高中化學(xué) 專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 2 熱化學(xué)方程式學(xué)案 蘇教版選修4.doc

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熱化學(xué)方程式 【考點精講】 1. 定義：表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的量與反應(yīng)熱關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。 例：H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）△H=－14.9 kJ/mol 2. 意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，同時也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。 3. 書寫要求： （1）反應(yīng)熱△H與測定條件（即溫度壓強(qiáng)等）有關(guān)，因此書寫時應(yīng)注明△H的測定條件，絕大多數(shù)△H是在25℃，1.01105Pa下測定，可不注明溫度和壓強(qiáng)。 （2）要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)。（表示符號：氣態(tài)用“g”，液態(tài)用“l(fā)”，固態(tài)用“s”，稀溶液中的溶質(zhì)或離子，要注明“aq”） （3）熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，而表示物質(zhì)的量，它可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。 （4）△H的單位是kJ/mol，表示每計量系數(shù)mol反應(yīng)所吸放的熱量，即△H和相應(yīng)的計量數(shù)要對應(yīng)。如果化學(xué)計量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。 （5）表示出反應(yīng)已完成的熱量，如可逆反應(yīng)N2+3H22NH3 △H=－92.4kJ/mol，是指1mol N2和3mol H2完全反應(yīng)放出的熱量，實際大于此值；逆反應(yīng)的熱量和正反應(yīng)的熱量相等，但符號相反。 【典例精析】 例題10.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為____________。 思路導(dǎo)航：1 mol 燃燒放出熱量 答案：△H＝－2165kJ/mol 例題2 已知：（l）＝H2O（g）△H1＝a kJ （2）＝2H2O（g） △H2＝b kJ （3）＝H2O（l） △H3＝c kJ （4）＝2H2O（l） △H4＝d kJ 下列關(guān)系式中正確的是（） A. a＜c＜0 B. b＞d＞0 C. 2a＝b＜0 D. 2c＝d＞0 思路導(dǎo)航：氫氣的燃燒為放熱反應(yīng)，因此上述四個反應(yīng)的△H均小于0，且等量的氫氣完全反應(yīng)生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水時放出的熱量多。 答案：C 例題3已知在1105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（） A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJmol－1 B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－484kJmol－1 C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJmol－1 D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJmol－1 思路導(dǎo)航：熱化學(xué)方程式的書寫要求有三：①標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：B項水為液態(tài)，排除；②化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)，且與熱量成正比；③用ΔH表示時，吸熱時其值為正；放熱時其值為負(fù)。H2與O2反應(yīng)生成水蒸氣是放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)為負(fù)值，排除C、D。 答案：A 【總結(jié)提升】 “五看”法判斷熱化學(xué)方程式的正誤： ①看方程式是否配平； ②看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確； ③看ΔH的“＋”“－”是否正確； ④看反應(yīng)熱的單位是否為kJ/mol； ⑤看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)是否對應(yīng)。 【提醒】在進(jìn)行熱化學(xué)方程式的書寫和判斷正誤時，常見失誤點有： （1）忽視ΔH的正負(fù)。 （2）忽視ΔH的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)有關(guān)?；瘜W(xué)計量數(shù)發(fā)生變化時，ΔH的數(shù)值也要相應(yīng)變化。 （3）忽視物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同。