人教版高中化學(xué)方程式大全74272.doc

《人教版高中化學(xué)方程式大全74272.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版高中化學(xué)方程式大全74272.doc（36頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

. —－可編輯修改，可打印—— 別找了你想要的都有！ 精品教育資料 ——全冊(cè)教案，，試卷，教學(xué)課件，教學(xué)設(shè)計(jì)等一站式服務(wù)—— 全力滿足教學(xué)需求，真實(shí)規(guī)劃教學(xué)環(huán)節(jié) 最新全面教學(xué)資源，打造完美教學(xué)模式 人教版高中化學(xué)方程式大全 一．金屬單質(zhì)（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的還原性 2Na+H22NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O2 2Na+O2Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸） 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑ 2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑ 4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2 Mg+Br2MgBr2 2Mg+O22MgO Mg+SMgS 2Cu+SCu2S (Cu2S只能由單質(zhì)制備) Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 Mg+2RbClMgCl2+2Rb 2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+Si Mg+H2S==MgS+H2 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑) 2Al+3Cl22AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3 (常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（鋁汞齊） 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (鋁熱反應(yīng)) 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeOAl2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O22FeO (煉鋼過程) Fe+I2FeI2 Fe+SFeS (FeS既能由單質(zhì)制備，又能由離子制備) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓ Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓ 三．非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金屬氫化物(NaH) 1、還原性: 4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O 4HCl(濃)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl–+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O 6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2 2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2氣與HCl、HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存) 2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2氣與HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存) 2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)2S↓+2H2O 2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O 3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O 5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O 3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+++ 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O 4NH3+3O2(純氧)2N2+6H2O 4NH3+5O24NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氫劑) NaH+H2O=Na++OH–+H2↑ 4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑ 2、酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可測(cè)定礦樣或鋼樣中SiO2的含量，玻璃雕刻） 4HF+Si===SiF4+2H2↑ 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑ H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制強(qiáng)酸的典型反應(yīng)) H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3 H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+ H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl H2S+Hg2+=HgS↓+2H+ H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (鉛試紙檢驗(yàn)空氣中H2S) H2S+Pb2+=PbS↓+2H+ H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(銀器在空氣中變黑的原因) 2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑) 3、NH3的堿性： NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S) NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+ 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+ NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制堿：用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打） NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS- 4、不穩(wěn)定性： 2HFH2+F2 2HClH2+Cl2 2H2O2H2+O2 2H2O2===2H2O+O2 H2SH2+S 2NH3N2+3H2 2HIH2+I2 四．非金屬氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2) 1、低價(jià)態(tài)的還原性：(SO2、CO、NO) 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)） 2SO2+O22SO3 SO2+NO2===SO3+NO SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br– SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I– 2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2） NO+NO2+2OH–=2NO2– 2CO+O22CO2 CO+CuOCu+CO2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 CO+H2OCO2+H2 2、氧化性： SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KIK2SO3+I2 NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2） 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu4CuO+N2 N2O+ZnZnO+N2 CO2+2Mg2MgO+C (CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi)) SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si 3、與水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42– 3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐) N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3– P2O5+H2O(冷水)===2HPO3 P2O5+3H2O(熱水)===2H3PO4 (P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑) P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3 CO2+H2O===H2CO3 Cl2O+H2O==2HClO Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4– 4、與堿性物質(zhì)的作用: SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工業(yè)尾氣處理) SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別) SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O CO2+NH3+H2O===NH4HCO3 CO2+2NH3(過量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2O CO2+2NH3(NH2)2CO+H2O (工業(yè)制取尿素) CO2+2NaOH(過量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2O CO2(過量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3– CO2+Ca(OH)2(過量)==CaCO3+H2O Ca2++2+CO2=CaCO3↓+H2O 2CO2(過量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH―+CO2=HCO3– CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3– CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32– CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3 CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3– CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3 CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3– SiO2+CaOCaSiO3 (煉鋼造渣) SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃) SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃) SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 (制取玻璃) 2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O 2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工業(yè)尾氣吸收) NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O 五．金屬氧化物 1、低價(jià)態(tài)的還原性: 6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O 2、氧化性: Na2O2+2Na2Na2O（此反應(yīng)用于制備Na2O） MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al. Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制還原鐵粉) Fe3O4+4H23Fe+4H2O CuO+H2Cu+H2O 2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2 2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2 Fe2O3+Fe 3FeO (煉鋼過程中加入廢鋼作氧化劑) FeO+CFe+CO (高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)C含量) 2FeO+Si2Fe+SiO2 (高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)Si含量) 3、與水的作用: Na2O+H2O==2NaOH Na2O+H2O=2Na++2OH– 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ (此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制備可利用類似的反應(yīng):BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應(yīng)) 4、與酸性物質(zhì)的作用: Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4 Na2O+2HCl==2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na++H2O 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑ Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O MgO+2H+=Mg2++H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3兩性氧化物) Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O FeO+2HCl===FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 六．含氧酸 1、氧化性: 4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl– HClO3+HI===HIO3+HCl ClO3–+I–=IO3–+Cl– 3HClO+HI===HIO3+3HCl 3HClO+I-=IO3–+3H++Cl– HClO+H2SO3===H2SO4+HCl HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl– HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑ HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑ (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃,熱的HClO4氧化性很強(qiáng)) 2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O 2H2SO4(濃)+S3SO2↑+2H2O H2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化 6H2SO4(濃)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O H2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用濃硫酸與NaBr制取HBr) H2SO4(濃)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用濃硫酸與NaI制取HI) H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑ 2H++Fe=Fe2++H2↑ H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O 4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O 6HNO3(濃)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O 5HNO3(濃)+PH3PO4+5NO2↑+H2O 5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑ 5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑ 6HNO3(濃足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 4HNO3(濃)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe過量時(shí)再生成Fe2+的鹽) 4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O 36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O 36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O 4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O 4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O 4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O 2、還原性: H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X– 2H2SO3+O2==2H2SO4 2H2SO3+O2=4H++SO42- H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O 5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42– 3、酸性: H2SO4(濃)+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸) H2SO4(濃)+NaClNaHSO4+HCl↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸) H2SO4(濃)+2NaClNa2SO4+2HCl↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸) H2SO4(濃)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸) 3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4 (強(qiáng)酸制弱酸酸) 2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工業(yè)制磷肥) 3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3 3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+ 2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ 2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ （用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr， SO2等還原性氣體） 4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重鈣） H3PO4(濃)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸,磷酸是非氧化性酸) H3PO4（濃）+NaINaH2PO4+HI↑ 4、不穩(wěn)定性： 2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中) 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中) H2SO3H2O+SO2↑ (在加熱或酸性條件下分解) H2CO3H2O+CO2↑ (在加熱或酸性條件下分解) H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2O H2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加熱或酸性條件下分解) 七．堿 1、低價(jià)態(tài)的還原性： 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 2、與酸性物質(zhì)的作用： 2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O OH–+SO2=SO32–+H2O NaOH+SO2(足)==NaHSO3 OH-+SO2(足)=HSO3– 2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O OH-+SiO2=SiO32–+H2O 2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O 2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O 2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O H++OH=H2O NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O OH–+H2S=HS–+H2O 2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O 2OH–+H2S=S2–+2H2O 3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl 3OH–+Al3+=Al(OH)3↓ NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪個(gè)酸性強(qiáng)？） OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O (實(shí)驗(yàn)室制NH3) NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解) Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O 3、不穩(wěn)定性: Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O 八．鹽 1、氧化性：(在水溶液中) 2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻銅線路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+ FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓ 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓ Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (較難反應(yīng)) Fe(NO3)3+Ag不反應(yīng) 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓ 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+ NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (實(shí)驗(yàn)室制氮?dú)? NH4++NO2-=N2↑+2H2O 2、還原性： 2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加熱) 2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl- 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O 3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O 3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空氣中易變質(zhì)) Na2SO3+SNa2S2O3 Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓ 3、與堿性物質(zhì)的作用： Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波爾多液) MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+ AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+ FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 銅氨溶液 CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 總方程式 Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 銅氨溶液 AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 銀氨溶液 AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 總方程式 ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4 Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O ZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 總方程式 4、與酸性物質(zhì)的作用：強(qiáng)酸制弱酸，或不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸 Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4- Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4- NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4 Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3- NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=CO2↑+H2O 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng)) 3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng)) 3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ (物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng)) 3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑ (物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng)) 3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑ (物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng)) 3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ 3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng)) 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓ 3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl 3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓ NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaCl AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3 CO32-+H2O+CO2=2HCO3- Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2) CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑ 2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗氣) 2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1) Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1) CO32-+SO2=SO32-+CO2 NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗氣) 2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2 2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O 2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓ Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3 SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32- 5、鹽與鹽復(fù)分解反應(yīng) Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于鹽酸、硝酸) SO32-+Ba2+=BaSO4↓ Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于鹽酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失) SO32-+Ba2+=BaSO3↓ Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于鹽酸、沉淀消失) CO32-+Ba2+=BaCO3↓ Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反應(yīng)) CO32-+Ca2+=CaCO3↓ AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 Ag++Cl-=AgCl↓ AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3 Ag++Br-=AgBr↓ AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3 Ag++I-=AgI↓ 3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3 3Ag++PO43-=Ag3PO4↓ CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4 Cu2++S2-=CuS↓ FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血紅色，用于Fe3+的特性檢驗(yàn)) 6、不穩(wěn)定性: Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O NH4ClNH3↑+HCl↑ NH4INH3↑+HI↑ 2HIH2+I2 NH4INH3↑+H2↑+I2↑ NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 2KNO32KNO2+O2↑ 2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑ 2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中) 5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O 10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸銨爆炸反應(yīng)) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO32KCl+3O2↑ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑ CaCO3CaO+CO2↑ MgCO3MgO+CO2↑ 九、電離方程式 1、酸的電離(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO) H2SO4==2H++SO42- 或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42- HNO3==H++NO3- 或：HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同) HCl==H++Cl HBr==H++Br HI==H++I H3PO4H++H2PO H2POH++HPO HPOH++PO HFH++F H2SO3H++HSO HSOH++SO CH3COOHH++CH3COO H2CO3H++ H++ H2SH++ H++ HNO2H++NO C6H5OHH++C6H5O- (苯酚不是酸，顯酸性) HCNH++CN HClOH++ClO H2OH++OH 2H2OH3O++OH 2、堿的電離(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O) NaOH==Na++OH KOH==K++OH Ba(OH)2==Ba2++2OH Mg(OH)2Mg2++2OH Al(OH)3Al3++3OH 酸式電離：Al(OH)3H+++H2O NH3·H2O+2OH Ca(OH)2==Ca2++2OH (澄清石灰水) Ca(OH)2Ca2++2OH (石灰懸濁液) 3、鹽的電離(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3) NaCl==Na++Cl Na2SO4==2Na++ NaHSO4==H++Na++ Na2SO3==2Na++ NaHSO3==Na++HSO3- (錯(cuò)誤書寫：NaHSO3==Na++H++SO42-) MgSO4==Mg2++ Al2(SO4)3==2Al3++3 CuSO4==Cu2++ AlCl3==Al3++3Cl AgNO3==Ag++NO3 CH3COONa==CH3COO+Na+ NH4NO3==NH4++NO3- FeCl3==Fe3++3Cl Na2CO3==2Na++ NaHCO3==Na++ (錯(cuò)誤書寫：NaHCO3==Na++H++) Na2S==2Na++ NaHS==Na++HS (錯(cuò)誤書寫：NaHS==Na++H+) NaH2PO4==Na++H2PO Na2HPO4==2Na++HPO (錯(cuò)誤書寫：Na2HPO4==2Na++H++PO) Na3PO4==3Na++PO KI==K++I― NaBr==Na++Br― NaClO==Na++ClO― AgClAg++ (難溶、微溶物質(zhì)在水中發(fā)生微弱電離) CaCO3Ca2++ (錯(cuò)誤書寫：CaCO3==Ca2++CO) CaSO4Ca2++SO(錯(cuò)誤書寫：CaSO4==Ca2++SO) 3、熔融電離 NaClNa++ MgCl2Mg2++2 Na2O2Na++O2― Al2O32Al3++3O2― 十、水解反應(yīng) 1、單水解---可逆水解 NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl NH4++H2OH++NH3·H2O FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4 (金屬活動(dòng)順序表中Mg2+以后的陽(yáng)離子均水解) NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3電離大于水解) Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH CO32-+H2OHCO3-+OH– NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊加) Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOH SO32-+H2OHSO3-+OH– NaHSO3+H2OH2SO3+NaOH(第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊加) HSO3-+H2OH2SO3+OH- Na2S+H2ONaHS+NaOH S2-+H2OHS-+OH– NaHS+H2OH2S+NaOH(第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊加) HS-+H2OH2S+OH- Na3PO4+H2ONa2HPO4+NaOH PO43-+H2OHPO42-+OH– Na2HPO4+H2ONaH2PO4+NaOH HPO42-+H2OH2PO4-+OH– NaH2PO4+H2OH3PO4+NaOH H2PO4-+H2OH3PO4+OH– CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH CH3COO-+H2OCH3COOH+OH– C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaOH C6H5O-+H2OC6H5OH+OH– 2、雙水解 CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3·H2O NH4F+H2OHF+NH3·H2O Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔絕空氣，密封保存) Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔絕空氣，密封保存) Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔絕空氣，密封保存) Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一種老鼠藥，PH3劇毒神經(jīng)毒劑) CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔絕空氣，密封保存) C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH 十一、電解及電極方程式 1、電解質(zhì)溶液在惰性電極條件下，或陰極是較活潑金屬電極，陽(yáng)極是惰性電極條件下的電解 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑ (+)2Cl --2e-==Cl2↑ 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ CuCl2 Cu+Cl2↑ (-)Cu2++2e-==Cu↓ (+)2Cl- -2e-==Cl2↑ Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑ 2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4 (-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓ (+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O4H++4OH- 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+ 2H2O2H2↑+O2↑ (-) 4H++4e-==2H2↑ (+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O 中性電解 4H2O4H++4OH- 2H2OH2↑+O2↑ 酸性水解： (-) 4H++4e-==2H2↑ (+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O 2H2OH2↑+O2↑ 堿性水解： (-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或：4H++4e-==2H2↑ (+)4OH--4e-==O2↑+2H2O 2H2OH2↑+O2↑ 2、電鍍：鍍件作陰極，被鍍金屬作陽(yáng)極，被鍍金屬的含氧酸鹽作電解質(zhì)溶液 鍍銅：CuSO4電鍍液 鍍件(-) Cu2++2e-==Cu↓ 純銅(+) Cu–2e-==Cu2+ 鍍鋅：ZnSO4電鍍液 鍍件(-) Zn2++2e-==Zn↓ 純鋅(+) Zn–2e-==Zn2+ 鍍銀：AgNO3電鍍液 鍍件(-) Ag++e-==Ag↓ 純銀(+) Ag–e-==Ag+ 鍍鎳：NiSO4電鍍液 鍍件(-) Ni2++2e-==Ni↓ 純鎳(+) Ni–2e-==Ni2+ 3、熔融狀態(tài)下的電解： 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ (-)2Na++2e-==2Na (+)2Cl--4e-==Cl2↑ 2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑ 2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑ (-)4Al3++12e–==4Al (+)6O2- -12e-==3O2↑ 4Al3+ +6O2-4Al+3O2↑ NaHF2(熔融)H2↑+F2↑ (-)2H++2e–==H2↑ (+)2F- -2e-==F2↑ 2HFH2↑+F2↑ 十二、原電池反應(yīng) X—Y(電解質(zhì)溶液) 或 X//電解質(zhì)溶液//Y (1)不可逆電池 蘇打電池：Zn—Cu(H2SO4) Zn極(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反應(yīng)) Cu極(+) 2H++2e-==H2↑ (還原反應(yīng)) 離子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+ 化學(xué)方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 鐵碳電池：Fe—C(H2CO3) Fe極(-) Fe–2e-==Fe2+ (氧化反應(yīng)) C極 (+) 2H++2e-==H2↑ (還原反應(yīng)) 離子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氫腐蝕) 鐵碳電池：Fe—C(H2O、O2) Fe極(-) 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反應(yīng)) C極 (+) O2+2H2O+4e-==4 (還原反應(yīng)) 化學(xué)方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蝕) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O (鐵銹的生成過程) 鋁鎳電池：Al—Ni(NaCl溶液、O2) Al極(-) 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反應(yīng)) Ni極(+)3O2+6H2O+12e-==12 (還原反應(yīng)) 化學(xué)方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋燈標(biāo)電池) 干電池：Zn—MnO2(NH4Cl糊狀物) NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl Zn極(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反應(yīng)) Cu極(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (還原反應(yīng)) 化學(xué)方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑ (2)可逆電池 鉛蓄電池：Pb—PbO2(濃硫酸)放電 Pb極 (-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+ (氧化反應(yīng)) PbO2極 (+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (還原反應(yīng)) 化學(xué)方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O Pb—PbO2(濃硫酸)充電 Pb極 (-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4 (還原反應(yīng)) PbO2極 (+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反應(yīng)) 化學(xué)方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4 鋰電池：Li—LiMnO2(固體介質(zhì)) (-) Li–e-==Li+ (氧化反應(yīng)) (+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (還原反應(yīng)) 化學(xué)方程式 Li+MnO2==LiMnO2 銀鋅電池：Zn—Ag2O(NaOH) Zn極(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反應(yīng)) Cu極(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2 (還原反應(yīng)) 化學(xué)方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag (3)高能燃料電池： H2—O2(NaOH) Pt極(-) 2H2+4–4e-==4H2O (氧化反應(yīng)) Pt極(+) O2+2H2O+4e-==4 (還原反應(yīng)) 化學(xué)方程式 2H2+O2==2H2O CH4—O2(NaOH) Pt極(-) CH4+10–8e-==+7H2O (氧化反應(yīng)) Pt極(+) 2O2+4H2O+8e-==8 (還原反應(yīng)) 化學(xué)方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O 十三、熱化學(xué)方程式 C(s)+1/2O2(g)==CO(g)； △H=－393.5kJ/mol C(s)+O2(g)==CO2(g)； △H=－110.5kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/mol CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/mol C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△