《《高一化學(xué)鐵和銅》PPT課件.ppt》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《《高一化學(xué)鐵和銅》PPT課件.ppt(22頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、鐵、銅及其化合物的應(yīng)用,一、鐵銅的物理性質(zhì),鐵:銀白色金屬,密度7.86 g/cm3,熔點1535,硬度較小,能夠?qū)щ?、?dǎo)熱;能被磁鐵吸引,在一定條件下也可帶磁性,是一種磁性物質(zhì),純鐵具強抗蝕力 。,請你根據(jù)鐵銅的用途說說它們的物理性質(zhì)?,1、鐵在周期表中的位置: 性質(zhì):易失2e,還能再失1e Fe2e Fe2+ , Fe3e Fe3+,思考 1鐵與什么物質(zhì)反應(yīng)生成Fe2+、Fe3+ ? 2Fe2+、Fe3+應(yīng)具有什么性質(zhì)? 3回憶以前學(xué)過的有關(guān)鐵的化學(xué)反應(yīng)。,Fe3、Fe2哪一更穩(wěn)定?,穩(wěn)定性: Fe3 Fe2,二、鐵的化學(xué)性質(zhì),1)鐵與非金屬反應(yīng),,3Fe + 2O2 Fe3O4,2F
2、e + 3Cl2 2FeCl3,討論 根據(jù)Fe與O2、Cl2、S反應(yīng)后的 生成物中鐵元素的化合價,比較這三種 非金屬單質(zhì)的氧化性強弱。,Fe + S == FeS,2、化學(xué)性質(zhì),注:Fe在反應(yīng)中生成Fe3、Fe2取決于: 氧化劑的強弱: 弱氧化劑:S、H、Cu2、I2等 Fe2 強氧化劑:Cl2、Br2、HNO3、H2SO4(濃) Fe3 反應(yīng)條件: 如: 高溫少量(O2)Fe2 高溫足量(O2)Fe3,2)鐵與水的反應(yīng),3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 思考 為何不生成氫氧化物?,討論,已知Fe3O4能被H2在高溫下還原為鐵, Fe3O4 + 4H2 3Fe
3、 + 4H2O(g) 和Fe與H2O反應(yīng)是否矛盾?試分析原因。,3)鐵與酸的反應(yīng) Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 鐵在冷的濃硫酸、濃硝酸中鈍化 4)鐵與鹽溶液反應(yīng) Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 應(yīng)遵循什么規(guī)律?,思考,,敲擊,氧化膜破壞,FeHNO3(濃),分析下列過程并給出相應(yīng)結(jié)論。,鈍化,鈍化過的鐵,不反應(yīng),Cu生成,現(xiàn)象、結(jié)論?,硫酸銅溶液,,什么作用?,現(xiàn)象、結(jié)論?,將Fe粉分別投入足量稀硝酸和少量稀硝酸中有何不同?,Fe4HNO3(過量)Fe(NO3)32H2ONO 3Fe8HNO3(少量)3Fe(NO3)24H2ONO,練習(xí): 在一定條件下,將等量的鐵分別與
4、S蒸汽和Cl2反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)過程中有0.6 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,被氧化的鐵分別為多少克?,Cl2:生成Fe3:,S:生成Fe2:,三、Fe3+和Fe2+的檢驗:,實驗 FeCl3中加入KSCN溶液。 現(xiàn)象: 原理 Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3 淺黃色 無色 血紅色 特點:靈敏,現(xiàn)象鮮明,特征檢驗方法!,實驗 FeCl2中加入KSCN溶液。 現(xiàn)象: 反應(yīng)后生成無色物質(zhì)。 結(jié)論:可用KSCN溶液檢驗Fe3+是否存在。,思考現(xiàn)象并寫出方程式 1FeCl3(KSCN)溶液中加入鐵粉 2FeCl2(KSCN)溶液中加入氯水,歸納 Fe3+和Fe2+的檢驗方法,1Fe3+在溶
5、液中為棕黃色 加入NaOH溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀。 加入KSCN溶液,溶液變成血紅色。,2Fe2+在溶液中為淺綠色 加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀, 在空氣中馬上變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色。 加入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象, 然后再滴加氯水,溶液變?yōu)檠t色。,,,,,,,,,小結(jié):鐵的化合物與亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變,“鐵三角”, H+、Cu2+、S、I2、Fe3+ 還原劑:Zn等 Fe、Cu、SO2、I Cl2、Br2、HNO3、 H2O2、KMnO4(H+) Cl2、Br2、HNO3、 H2O2、KMnO4(H+) 非水溶液,思考 Fe3+和Zn的反應(yīng) Zn不足 Zn過量,例 要證明某溶液中不
6、含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+,進行如下實驗操作,最佳順序為 加入足量氯水 加入足量KMnO4 加入少量NH4SCN溶液 A B C D,C,例 向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入 鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,下列結(jié)果不可 能出現(xiàn)的是 ( ) A杯中有銅無鐵 B燒杯中有鐵無銅 C燒杯中鐵銅都有 D燒杯中鐵銅都無,例 除雜: (1)Fe2O3 Fe(OH)3 (2)Fe2O3 (Al2O3) (3)FeCl3 (FeCl2) (4)FeCl2 (FeCl3) (5)FeCl3 (FeBr2) (6)Fe (Al),B,寫方程式 1FeCl3溶液中加
7、入鐵(銅)粉 2FeCl3溶液中加入KI溶液 3FeCl3溶液中通入SO2氣體 4Fe和過量的稀硝酸 5過量的Fe和稀硝酸 6FeO + HNO3(稀) 7FeCl2溶液中加溴水 8FeBr2溶液中加過量氯水,2 Fe3 + Fe = 3 Fe2,2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-,3Fe8HNO3(少量)3Fe(NO3)24H2O2NO,Fe4HNO3(過量)Fe(NO3)32H2ONO,3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+5H2O+NO,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br,2Fe3++2I-=2Fe2++I2,,,,,,,,,3Cl2+2Fe2+4Br
8、=6Cl+2Fe3+2Br2,例現(xiàn)有濃度各為1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液1L,加入一定量鐵粉,按下列情況填空。 (1)反應(yīng)完畢,鐵粉有剩余。 這時,溶液中一定含有 陽離子,是 mol,一定沒有 陽離子。 剩余固體中一定含有 和 ,和反應(yīng)前加入的鐵粉質(zhì)量相比 (增大或減?。? g。,Fe2+,3.5,Fe3+、Cu2+,Fe Cu,減小,20,例現(xiàn)有濃度各為1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液1L,加入一定量鐵粉,按下列情況填空。 (2)反應(yīng)完畢后,有銅剩余,鐵粉無剩余。 反應(yīng)后的溶液中一定含有
9、 陽離子,該陽離子在溶液中的物質(zhì)的量范圍是 。 溶液中可能含有 陽離子,該陽離子在溶液中的物質(zhì)的量的可能范圍是 。 溶液中一定不含 陽離子。 溶液的質(zhì)量 (增大或減小)。,Fe2+,(2.5,3.5,Cu2+,0,1),Fe3+,增大,例現(xiàn)有濃度各為1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液1L,加入一定量鐵粉,按下列情況填空。 (3)反應(yīng)完畢后,無固體沉淀物存在。 反應(yīng)后的溶液中一定含 和 陽離子; 它們中物質(zhì)的量為定值的是 陽離子,為 mol; 它們中物質(zhì)的量為一定數(shù)值范圍的是 陽離子,該數(shù)值范圍是 。,Fe2+ Cu2+,Cu2+,1,Fe2+,(1,2.5,(1993年全國)將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等,則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是( ) A、23 B、32 C、12 D、11,A,鐵,,,,,