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1、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,第一節(jié) 元素周期表,主題二、堿金屬元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),復(fù)習(xí)1、完成下列表格：,2、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷 其位于第幾周期，第幾族？,與 的化學(xué)性質(zhì)相似的元素是（ ）,A B C,思 考,元素化學(xué)性質(zhì)主要取決于 。,原子的最外層電子數(shù),B,復(fù) 習(xí),畫出鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖。據(jù)此推斷鈉元素的化學(xué)性質(zhì)怎樣？ 金屬鈉有哪些重要的性質(zhì)？,鈉很容易失去最外層的一個電子，化學(xué)性質(zhì)很活潑,鈉的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤、質(zhì)軟、 密度?。ū人”让河痛螅?、熔點低,4Na + O2 === 2Na2O,2Na + 2H
2、2O === 2NaOH + H2,,鈉具有很強的還原性，具有典型的金屬性，是一種強還原劑,,理論分析,1、畫出鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并將它和鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖比較，觀察異同。,相同點：最外層電子數(shù)相同 不同點：核電荷數(shù)、電子層數(shù)都不同,2、根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于 可以推斷：鉀和鈉有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？,很容易被氧化（燃燒），可以和水劇烈反應(yīng)，具有強還原性，是強還原劑。,3、試根據(jù)鈉和鉀原子結(jié)構(gòu)的差異，推測鉀的性質(zhì)和鈉比較有何不同？,鉀比鈉多一個電子層，原子半徑要大些，所以更易于失去電子，更活潑，和氧氣或者和水反應(yīng)應(yīng)該更加劇烈,原子的最外層電子數(shù),浮、熔、游、響、紅,浮、熔
3、、游、爆、紅（比鈉和水反應(yīng)劇烈）,,2K+O2==K2O2 (過氧化鉀) K+O2==KO2 (超氧化鉀),易燃燒，黃色火焰,易燃燒（比鈉燃燒劇烈），紫色火焰,實驗證明,原子半徑依次增大,,,電子層數(shù)依次增多,原子序數(shù)依次增大,Li Na K Rb Cs,相同點：最外層電子數(shù)相同 不同點：核電荷數(shù)、電子層數(shù)都不同,,結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)！,相似性,Li Na K Rb Cs,看一看：鋰、鈉、鉀、銣、銫分別和水反 應(yīng)，反應(yīng)有什么差異？,寫一寫：若用M表示堿金屬元素，試寫出堿金屬和水反應(yīng)的化學(xué)方程式,,按照鋰、鈉、鉀、銣、銫的順序由上至下原子的電子層數(shù)依次遞增，原子半徑依次遞增，原子核對對外層電
4、子吸引力依次遞減，原子失去電子能力依次遞增，金屬的活潑性依次遞增，反應(yīng)劇烈程度依次遞增（這叫遞變性）,遞變性,,課堂小結(jié)元素性質(zhì)取決與原子結(jié)構(gòu),元素化學(xué)性質(zhì)主要取決于 。此外，還與 的關(guān)系密切,原子的最外層電子數(shù),原子的半徑,Li Na K Rb Cs,堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)既有相同點也有相異點，這決定了堿金屬元素的性質(zhì)既有相似性又有遞變性,練習(xí)： 1、下列堿中堿性最強的是（ ）KOH CsOH NaOH LiOH 2、判斷下列說法是否正確： 金屬性越強的元素，單質(zhì)和水反應(yīng)越劇烈（ ） 金屬性越強的元素，其對應(yīng)的堿的堿性越強（ ） 金屬性越強的元素，失電子能力越強（ ） 同一主族的元素，由上到下原子半徑依次增大（ ） 3、金屬鈉應(yīng)保存在 中，金屬鋰應(yīng)保存在 中,4、完成推理： 元素周期表中同一主族元素由上到下：,原子的電子層（ ）,原子的半徑（ ）,原子核對最外層電子的吸引力（ ）,原子失去電子的能力（ ）,元素的金屬性（或還原性 ）（ ）,,,,,
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