堿金屬元素教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同。活潑金屬、中等活潑金屬、不活潑金...第十二章、堿金屬和堿土金屬堿金屬和堿土金屬的通性堿金屬和堿土金屬的單質(zhì)一、物理性質(zhì)二、化學(xué)性質(zhì)。元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)------堿金屬元素和鹵素一、元素的性質(zhì)金屬性和非金屬性1、金屬性。非金屬元素表現(xiàn)的性質(zhì)。
金屬元素限量Tag內(nèi)容描述:
1、堿金屬元素教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同,能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律,為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。能力目標(biāo)通過演示實驗現(xiàn)象,培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問題、解決問題的能力。情感目標(biāo)樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念,培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。教學(xué)建議堿金屬知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖。
2、金屬元素與金屬材料,金 屬 元 素,在已知的112種元素中,有90種金屬元素。,工程技術(shù)上分:黑色金屬:Fe、Mn、Cr 有色金屬,又分: “重、輕、貴、稀、放”,金屬的分類,化學(xué)性質(zhì)上分:活潑金屬、中等活潑金,屬、不活潑金屬。,1 物理性質(zhì):,光澤、密度、熔點、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延、,2 化學(xué)性質(zhì):,“金屬性”是指: M-ze-MZ+,金 屬 的 性 質(zhì),展性、磁性、熱脹冷縮(但Sb 、Bi相反。
3、第十二章、堿金屬和堿土金屬,堿金屬和堿土金屬的通性,堿金屬和堿土金屬的單質(zhì),一、物理性質(zhì)二、化學(xué)性質(zhì):只有Li、Be、Mg的某些化合物具有較明顯的共價性。,化合物,一、M+和M2+離子的特征二、氧化物M2O、M2O2、MO2。
4、本專題欄目開關(guān),專題十,本專題欄目開關(guān),考點串講,專題十,本專題欄目開關(guān),考點串講,專題十,本專題欄目開關(guān),考點串講,專題十,本專題欄目開關(guān),考點串講,專題十,本專題欄目開關(guān),元貝駕考 元貝駕考2016科目一 科目四駕考寶典網(wǎng) 駕考寶典2016科目一 科目四,考點串講,專題十,本專題欄目開關(guān),考點串講,專題十,本專題欄目開關(guān),考點串講,專題十,本專題欄目開關(guān),考點串講,專題十,本專題欄目開關(guān),考點。
5、第二課時:元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) -堿金屬元素和鹵素,一、元素的性質(zhì)金屬性和非金屬性,1、金屬性:金屬元素表現(xiàn)的性質(zhì),指失電子能力,2、非金屬性:非金屬元素表現(xiàn)的性質(zhì),指得電子能力,在金屬和非金屬分界線兩側(cè)的元素既具有金屬性又具有非金屬性,二、堿金屬元素,包括:鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、銣(Rb)、銫(Cs),第A 族,第2-7周期,結(jié)構(gòu):,相似性:最外層都只有1個電子,遞變性。
6、非金屬元素綜述,教學(xué)目標(biāo):鞏固非金屬元素部分知識并為學(xué)習(xí)金屬元素部分提供一些規(guī)律性結(jié)論。 內(nèi)容:對非金屬元素單質(zhì)、氫化物、含氧酸以及含氧酸鹽作概括性小結(jié)。,一、非金屬單質(zhì),熔沸點 同素異形現(xiàn)象 導(dǎo)電性 化學(xué)活性,金屬晶體,原子 晶體,分子晶體,原子晶體:,原子半徑越小鍵長越短鍵能越大,熔沸點越高,分子晶體:,相對分子質(zhì)量越大,熔沸點越高,組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,熔點:,1、熔沸點,小分子。
7、分布,金屬元素,概述,自然界分布非常廣泛,元素豐度 表示在自然界中的平均含量,單位:質(zhì)量 或 原子%,存在形式,活潑金屬: 最穩(wěn)定的化合物存在,不活潑金屬: 單質(zhì),分類,黑色金屬: Fe、Mn、Cr及其合金,有色金屬: 除了黑色金屬以外的金屬,輕有色金屬: 密度d 4.5gcm-3 化學(xué)性質(zhì)活潑,Na、K、Mg、Ca,重有色金屬: 密度d 4.5gcm-3,Cu、Zn、Hg、Sb、Bi。
8、金屬元素一2006第4題 (7分)已探明我國錳礦儲量占世界第三位,但富礦僅占6.4%,每年尚需進(jìn)口大量錳礦石。有人設(shè)計了把我國的菱錳礦(貧礦)轉(zhuǎn)化為高品位“菱錳礦砂”的綠色工藝。該工藝首先將礦砂與硫酸銨一起焙燒,較佳條件是:投料比m(NH4)2SO4/mMnCO31.5;焙燒溫度450oC;焙燒時間1.5 小時。 4-1 寫出焙燒反應(yīng)方程式:(NH。
9、第14章 1過渡金屬元素通性 過渡金屬元素在周期表中的位置 1 第14章 1過渡金屬元素通性 過渡元素占據(jù)長周期的第4 5 6 7周期 從第 B族的鈧族開始 到第 B族的銅族為止 共9個直列36個元素 不包括鑭系和錒系元素 填充d電。
10、第一節(jié)元素周期表 第二課時 堿金屬元素單質(zhì) 二 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) Na K Rb Li Cs 3 11 19 37 55 1 1 1 1 1 2 3 4 5 6 1 堿金屬的原子結(jié)構(gòu) 堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同 相同點 堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同 都為 遞變性。
11、第十六章過渡金屬元素,表8-1過渡金屬元素(d區(qū)元素共23種),B族,d區(qū)(n-1)d19ns12(例外Pd4d105s0),Z=1,增加的電子填入(n-2)f亞層57La4f05d16s2鑭系57La71Lu(15種元素)4f0145d0-16s2錒系89Ac103Lr鐒(15種元素)5f0146d017s2,內(nèi)過渡元素,8-1過渡元素的通性,例外:Z=24,4146。
12、第八章主族金屬元素(一)堿金屬和堿土金屬,第一節(jié)化學(xué)元素的自然資源第二節(jié)堿金屬第三節(jié)堿土金屬,第一節(jié)化學(xué)元素的自然資源,一、地殼中元素的分布和存在類型元素的豐度:元素在地殼中的相對含量稱為豐度。豐度通常以質(zhì)量分?jǐn)?shù)或原子分?jǐn)?shù)表示地殼中豐度最大的前十位的元素是:地殼中主要含量元素的豐度(質(zhì)量分?jǐn)?shù)),元素大部分以化合物的形式存在,只有少數(shù)以單質(zhì)形式存在化合物主要有:氧化物(包括含氧酸鹽)-親石元素。
13、第二課時:元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) -堿金屬元素和鹵素,1,一、元素的性質(zhì)金屬性和非金屬性,1、金屬性:金屬元素表現(xiàn)的性質(zhì),指失電子能力,2、非金屬性:非金屬元素表現(xiàn)的性質(zhì),指得電子能力,在金屬和非金屬分界線兩側(cè)的元素既具有金屬性又具有非金屬性,2,二、堿金屬元素,包括:鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、銣(Rb)、銫(Cs),第A 族,第2-7周期,結(jié)構(gòu):,相似性:最外層都只有1個電子。
14、第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律,第一節(jié)元素周期表,主題二、堿金屬元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),復(fù)習(xí)1、完成下列表格:,2、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下,判斷其位于第幾周期,第幾族?,與的化學(xué)性質(zhì)相似的元素是(),ABC,思。