高中化學(xué)總復(fù)習(xí)課件第5單元第22講 有機化合物

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歡迎進入化學(xué)課堂 第講 1 有機化學(xué) 化合燃燒與有機化合物 22 第五單元 熱點知識剖析有機化合物的種類繁多 掌握好各類有機化合物的組成 結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是學(xué)好有機化學(xué)的關(guān)鍵 本講內(nèi)容屬于有機化學(xué)中的必考知識 是有機化學(xué)中最基礎(chǔ)的內(nèi)容 在高考試題中主要以選擇題的形式出現(xiàn) 其難度一般不會很大 會更多地體現(xiàn)化學(xué)與社會之間的聯(lián)系 3 本講內(nèi)容以甲烷 乙烯 苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)為主 考查的熱點主要有 碳碳單鍵 雙鍵 苯環(huán)中的碳碳鍵所體現(xiàn)出來的特點 甲烷 乙烯 苯分子的空間構(gòu)型 它們化學(xué)性質(zhì)上的異同點 取代反應(yīng) 加成反應(yīng)的本質(zhì)原理 烴的燃燒規(guī)律 石油化工 煤化工原理及產(chǎn)物的性質(zhì) 加聚反應(yīng)及常見高分子材料的基本性質(zhì) 4 在有機化學(xué)的復(fù)習(xí)過程中 要重點掌握一些基本概念 基本反應(yīng)類型 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系 以及學(xué)習(xí)有機化學(xué)的基本思維方法 注意有機化合物的分子式 結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡式的規(guī)范化書寫 注意有機反應(yīng)方程式與無機反應(yīng)方程式的區(qū)別 特別是有機反應(yīng)的條件 做到重點問題重點練 在練習(xí)過程中不斷總結(jié)規(guī)律 掌握有效的學(xué)習(xí)方法 5 基礎(chǔ)知識回顧1 甲烷烷烴分子里只含碳 氫兩種元素的化合物稱為烴 6 1 甲烷組成和結(jié)構(gòu) 分子式 電子式 結(jié)構(gòu)式 空間構(gòu)型 物理性質(zhì) 甲烷是無色 無味 難溶于水的氣體 密度比空氣的小 化學(xué)性質(zhì) 甲烷在通常情況下性質(zhì)較穩(wěn)定 與強酸 強堿 酸性高錳酸鉀溶液等都不反應(yīng) CH4 正四面體 氧化反應(yīng)甲烷燃燒 現(xiàn)象 火焰 的化學(xué)方程式為 7 淡藍(lán)色 光照 取代反應(yīng) 有機物分子里的某些 被其他 所代替的反應(yīng) 甲烷在1500 以上高溫下 能比較完全地分解 方程式為 8 原子 或原子團 原子 或原子團 2 烷烴的組成 結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 結(jié)構(gòu)特點 烴分子中 碳原子之間以結(jié)合 剩余價鍵全部與結(jié)合 使每個碳原子都達(dá)到價鍵飽和 烷烴是一種飽和烴 通式 n 1 9 單鍵 氫原子 CnH2n 2 命名 碳原子數(shù)在十以內(nèi)的烷烴 隨碳原子數(shù)增加 分別用甲 乙 丙 丁 戊 己 庚 辛 壬 癸代表碳原子數(shù) 其后加 烷 字 如乙烷 性質(zhì) 隨碳原子數(shù)的增加 烷烴的熔沸點逐漸 烷烴在空氣中可以燃燒 也可以與氯氣在條件下發(fā)生反應(yīng) 10 光照 取代 增加 2 石油的煉制乙烯 1 乙烯組成和結(jié)構(gòu) 分子式 結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡式 11 空間構(gòu)型 平面矩形 物理性質(zhì) 乙烯是無色 稍有氣味 難溶于水的氣體 密度比空氣略小 CH2CH2 C2H4 或6個原子在同一平面 化學(xué)性質(zhì) 氧化反應(yīng) 乙烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色 也可以在空氣中燃燒 現(xiàn)象 火焰明亮 伴有少量黑煙 加成反應(yīng) 乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色 化學(xué)方程式為 12 乙烯也可以與H2 H2O HCl等在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng) 2 石油的煉制 分餾 利用原油中各組分沸點的不同 不斷加熱汽化 冷凝 使沸點不同的成分分離出來 稱為石油的分餾 石油分餾主要得到的產(chǎn)品是 等輕質(zhì)油 裂化 使相對分子質(zhì)量較大 沸點較高的烴斷裂成相對分子質(zhì)量較小 沸點較低的烴 稱為石油的裂化 石油的裂化主要是為了提高等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量 裂解是在比裂化更高的溫度下 使長鏈烴斷裂成 等氣態(tài)短鏈烴 13 汽油 煤油 柴油 汽油 乙烯 丙烯 摘要幻燈片 3 煤的干餾苯 1 苯組成和結(jié)構(gòu) 分子式 結(jié)構(gòu)簡式 空間構(gòu)型 物理性質(zhì) 苯是無色 有特殊氣味 不溶于水的液體 有毒 密度比水小 是一種重要的有機溶劑 14 C6H6 或12個原子在同一平面 正六邊形 化學(xué)性質(zhì) 氧化反應(yīng) 可以在空氣中燃燒 但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 取代反應(yīng) 苯與濃硝酸 濃硫酸的混合酸反應(yīng) 方程式為 15 2 煤的干餾 將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程 干餾的主要產(chǎn)品有固態(tài)物質(zhì) 液態(tài)物質(zhì)和 氣態(tài)物質(zhì) 成分有H2 CH4 C2H4 CO等 焦炭 粗氨水 煤焦油 焦?fàn)t氣 4 有機高分子化合物 相對分子質(zhì)量高達(dá)幾萬到幾百萬的有機化合物 1 三大合成材料 2 常見合成方法 加聚反應(yīng)如 由乙烯生成聚乙烯的反應(yīng)方程式為 16 由氯乙烯生成聚氯乙烯的反應(yīng)方程式為 塑料 橡膠 纖維 重點知識歸納1 乙烷 乙烯 苯的性質(zhì)比較 1 烴 乙烷 乙烯 乙炔 苯 17 18 19 20 2 取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 加聚反應(yīng) 1 取代反應(yīng) 定義 有機分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應(yīng) 發(fā)生取代反應(yīng)的典型物質(zhì) CH4 苯 CH3CH2OH或CH3COOH的酯化反應(yīng) 酯 油脂 淀粉 纖維素 蛋白質(zhì)的水解反應(yīng) 21 典型反應(yīng) 22 CH3CH2OH CH3COOHCH3COOCH2CH3 H2O 2 加成反應(yīng) 定義 有機分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結(jié)合生成別的物質(zhì) 發(fā)生加成反應(yīng)的典型物質(zhì) 乙烯在一定條件下與溴 水 氫氣 氯氣 鹵化氫等發(fā)生加成反應(yīng) 典型反應(yīng) 23 3 加聚反應(yīng) 定義 含有碳碳雙鍵 或碳碳叁鍵 的相對分子質(zhì)量小的化合物分子在一定條件下 互相結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的高分子 生成物只有高分子化合物 且其組成與原小分子化合物相同 發(fā)生加聚反應(yīng)的典型物質(zhì) 乙烯等含碳碳雙鍵 或碳碳叁鍵 的物質(zhì) 24 典型反應(yīng) 3 烴的燃燒規(guī)律烴燃燒的通式為 CxHy x y 4 O2a xCO2 y2H2O 1 烴 CxHy 完全燃燒前后氣體的體積大小變化規(guī)律 烴燃燒后 若生成的水為氣態(tài) 溫度高于100 則 當(dāng)y 4時 反應(yīng)前后氣體的體積不變 當(dāng)y 4時 反應(yīng)后氣體體積 反應(yīng)前氣體體積 當(dāng)y 4時 反應(yīng)后氣體體積 反應(yīng)前氣體體積 25 烴燃燒后 若生成的水為液態(tài) 溫度低于100 則 V V前 V后 1 y 4 體積總是減小 無論水為氣態(tài)還是液態(tài) 燃燒前后氣體體積的變化都只與烴分子中的氫原子數(shù)有關(guān) 而與碳原子數(shù)無關(guān) 26 2 烴完全燃燒消耗氧氣量的規(guī)律 等物質(zhì)的量的烴完全燃燒耗氧量比較的規(guī)律 對于等物質(zhì)的量的任意烴 CxHy 完全燃燒 耗氧量的大小取決于 x y 4 的值的大小 該值越大 耗氧量越多 等質(zhì)量的烴完全燃燒耗氧量比較的規(guī)律 對于等質(zhì)量的任意烴 完全燃燒 耗氧量的大小取決于y x的值的大小 該值越大 耗氧量越多 27 3 碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的有機物 實驗式可以相同也可以不同 只要總質(zhì)量一定 以任意比混合 完全燃燒后產(chǎn)生的CO2的量總是一個定值 28 考查常見有機物分子構(gòu)型 在 丙烯 氯乙烯 苯 甲苯四種有機化合物中 分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是 A B C D 29 B 解答本題應(yīng)了解甲烷 乙烯 苯的空間構(gòu)型 當(dāng)碳原子與四個原子以單鍵相結(jié)合 這些原子不可能都在同一個平面上 其結(jié)構(gòu)為四面體 丙烯 甲苯中均含有甲基 分子內(nèi)所有原子不可能都在同一個平面 方法指導(dǎo) 有機化合物分子的空間構(gòu)型 通常以甲烷 乙烯 苯的空間構(gòu)型為基礎(chǔ) 并在此基礎(chǔ)上延伸 另外 乙炔 甲醛的空間構(gòu)型也應(yīng)有所了解 30 考查常見有機物性質(zhì) 下列關(guān)于乙烯和苯的說法中 正確的是 A 苯的分子式為C6H6 不能使酸性KMnO4溶液褪色 屬于飽和烴B 在催化劑作用下 苯與液溴反應(yīng)生成溴苯 發(fā)生了加成反應(yīng)C 乙烯雙鍵中的一個鍵可以斷裂 容易發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D 苯燃燒比乙烯燃燒產(chǎn)生的黑煙更濃 31 D 苯不飽和烴 A項錯誤 苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯 B項錯誤 乙烯雙鍵中的一個鍵可以斷裂 發(fā)生的是加成反應(yīng) 而取代反應(yīng)不易發(fā)生 C項錯誤 苯的含碳量比乙烯的高 燃燒更加不充分 產(chǎn)生的煙也更濃 D項正確 方法指導(dǎo) 有機化合物的性質(zhì)主要由官能團決定 掌握官能團的性質(zhì)是學(xué)習(xí)有機化學(xué)的一種有效方法 32 考查烴的燃燒規(guī)律 在常溫常壓下 取下列四種氣態(tài)烴各1mol 分別在足量的氧氣中燃燒 消耗氧氣最多的是 A CH4B C2H6C C3H6D C4H10 33 1mol烴 CxHy 完全燃燒消耗氧氣 x y 4 mol x y 4 的值越大 耗氧量越多 方法指導(dǎo) 烴及烴的衍生物燃燒通式是解題的基礎(chǔ) 應(yīng)熟練掌握并應(yīng)用 D 考查重要有機物 苯 人們對苯的認(rèn)識有一個不斷深化的過程 1 1834年德國科學(xué)家米希爾里希 通過蒸餾安息香酸 和石灰的混合物得到液體 命名為苯 苯不能使溴水褪色 性質(zhì)類似烷烴 任寫一個苯發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式 34 2 烷烴中脫去2mol氫原子形成1mol雙鍵要吸熱 但1 3 環(huán)己二烯 脫去2mol氫原子變成苯卻放熱 可推斷苯比1 3 環(huán)己二烯 填 穩(wěn)定 或 不穩(wěn)定 35 穩(wěn)定 3 1866年凱庫勒 右圖 提出了苯的單 雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu) 解釋了苯的部分性質(zhì) 但還有一些問題尚未解決 它不能解釋下列事實 填入編號 a 苯不能使溴水褪色b 苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)c 溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體d 鄰二溴苯只有一種 36 4 現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為苯分子碳碳之間的鍵是 ad 介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵之間的獨特的鍵 1 苯的硝化 溴代 磺化等都是取代反應(yīng) 2 從烷烴脫氫的角度分析 1 3 環(huán)己二烯 脫去2mol氫原子應(yīng)吸熱 而實際過程是放熱 說明1 3 環(huán)己二烯的能量比苯的能量高 即苯比1 3 環(huán)己二烯更加穩(wěn)定 3 若苯是單 雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu) 苯應(yīng)能使溴水褪色 能與H2發(fā)生加成反應(yīng) 且鄰二溴苯的結(jié)構(gòu)應(yīng)有 37 方法指導(dǎo) 苯及含苯環(huán)的有機物是高考的重點及熱點內(nèi)容 應(yīng)熟悉其性質(zhì)及同分異構(gòu)體的書寫等 38 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全