2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第2節(jié) 離子反應(yīng)課件1 新人教版必修1.ppt

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1、第二節(jié)離子反應(yīng),二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如:NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。,弱電解質(zhì):在水溶液里只有一部分電離成離子的電解質(zhì)。如:H2O、CH3COOH、NH3H2O等。,本質(zhì)區(qū)別:,是否能完全電離。,電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?非電解質(zhì):在水溶液里或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。,一、電解質(zhì)和非電解質(zhì),強(qiáng)弱電解質(zhì)的對(duì)比,強(qiáng)電解質(zhì),弱電解質(zhì),電離程度,全部,部分,溶液里溶質(zhì)粒子,水合離子,分子、水合離子,同條件下導(dǎo)電性,強(qiáng),弱,化合物類型,離子化合物、某些共價(jià)化合物,某些共價(jià)化合物,物質(zhì)類別,強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽等

2、,弱堿、弱酸、水等,電離方程式,1.強(qiáng)電解質(zhì)的電離:,NaCl=Na++Cl-,NaHSO4=Na++H++SO42,NaHCO3=Na++HCO3-,Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-,2.弱電解質(zhì)的電離:,,歸納小結(jié),自由移動(dòng)的離子,化合物,本身電離,非電解質(zhì),溶解性,完全電離,離子濃度大小,練習(xí)1,下列敘述正確的是(),A.在水溶液中能離解為離子的化合物是電解質(zhì)B.凡在水溶液里或受熱熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的物質(zhì)都叫非電解質(zhì)C.能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)D.某物質(zhì)若不是電解質(zhì),就一定是非電解質(zhì),A,練習(xí)2,下列敘述正確的是(),A.氯化鈉溶液能導(dǎo)電,所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)B.固體氯化

3、鈉不導(dǎo)電,但氯化鈉是電解質(zhì)C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)D.二氧化碳溶于水能導(dǎo)電,所以二氧化碳是電解質(zhì)E.BaSO4的水溶液不導(dǎo)電,所以BaSO4是非電解質(zhì),BC,三、離子反應(yīng),有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。,反應(yīng)物的某些離子濃度減小的過(guò)程。,3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件:,(1)生成難溶性物質(zhì)(見(jiàn)課本溶解性表)(2)生成難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)(3)生成揮發(fā)性物質(zhì),復(fù)分解反應(yīng),溶液中的氧化還原反應(yīng)。,1、概念:,2、類型:,4、本質(zhì):,復(fù)分解反應(yīng)型,氧化—還原型,強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑=弱氧化劑+弱還原劑,物質(zhì)溶解性規(guī)律:1、所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的鹽都易溶于水(除

4、上述外)2、OH-:Ba2+易溶,Ca2+微溶,其余不溶3、Cl-(Br-、I-):AgX不溶,其余溶4、SO42-:BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶,其余溶5、CO32-:MgCO3微溶,其余不溶。,四、離子方程式,1、定義:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。,2、書寫步驟:,易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)拆寫成離子形式,(原子守恒、電荷守恒),寫、拆、刪、查,難溶物、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水)、單質(zhì)、氣體、氧化物、一律寫化學(xué)式,3、離子反應(yīng)方程式的意義:,表示所有同一類型的離子反應(yīng),H++OH-=H2O,表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng),

5、除去括號(hào)中雜質(zhì),寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式。⑴SO42-(CO32-),所加試劑:_______,離子方程式:____________________。⑵Cl-(SO42-),所加試劑:________,離子方程式:_____________________。⑶Fe2+(Cu2+),所加試劑:________,離子方程式:_____________________。⑷Cl-(Br-),所加試劑:________,離子方程式:_____________________。,【思考練習(xí)】,H2SO4,BaCl2,Fe,Cl2,2H++CO32-=H2O+CO2↑,Ba2++SO42-=BaSO4

6、↓,Cu2++Fe=Fe2++Cu,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,⑴向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________________________。⑵在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式:______________________________。,【思考練習(xí)】,Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,Ba2++SO42-=BaSO4↓,下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是()A.Cu(OH)2和鹽酸;Cu(OH)2和CH3COOHB.BaCl2和N

7、a2SO4;Ba(OH)2和(NH4)2SO4C.NaHCO3和NaHSO4;Na2CO3和NaHSO4D.NaHCO3(過(guò)量)和Ca(OH)2;Ca(HCO3)2和NaOH(過(guò)量),D,【思考練習(xí)】,,五、離子方程式的正誤判斷,(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。,(2)看“=”、“”、“↑”、“↓”等符號(hào)是否正確。,(3)看物質(zhì)是否可拆。,(4)看是否漏掉離子反應(yīng)。,(5)看電荷是否守恒。,(6)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。,練習(xí):判斷下列反應(yīng)的離子方程式是否正確A.鐵放入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氯氣跟水反應(yīng):Cl2+H2O=H++Cl-+ClO-C.鹽酸和碳酸鈣

8、反應(yīng):CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.鈉跟水反應(yīng):Na+H2O=Na++OH-+H2↑E.CuSO4液和Ba(OH)2液反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓F.H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OG.過(guò)量CO2通入燒堿溶液:CO2+2OH-=CO32-+H2O,六、離子共存問(wèn)題,離子間若能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存。,(1)生成難溶物或微溶物,(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì),(3)生成難電離的物質(zhì),(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng),氧化性離子(如Fe3+、H++NO3-、ClO-、MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-等)不能大量共存。,

9、特別提示:要注意題目的附加隱含條件,(“酸性溶液”、“堿性溶液”、“無(wú)色溶液”、“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存”等),練習(xí):判斷下列各組離子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤SO42-K+H+HCO3-⑥Na+K+OH-HCO3-⑦K+H+I-MnO4-,①Ca2+Na+CO32-NO3-生成難溶物CaCO3,②Ca2+Na+SO42-NO3-生成微溶物CaSO4,③H+K+Cl-OH-生成水,⑤SO42-K+H+HCO3-生成弱酸H2CO3,⑥Na+K+OH-HCO3-生成CO32-和水,⑦K+

10、H+I-MnO4-MnO4-能把I-氧化,④NH4+K+OH-SO42-生成NH3H2O,(1)與H+不能大量共存。,(2)與OH-不能大量共存。,(3)既不能與H+大量共存,也不能與OH-大量共存。,歸納小結(jié),如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-,如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等,如HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-,弱酸的酸根離子、多元弱酸的酸式酸根離子,弱堿的金屬離子,多元弱酸的酸式酸根離子,B,D,練習(xí)3:下列離子在溶液中能大量共存,加入OH-能產(chǎn)生白色沉淀的是()A.Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-B.

11、H+、Mg2+、CO32-、ClO-C.K+、Mg2+、SO42-、NO3-D.K+、Na+、NO3-、CO32-,AC,練習(xí)4:在一定條件下,RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng):()RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O從而可知在RO3n-中,元素R的化合價(jià)是A.+4B.+5C.+6D.+7,B,練習(xí)5:在FeS+2H+=Fe2++H2S↑反應(yīng)中,可選用的酸是()A.醋酸B.濃硫酸C.硝酸D.稀硫酸,D,練習(xí)6.向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4,則溶液的導(dǎo)電能力,下列敘述,描述正確的是()A.開(kāi)始時(shí),導(dǎo)電能力肯定最強(qiáng)B.當(dāng)沉淀為最大值時(shí),導(dǎo)電性最弱C.先變強(qiáng),后變?nèi)鮀.逐漸變?nèi)?B,練習(xí)7:下列事實(shí)或變化,能證明NH3H2O是弱電解質(zhì)的是()A.氨水受熱分解揮發(fā)出氨氣B.氨水與醋酸反應(yīng)生成醋酸銨,而醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)C.相同條件下,氨水的導(dǎo)電能力比同濃度的一元強(qiáng)堿溶液弱D.在氨水溶液中存在NH3H2O分子,,CD,

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