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1、鐵、銅及其化合物的應用,一、鐵銅的物理性質,鐵：銀白色金屬，密度7.86 g/cm3，熔點1535，硬度較小，能夠導電、導熱；能被磁鐵吸引，在一定條件下也可帶磁性，是一種磁性物質，純鐵具強抗蝕力 。,請你根據(jù)鐵銅的用途說說它們的物理性質？,1、鐵在周期表中的位置： 性質：易失2e，還能再失1e Fe2e Fe2+ ， Fe3e Fe3+,思考 1鐵與什么物質反應生成Fe2+、Fe3+ ？ 2Fe2+、Fe3+應具有什么性質？ 3回憶以前學過的有關鐵的化學反應。,Fe3、Fe2哪一更穩(wěn)定？,穩(wěn)定性： Fe3 Fe2,二、鐵的化學性質,1）鐵與非金屬反應,,3Fe + 2O2 Fe3O4,2F
2、e + 3Cl2 2FeCl3,討論 根據(jù)Fe與O2、Cl2、S反應后的 生成物中鐵元素的化合價，比較這三種 非金屬單質的氧化性強弱。,Fe + S == FeS,2、化學性質,注：Fe在反應中生成Fe3、Fe2取決于： 氧化劑的強弱： 弱氧化劑：S、H、Cu2、I2等 Fe2 強氧化劑：Cl2、Br2、HNO3、H2SO4（濃） Fe3 反應條件： 如： 高溫少量（O2）Fe2 高溫足量（O2）Fe3,2）鐵與水的反應,3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 思考 為何不生成氫氧化物？,討論,已知Fe3O4能被H2在高溫下還原為鐵， Fe3O4 + 4H2 3Fe
3、 + 4H2O(g) 和Fe與H2O反應是否矛盾？試分析原因。,3）鐵與酸的反應 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 鐵在冷的濃硫酸、濃硝酸中鈍化 4）鐵與鹽溶液反應 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 應遵循什么規(guī)律？,思考,,敲擊,氧化膜破壞,FeHNO3(濃),分析下列過程并給出相應結論。,鈍化,鈍化過的鐵,不反應,Cu生成,現(xiàn)象、結論？,硫酸銅溶液,,什么作用？,現(xiàn)象、結論？,將Fe粉分別投入足量稀硝酸和少量稀硝酸中有何不同？,Fe4HNO3(過量)Fe(NO3)32H2ONO 3Fe8HNO3(少量)3Fe(NO3)24H2ONO,練習： 在一定條件下，將等量的鐵分別與
4、S蒸汽和Cl2反應，當反應過程中有0.6 mol電子發(fā)生轉移時，被氧化的鐵分別為多少克？,Cl2：生成Fe3：,S：生成Fe2：,三、Fe3+和Fe2+的檢驗：,實驗 FeCl3中加入KSCN溶液。 現(xiàn)象： 原理 Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3 淺黃色 無色 血紅色 特點：靈敏，現(xiàn)象鮮明，特征檢驗方法！,實驗 FeCl2中加入KSCN溶液。 現(xiàn)象： 反應后生成無色物質。 結論：可用KSCN溶液檢驗Fe3+是否存在。,思考現(xiàn)象并寫出方程式 1FeCl3(KSCN)溶液中加入鐵粉 2FeCl2(KSCN)溶液中加入氯水,歸納 Fe3+和Fe2+的檢驗方法,1Fe3+在溶
5、液中為棕黃色 加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。 加入KSCN溶液，溶液變成血紅色。,2Fe2+在溶液中為淺綠色 加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀， 在空氣中馬上變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色。 加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象， 然后再滴加氯水，溶液變?yōu)檠t色。,,,,,,,,,小結：鐵的化合物與亞鐵化合物的相互轉變,“鐵三角”, H+、Cu2+、S、I2、Fe3+ 還原劑：Zn等 Fe、Cu、SO2、I Cl2、Br2、HNO3、 H2O2、KMnO4(H+) Cl2、Br2、HNO3、 H2O2、KMnO4(H+) 非水溶液,思考 Fe3+和Zn的反應 Zn不足 Zn過量,例 要證明某溶液中不
6、含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作，最佳順序為 加入足量氯水 加入足量KMnO4 加入少量NH4SCN溶液 A B C D,C,例 向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入 鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可 能出現(xiàn)的是 （ ） A杯中有銅無鐵 B燒杯中有鐵無銅 C燒杯中鐵銅都有 D燒杯中鐵銅都無,例 除雜： （1）Fe2O3 Fe(OH)3 （2）Fe2O3 (Al2O3) （3）FeCl3 (FeCl2) （4）FeCl2 (FeCl3) （5）FeCl3 (FeBr2) （6）Fe (Al),B,寫方程式 1FeCl3溶液中加
7、入鐵（銅）粉 2FeCl3溶液中加入KI溶液 3FeCl3溶液中通入SO2氣體 4Fe和過量的稀硝酸 5過量的Fe和稀硝酸 6FeO + HNO3(稀) 7FeCl2溶液中加溴水 8FeBr2溶液中加過量氯水,2 Fe3 + Fe = 3 Fe2,2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-,3Fe8HNO3(少量)3Fe(NO3)24H2O2NO,Fe4HNO3(過量)Fe(NO3)32H2ONO,3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+5H2O+NO,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br,2Fe3++2I-=2Fe2++I2,,,,,,,,,3Cl2+2Fe2+4Br
8、=6Cl+2Fe3+2Br2,例現(xiàn)有濃度各為1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液1L，加入一定量鐵粉，按下列情況填空。 （1）反應完畢，鐵粉有剩余。 這時，溶液中一定含有 陽離子，是 mol，一定沒有 陽離子。 剩余固體中一定含有 和 ，和反應前加入的鐵粉質量相比 （增大或減?。? g。,Fe2+,3.5,Fe3+、Cu2+,Fe Cu,減小,20,例現(xiàn)有濃度各為1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液1L，加入一定量鐵粉，按下列情況填空。 （2）反應完畢后，有銅剩余，鐵粉無剩余。 反應后的溶液中一定含有
9、 陽離子，該陽離子在溶液中的物質的量范圍是 。 溶液中可能含有 陽離子，該陽離子在溶液中的物質的量的可能范圍是 。 溶液中一定不含 陽離子。 溶液的質量 （增大或減小）。,Fe2+,（2.5，3.5,Cu2+,0，1）,Fe3+,增大,例現(xiàn)有濃度各為1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液1L，加入一定量鐵粉，按下列情況填空。 （3）反應完畢后，無固體沉淀物存在。 反應后的溶液中一定含 和 陽離子； 它們中物質的量為定值的是 陽離子，為 mol； 它們中物質的量為一定數(shù)值范圍的是 陽離子，該數(shù)值范圍是 。,Fe2+ Cu2+,Cu2+,1,Fe2+,（1，2.5,（1993年全國）將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比是（ ） A、23 B、32 C、12 D、11,A,鐵,,,,,
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