化學(xué)高一鐵

1、方案一：能否通過(guò)鐵和水反應(yīng)制得？ 方案二：能否通過(guò)鐵的氧化物和水反應(yīng)得到？ 方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)？ 1、鐵的氫氧化物 如何制備鐵的氫氧化物？ 思考： 鐵有哪些氫氧化物？ 氫氧化鐵和氫氧化亞鐵 Fe(OH)3 Fe(OH)2 (1)制備： 實(shí)驗(yàn) 1： 用一支試管取 2mLFeCl3溶液， 使用 膠頭滴管 向其中加入 少量 NaOH溶液 。 FeCl3+3N。

2、鐵不能與冷熱水反應(yīng)，但能與水蒸氣反應(yīng) 科學(xué)探究：鐵與水的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)裝置 如何設(shè)置 3Fe4H2Og Fe3O44H2 高溫 固 氣 裝置應(yīng)包括 水蒸氣發(fā)生裝置 水蒸氣與鐵粉反應(yīng)裝置 反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)裝置 鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置： 該反應(yīng)裝。

3、金屬及其化合物,鐵的重要化合物,河北行唐一中高一化學(xué)組,三、鐵的重要化合物,認(rèn)識(shí)鐵的三種氧化物,Fe2O3（赤鐵礦）,三、鐵的重要化合物,Fe3O4（磁鐵礦）,三、鐵的重要化合物,三、鐵的重要化合物,1、鐵的氧化物,鐵紅,磁性氧化鐵,黑色粉末,紅棕色粉末,黑色晶體,+2,+3,+2、+3,不溶,不溶,不溶,穩(wěn)定,穩(wěn)定,FeO + 2H+ = Fe2+ +。

4、鐵和鋁,一、 鋁的物理性質(zhì),Al,13,銀白色固體,較軟,2.70,660.4,2467,導(dǎo)彈巡洋艦,鋁,1、與非金屬反應(yīng)的比較（O2、S、鹵素）,2、 與酸反應(yīng)的比較,與氧氣反應(yīng),與鹽酸反應(yīng),二、化學(xué)性質(zhì),2Al+6H+=2Al3+3H2,（常溫下與濃硫酸濃硝酸發(fā)生純化）,特殊的性質(zhì),3、鋁與堿反應(yīng),4、與某些氧化物反應(yīng),鋁熱反應(yīng),2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,(還原。

5、鐵、銅及其化合物的應(yīng)用,一、鐵銅的物理性質(zhì),鐵：銀白色金屬，密度7.86 g/cm3，熔點(diǎn)1535，硬度較小，能夠?qū)щ?、?dǎo)熱；能被磁鐵吸引，在一定條件下也可帶磁性，是一種磁性物質(zhì)，純鐵具強(qiáng)抗蝕力 。,請(qǐng)你根據(jù)鐵銅的用途說(shuō)說(shuō)它們的物理性質(zhì)？,1、鐵在周期表中的位置： 性質(zhì)：易失2e，還能再失1e Fe2e Fe2+ ， Fe3e Fe3+,思考 1鐵與什么物質(zhì)反應(yīng)生成Fe2+、Fe3+ ？ 2Fe2。

6、第三章 金屬及其化合物,第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物(三),人體需要的是鐵單 質(zhì)嗎？鐵怎樣轉(zhuǎn)化 為能被吸收的鐵元 素呢？,日本橫濱彎鋼索斜拉大橋,芝加哥西爾斯大廈 （鋼架結(jié)構(gòu)）,Fe3O4,黃鐵礦（FeS2）,赤鐵礦（Fe2O3）,磁鐵礦（Fe3O4）,硫酸亞鐵,隕鐵,淺綠色,淺綠色,白色,紅褐色,棕黃色,棕黃色,1、鐵的氧化物：,FeO Fe2O3 Fe3O4, 鐵紅 磁性氧化鐵,黑。

7、高中化學(xué)必修1 第三章 金屬及其化合物,第二節(jié)鐵的重要化合物,第二課時(shí),一、鐵的氧化物比較,FeO,Fe2O3,Fe3O4,鐵紅,磁性氧化鐵,紅棕色粉末,黑色固體,+2,+3,+2、+3,難溶于水,不穩(wěn)定,穩(wěn)定,穩(wěn)定,黑色固體,難溶于水,難溶于水,堿性氧化物,回顧歸納,FeO+H2SO4=FeSO4 +H2O,Fe3O4 +8HCl =2FeCl3 +FeCl2+ 4H2O,Fe2O3 +3。

8、鐵的重要化合物,高一年級(jí)化學(xué)組,1、鐵的氧化物,+2,+3,黑色粉末,紅棕色粉末,黑色晶體,Fe3O4 ( FeO Fe2O3 ),Fe2O3,FeO,氧化亞鐵,氧化鐵 （鐵紅）,四氧化三鐵 （磁性氧化鐵）,色態(tài),價(jià)態(tài),名稱 (俗名),化學(xué)式,。

9、鐵及其重要化合物 純鐵具有銀白色金屬光澤，質(zhì)軟， 有良好的延性和展性，是電和熱 的導(dǎo)體，熔點(diǎn)較高 鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金 屬，在一定條件下可以跟多種非 金屬單質(zhì)及某些化合物發(fā)生反應(yīng)。 3Fe 2O2 Fe3O4 2Fe 3Cl2 2F。

10、高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)及 解題技巧 鐵及其化合物 考綱定標(biāo) 1. 了解鐵的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 2 了解鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 熱點(diǎn)定位 1. 鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 2 Fe 2 、 Fe 3 的檢驗(yàn)。 3 F e (OH) 2 的制備實(shí)驗(yàn)。 4 結(jié)合鐵及其化合物，考查氧化還原反應(yīng)及相關(guān) 計(jì)算。 習(xí)要點(diǎn) 夯基礎(chǔ) 理教材 基礎(chǔ)化 對(duì)應(yīng)學(xué)生用書 P42 鐵元素位于周期表中 周期第。

11、第二單元 鐵銅的獲取及應(yīng)用 鐵 鐵 單 質(zhì) 隕 鐵 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序 主要 化合態(tài) 少量 單質(zhì) 存在 2鐵化合態(tài) 銅化合態(tài) 銅 比較活潑 金屬 不太活潑 金屬 磁鐵礦 Fe3O4 赤鐵礦 Fe2O3 黃銅礦 CuFeS2 孔雀石 CuCO。