應(yīng) XY(電解質(zhì)溶液) 或 X/電解質(zhì)溶液/Y(1)不可逆電池蘇打電池：ZnCu(H2SO4) Zn極(-) Zn2e-=Zn2+ (氧化反應(yīng))Cu極(+) 2H+2e-=H2 (還原反應(yīng))離子方程式 Zn+2H+=H2+Zn2+化學(xué)方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2鐵碳電池：FeC(H2CO3) Fe極(-) Fe2e-=Fe2+ (氧化反應(yīng))C極 (+) 2H+2e-=H2 (還原反應(yīng))離子方程式 Fe+2H+=H2+Fe2+ (析氫腐蝕)鐵碳電池：FeC(H2O、O2) Fe極(-) 2Fe4e-=2Fe2+ (氧化反應(yīng))C極 (+) O2+2H2O+4e-=4 (還原反應(yīng))化學(xué)方程式 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 (吸氧腐蝕)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3nH2O+(3-n)H2O (鐵銹的生成過(guò)程)鋁鎳電池：AlNi(NaCl溶液、O2) Al極(-) 4Al12e-=4Al3+ (氧化反應(yīng))Ni極(+)3O2+6H2O+12e-=12 (還原反應(yīng))化學(xué)方程式 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 (海洋燈標(biāo)電池)干電池：ZnMnO2(NH4Cl糊狀物) NH4Cl+H2O=NH3H2O+HCl Zn極(-) Zn2e-=Zn2+ (氧化反應(yīng))Cu極(+) 2MnO2+2H+2e-=Mn2O3+H2O (還原反應(yīng))化學(xué)方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3(2)可逆電池鉛蓄電池：PbPbO2(濃硫酸)放電 Pb極 (-) Pb+H2SO42e-=PbSO4+2H+ (氧化反應(yīng))PbO2極 (+)PbO2+H2SO4+2H+2e-=PbSO4+2H2O (還原反應(yīng))化學(xué)方程式 Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O PbPbO2(濃硫酸)充電 Pb極 (-) PbSO4+2H+2e-= Pb+H2SO4 (還原反應(yīng))PbO2極 (+)PbSO4+2H2O+2e-=PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反應(yīng))化學(xué)方程式 2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4鋰電池：LiLiMnO2(固體介質(zhì)) (-) Lie-=Li+ (氧化反應(yīng))(+) MnO2+Li+e-=LiMnO2+H2O (還原反應(yīng)) 化學(xué)方程式 Li+MnO2=LiMnO2 銀鋅電池：ZnAg2O(NaOH) Zn極(-) Zn+2OH2e-=ZnO+H2O (氧化反應(yīng))Cu極(+) Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2 (還原反應(yīng))化學(xué)方程式 Zn+Ag2O =ZnO+2Ag(3)高能燃料電池：H2O2(NaOH) Pt極(-) 2H2+44e-=4H2O (氧化反應(yīng))Pt極(+) O2+2H2O+4e-=4 (還原反應(yīng))化學(xué)方程式 2H2+O2=2H2OCH4O2(NaOH) Pt極(-) CH4+108e-=+7H2O (氧化反應(yīng))Pt極(+) 2O2+4H2O+8e-=8 (還原反應(yīng))化學(xué)方程式 CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O十三、熱化學(xué)方程式C(s)+1/2O2(g)=CO(g)； H=393.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)； H=110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H=283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H=241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；H=285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=890.3kJ/molC8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；