化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)

1、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng),化學(xué)反應(yīng)過程中,所吸收或放出的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。,常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒反應(yīng)所有的中和反應(yīng)活潑金屬與水、酸的反應(yīng)多數(shù)的化合反應(yīng)以下特殊的化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)：,常見的吸熱反應(yīng)：所有的電離過程所有的水解反應(yīng)多數(shù)的分解反應(yīng),一、焓變1、概念：在恒溫、恒壓下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量稱為反應(yīng)的焓變。2、符號：H單位：kJ/mol3、規(guī)定放熱：H。

2、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,慶典時的煙火,神七發(fā)射,鋼鐵的煉制,專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化,第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng),第一課時,【復(fù)習(xí)回顧】：,化學(xué)反應(yīng)過程中既有物質(zhì)變化，同時又總是伴隨著能量的變化.在我們以前所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？有哪些是吸熱反應(yīng)？,活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng).,吸熱反應(yīng)：,放熱反應(yīng)：,多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的。

3、化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng),考試說明的要求,1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。 3.了解熱化學(xué)方程式的含義，能夠正確書寫熱化學(xué)方程式，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。 4.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。,【試一試】,已知常溫常壓下，甲醇（CH3OH） （熔點-97.8、沸點64.5 ）在空氣中完全燃燒生成1mol液態(tài)水時，放出363.25kJ的熱量。 試寫出相同條件下甲醇完全燃燒的熱化學(xué)方程式。,判。

4、化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)（二）,化學(xué)反應(yīng)與能量變化,高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí),熱點考向,基本概念,H計算,熱化學(xué)方程式的書寫及判斷,蓋斯定律含義,（2012福建）10.下列說法正確的是 A.0.5molO3，與11.2 LO2所含的分子數(shù)一定相等 B.25與60時，水的pH相等 C.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消 耗的n ( Na0H）相等 D.2SO2(g)+O2(g) = 2SO3 (g)和 4SO2(g)+2O2(g) = 4SO3 (g)的H相等,（2013福建）. 某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過程如下：,下列說法不正確的是（ ） A該過程中CeO2沒有消耗 B該過程實現(xiàn)了。

5、2019-2020年高中化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)教案 蘇教版選修4 【課時安排】 化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化 1課時 燃料燃燒釋放的熱量 1課時 第一課時：化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化（配學(xué)案） 【三維目標(biāo)】 知識與技能。

6、2019-2020年高中化學(xué) 1.1化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)教案 蘇教版選修4 課標(biāo)解讀 課標(biāo)要求 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1. 知道鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。 2. 通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學(xué)能 與熱能的相互轉(zhuǎn)化。 3。

7、2019-2020年高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)教案1 蘇教版選修4 課標(biāo)要求 學(xué)習(xí)目標(biāo) 知道鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能 量變化的主要原因。 通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學(xué)能 與熱能的相互轉(zhuǎn)化。 能舉例說明化學(xué)能與。

8、2019-2020年高中化學(xué) 1.1化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)同步教案 蘇教版選修4 課標(biāo)解讀 課標(biāo)要求 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1. 知道鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。 2. 通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學(xué)能 與熱能的相互轉(zhuǎn)化。

9、課時規(guī)范練16 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 一 選擇題 本題共8小題 每小題7分 共56分 每小題只有一個選項符合題目要求 1 已知2SO2 g O2 g 2SO3 g H 196 64 kJmol 1 下列說法正確的是 A 1 mol S s 在純氧中燃燒放出的熱量大于。

10、蓋斯定律 考點精講 1 內(nèi)容 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài) 各反應(yīng)物 和終態(tài) 各生成物 有關(guān) 而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān) 如果一個反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行 則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的。

11、燃燒熱 考點精講 一 燃燒熱 1 定義 在101 kPa時 1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量 叫做該物質(zhì)的燃燒熱 生成穩(wěn)定的氧化物 C CO2 g S SO2 g H H2O l 2 表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫 應(yīng)以1 mol物質(zhì)為。

12、熱化學(xué)方程式 考點精講 1 定義 表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的量與反應(yīng)熱關(guān)系的化學(xué)方程式 叫做熱化學(xué)方程式 例 H2 g I2 g 2HI g H 14 9 kJ mol 2 意義 不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化 同時也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 3。

13、焓變 反應(yīng)熱 考點精講 1 反應(yīng)熱和焓變 1 反應(yīng)熱 當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定溫度下進(jìn)行時 反應(yīng)所吸收或釋放的熱量 2 焓變 H 反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差 即 H H 反應(yīng)產(chǎn)物 H 反應(yīng)物 3 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱用一定條件下的焓變。

14、反應(yīng)熱的計算 考點精講 反應(yīng)熱的計算是化學(xué)概念和化學(xué)計算的一個結(jié)合點 反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)的條件 反應(yīng)物 生成物的種類 狀態(tài)及物質(zhì)的量有關(guān) 反應(yīng)熱計算的類型及方法 1 根據(jù)熱化學(xué)方程式計算 反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的。

15、2019 2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 夯實基礎(chǔ) 配配套規(guī)范訓(xùn)練卷 專題6第1講 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 新人教版 考綱要求 1 了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因 能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式 2 了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 了解吸熱反應(yīng)。

16、第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 3 蓋斯定律 答題時間 20分鐘 1 2005年10月12日我國成功發(fā)射了第二艘載人航天飛船 神舟六號 實現(xiàn)了雙人多天太空旅行 這標(biāo)志著中國人的太空時代又向前邁進(jìn)了一大步 發(fā)射 神六 時用肼 N2H4。

17、第2課時 熱化學(xué)方程式 課后達(dá)標(biāo)檢測 基礎(chǔ)鞏固 1 下列說法正確的是 A 書寫熱化學(xué)方程式時 只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可 B 凡是在加熱或點燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) C 表明反應(yīng)所放出或吸收。

18、第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 4 反應(yīng)熱的計算 答題時間 30分鐘 1 已知298K時 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 197kJ mol 在相同溫度和壓強(qiáng)下 向密閉容器中通入2molSO2和1molO2 達(dá)到平衡時放出熱量Q1 向另一個體積相同的容器中。