離子反應(yīng)課件1

1、離子反應(yīng)專題復(fù)習(xí),了解常見離子的檢驗(yàn)方法。,離子反應(yīng)高考考查方式分類,學(xué)習(xí)內(nèi)容：離子反應(yīng)發(fā)生的條件,答案：B,學(xué)習(xí)內(nèi)容：離子反應(yīng)的本質(zhì),學(xué)習(xí)內(nèi)容：離子反應(yīng)的本質(zhì),學(xué)習(xí)內(nèi)容：離子反應(yīng)的本質(zhì),三種微粒的電離平衡常數(shù)（25）,與H+結(jié)合的難易程度：OHCO32HCO3,學(xué)習(xí)內(nèi)容：離子的檢驗(yàn),學(xué)習(xí)內(nèi)容：新情境中離子反應(yīng)方程式的書寫,NaOH、H2,（2011四川）按圖電解NaCl的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式： 。將充分反應(yīng)后所得溶液逐漸滴加入酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是 。,NaOH、H2,Cl2,Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O,Cl2,旋轉(zhuǎn)。

2、第二節(jié)離子反應(yīng),二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。,弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分電離成離子的電解質(zhì)。如：H2O、CH3COOH、NH3H2O等。,本質(zhì)區(qū)別：,是否能完全電離。,電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?非電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。,一、電解質(zhì)和非電解質(zhì),強(qiáng)弱電解質(zhì)的對(duì)。

3、第 二 章 化 學(xué) 物 質(zhì) 及 其 變 化 考 綱 要 求 能 力 層 次1.了 解 電 解 質(zhì) 的 概 念 。 B2.了 解 電 解 質(zhì) 在 水 溶 液 中 的 電 離 ， 以及 電 解 質(zhì) 溶 液 的 導(dǎo) 電 性 。 B3.了 解 離。