化學：《電解質》課件2（31張PPT）（魯科版必修1）

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歡迎進入化學課堂 第二節(jié)電解質 主要內容 一 電解質及其電離1 酸 堿 鹽的電離2 酸 堿 鹽是電解質二 電解質在水溶液中的反應1 電解質在水溶液中反應的實質2 離子方程式 1 電解質 非電解質 在水溶液里或者融化狀態(tài)下能夠導電的化合物 電解質 非電解質 在水溶液里和融化狀態(tài)下都不能夠導電的化合物 一 電解質及其電離 電解質 酸 堿 鹽 典型金屬氧化物 某些非金屬氫化物 某些有機物等非電解質 非金屬氧化物 某些非金屬氫化物 絕大多數(shù)有機物等 電解質 非電解質可以是溶于水的 也可以是不溶于水的 單質既不是電解質 也不是非電解質 本身能電離 本身不能電離 陰陽離子可能存在分子 只有分子 酸 堿 鹽活潑金屬的氧化物某些非金屬氫化物某些有機物 大多數(shù)有機物非金屬氧化物某些非金屬氫化物等 H2SO4 NaOH NaCl HCl等 C2H5OH CO2 SO3 NH3等 電解質 非電解質比較 化合物 化合物 可溶于水或不溶于水 可溶于水或不溶于水 電解質溶液的導電性 1 導電的實質陰陽離子在外加電場作用下發(fā)生定向移動 陽離子奔向陰極 陰離子奔向陽極 2 導電性強弱溶液中離子的濃度大小取決于每個離子所帶電荷的多少離子的運動速度 有人說 判斷電解質與非電解質關鍵是看它溶于水或在熔化狀態(tài)下能否導電 又有人說 關鍵是看它本身能否電離 哪種說法更能反映事物的本質 判斷下列物質哪些是電解質 哪些是非電解質 CO Na2O2 Fe OH 3 H2SO4 KClO3 Cl2 HClO H2O K Ca3 PO4 2 下面是從電解質非電解質的角度對物質進行的分類 請你總結說明電解質 非電解質與單質 氧化物 酸 堿 鹽 非金屬氫化物 有機物有何關系 水溶性如何 是 是 是 是 是 是 是 是 是 是 是 都不是 都不是 是 是 是 是 是 是 是 是 是 是 是 電解質溶于水或受熱熔化時 離解成自由移動的離子的過程 2 電解質的電離 1 定義 氫氧化鈉晶體Na OH 通過靜電作用 化學鍵 按一定規(guī)律緊密排列 在水分子的作用下化學鍵被破壞 離子獲得能量克服化學鍵 氯化氫分子的電離過程 氯化氫分子 HCl 不電離 共價化合物溶于水后 在水分子的作用下發(fā)生電離 在熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離 書寫下列各組物質的電離方程式 進一步從電離的角度認識酸 堿 鹽 硫酸 硝酸 氫氧化鉀 氫氧化鈉 硫酸銅 氯化鋇 HCl H Cl NaOH Na OH NaCl Na Cl 用化學式和離子符號表示電解質電離的式子 2 電離方程式 鹽 電離時 能生成金屬 或者NH4 離子 陽離子和酸根陰離子的化合物為鹽 酸 堿 鹽的定義 酸 電離時 生成的陽離子全部是 的化合物為酸 堿 電離時 生成的陰離子全部是 的化合物為堿 判斷下列物質屬于酸 堿 還是鹽 酸 酸 堿 鹽 鹽 鹽 溶液的酸堿性與PH值及氫離子濃度 氫氧根離子濃度的關系 4 強電解質與弱電解質 在水溶液里能完全電離的電解質 在水溶液中部分電離的電解質 完全 不可逆 部分 可逆 陰 陽離子 陰 陽離子和分子 離子化合物部分共價化合物 部分共價化合物 H2SO4 HNO3 HCl NaOH KOH Ba OH 2KNO3 Na2SO4 NH4Cl H2CO3 H2SO3 CH3COOH NH3 H2O Al OH 3 H2O 強酸 強堿 絕大多數(shù)鹽 弱酸 弱堿 水 個別鹽 HCl H Cl H2O CH3COOH Fe 石墨 H2SO4 NaCl NaOH 蔗糖 酒精中屬于電解質的是 屬于非電解質的是 屬于強電解質的是 屬于弱電解質的是 填序號 電解質導電與金屬導電的比較 電解質電離出陰陽離子 為什么電解質溶液不顯電性 電解質溶液中陰陽離子所帶電荷電性相反 電量相同 離子反應 定義 有離子參加的化學反應稱為離子反應 這類反應的特點就是向著降低某些 參加反應的 離子的濃度方向進行 電解質在水溶液中的反應屬于離子反應 復分解反應屬于離子反應 研討交流 離子反應方程式 用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子 以硫酸與氫氧化鋇在溶液中發(fā)生的反應為例 學習離子方程式的書寫 1 寫出反應的化學方程式 2 把易溶于水的強電解質改寫成離子 單質 氧化物 沉淀 氣體 弱電解質 非電解質保留化學式 3 刪去方程式兩邊沒有參加反應的離子 調整系數(shù)比為最簡整數(shù)比 4 檢查離子方程式兩邊電荷總數(shù)是否相等 各原子個數(shù)是否相等 離子方程式的書寫步驟 寫出下列反應的離子方程式 1 氯化鋇溶液和硫酸鋅溶液反應 2 碳酸鈉溶液和稀硫酸反應 3 氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應 4 碳酸鈣和稀鹽酸反應 5 醋酸和氫氧化鈉溶液反應 6 氨水和醋酸溶液反應 7 金屬鈉與水反應 8 三氧化二鐵與稀硫酸反應 9 二氧化碳通入到澄清石灰水中 10 碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合 把下列離子方程式改寫成化學方程式 1 Ag Cl AgCl 2 Cu2 2OH Cu OH 2 3 SO2 2OH SO32 H2O 4 Fe Cu2 Fe2 Cu 5 HCO3 H H2O CO2 下列反應的離子方程式正確的是A 氯化銅溶液與鐵粉反應Fe Cu2 Fe2 CuB 氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應Ba2 SO42 BaSO4 C 醋酸和氫氧化鈉溶液反應H OH H2OD 鐵與稀鹽酸反應2Fe 6H 2Fe3 3H2 區(qū)別與聯(lián)系 離子方程式和化學方程式都能描述化學反應 但離子方程式描述得更加本質 它表示的不僅僅是一個化學反應 而是一類化學反應的實質 遷移應用 1 離子的鑒別與檢驗 Cl 向待檢液中滴加AgNO3溶液 有白色沉淀生成 再滴加硝酸 沉淀不溶 Ag Cl AgCl SO42 向待檢液中滴加稀鹽酸 沒有白色沉淀生成 再滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 Ba2 SO42 BaSO4 CO32 向待檢液中滴加稀鹽酸 有能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體生成 2H CO32 H2O CO2 Fe3 向待檢液中滴加NaOH溶液 有紅褐色沉淀生成 Fe3 3OH Fe OH 3 Cu2 向待檢液中滴加NaOH溶液 有藍色沉淀生成 Cu2 2OH Cu OH 2 有失去標簽的幾種溶液 CuCl2溶液 FeCl3溶液 稀鹽酸 硫酸鈉溶液 硝酸銀溶液 請你鑒別 觀察溶液的顏色 呈藍色的是CuCl2溶液 呈黃色的是FeCl3溶液 分別用三支試管取剩下的三種溶液各少量 分別向其中加入適量的Na2CO3溶液 有無色氣體放出的是稀鹽酸 有白色沉淀產生的是硝酸銀溶液 無明顯現(xiàn)象的是硫酸鈉溶液 遷移應用 CuCl2溶液 FeCl3溶液 稀鹽酸 硫酸鈉溶液 硝酸銀溶液 觀察溶液顏色 藍色 黃色 無色 CuCl2溶液 FeCl3溶液 稀鹽酸 硫酸鈉溶液硝酸銀溶液 滴加Na2CO3溶液 有無色氣體產生 稀鹽酸 有白色沉淀產生 硝酸銀溶液 無明顯現(xiàn)象 硫酸鈉溶液 1 取適量固體溶解于試管中 加入適量鹽酸 若有氣體放出說明有Na2CO3 若沒有氣體放出 說明沒有Na2CO3 2 繼續(xù)向試管中加入稀鹽酸至不再有氣體產生為止 再加入適量BaCl2溶液 若有沉淀生成 說明有Na2SO4 若沒有沉淀生成 說明沒有Na2SO4 3 再取適量固體溶解于試管中 加入過量的Ba NO3 2溶液 不再有新的沉淀產生 靜置沉降 取上層清液 滴加AgNO3溶液 若有白色沉淀生成 說明有NaCl 若沒有沉淀 說明沒有NaCl 遷移應用 白色固體 加過量Ba NO3 2溶液 若無沉淀 若有沉淀 加適量稀鹽酸 過濾 沉淀 濾液 若全部溶解并放出氣體 無Na2SO4有Na2CO3 若部分溶解并放出氣體 有Na2SO4有Na2CO3 若全部不溶 有Na2SO4無Na2CO3 無Na2CO3Na2SO4有NaCl 加適量AgNO3溶液 有白色沉淀 有NaCl 無白色沉淀 無NaCl 下列各組中的離子 能在溶液中大量共存的是 A K H NO3 CO32 B Ag Na CO32 Cl C Cu2 Mg2 NO3 OH D Fe3 Ca2 Cl NO3 2 離子共存問題 需要考慮 沉淀氣體弱電解質氧化還原水解絡合反應 還要關注題干的描述 溶液的酸堿性 顏色等 下列各組離子在溶液中呈無色且能大量共存的是 A H SO32 CO32 SO42 B Cu2 Cl NO3 SO42 C Mg2 H SO42 Cl D CH3COO Na NH4 H 下列各組離子在酸性溶液中能共存的是 A Na K Cl HCO3 B Ba2 Mg2 CO32 OH C CH3COO NH4 Na SO42 D Ca2 K Cl NO3 H 下列各組離子在堿性溶液中能共存的是 A Mg2 K Cl NO3 B Na Ca2 H Cl C Ba2 NH4 SO42 NO3 D Na K CH3COO Cl OH 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全