河南鄭州一中2013屆高三高考考前仿真測(cè)試(二)化學(xué)試題.doc

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鄭州一中2013屆高三考前仿真測(cè)試（二）理科綜合試題卷（化學(xué)）7下列說(shuō)法不正確的是（）A使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機(jī)溶劑、注重原子的經(jīng)濟(jì)性、采用低能耗生產(chǎn)工藝都符合綠色化學(xué)的思想B在現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)中催化劑的應(yīng)用十分普遍，對(duì)于給定條件下反應(yīng)物之間能夠同時(shí)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)時(shí)，理想催化劑還可以大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率C石油裂解、煤的氣化、橡膠老化、海水制鎂、純堿晶體風(fēng)化、纖維素制火棉等過(guò)程中都包含化學(xué)變化DPM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱(chēng)為“細(xì)顆粒物，PM2.5在空氣中只形成氣溶膠123456C2H6C5H12C8H188下表中所列的都是烷烴，它們的一鹵取代物均只有一種，分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第6項(xiàng)應(yīng)為：（）AC26H54 BC20H42 CC17H36 DC14H309下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）常溫下，c（H+）/c（OH-）=110-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-使pH試紙變藍(lán)的溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Cl-無(wú)色溶液中：K+、Al3+、NO3-、HCO3-A B CD10下列說(shuō)法正確的是 （）A某有機(jī)物含有C、H、O、N四種元素，其球棍模型為該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 B按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱(chēng)為3一甲基-2一乙基己烷 C七葉內(nèi)酯（）和東莨菪內(nèi)酯（）都是某些中草藥中的成分，它們具有相同的官能團(tuán)，互為同系物 DS誘抗素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：則l mol S誘抗素與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗3 mol NaOH11某充電電池的原理如右圖所示，溶液中c(H+)=2.0 molL-1，陰離子為SO42-，a、b均為惰性電極，充電時(shí)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙?。下列?duì)此電池?cái)⑹稣_的是（）A放電過(guò)程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色 B充電時(shí)，b極接直流電源正極，a極接直流電源負(fù)極C充電過(guò)程中，a極的反應(yīng)式為：VO2+2H+e-= VO2+ +H2OD放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移1.0 mol電子時(shí)共有1.0 mol H+從左槽遷移進(jìn)右槽12已知25時(shí)，CaSO4在水中沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如右圖所示，向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液，針對(duì)此過(guò)程的下列敘述正確的是（）A溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c（SO42-）變大B溶液中無(wú)沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO42-）都變小C溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中c（Ca2+）、c（SO42-）都變小D溶液中無(wú)沉淀析出，但最終溶液中c（SO42-）較原來(lái)大13.在100mLHNO3和H2SO4混合溶液中，兩種酸物質(zhì)的量濃度之和0.6mol/L，向該溶液中加入足量銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后(反應(yīng)前后溶液體積不變)，所得溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度（mol/L）最大值為A0.225 B0.30 C0.36 D0.4526. （14分）A、B、C均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們均含有一種相同的元素。請(qǐng)根據(jù)題中信息回答問(wèn)題。A、B、C三種物質(zhì)都由短周期元素組成，D是空氣的主要成分之一，它們存在如下反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系：若A是非金屬單質(zhì)，常溫下為固態(tài)，A所形成晶體一般具有高硬度、高熔點(diǎn)特性，A與C在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)，則C的電子式為_(kāi)。若A是金屬單質(zhì)，已知mg A與足量Cl2反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量為（）g，則等質(zhì)量的A與D反應(yīng)完全，生成固體的質(zhì)量至少為_(kāi)g。若常溫時(shí)C為紅棕色氣體，則A可能是_（寫(xiě)出兩種）；工業(yè)上用A與D反應(yīng)制取B的化學(xué)方程式為：_。已知A、B、C、D存在如圖所示的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系：若D為生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)B中陽(yáng)離子的方案：_。若D為強(qiáng)堿，A為常見(jiàn)的正鹽，A、B、C中共同含有的元素是日常生活中常見(jiàn)的合金元素，圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，則B是_（用化學(xué)式回答）；除去B中混有的少量Mg(OH)2方法：_(用離子方程式表示)。27（14分）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量，對(duì)反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H= -92.4 kJ/mol 的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）圖像中T2和T1的關(guān)系是：T2 T1（填“”、“、“、“=”或“無(wú)法確定”）。若容器容積恒為1 L，起始狀態(tài)n（H2）=3 mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位） 已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H= +180.5 kJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H= - 483.6 kJ/mol今有17 g氨氣，假設(shè)其經(jīng)催化氧化完全反應(yīng)，生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣，則該過(guò)程中所放出的熱量為 kJ。 在裝置中，NH3和O2從145就開(kāi)始下列反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如下圖所示）： 溫度較低對(duì)生成 為主，溫度高于900時(shí)，NO產(chǎn)率下降的可能原因是 。28. （15分）X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無(wú)色無(wú)味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。請(qǐng)回答：X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是_。 X溶液呈 性，理由是 。Z溶液中離子濃度由大到小順序是 。X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置III中產(chǎn)生白色沉淀，裝置V中可收集到一種無(wú)色氣體。裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，裝置II中物質(zhì)的化學(xué)式是_。用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置V中氣體，該化合物的化學(xué)式是_，所需儀器裝置是_（從上圖選擇必要裝置，填寫(xiě)編號(hào)）。向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有X生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類(lèi)型的化合物。氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于 。請(qǐng)推測(cè) HClO4、 HIO4、 H5IO6 可寫(xiě)成(HO)5IO 三種物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?（填序號(hào)）。鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。Cl2、IBr、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?。鹵化物RbICl2加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物和鹵素互化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。II氮可以形成多種離子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類(lèi)似于NH4+，因此有類(lèi)似于 NH4+的性質(zhì)。出N2H62+在足量堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式 。寫(xiě)出兩種與N3- 等電子體的分子的化學(xué)式 ， 試預(yù)測(cè)N3-的空間構(gòu)型 。據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極強(qiáng)的爆炸性，又稱(chēng)為“鹽粒炸彈”迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱(chēng)的，5個(gè)N排成V形如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)NN鍵則“N5”分子碎片所帶電荷是 ，分子中鍵和鍵之比 。 38化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)阿司匹林（化學(xué)名稱(chēng)為乙酰水楊酸）是具有解毒、鎮(zhèn)痛等功效的家庭常備藥，科學(xué)家用它連接在高分子載體上制成緩釋長(zhǎng)效阿司匹林，其部分合成過(guò)程如下：已知：醛或酮均可發(fā)生下列反應(yīng)：水楊酸的化學(xué)名稱(chēng)為鄰羥基苯甲酸，則水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是_反應(yīng)，寫(xiě)出CD的反應(yīng)方程式_。C可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。阿司匹林與甲醇酯化的產(chǎn)物在氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。寫(xiě)出緩釋阿司匹林在體內(nèi)水解生成阿司匹林、高聚物E等物質(zhì)的反應(yīng)方程式 _。水楊酸有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 _。遇到FeCl3顯紫色 苯環(huán)上的一氯代物只有兩種 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)化學(xué)部分參考答案78910111213DACAADC26. （14分）CO2電子式（2分） m+0.8或3.1（2分）（2分。各1分，寫(xiě)名稱(chēng)給分）（2分）取少量B溶液，往其中滴加少量硫氰化鉀溶液，觀察溶液是否變紅色（或取少量B溶液，往其中滴加適量氫氧化鈉溶液，觀察是否產(chǎn)生紅褐色沉淀；或取少量B溶液，往其中滴加適量苯酚溶液，觀察溶液是否變紫色）（2分。合理答案均給分）Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O（2分） （2分）27.(14分)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)(2分) 或(2分) (1分) (1分) I、IV、V(2分)(2分)37、(15分)（1）HF分子間可形成氫?。?分） （2）（2分） （3）IBrIClCl2（1分）（4）RbICl2 RbClICl（2分）（1）N2H62+2OH-=N2H4+2H2O(2分) （2）CO2，N2ON2O、CO2（2分） 直線(xiàn)型 直線(xiàn)型（1分） （3）一個(gè)單位正電荷（2分） 1:1（2分）38. （共15分，除特殊標(biāo)明的外，其余每空均為2分）（1） （2）加成， （每個(gè)1分）